第一章 第三节 第3课时物质的氧化性和还原性课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的基本规律 第三节 氧化还原反应 第3课时　物质的氧化性、还原性 1.了解物质氧化性、还原性； 2.会判断氧化性、还原性的强弱（难点）； 3.了解几种典型的氧化还原反应（重点）。 一、物质氧化性、还原性 （1）氧化性：氧化剂具有的　　电子的性质，氧化性越强，说明该物质越　　得到电子（即得电子能力越　　）， 1. 氧化性、还原性的含义： （2）还原性：还原剂具有的　　电子的性质，还原性越　　，说明该物质越容易失去电子（即　　电子能力越强）。 ★一般地氧化性强的物质易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。 得 易 强 失 强 失 学习任务一：学习物质的氧化还原性 学习活动一：讨论研究物质的氧化性还原性及其强弱判断 （1）元素处于最高价态：化合价只能　　，只具有　　　　　； 如： （2）元素处于最低价态：化合价只能　　，只具有　　　　　；　 如： （3）元素处于中间价态：化合既能　　又能　　，既具有 　　　又有　　　。如： 浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 KI H2S Zn HCl FeCl2 S Cl2 CO 金属元素在化合物中只有正价，其单质只能由游离态（单质）变为化合态（化合物）化合价只能升高，故具有还原性，可用作还原剂。 降低 氧化性 升高 还原性 升高 降低 氧化性 还原性 二、氧化还原反应的基本规律 1. 价态律 （1）处于最高价态的元素 → 只有 性； （2）处于最低价态的元素 → 只有 性； （3）处于中间价态的元素 → 性。 氧化 还原 既有氧化性又有还原 二、氧化还原反应的基本规律 高价氧化低价还，中间价态两边转 规律： 知识精讲 5 2、强弱律（氧化性或还原性强弱的比较）： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 反应物 生成物 氧化性：氧化剂 >氧化产物 ；还原性： 还原剂>还原产物 （1）根据氧化还原反应方程式判断 如：Cl2 + 2KBr=2 KCl + Br2　　 Cl 2 +2Br - =2Cl - + Br2 如：Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2　 Zn + Cu 2+ =Cu + Zn 2+ 氧化性： Cl2>Br2 还原性：Br ->Cl- 氧化性： Cu2+ > Zn2+ 还原性：Zn > Cu ①金属单质的还原性越　 ，对应阳离子的氧化性越　 ； 反之金属单质的还原性越　 ，对应阳离子的氧化性越 　 。 (2)根据金属（非金属）活动性顺序判断 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Fe3+Ag+ K Ca Na Mg ,Al Zn Fe Sb Pb (H), Cu Hg Ag 单质还原性逐渐减弱 离子氧化性逐渐增强 强 弱 弱 强 ②非金属单质的氧化性越　，对应阴离子的还原性越　 ； 反之非金属单质的氧化性越　 ，对应阴离子的还原性越　 　.　 单质氧化性逐渐减弱 　　 离子还原性逐渐增强 F2 (O2) Cl2 Br2 I2 S F－ (OH－) Cl－ Br－ I－ S2－ 利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。 强 弱 弱 强 例1 . Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 　　　3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈) 3.根据被氧化或被还原的程度不同进行判断 例4 . Cu + Cl2 = CuCl2 　　2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 > S ▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易（或能力），而不是电子转移数目的多少。 2、部分氧化（还原）型：参加反应的氧化剂和还原剂只有部份被还原和氧化。 三、氧化还原反应的几种形式 1、完全氧化（还原）型：参加反应的氧化剂和还原剂均被还原和氧化。 H2 + CuO = Cu + H2O， C + 2H2SO4(浓)= CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O （1）MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O （2）3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 学习任务二：学习几种典型类型的氧化还原反应 学习活动二：讨论研究5种典型的氧化还原反应类型 +4 -1 -1 0 +2 0 +5 +2 +5 +2 0 +2 0 +1 0 +6 +4 +4 起还原作用的HCl与起酸作用的HCl个数比为：1:1 起氧化剂作用的HNO3与起酸作用的HNO3 个数比为：1:3 注意 对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4个HCl中只有____个作还原剂 △ 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 8个HNO3中只有____个作氧化剂 举两个例子 2 2 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 公众号——杨sir化学 小杨老师 15521324728 侵权必究 12 3、歧化反应：电子转移发生在同一元素上，这种元素化合价部分升高，部分降低。 S S S -2 0 +4 Cl +1 Cl 0 Cl -1 歧化 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 歧化 0 －1 +1 0 －2 +4 4、归中反应：同种元素的两种价态，反应后化合价变为它们的中间价态。 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3Cl2 ↑ + 3H2O 2H2S + SO2 = 3S ↓ + 2H2O -2 +4 0 -3 +2 0 +5 -1 0 S S S -2 0 +4 归中 Cl +5 Cl 0 Cl -1 归中 N -3 N +2 N 0 归中 5、自身氧化还原型： 同种物质中不同元素间的氧化还原反应。 2KClO3 2KCl＋3O2↑ +5 -2 -1 0 4HNO3 4NO2 ↑ ＋O2 ↑ ＋2H2O 光照 +5 -2 +4 0 2HgO 2Hg＋O2↑ +2 -2 0 0 12e- 4e- 4e- 四、离子共存问题 ① Fe3+与S2－、I－等不能大量共存。 ② NO3－ + H+组合(强氧化性) 、MnO4－、ClO－均与Fe2+、SO32－、S2－、I－等不能大量共存。 例1：在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）　 A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO3- B．Ag＋、Na＋、NO3-、MnO4－ C．Mg2＋、Al3＋、SO42-、Cl－ D．Ca2＋、NH4+、Cl－、HCO3- C 因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子： 例2：下列离子在对应的溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝0的溶液中：Na＋、CO32－ 、ClO－、I－ B．在能使酚酞试液变红的溶液中： Ca2＋、Ba2＋、NO3－ 、HCO3－ C．在含有Cl－、Ba2＋的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3- D．在无色透明溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO32- C 2.根据下列三个反应的化学方程式： ①2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③Na2S+I2 = 2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ） A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2 B 学习评价一：氧化性强弱判断 3.已知下列反应： Ti3+＋2Ag=Ti＋＋2Ag+； Fe＋Cu2+=Fe2＋＋Cu； 2Ag+＋Cu=Cu2+＋2Ag。 则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是： A．Ag+＞Ti3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Ti 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+ C．Cu2+＞Fe2+＞Ti3+＞Ag+ D．Ti 3+＞Cu2+＞Fe 2+＞Ag+ B 再见！ $