精品解析：广东省金太阳2025-2026学年高三上学期8月开学联考化学试卷

广东省金太阳2025-2026学年高三上学期8月开学联考化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传承文化遗产，飞扬华夏风采，下列选项涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A．秦兵马俑 B．青铜编钟 C．银质鎏金如意 D．计算数目的竹算筹 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．秦兵马俑主要由陶土烧制而成，陶土的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确； B．青铜编钟的主要成分是铜锡合金，属于金属材料，B错误； C．银质鎏金如意的主要成分是银和金，均为金属单质，属于金属材料，C错误； D．竹算筹的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 螯合物在工业中用来除去金属杂质，如水的软化、去除有毒的重金属离子等。有机物HA()与Cu2+形成的螯合物CuA2的结构简式如图(其中R、为烃基)。已知能电离出氢离子，碳氮双键具有碳碳双键的性质。则螯合物上 A. 氢原子与氧原子之间的作用力都是共价键 B. 能发生加成反应 C. 含有4个H原子 D. 配位原子只有N原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．螯合物中的氢原子与氧原子之间，除了羟基中的共价键作用力外，还存在着之间的氢键作用力，A错误； B．在螯合物中存在碳氮双键具有碳碳双键（C=C）的性质，而C=C能发生加成反应，故C=N也能发生加成反应，B正确； C．螯合物中R、R'为烃基，含有多个氢原子，且结构中还有羟基上的氢，远不止4个H原子，C错误； D．由螯合物结构可知，与N原子和O原子均形成配位键，配位原子有N和O，D错误； 故答案为B。 3. “中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确是 A. “华龙一号”核反应堆采用陶瓷芯块，中U的化合价为+6价 B. “嫦娥五号”使用的是锂太阳能电池阵，锂太阳能电池可将化学能转化为电能 C. “雪龙二号”雷达系统使用的是碳化硅材料，1mol碳化硅的质量为 D. “C919”大飞机使用的是航空有机玻璃，有机玻璃属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O为价，根据正负化合价代数和为0原则，计算得到U的化合价为价，A错误； B．锂太阳能电池阵是将光能转化为电能的装置，B错误； C．碳化硅化学式为：SiC，则1mol SiC的质量为40g，C错误； D．有机玻璃（PMMA）为有机高分子材料，因其聚合度不同，所以属于混合物，D正确； 故答案为D。 4. 劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 B 用Al和NaOH疏通剂处理管道堵塞 C 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 D 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠用于高压钠灯是因为其发出的黄光穿透力强，与强还原性无关，A不符合题意； B．Al与NaOH反应产生氢气、放出热量，可疏通管道，反应式正确，B符合题意； C．石灰浆用于树木防虫杀菌，而非减少光合作用，C不符合题意； D．洗洁精通过乳化作用去除油污，并非水解，D不符合题意； 故选B。 5. 保温隔热材料一般都是轻质、疏松、多孔的纤维材料，其按成分可分为有机材料和无机材料两种。下列有关说法错误的是 A. 保温隔热最好的材料是气凝胶，石墨烯气凝胶能产生丁达尔效应 B. 硅酸钙板是常见的无机保温隔热材料，硅酸钙是熔点高的共价晶体 C. 挤塑聚苯乙烯泡沫板是物理发泡制成的轻质保温材料，聚苯乙烯质轻、易燃 D. 在实际应用中，需根据使用环境的温度、湿度、氧含量等选择隔热材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．气凝胶是优质保温材料，石墨烯气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确； B．硅酸钙由Ca2+和硅酸根离子组成，属于离子晶体，B错误； C．挤塑聚苯乙烯泡沫板通过物理发泡制成，作为有机材料，质轻且易燃，C正确； D．隔热材料的选择需考虑环境因素（温度、湿度、含氧量等），D正确； 故选B。 6. 下列实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备时，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，无法持续产生，应使用稀盐酸，A错误； B．制备的原理是向饱和氨盐水中通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，装置中通过雾化装置可增大氨盐水与二氧化碳的接触面积，提高吸收效率，B正确； C．分离晶体应采用过滤操作，需使用普通漏斗和滤纸，而分液漏斗用于分离互不相溶的液体，无法分离固体沉淀，C错误； D．制备需加热固体分解生成碳酸钠，应使用坩埚盛装固体加热，蒸发皿用于蒸发溶液（如从溶液中获得晶体），不能用于固体加热分解，D错误； 故选B。 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X为，为，③的反应条件为电解 B. X为，为，①的反应条件为在中燃烧 C. X为NO，Y为，一定为 D. X为S，为，浓溶液可能具有脱水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为Al，Z为时，电解无法生成Al，因为是共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融Al2O3制Al，A错误； B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，而非FeCl2，B错误； C．Y为，若为，氮气不能一步转化为，C错误； D．X为S，①可通过S燃烧生成Y（）；②氧化生成Z（如H2SO4）；Z的浓溶液（浓H2SO4）具有脱水性，浓H2SO4与铜加热反应可生成，浓H2SO4与H2S反应可生成S，转化关系成立，D正确； 故选D。 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 金属镁失火时，能用二氧化碳灭火 二氧化碳不支持燃烧 B 将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显现象 稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为 C 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 D 当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁在二氧化碳中可燃烧，因此不能用二氧化碳灭火，陈述I错误，A错误； B．过量铁与稀硝酸反应生成，但稀硝酸的氧化性足以将Fe氧化为，被过量铁还原为，陈述II的原因错误，B错误； C．冠醚通过空穴大小选择性结合碱金属离子形成超分子，陈述I和II均正确且因果关系成立，C正确； D．铁比锡活泼，镀锡破损后铁更易腐蚀；而镀锌通过牺牲阳极保护铁，陈述I错误，D错误； 故选C。 9. a、b、c、d均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、25℃下浓度均为0.01 mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH关系如图，下列说法正确的是 A. a、b、c处于同一周期 B. 电负性：d＞c＞b C. 键角：cO2＞cO3 D. 最简单氢化物的沸点：d＞a 【答案】B 【解析】 【分析】a、b、c、d为短周期主族元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度均为0.0l mol/L，其中b对应溶液的pH=12，应是一元强碱NaOH，可知b为Na元素；a、d对应溶液的pH均为2，说明是一元强酸，由于原子序数d＞a，则d是Cl元素、a是N元素；而c对应溶液的pH＜2，应该为二元强酸，则c是S元素，原子半径也吻合，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：a是N，b是Na，c是S，d是Cl元素。 A．根据上述分析可知：a是N，b是Na，c是S元素，N元素位于第二周期；Na、S元素位于第三周期，可见a、b、c不在同一周期，A错误； B．根据上述分析可知：b是Na，c是S，d是Cl元素。它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的电负性就越大，所以元素的电负性：d(Cl)＞c(S)＞b(Na)，B正确； C．根据上述分析可知：c是S元素，cO2是SO2，SO2分子中S原子价层电子对数是： ，有1对孤电子对，因此SO2为V形；cO3为SO3，SO2分子中S原子价层电子对数是： ，无对孤电子对，因此SO3为平面三角形，键角是120°；则键角：SO2＜SO3，C错误； D．根据上述分析可知：a是N，d是Cl元素。N元素的简单氢化物为NH3，NH3分子间除存在范德华力外，还存在氢键，导致其沸点较高，Cl元素的简单氢化物为HCl，HCl分子之间只有范德华力，无氢键存在，因此其沸点较低，故物质的沸点：a(NH3)＞d(HCl)，D错误； 故合理选项是B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为 B. 在的溶液中，阴离子总数小于 C. 中所含的中子数为 D. 44g环氧乙烷()中所含的共价键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol铁粉与1mol氯气反应时，根据反应方程式可知氯气不足，则1mol Cl2完全反应得到2mol电子，Fe失去电子数等于Cl2得到电子数，数目为，A错误； B．溶液中会发生水解：，1个水解生成2个阴离子，阴离子总数增多，故的溶液中，阴离子总数大于，B错误； C．的摩尔质量为，则23g该物质的物质的量为0.5mol；14C中子数=14-6=8，16O中子数=16-8=8，得到每个分子含中子数8+8×2=24，则0.5mol中含中子数，C正确； D．环氧乙烷分子式为C2H4O，摩尔质量，则44g环氧乙烷为1mol，其结构中含键、键、键，共7mol共价键，故共价键数目为，D错误； 故答案为：C。 11. 利用如图装置进行实验：关闭活塞、止水夹和，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、止水夹和，通过控制活塞和止水夹，有节奏地通入气体。下列说法错误的是 A. d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象 B. c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛 C. 乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂 D. 利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇 【答案】C 【解析】 【分析】装置a中，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置b中，浓硫酸干燥氧气；装置c中，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；装置d中，乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；e中无水硫酸铜用于水的检验，最后f中利用冰水冷却，收集乙醛，据此分析回答问题。 【详解】A．d中铜丝先被氧气氧化为CuO（变黑），后CuO与乙醇反应生成Cu（变红），d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，A正确； B．c中热水加热使乙醇挥发为蒸汽，f中冰水浴冷却收集易挥发的乙醛，B正确； C．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂O-H键和与羟基相连C上C-H键，C错误； D．f中可能有水（反应生成），钠与水、乙醇均反应生成氢气，无法区分是否含乙醇，D正确； 故选C。 12. 晶体制备实验方案如下：胆矾晶体蓝色溶液深蓝色溶液晶体。下列说法正确的是 A. 加水稀释，蓝色溶液中浓度一定降低 B. 向深蓝色溶液中加入固体，浓度一定增大 C. 的电离方程式为 D. 深蓝色溶液中， 【答案】A 【解析】 【分析】胆矾晶体溶解得到硫酸铜溶液，加入足量氨水得到含四氨合铜离子的深蓝色溶液，加入足量乙醇时使得硫酸四氨合铜的溶解度减小而析出晶体； 【详解】A．加水稀释时，溶液体积增大，使得溶液浓度减小，溶液中的浓度也减少，A正确。 B．加入固体会增加硫酸根离子的浓度，可能通过同离子效应促使晶体析出，导致溶液中的浓度降低，B错误。 C．电离方程式应为，C错误。 D．由电荷守恒可知，深蓝色溶液中，，D错误 故选A。 13. 下列由结构不能推测出对应性质或应用的是 选项 结构 性质或应用 A 的VSEPR模型为四面体形 具有还原性 B 是极性分子，但极性很弱 在中的溶解度大于在水中的溶解度 C 石墨层间靠范德华力维系 石墨作为润滑剂 D 原子在三维空间里呈周期性有序排列 天然水晶呈现多面体外形 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3的VSEPR模型为四面体形反映其空间结构，但还原性由N的-3价决定，与VSEPR模型无直接关联，A符合题意； B．O3为弱极性分子，根据相似相溶原理，其在非极性的CCl4中溶解度应大于极性溶剂水，B不符合题意； C．石墨层间范德华力较弱，易滑动，因此可用作润滑剂，C不符合题意； D．天然水晶是晶体，呈现规则多面体外形，是由于原子在三维空间里呈周期性有序排列，D不符合题意； 故选A。 14. 一种高容量水系电池示意图如图，下列说法错误的是 A. 电子由b极经导线流向a极 B. b极的电势比a极的高 C. a极的电极反应式： D. 理论上每消耗，b极质量增加16g 【答案】B 【解析】 【分析】根据水系电池示意图可知，b电极发生的转化，化合价升高失去电子被氧化，则b电极为负极；则a电极为正极，得到电子被还原，发生电极反应为：，得到离子交换膜为阴离子交换膜，据此分析解答。 【详解】A．电子由负极经导线流向正极，根据分析，a极为正极，b极为负极，故电子由b极流向a极，A正确； B．原电池中正极电势高于负极，a为正极，b为负极，因此a极电势比b极高，B错误； C．a极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为，电荷、原子均守恒，C正确； D．根据正极的电极反应式可知，每消耗1mol转移2mol电子，则b极Zn失2mol电子生成ZnO（Zn→ZnO，1mol Zn质量增加16g，对应2mol电子转移），故质量增加16g，D正确； 故答案为B。 15. 某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。 下列推断合理的是 A. 若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性 B. 若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应 C. 若产生“白烟”，则和发生反应生成了 D 其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟” 【答案】C 【解析】 【分析】氮化镁能和溶液中的水反应生成氨气‌‌，氨气与浓盐酸反应生成NH4Cl固体颗粒从而冒白烟； 【详解】A．湿润KI-淀粉试纸变蓝是因为高锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气氧化碘化钾生成碘单质，淀粉遇I2变蓝，与浓盐酸挥发性无关，A错误； B．气球变“瘪”可能因烧瓶内气体被吸收（如Cl2被后续反应消耗、氨气极易溶于水），熵减反应需气体分子数减少，二者无必然联系，B错误； C．“白烟”为NH4Cl固体小颗粒，需NH3与HCl反应生成，Mg3N2与H2O反应生成NH3：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，浓盐酸挥发出HCl，二者相遇生成白烟，C正确； D．用水替代浓盐酸，Mg3N2与水反应生成NH3，但无HCl气体，NH3无法形成白烟，D错误； 故选C。 16. 电解制的原理如图1所示，在Sn片表面的物质相对能量与反应历程的关系如图2所示，由此可知，理论上 A. Sn片上发生氧化反应 B. 一段时间后，溶液浓度不变 C. CO增多不会影响催化剂的活性 D. HCOOH的稳定性弱于 【答案】D 【解析】 【分析】根据电解制的原理可知，在Sn片上转化为时化合价降低，得到电子被还原，该Sn片电极为阴极，连接电源负极，同时电极反应式为：；而Pt片电极为阳极，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，Sn片上转化为，C元素化合价降低，发生的是还原反应，A错误； B．阳极的电极反应式为：，则通过阳离子交换膜从左侧（阳极区）移向右侧（阴极区），与结合生成，最后得到两个电极区的浓度都发生了变化，B错误； C．CO为反应中间产物，增多可能占据Sn片表面活性位点，影响催化剂活性，C错误； D．物质能量越低越稳定，的相对能量为，的相对能量为，的能量更高，则稳定性弱于，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 乳酸()有很强的防腐保鲜功效，在生活生产中应用广泛。 （1）乳酸可以淀粉为原料，通过生物发酵法制备。向盛有2mL制备液的试管中，加入几滴溶液，振荡，溶液颜色_______，说明淀粉完全反应。 （2）已知时100mL水中最多可以溶解24.81g的乳酸，所得溶液pH为1.92，密度约为。 ①乳酸饱和溶液的浓度_______。(取整数值) ②用NaOH标准溶液滴定测定乳酸饱和溶液浓度时，需要用到的仪器为_______。 ③时乳酸的_______(列出算式，水的电离可忽略)。 （3）①乳酸的酸性强于乙酸，原因是电离出的阴离子可以与_______位的羟基形成_______，从而使负离子稳定性更高，酸性更强。 ②甲同学提出苯甲酸的酸性强于乳酸，常温下大于乳酸，但测得常温下苯甲酸的饱和溶液的pH大于乳酸饱和溶液，据此推断假设不成立，但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小，因为_______。 （4）已知苯酚溶液呈弱酸性，但不能使酸碱指示剂变色，丙同学认为不能用测定一定浓度苯酚溶液pH的方法计算苯酚的，原因之一是苯酚在空气中易被氧化而变为粉红色，三位同学讨论后，选用苯酚钠溶液进行实验，以获得苯酚，简述该方案：_______(包括所用仪器及数据处理思路)。 【答案】（1）不变蓝 （2） ①. 2 ②. AD ③. (写也可) （3） ①. 或2 ②. 分子内氢键 ③. 常温下，两种酸的饱和溶液的浓度不同 （4）取适量苯酚钠溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在下的pH，记录数据，由于苯酚钠溶液中存在的水解，所以根据苯酚钠溶液在下的pH可求得的水解平衡常数，再利用公式求出苯酚的 【解析】 【小问1详解】 溶液遇淀粉溶液变蓝，溶液不能使制备液变蓝，说明淀粉完全反应，故答案为：不变蓝； 【小问2详解】 ①由题意可知，乳酸饱和溶液的浓度为； ②用氢氧化钠标准溶液滴定测定乳酸饱和溶液浓度时，需要用到的仪器为碱式滴定管和锥形瓶，不需要用到漏斗和分液漏斗，故答案选AD； ③由饱和溶液的pH为1.92可知，乳酸的电离常数为； 【小问3详解】 ①在溶液中能电离出和氢离子，中带负电荷的氧原子与位的羟基形成分子内氢键，从而使负离子稳定性更高，电离程度更大，酸性更强； ②由于常温下两种酸的饱和溶液的浓度不同，因此由探究实验变量唯一化原则可知，该推断依据不足，无法比较两者的电离常数大小； 【小问4详解】 设计思路：苯酚钠溶液中存在的水解，所以根据苯酚钠溶液在下的pH可求得的水解平衡常数，再利用公式求出苯酚的；测定苯酚电离常数的实验方法为：取适量苯酚钠溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在下的pH，记录数据，代入表达式求出，再根据，求出苯酚的。 18. 钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为，含少量的等]为原料制取的工艺流程如图所示： 已知：①溶液中相关离子沉淀完全时的pH如下表。 沉淀 完全沉淀的pH 2.8 5.2 10.1 9.4 ②还原性强于。回答下列问题： （1）“浸取”中，提高浸取率的措施有_______(写一条)。 （2）①在“调节”的步骤中，沉淀X的成分为_______。 ②“浸取”中，发生反应的离子方程式为_______。 ③“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是_______。 ④生成的化学方程式为_______。 （3）“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______。 A. 转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 B. 配合物1内界中心原子配位数为6 C. 转变前后，Co的化合价发生变化 D. 两种配合物中均含有大键 （4）晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成，如图，其中代表_______(填离子符号)。 （5）工业上常利用电解含Co(II)的水溶液制备金属Co和，装置如图，石墨电极的电极反应式为_______；溶液浓度的大小：_______(填“”“”或“=”)。 【答案】（1）搅拌(或粉碎多金属精矿或提高酸浸温度等 ) （2） ①. ②. ③. 生成的能催化分解 ④. ④ （3）AC （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】加硫酸溶解后，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入，和被还原成和，不与硫酸反应，经过滤除去；向滤液中加入NaClO溶液，将氧化为，然后加入NaOH调节pH为6，转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液经萃取和反萃取后，向反萃取液中加入沉钴，过滤得到，灼烧分解生成，据此解答。 【小问1详解】 “酸浸”中，提高浸取率的措施有搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等； 【小问2详解】 ①由分析可知，沉淀X为和，②“浸取”过程中与硫酸、反应生成和，离子方程式为，③“氧化”过程中，生成的能催化分解，④与空气中的氧气在高温条件下反应生成，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 A．配合物1中有离子键，配合物2中没有离子键，故转变过程中一定涉及离子键的断裂，故A错误； B．根据配合物1的结构图，中心原子Co与5个氧原子、1个N原子形成配位键，内界中心原子配位数为6，故B正确； C．配合物1和配合物2中Co的化合价都是+2价，转变前后，Co的化合价没有发生变化，故C错误； D．两种配合物中，类似苯环的含N环状结构中有大键，故D正确； 【小问4详解】 根据化合物元素化合价代数和为0，可知中有1个和2个，则晶胞中，结合晶胞结构信息，采用均摊法可知，“”数目为，“”数目为，“”数目为，所以“”代表，“”代表，“”代表； 【小问5详解】 图中Co电极为阴极，应连接电源的负极，电解时石墨电极为阳极，失电子生成和，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应式为，在阴极，得电子生成Co，则透过离子交换膜II进入中，II为阴离子交换膜；阳极生成的透过离子交换膜I进入中，使溶液浓度增大，则与的大小：。 19. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）基态Cl原子的价层电子排布式为_______。 （2）氯化氢可催化氧化制氯气。一定条件下，使用作催化剂，催化过程如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 密闭容器中，在一定时，HCl平衡转化率分别随和进料比的变化关系如图所示，其中分别代表压强或温度。 ①反应ii的，则298K下该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 ②氯化氢催化氧化制氯气反应的为_______。 ③代表的物理量是_______，从大到小的顺序为_______。 ④若HCl的初始浓度为，计算点的平衡常数_______(写出原始计算式，无须计算最终结果)。 （3）在一定温度下，反应生成的氯气溶于水的过程及其平衡常数为、，其中为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。 ①平衡常数的表达式为_______。 ②氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为，则_______(用平衡压强和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)。 （4）工业上常用C、氯气和高钛渣(主要成分)为原料生产，相应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 结合数据说明氯化过程中加C的理由：_______、_______。 【答案】（1） （2） ①. 能 ②. ③. 压强 ④. ⑤. （3） ①. ②. （4） ①. 加入C后远大于，反应II使氯化为得以实现 ②. 反应II可以为反应I提供热量 【解析】 【小问1详解】 基态Cl原子是17号元素，其价层电子排布式，故答案为。 【小问2详解】 ①反应ii的，，任意温度下，故答案为能。 ②依据盖斯定律，将反应得，氯化氢催化氧化制氯气的热化学方程式为，则，故答案为。 ③对于反应，正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，HCl的平衡转化率增大，升高温度，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减小，则由图中信息可得出，代表的物理量是压强，温度从大到小的顺序为，故答案为压强；。 ④若HCl的初始浓度为，在点，，此时HCl的平衡转化率为，则此时的初始浓度也为，可建立如下三段式：则点的平衡常数，故答案为。 【小问3详解】 ①根据平衡常数的定义可得，故答案为。 ②若氯气在水中的溶解度为c,由氯原子守恒知，由于HCl是强电解质，忽略水和次氯酸的电离，可得，由可得，由可得，所以，故答案为。 【小问4详解】 利用盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得到，则反应的，加入C后二氧化钛转化为四氯化钛反应进行得更彻底，同时反应II是放热反应，反应I是吸热反应，反应II可以为反应I提供热量，故答案为加入C后远大于，反应II使氯化为得以实现；反应II可以为反应I提供热量。 20. 我国科学家在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略)： （1）化合物1a中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物3a的分子式为______，其同分异构体能发生银镜反应的有_____种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_____。 （3）下列说法正确的有_______。 A. 在和3a生成4a的过程中，有键的断裂与键的形成 B. 4a分子中存在手性碳原子，并有7个碳原子采取杂化 C. 4a和5a都属于氨基酸 D. 5a分子中，有大键，可存在分子内氢键 （4）2a涉及大键、键变化反应的反应试剂、条件为_______。 （5）在一定条件下制备化合物I()，该反应中： ①若反应物之一能与FeCl3溶液作用显色，则另一反应物为_______(写化学式)。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为_______(写结构简式)。 （6）以化合物2a、和为有机原料合成化合物Ⅱ()。 ①最后一步反应的反应物为_______(写结构简式)。 ②卤代烃参与的第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1）醛基 （2） ①. ②. 2 ③. （3）AB （4），催化剂，加热 （5） ①. ②. （6） ①. 和 ②. 【解析】 【分析】和先发生加成反应和消去反应生成，与发生加成反应生成和，据此分析； 【小问1详解】 的含氧官能团为醛基； 【小问2详解】 的分子式为，其同分异构体能发生银镜反应说明含有醛基，结构简式为，共2种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为； 【小问3详解】 A．由分析可知，和3a生成4a的反应为和先发生加成反应和消去反应生成，与发生加成反应生成，反应中有π键的断裂与σ键的形成，A正确； B．4a分子中存在1个手性碳原子()，分子中苯环上的碳原子和碳氧双键碳原子采取杂化，共有7个，B正确； C．4a和5a分子中都不含羧基，都不属于氨基酸，C错误； D．5a分子的氮原子上没有氢原子，不能形成分子内氢键，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 一定条件下，2a涉及大π键、σ键变化的反应为在催化剂作用下与氢气共热发生加成反应生成； 【小问5详解】 ①若反应物之一能与溶液作用显色，该反应物含有酚羟基，由逆推，反应物为，与氢气发生加成反应生成，则另一反应物为； ②若反应物之一为V形结构分子，该反应物是，和水发生加成反应生成，则另一反应物为； 【小问6详解】 由题意可知，合成的合成步骤如下：； ①最后一步反应的反应物为、； ②卤代烃参与的第一步反应为发生水解反应生成，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省金太阳2025-2026学年高三上学期8月开学联考化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 传承文化遗产，飞扬华夏风采，下列选项涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A．秦兵马俑 B．青铜编钟 C．银质鎏金如意 D．计算数目的竹算筹 A. A B. B C. C D. D 2. 螯合物在工业中用来除去金属杂质，如水的软化、去除有毒的重金属离子等。有机物HA()与Cu2+形成的螯合物CuA2的结构简式如图(其中R、为烃基)。已知能电离出氢离子，碳氮双键具有碳碳双键的性质。则螯合物上 A. 氢原子与氧原子之间的作用力都是共价键 B. 能发生加成反应 C. 含有4个H原子 D. 配位原子只有N原子 3. “中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “华龙一号”核反应堆采用陶瓷芯块，中U的化合价为+6价 B. “嫦娥五号”使用的是锂太阳能电池阵，锂太阳能电池可将化学能转化为电能 C. “雪龙二号”雷达系统使用的是碳化硅材料，1mol碳化硅的质量为 D. “C919”大飞机使用的是航空有机玻璃，有机玻璃属于混合物 4. 劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 B 用Al和NaOH疏通剂处理管道堵塞 C 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用 D 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 A. A B. B C. C D. D 5. 保温隔热材料一般都是轻质、疏松、多孔的纤维材料，其按成分可分为有机材料和无机材料两种。下列有关说法错误的是 A. 保温隔热最好的材料是气凝胶，石墨烯气凝胶能产生丁达尔效应 B. 硅酸钙板是常见的无机保温隔热材料，硅酸钙是熔点高的共价晶体 C. 挤塑聚苯乙烯泡沫板是物理发泡制成的轻质保温材料，聚苯乙烯质轻、易燃 D. 在实际应用中，需根据使用环境的温度、湿度、氧含量等选择隔热材料 6. 下列实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X为，为，③的反应条件为电解 B. X为，为，①的反应条件为在中燃烧 C. X为NO，Y为，一定为 D. X为S，为，浓溶液可能具有脱水性 8. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 金属镁失火时，能用二氧化碳灭火 二氧化碳不支持燃烧 B 将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显现象 稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为 C 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 D 当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. a、b、c、d均为短周期主族元素，原子半径、原子序数、25℃下浓度均为0.01 mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH关系如图，下列说法正确的是 A. a、b、c处于同一周期 B. 电负性：d＞c＞b C. 键角：cO2＞cO3 D. 最简单氢化物的沸点：d＞a 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为 B. 在的溶液中，阴离子总数小于 C. 中所含的中子数为 D. 44g环氧乙烷()中所含的共价键数目为 11. 利用如图装置进行实验：关闭活塞、止水夹和，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、止水夹和，通过控制活塞和止水夹，有节奏地通入气体。下列说法错误的是 A. d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象 B. c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛 C. 乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂 D. 利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇 12. 晶体制备实验方案如下：胆矾晶体蓝色溶液深蓝色溶液晶体。下列说法正确是 A. 加水稀释，蓝色溶液中浓度一定降低 B. 向深蓝色溶液中加入固体，浓度一定增大 C. 的电离方程式为 D. 深蓝色溶液中， 13. 下列由结构不能推测出对应性质或应用的是 选项 结构 性质或应用 A 的VSEPR模型为四面体形 具有还原性 B 是极性分子，但极性很弱 在中的溶解度大于在水中的溶解度 C 石墨层间靠范德华力维系 石墨作为润滑剂 D 原子在三维空间里呈周期性有序排列 天然水晶呈现多面体外形 A. A B. B C. C D. D 14. 一种高容量水系电池示意图如图，下列说法错误的是 A. 电子由b极经导线流向a极 B. b极的电势比a极的高 C. a极的电极反应式： D. 理论上每消耗，b极质量增加16g 15. 某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。 下列推断合理的是 A. 若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性 B. 若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应 C. 若产生“白烟”，则和发生反应生成了 D. 其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟” 16. 电解制的原理如图1所示，在Sn片表面的物质相对能量与反应历程的关系如图2所示，由此可知，理论上 A. Sn片上发生氧化反应 B. 一段时间后，溶液浓度不变 C. CO增多不会影响催化剂的活性 D. HCOOH的稳定性弱于 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 乳酸()有很强的防腐保鲜功效，在生活生产中应用广泛。 （1）乳酸可以淀粉为原料，通过生物发酵法制备。向盛有2mL制备液的试管中，加入几滴溶液，振荡，溶液颜色_______，说明淀粉完全反应。 （2）已知时100mL水中最多可以溶解24.81g的乳酸，所得溶液pH为1.92，密度约为。 ①乳酸饱和溶液的浓度_______。(取整数值) ②用NaOH标准溶液滴定测定乳酸饱和溶液浓度时，需要用到的仪器为_______。 ③时乳酸_______(列出算式，水的电离可忽略)。 （3）①乳酸的酸性强于乙酸，原因是电离出的阴离子可以与_______位的羟基形成_______，从而使负离子稳定性更高，酸性更强。 ②甲同学提出苯甲酸的酸性强于乳酸，常温下大于乳酸，但测得常温下苯甲酸的饱和溶液的pH大于乳酸饱和溶液，据此推断假设不成立，但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小，因为_______。 （4）已知苯酚溶液呈弱酸性，但不能使酸碱指示剂变色，丙同学认为不能用测定一定浓度苯酚溶液pH的方法计算苯酚的，原因之一是苯酚在空气中易被氧化而变为粉红色，三位同学讨论后，选用苯酚钠溶液进行实验，以获得苯酚，简述该方案：_______(包括所用仪器及数据处理思路)。 18. 钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为，含少量的等]为原料制取的工艺流程如图所示： 已知：①溶液中相关离子沉淀完全时的pH如下表。 沉淀 完全沉淀的pH 2.8 5.2 10.1 9.4 ②还原性强于。回答下列问题： （1）“浸取”中，提高浸取率的措施有_______(写一条)。 （2）①在“调节”的步骤中，沉淀X的成分为_______。 ②“浸取”中，发生反应的离子方程式为_______。 ③“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是_______。 ④生成的化学方程式为_______。 （3）“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______。 A. 转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 B. 配合物1内界中心原子配位数为6 C. 转变前后，Co的化合价发生变化 D. 两种配合物中均含有大键 （4）晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成，如图，其中代表_______(填离子符号)。 （5）工业上常利用电解含Co(II)的水溶液制备金属Co和，装置如图，石墨电极的电极反应式为_______；溶液浓度的大小：_______(填“”“”或“=”)。 19. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）基态Cl原子的价层电子排布式为_______。 （2）氯化氢可催化氧化制氯气。一定条件下，使用作催化剂，催化过程如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 密闭容器中，在一定时，HCl平衡转化率分别随和进料比变化关系如图所示，其中分别代表压强或温度。 ①反应ii的，则298K下该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 ②氯化氢催化氧化制氯气反应的为_______。 ③代表的物理量是_______，从大到小的顺序为_______。 ④若HCl初始浓度为，计算点的平衡常数_______(写出原始计算式，无须计算最终结果)。 （3）在一定温度下，反应生成的氯气溶于水的过程及其平衡常数为、，其中为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。 ①平衡常数的表达式为_______。 ②氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为，则_______(用平衡压强和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)。 （4）工业上常用C、氯气和高钛渣(主要成分为)为原料生产，相应化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 结合数据说明氯化过程中加C的理由：_______、_______。 20. 我国科学家在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略)： （1）化合物1a中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物3a的分子式为______，其同分异构体能发生银镜反应的有_____种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_____。 （3）下列说法正确的有_______。 A. 在和3a生成4a的过程中，有键的断裂与键的形成 B. 4a分子中存在手性碳原子，并有7个碳原子采取杂化 C. 4a和5a都属于氨基酸 D. 5a分子中，有大键，可存在分子内氢键 （4）2a涉及大键、键变化反应的反应试剂、条件为_______。 （5）在一定条件下制备化合物I()，该反应中： ①若反应物之一能与FeCl3溶液作用显色，则另一反应物为_______(写化学式)。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为_______(写结构简式)。 （6）以化合物2a、和为有机原料合成化合物Ⅱ()。 ①最后一步反应的反应物为_______(写结构简式)。 ②卤代烃参与的第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $