第5节 物质的转化 第1课时（表格式教学设计）科学浙教版九年级上册

第5节 物质的转化 第1课时（教学设计） 年级 九年级 授课时间 课题 第5节 物质的转化 第1课时 学情 分析 本节内容选自浙教版九上第2章第5节，本节主要内容：非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化；金属的冶炼；化合物之间的相互转化；物质的鉴别。教材以硫燃烧、铁硫反应、蛋壳溶解等实验为锚点，引导学生通过观察现象、分析化学反应本质，最后总结规律转化规律。从单质反应延伸到化合物转化，再升级至工业冶炼，形成“实验室-自然界-工业生产”的知识链条。并关联自然现象，如钟乳石形成、矿石图片与社会生产，凸显化学在资源利用中的价值。本节内容旨在引导学生建立“单质→化合物→新物质”的转化观，通过实验探究掌握非金属、金属的转化规律、还原反应的本质及物质鉴别方法，培养从现象到原理的推理能力及化学应用意识。 在知识基础与认知层面学生已掌握单质、氧化物、酸、碱、盐的基本概念，能书写简单反应的化学方程式。了解酸、碱、盐、金属的化学性质，熟悉基础实验操作。但对非金属→酸、金属→碱等转化链缺乏整体认知，易孤立看待反应。对“还原剂夺取氧”的理解可能模糊，尤其与氧化反应混淆。学生针对各种物质之间的转化关系缺乏整体认知，不易构建知识框架，容易单独看待物质的反应，无法灵活运用。教学策略上可用​​转化链图示​​整合零散反应，如Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃，强化物质类别联系。结合​​生活实例​​，如钟乳石形成、胃药成分等说明化合物转化的实际意义。对比H₂/C/CO还原金属氧化物的实验，归纳“失氧→被还原”的核心特征。设计“物质鉴别”小组任务，开放试剂选择，如区分NaOH与Ca(OH)₂用CO₂还是Na₂CO₃，培养优化意识。本节内容需在​​夯实物质分类基础上​​，重点突破​​转化规律的系统性认知​​与​​还原反应的微观本质​​。教学中应通过实验可视化、工业实景化解抽象性，同时强化计算建模与多路径设计能力，为高中化学氧化还原反应、反应原理奠基。 本节内容拟用4课时完成。 教学 目标 科学观念：了解非金属及其化合物的转化规律；理解金属及其化合物的转化规律；认识不稳定的酸受热分解的特性。 科学思维：对比硫在空气与氧气中燃烧现象差异，分析反应条件对速率的影响；通过铁粉与硫黄混合物的磁性变化，推断化合反应的本质。 探究实践：规范操作硫黄燃烧实验，描述不同条件下（空气/氧气）的现象差异；完成铁粉与硫黄反应、生石灰遇水实验，记录反应现象。 态度责任：结合生石灰作干燥剂的应用，讨论化学物质的安全使用与储存；联系酸雨（SO₂转化）成因，倡导减少含硫燃料使用的环保意识。 教学 重难点 重点：非金属/金属转化链 难点：金属氧化物与碱之间的转化 教学 准备 课件、课本、视频、活动器材等 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 知识回顾 不同种类物质如何相互转化的？ 回顾物质的分类，思考物质之间如何转化？ 新 知 讲 授 一、非金属及其化合物之间的转化 科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？ 活动1．硫黄的燃烧实验 （1）取一药匙硫黄，观察其外观： 淡黄色粉末状固体 。  （2）将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象： 产生微弱的淡蓝色火焰，能闻到刺激性气味 。 （3）把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象： 产生明亮的蓝紫色火焰，能闻到刺激性气味 。  以上变化可用化学方程式表示为： 。 生成物二氧化硫是一种有毒、有刺激性气味的气体，不要直接排放到空气中。该实验最好在通风橱中进行！！！ 注意事项： （1）硫在氧气中燃烧的实验中，燃烧匙要由瓶口向下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，使氧气充分反应； （2）在集气瓶底部预先放少量水（或氢氧化钠溶液）以吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫对空气造成污染。 实验结论： 由此可知：非金属单质 + 氧气 → 非金属氧化物 活动2．CO2与碳酸的转化实验 （1）取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，如图所示，比较2只烧杯中出现的现象并说明原因。  实验现象：吹气或通入CO2的烧杯中滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。另一只烧杯无变化。 原因： ，碳酸使石蕊试液变红 （2）从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生？  你认为应该怎样解释所发生的变化？将上述变化用化学方程式表示出来。 实验现象：变红色的烧杯中的溶液又变成了紫色，另一只烧杯中的溶液无变化 原因： ，碳酸不稳定，受热分解生成了二氧化碳和水 其他一些非金属氧化物与水反应也可以生成酸，如：酸性氧化物 由此可知：某些非金属氧化物 + 水 → 酸 某些酸（弱酸） 非金属氧化物 + 水 并不是所有的非金属氧化物都能与水反应生成酸，如SiO2、CO、NO等不能与水反应。 思考与讨论 你知道酸雨是怎样形成的吗？ 酸雨就是pH值小于5.6的雨水。形成主要是人类活动向大气中排放了过多的酸性气体，这些气体溶解在雨水中，形成了酸。 、 （硫酸型酸雨） （硝酸型酸雨） 思考与讨论 怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？  C→CO2→H2CO3→CO2 二、金属及其化合物之间的转化 活动 1．取少量铁粉放在白纸上，再取一定量的硫黄与铁粉混合（铁与硫黄的质量比约为7：5）。  2．用磁铁接近混合物，如图所示，你看到了什么现象？ 铁粉被磁铁吸引 。  3．把混合物放进试管内，用酒精灯加热，如图所示，此时，有什么现象发生？ 铁粉与硫黄反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热 。 4．当反应后发出的光扩展至整支试管时，立即停止加热，静置，冷却。  5．将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观如何，再用磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物？为什么？ 生成物呈块状，磁铁不能吸引生成物 。  6．以上变化的化学方程式为： 。 其他一些金属与非金属（不包括氧气）也可以发生反应生成相应的金属化合物（盐），如： 以上实验表明：有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物 金属 + 非金属（除了氧气） → 盐 金属 + 氧气 → 金属氧化物 如： 有些金属在常温下就可以和氧气反应，有些金属在高温下也不与氧气反应。 活动 在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，如图所示，有什么现象发生？ 变成白色糊状，反应放出大量的热，蒸发皿变热 。 以上变化的化学方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 。 滴加几滴无色酚酞试液，发现试液变 红 。 其他一些金属氧化物也可以与水反应生成碱，如： 以上实验表明：某些金属氧化物可以与水反应生成碱。 金属氧化物 + 水 → 碱（可溶） 不溶性碱受热分解生成金属氧化物和水，如 碱 金属氧化物 + 水 思考与讨论 怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？ Ca →CaO→Ca(OH)2 进行硫磺燃烧实验，观察硫在空气和氧气中燃烧现象的差别 了解实验注意事项及安全措施（二氧化硫的处理） 知道非金属单质转化为非金属氧化物的途径 了解二氧化碳和碳酸的相互转化途径 思考酸雨形成原理 总结碳、二氧化碳、碳酸的转化关系 进行铁和硫混合加热实验，观察现象。 总结金属和非金属（不包括氧气）反应生成金属化合物的规律 回顾金属和氧气的反应 观察生石灰和水反应现象 总结金属氧化物和碱的转化关系 课 堂 小 结 1. 非金属及其化合物之间的转化 （1）非金属单质 ＋ 氧气 → 非金属氧化物 ① 现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味气体； 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味气体。 实验注意事项：二氧化硫有毒，实验在通风橱中进行；燃烧匙要由瓶口向下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，使氧气充分反应；在集气瓶底部预先放少量水（或氢氧化钠溶液）以吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫对空气造成污染。 ②、 （2）非金属氧化物 ＋ 水 → 酸 / 酸 → 非金属氧化物 ＋ 水 、 、 、 注意：并不是所有的非金属氧化物都能与水反应生成酸，如SiO2、CO、NO等不能与水反应。 2. 金属及其化合物之间的转化 （1）金属 ＋ 非金属（不包括氧气） → 金属化合物（盐） ① 现象：铁粉与硫黄反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热。 ②、 （2）某些金属氧化物 ＋ 水 → 碱（可溶） / 碱（不可溶） → 金属氧化物 ＋ 水 、、 、 板 书 设 计 作 业 设 计 （请老师按实际教学需求撰写。） 教学反思 本节课通过硫燃烧、碳酸分解等实验，有效激发了学生探究兴趣，课堂氛围活跃，学生能规范操作并准确描述实验现象，如硫在氧气中蓝紫色火焰、碳酸使石蕊变红，​​体现了科学探究与证据推理素养​​。讨论环节学生能联系酸雨成因提出环保措施，​​强化了社会责任意识​​。但导入环节仅用知识回顾，未能有效关联生活情境，导致学生初期参与度不足；铁粉与硫黄反应实验中，对“磁性变化”的本质分析不够深入，部分学生未能建立“化合反应”与“性质转变”的关联。原因在于导入设计缺乏趣味性，实验后的现象分析时间不足。建议以“钟乳石形成”视频导入引发认知冲突，并在铁硫实验后增设对比实验，如铜粉加热，引导学生从宏观现象归纳微观本质，深化物质转化规律的体系化认知。整体达成教学目标，但需增强环节衔接的逻辑性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$