精品解析：陕西省榆林中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

榆林十中高三年级第一次阶段质量检测化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 Co59 Cu64 As75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. CO2的VSEPR模型： C. NF3的电子式： D. 氧原子核外电子的空间运动状态有5种 3. 化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Y分子中所有原子可能共平面 B. Z可以发生氧化、取代和消去反应 C. X、Y、Z可用FeCl3溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别 D. Y、Z分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物不同 4. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应 D 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 5. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75 B. 标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C. 44g中的σ键的数目为7 D. 6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 6. 下列各组对装置及相关实验的描述正确的是 A. 用装置①从NaCl溶液中提取NaCl晶体 B. 实验室用装置④制备NH3 C. 用装置③干燥CO2 D. 用装置②检验SO2的漂白性 7. 下列表述对应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入足量氨水： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 通入冷的NaOH溶液： D. 向溶液中加入稀硫酸： 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子在s区中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，W元素在同周期元素中第一电离能最小，Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种 C. Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z D. 工业上电解饱和溶液制备W单质 9. 冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 可用溶液鉴别Z中是否混有X B. X与Y反应的类型为加成反应 C. Z的核磁共振氢谱中有2组峰 D. KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度 10. 向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的CO2，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内物质的总摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 11. 一种新型电池，可以有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法正确的是 A. b为正极，发生氧化反应 B. 电池工作中电子的流向：， C. d电极的电极反应式： D. 捕获23g，c极产生(标准状况) 12. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积1CH3COONH4溶液和0.1 CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等 B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有 D 向两支均盛有5mL10%的H2O2溶液的试管中分别加入0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液 加入FeCl3的试管中产生气泡快，加入CuSO4的试管产生气泡慢 Fe3+、Cu2+均可以加快H2O2的分解；Fe3+比Cu2+的催化效果更好 A. A B. B C. C D. D 13. 砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，a点坐标为。下列说法错误的是 A. 砷元素位于周期表中的p区 B. 距离a处最近的砷原子的坐标为 C. Al原子的配位数为4 D. 若的键长为y nm，则晶胞棱长为 14. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表随的变化曲线， B. 水的电离程度： C. 滴定到b点时，溶液中 D. 当刚好被中和时，溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：常温下，。回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为__________。 （2）“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有__________（写出一种）。 （3）“浸出渣”的主要成分为__________（填化学式），滤液所含溶质的化学式为__________。 （4）在“氧化”步骤中Na2S2O8能将Co2+氧化为Co3+，写出该反应的离子方程式__________。 （5）在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18，则此时溶液的c(H+)>__________mol/L（已知常温下，饱和H2S水溶液中：c(H2S)=0.1mol/L；，。） （6）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中亚钴离子的配位数是__________，已知亚钴离子的半径为anm，氧离子的半径为bnm，亚钴离子和氧离子在晶体中是紧密接触的，则该晶体的密度为________。 16. [Cu(NH3)4]SO4•H2O为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 [制备晶体]利用如图装置（部分夹持装置略）制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为_________。 （2）盛装乙醇溶液的仪器的名称为_________，该仪器的优点是_________。 （3）1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为_________NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。的空间构型为_________。 （4）装置C的作用是_________。 （5）向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是_________。洗涤时最适宜的洗涤剂是_________（填字母）。 A.乙醚 B.乙醇 C.乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液 D.浓氨水 （6）如图，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是_________；并不断搅拌，可观察到的现象为_________。 【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度 取wg[Cu(NH3)4][SO4•H2O样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用cNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知 ，，。 （7）[Cu(NH3)4][SO4•H2O的纯度为_________（用含w、c、V的代数式表示）。若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果_________（填“偏高”"、“偏低”或“无影响”）。 17. UF4、UF6是提取核材料U的重要原料。工业从铀矿（沥青铀矿，UO2）中制备UF6的原理如下： ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题； （1）UF6的结构如下图所示。UF6的空间结构可能是 （填标号）。 A. 正四面体形 B. 正四边形 C. 正八面体形 D. 三角锥形 （2）工业上，常在高温下用镁还原UF4制备U，其化学方程式为__________。 （3）_________（用含、、的代数式表示）。 （4）反应⑤活化能Ea(正)_________Ea(逆)（填“>”“<”或“=”），在________时可自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （5）一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的UO2(NO3)2(s)，仅发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 （填标号）。 A. UO3(s)浓度不随时间变化 B. 混合气体密度不随时间变化 C. NO体积分数不随时间变化 D. 混合气体总压强不随时间变化 （6）向恒压密闭容器中充入1molUF4(g)和1molF2(g)，仅进行反应⑤，不同温度下，UF4平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。 ①T2__________（填“>”“<”或“=”）T1，判断的理由是_________。 ②T1下，W点平衡常数Kp=_________；若保持温度和压强不变，再向W点对应的容器中通入1molUF4(g)和1moIUF6(g)，则此时v正_________（“>”“<”或“=”）v逆。 18. 科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药对乙氨基酚（扑热息痛）利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨酸和对乙氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。已知： Ph-ONa+RCOCl→RCOOPh+NaCl，Ph-为苯基。 （1）D的化学名称为__________，步骤③的反应类型是__________。 （2）贝诺酯的官能团名称__________，写出H的结构简式：__________。 （3）阿司匹林分子中sp3杂化的原子有__________个，图1为阿司匹林的波谱解析图，其中图2为__________。 （4）由A制D不采取甲苯与Br2直接反应，而是经步骤①~③，目的是__________。 （5）在催化剂（浓H2SO4）作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇（）熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出生成M的化学反应方程式__________。 （6）化合物N是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q是N的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有__________种。 ①含苯环，不含其他环，苯环上只有两种取代基 ②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体 （7）结合以上合成路线，请设计由和制备的合成路线（无机试剂任选）__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林十中高三年级第一次阶段质量检测化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 Co59 Cu64 As75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 【答案】C 【解析】 【详解】A．经石油分离得到重油，属于烃，A正确； B．嫦娥石因其含有Y、等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确； C．常见的脂肪酸有：硬脂酸、油酸，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，C错误； D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D正确； 答案选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. CO2的VSEPR模型： C. NF3的电子式： D. 氧原子核外电子的空间运动状态有5种 【答案】D 【解析】 【详解】A．在NaCl溶液中形成的水合离子中，在形成的水合钠离子中，O原子靠近；水合氯离子中H原子靠近，A错误； B．中C的价层电子对数=2，VSEPR模型为直线形，B错误； C．电子式中，N需满足8电子稳定结构，正确的电子式为，C错误； D．氧原子核外电子排布为，空间运动状态即轨道种类1+1+3=5种，D正确。 故选D。 3. 化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Y分子中所有原子可能共平面 B. Z可以发生氧化、取代和消去反应 C. X、Y、Z可用FeCl3溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别 D. Y、Z分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y中上的碳原子为饱和碳原子，所有的原子不可能共平面，A错误； B．Z中的可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生消去反应，B错误； C．X含酚羟基，Y、Z均不含酚羟基，用溶液可鉴别X与Y、Z；Y中含醛基，Z中不含醛基，用新制悬浊液可鉴别Y与Z，C正确； D．Y、Z分别与足量的酸性KMnO4溶液反应后所得芳香族化合物相同，均为，D错误； 答案选C。 4. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应 D 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝能形成致密氧化膜，镀铝可以保护内部金属不被腐蚀，故不选A； B．海水晒盐是利用蒸发原理获得食盐，故不选B； C．醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应生成可溶性醋酸盐，所以可用食醋洗水壶，故不选C； D．医院用喷洒次氯酸钠溶液的方法消毒，利用次氯酸钠溶液的强氧化性，故选D； 选D。 5. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 0.5molNO与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75 B. 标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C. 44g中的σ键的数目为7 D. 6gSiO2中所含硅氧键数为0.4 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.5molNO与0.5molO2充分反应生成二氧化氮，而二氧化氮又会部分化合生成四氧化二氮，则反应后分子数小于0.75，A错误； B．一个CH4分子和一个NH3分子均含有10个质子，11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物含有0.5mol分子，则含5mol质子，所以含质子数为5NA，B正确； C．单键均为σ键，1分子中含有7个σ键，则44g（为1mol）中的σ键的数目为7 NA，C正确； D．6gSiO2的物质的量为0.1mol，含有0.1molSi原子，每个Si原子形成4个硅氧键，则6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA，D正确； 故选A。 6. 下列各组对装置及相关实验的描述正确的是 A. 用装置①从NaCl溶液中提取NaCl晶体 B. 实验室用装置④制备NH3 C. 用装置③干燥CO2 D. 用装置②检验SO2的漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①为坩埚，坩埚用于灼烧固体（如加热分解晶体），从溶液中提取晶体应使用蒸发皿进行蒸发结晶，A错误； B．装置④加热固体，受热分解生成和，二者在试管口遇冷又化合为，无法制备，实验室制备需用与混合加热，且试管口应略向下倾斜，B错误； C．装置③中碱石灰（主要成分为和）是碱性干燥剂，为酸性氧化物，会与碱石灰反应（），不能用碱石灰干燥，应选用浓硫酸等酸性干燥剂，C错误； D．装置②中通入品红溶液，具有漂白性，能使品红溶液褪色，该装置可检验的漂白性，D正确； 故答案选D。 7. 下列表述对应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中加入足量氨水： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 通入冷的NaOH溶液： D. 向溶液中加入稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向AlCl3溶液中加入足量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，该反应的离子方程式为：，A正确； B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，该反应的离子方程式为：，B正确； C．Cl2通入冷的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：，C错误； D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：C。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子在s区中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，W元素在同周期元素中第一电离能最小，Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种 C. Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z D. 工业上电解饱和溶液制备W单质 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子在s区中半径最小，故X元素是H；基态Z原子的价电子排布式为，故Z元素是O；Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，故Y是N；W元素在同周期元素中第一电离能最小，则W是Na；Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等，则最外层电子数为7，故Q为Cl。据此分析作答。 【详解】A．同主族元素，从下往上，第一电离能逐渐增大，同周期元素，从左到右，电离能呈增大趋势，但N的2p能级为半充满，所以第一电离能比相邻元素都大，因此第一电离能：，故A错误； B．Z与X形成的二元化合物有H2O、H2O2；Z与Y形成的二元化合物有N2O、NO2、NO等；Z与W形成的二元化合物有Na2O、Na2O2；Z与Q形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等，所以Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种，故B正确； C．Y、Z、Q的氢化物均为分子晶体，Y、Z的氢化物分子中均存在分子间氢键，且Z的氢化物中氢键数目比Y中多，所以H2O的沸点比NH3高，Q的氢化物中不存在分子间氢键，沸点较低；W的氢化物是离子晶体，熔沸点较分子晶体高，所以简单氢化物中沸点最高的是W，故C错误； D．工业上电解熔融制备W单质，故D错误； 选B。 9. 冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 可用溶液鉴别Z中是否混有X B. X与Y反应的类型为加成反应 C. Z的核磁共振氢谱中有2组峰 D. KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A．Z中含醚键，X中含醚键和酚羟基，均不能与溶液反应，A错误； B．X与Y反应由副产物HCl，原子利用率不是100％，不是加成反应，B错误； C．根据Z结构可知，存在4种等效氢原子，如图：，即核磁共振氢谱中有4组峰，C错误； D．Z可与K+形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，而无机物KCN在有机溶剂中的溶解度较小，D正确； 答案选D。 10. 向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的CO2，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内物质的总摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定条件下，增大二氧化碳的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的平衡转化率越大，则，A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加二氧化碳多，反应物浓度大，则反应速率：，B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，C正确； D．该反应为气体物质的量增大的反应，当物质的量不变时，摩尔质量也就不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 11. 一种新型电池，可以有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法正确的是 A. b为正极，发生氧化反应 B. 电池工作中电子的流向：， C. d电极的电极反应式： D. 捕获23g，c极产生(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知：左侧装置自发进行氧化还原反应，则该装置为原电池，右侧装置为电解池；Zn电极失去电子被氧化为Zn2+，则a电极为负极，b电极为正极；c电极与正极相连，为阳极；d电极与电源负极连接，为阴极，然后根据原电池、电解池原理分析解答。 【详解】A．根据图示信息，a为原电池的负极，发生氧化反应，b为原电池的正极，发生还原反应，A错误； B．a为原电池的负极，b为原电池的正极，c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电池工作中电子的流向：a→d，c→b，B错误； C．d为电解池的阴极，电极反应式：+6e−+8H+=+2H2O，C错误； D．b电极，N元素化合价从+4价降为+3价，捕获0.5molNO2，转移电子0.5mol，c极产生0.125molO2，标准状况体积为2.8L，D正确； 故答案选D。 12. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积1CH3COONH4溶液和0.1 CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 同一溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等 B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀 说明原溶液中含有 D 向两支均盛有5mL10%的H2O2溶液的试管中分别加入0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液 加入FeCl3的试管中产生气泡快，加入CuSO4的试管产生气泡慢 Fe3+、Cu2+均可以加快H2O2的分解；Fe3+比Cu2+的催化效果更好 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中和的水解程度相等，导致溶液呈中性，且浓度变化不影响pH=7的结论，A正确； B．与反应使溶液碱性减弱，褪色是中和反应而非漂白性，B错误； C．白色沉淀可能为或，无法确定原溶液一定含，C错误； D．实验中阴离子不同，且缺少空白对照，无法证明和的催化效果，D错误； 故答案选A。 13. 砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，a点坐标为。下列说法错误的是 A. 砷元素位于周期表中的p区 B. 距离a处最近的砷原子的坐标为 C. Al原子的配位数为4 D. 若的键长为y nm，则晶胞棱长为 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷元素是第ⅤA族元素，位于周期表中的p区，A正确； B．根据晶胞图可知，距离a处最近的砷原子的坐标为，B正确； C．根据晶胞图可知，距离Al原子最近且等距离的砷原子有4个，即Al原子的配位数为4，C正确； D．晶胞体对角线是的键长的4倍，即4y nm，则晶胞棱长为，D错误； 故选D。 14. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表随的变化曲线， B. 水的电离程度： C. 滴定到b点时，溶液中 D. 当刚好被中和时，溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．、，当pX=0时，Ka=c(H+)，Ka1远大于Ka2，故曲线I代表pH随的变化曲线，根据b点坐标，可得Ka2(H2A)=10-4.3，故A正确； B．溶液的pH：a<b，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：a<b，故B错误； C．b点时，，溶液显酸性，即，结合电荷守恒得，即，故C错误； D．当H2A刚好被中和时，溶质为K2A，由质子守恒可知，溶液中，故D错误； 故答案为A。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：常温下，。回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为__________。 （2）“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有__________（写出一种）。 （3）“浸出渣”的主要成分为__________（填化学式），滤液所含溶质的化学式为__________。 （4）在“氧化”步骤中Na2S2O8能将Co2+氧化为Co3+，写出该反应的离子方程式__________。 （5）在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18，则此时溶液的c(H+)>__________mol/L（已知常温下，饱和H2S水溶液中：c(H2S)=0.1mol/L；，。） （6）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中亚钴离子的配位数是__________，已知亚钴离子的半径为anm，氧离子的半径为bnm，亚钴离子和氧离子在晶体中是紧密接触的，则该晶体的密度为________。 【答案】（1）3d74s2 （2）升高温度或将矿物粉碎 （3） ①. PbSO4、Cu ②. (NH4)2SO4 （4） （5）3 （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中通入硫化氢气体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，通过加入碳酸钠来调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入草酸铵将溶液中的钴元素转化为草酸钴沉淀，从而达到提取钴的目的。 【小问1详解】 Co原子序数为27，则其价层电子排布式：3d74s2； 【小问2详解】 “浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施：升高温度或将矿物粉碎； 【小问3详解】 净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣；滤液所含溶质的化学式为(NH4)2SO4； 【小问4详解】 在“氧化”步骤中，若Na2S2O8过量，会将Co2+氧化为Co3+，转化为，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18mol∙L-1，则此时溶液中c(S2-)＜=mol∙L-1=10-21mol∙L-1，Ka1∙Ka2=<=9.0×10-8×1.0×10-12，则c(H+)＞3mol∙L-1。 【小问6详解】 Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中，含黑球的数目为，含白球的数目为，则Co2+与O2-的个数比为1:1，其化学式为CoO，设体心的白球表示Co2+，则与其距离最近且相等的O2-位于面心，共6个，所以Co2+的配位数是6；已知Co2+的半径为a nm，O2-的半径为b nm，则立方体的边长为(2a+2b)pm，Co2+和O2-在晶体中是紧密堆积排列的，则该晶体的密度为。 16. [Cu(NH3)4]SO4•H2O为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 [制备晶体]利用如图装置（部分夹持装置略）制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为_________。 （2）盛装乙醇溶液的仪器的名称为_________，该仪器的优点是_________。 （3）1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为_________NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。的空间构型为_________。 （4）装置C的作用是_________。 （5）向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是_________。洗涤时最适宜的洗涤剂是_________（填字母）。 A.乙醚 B.乙醇 C.乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液 D.浓氨水 （6）如图，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是_________；并不断搅拌，可观察到的现象为_________。 【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度 取wg[Cu(NH3)4][SO4•H2O样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用cNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知 ，，。 （7）[Cu(NH3)4][SO4•H2O的纯度为_________（用含w、c、V的代数式表示）。若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果_________（填“偏高”"、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使滴液漏斗中的溶液顺利滴下 （3） ①. 16 ②. 正四面体形 （4）吸收多余的氨气 （5） ①. [Cu(NH3)4]SO4•H2O难溶于乙醇，加入的乙醇，降低了溶剂的极性，降低了[Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度，从而析出晶体 ②. C （6） ①. 防倒吸 ②. 先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色 （7） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，A装置中生成氨气，通入硫酸铜溶液中，并不断搅拌，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，然后加入95%的乙醇，静置析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，以此解答。 【小问1详解】 A装置中固体氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据装置图可知，盛装乙醇溶液的仪器为恒压滴液漏斗，其优点是平衡压强，使滴液漏斗中的溶液顺利滴下； 【小问3详解】 一个氨分子中含有3个σ键，[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数：4+3×4=16，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为16；的中心原子价层电子对数为，没有孤电子对，空间构型为正四面体形； 【小问4详解】 装置C的作用是吸收多余的氨气； 【小问5详解】 [Cu(NH3)4]SO4•H2O难溶于乙醇，加入的乙醇，降低了溶剂的极性，降低了[Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度，从而析出晶体；乙醇可以减少产物溶解，浓氨水能防止配离子解离，以减少产物损耗，故洗涤时最适宜的洗涤剂是乙醇与浓氨水体积比为1：2的混合液，故选C； 【小问6详解】 氨气极易溶于水，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是防倒吸；根据分析，不断搅拌，可观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色； 【小问7详解】 根据关系式：，25.00mL配制好的溶液中含有，的纯度为；若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，空气中的氧气会将碘离子氧化为I2，则测定结果偏高。 17. UF4、UF6是提取核材料U的重要原料。工业从铀矿（沥青铀矿，UO2）中制备UF6的原理如下： ① ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题； （1）UF6的结构如下图所示。UF6的空间结构可能是 （填标号）。 A. 正四面体形 B. 正四边形 C. 正八面体形 D. 三角锥形 （2）工业上，常在高温下用镁还原UF4制备U，其化学方程式为__________。 （3）_________（用含、、的代数式表示）。 （4）反应⑤活化能Ea(正)_________Ea(逆)（填“>”“<”或“=”），在________时可自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （5）一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的UO2(NO3)2(s)，仅发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 （填标号）。 A. UO3(s)浓度不随时间变化 B. 混合气体密度不随时间变化 C. NO体积分数不随时间变化 D. 混合气体总压强不随时间变化 （6）向恒压密闭容器中充入1molUF4(g)和1molF2(g)，仅进行反应⑤，不同温度下，UF4平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。 ①T2__________（填“>”“<”或“=”）T1，判断的理由是_________。 ②T1下，W点平衡常数Kp=_________；若保持温度和压强不变，再向W点对应的容器中通入1molUF4(g)和1moIUF6(g)，则此时v正_________（“>”“<”或“=”）v逆。 【答案】（1）C （2） （3） （4） ①. < ②. 低温 （5）BD （6） ①. > ②. 对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低 ③. ④. = 【解析】 【小问1详解】 由图可知，UF6的空间结构可能是正八面体形，故选C； 【小问2详解】 在高温下用镁还原制备U，结合质量守恒，还生成氟化镁，化学方程式为：； 【小问3详解】 ③； ④； ⑤； 由盖斯定律可知，反应③+④+⑤得反应：，则； 【小问4详解】 反应⑤为放热反应，反应物能量大于生成物能量，因此正反应活化能小于逆反应活化能；反应⑤气体分子数减少，ΔS<0，放热反应，ΔH<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0为自发反应可知，该反应在低温下自发进行。 【小问5详解】 A．UO3为固体，其浓度为定值，不变不能说明反应平衡，A错误； B．恒容密闭容器中投入足量的UO2(NO3)2(s)，仅发生反应②，容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，B正确； C．反应中固体生成一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体，则生成NO体积分数为定值，不随时间变化，不能说明反应平衡，C错误； D．反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，D正确； 故答案为BD。 【小问6详解】 ①反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低，结合图可知，； ②T1下，W点转化率为80%，则反应0.8mol，生成0.8mol，平衡时为0.2mol、为0.2mol，总的物质的量为1.2mol，则平衡常数；若保持温度和压强不变，再向W点对应的容器中通入和，则此时，则反应正向进行，。 18. 科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药对乙氨基酚（扑热息痛）利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨酸和对乙氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。已知： Ph-ONa+RCOCl→RCOOPh+NaCl，Ph-为苯基。 （1）D的化学名称为__________，步骤③的反应类型是__________。 （2）贝诺酯的官能团名称__________，写出H的结构简式：__________。 （3）阿司匹林分子中sp3杂化的原子有__________个，图1为阿司匹林的波谱解析图，其中图2为__________。 （4）由A制D不采取甲苯与Br2直接反应，而是经步骤①~③，目的是__________。 （5）在催化剂（浓H2SO4）作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇（）熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出生成M的化学反应方程式__________。 （6）化合物N是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q是N的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有__________种。 ①含苯环，不含其他环，苯环上只有两种取代基 ②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体 （7）结合以上合成路线，请设计由和制备的合成路线（无机试剂任选）__________。 【答案】（1） ①. 邻溴甲苯 ②. 取代反应 （2） ①. 酰胺键、酯基 ②. （3） ①. 3 ②. 质谱图 （4）利用-SO3H占据甲基的对位，达到控制-Br只能取代甲基邻位的目的，若直接与Br2反应将导致甲基的邻、对位均可发生取代反应 （5）+n+nH2O （6）12 （7） 【解析】 【分析】题干信息与反应Ⅱ原理相同，则H为；要设计由和制备的合成路线，由逆合成分析法进行分析：已知Ph-为苯基，根据信息反应，可由和反应生成，由在下得到，由氧化得到，由和氢氧化钠溶液反应得到； 【小问1详解】 由D的结构可知，化学名称为邻溴甲苯，步骤③为苯环上的磺酸基被氢原子取代，反应类型是取代反应； 【小问2详解】 贝诺酯的官能团名称酰胺键、酯基，根据分析可知H的结构简式：； 【小问3详解】 如图，阿司匹林中有一个碳原子两个氧原子为sp3杂化，共3个，阿司匹林的波谱解析图谱中左图为红外光谱，右图为质谱图； 【小问4详解】 甲苯的邻对位氢原子都很活泼，利用-SO3H占据甲基的对位，达到控制-Br只能取代甲基邻位的目的，若直接与Br2反应将导致甲基的邻、对位均可发生取代反应； 【小问5详解】 阿司匹林含羧基，聚乙烯醇()含羟基，则在催化剂(浓)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，生成M的化学反应方程式为：+n+nH2O； 【小问6详解】 化合物N是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q是N的同分异构体，阿司匹林中除苯环外含有3个碳、4个氧、不饱和度为2；Q满足下列要求：①含苯环，不含其他环且二取代；②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体，则只能含有2个羧基；含有2个取代基：-CH(COOH)2，-CH3，有邻间对3种情况；含有2个取代基：-COOH、-CH2CH2COOH，有邻间对3种情况；含有2个取代基：-COOH、-CH(COOH)CH3，有邻间对3种情况；还有2个取代基均为-CH2COOH，有邻间对3种情况，共12种情况； 【小问7详解】 据分析，由和制备的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $