精品解析：福建省莆田市仙游第一中学2025--2026学年高三上学期8月阶段测试化学试题

仙游一中2025--2026学年度8月份阶段测试 高三化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷(选择题) 一、单选题(本题有10小题，每小题4分，共40分) 1. 《本草纲目》对酿酒有如下记载：“…..以糯米或粳米或柔或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以瓶蒸取……”。下列有关说法正确的是 A. 糯米中的淀粉是天然高分子 B. 酿酒过程中，淀粉直接水解生成酒精 C. 温度越高，“曲”催化效率越高 D. “以瓶蒸取”相当于过滤操作 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉是多糖，相对分子质量较大，是天然高分子有机化合物，A正确； B．酿酒过程中，淀粉水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶催化下直接发酵生成酒精和二氧化碳，B错误； C．酶具有生理活性，温度过高会使其失活，则温度越高，“曲”催化效率会降低，C错误； D．“以瓶蒸取”相当于蒸馏操作，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 对硝基甲苯的结构简式： B. 的实验式 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 D. 3-戊醇的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．对硝基甲苯中硝基中氮和苯环碳相连：，A错误； B．化学式为C6H6，实验式为，B正确； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，C错误； D．3-戊醇的键线式：，D错误； 故选B。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的-OH与所含电子数目相等 B. 标准状况下，所含原子数为 C. 46g乙醇含有共价键的数目是 D. 与足量的充分反应，生成酯的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个羟基（-OH）含9个电子，一个氢氧根离子（OH-）含10个电子，等物质的量时电子数目不相等，A错误； B．CHCl3在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，原子数无法确定，B错误； C．46g乙醇的物质的量为：，每个分子含8个共价键（包括C-C、C-O、O-H及C-H键），总数为8NA，C正确； D．酯化反应为可逆反应，无法完全转化，生成酯的分子数小于0.1NA，D错误； 故选C。 4. 下列关于聚合物A{}和B{}的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 可以通过红外光谱鉴别两者的单体 C. 均属于加聚反应的产物 D. 都可在碱性条件下降解为小分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚合物A和聚合物B的聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．聚合物A中有羧基，B有酯基，结构不同，含有的官能团不同，可以通过红外光谱鉴别两者的单体，B正确； C．丙烯酸加聚生成聚合物A，乳酸发生缩聚反应生成聚合物B，C错误； D．聚合物A在碱性条件下无法降解为小分子，聚合物B在碱性条件下可降解为小分子，D错误； 故答案选B。 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的是 A. ①制备乙酸乙酯并提高产率 B. ②配制银氨溶液 C. ③分离乙酸乙酯中的乙酸、乙醇 D. ④分离苯和硝基苯的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，分水器可以分离产生的H2O，促进平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率，A正确； B．配制银氨溶液时应该向硝酸银溶液中滴加氨水直至最初生成的沉淀恰好完全溶解，B错误； C．乙酸乙酯中的乙酸、乙醇互溶，应该用蒸馏的方法分离，C错误； D．分离苯和硝基苯的混合物时，蒸馏装置中温度计的水银球应该放在支管口，D错误； 故选A。 6. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 过量的Fe与稀硝酸反应： C. 浓硝酸用棕色瓶保存： D. 丙烯制备聚丙烯塑料： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸为弱酸，玻璃的主要成分为SiO2，两者反应的化学方程式为：，A错误； B．过量的Fe与稀硝酸反应，铁被氧化为Fe2+：，B正确； C．浓硝酸用棕色瓶保存是由于其见光易分解：，C错误； D．丙烯制备聚丙烯塑料：，D错误； 故选B。 7. 化合物A分子式为。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图关于A的下列说法中，正确的是 A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应 B. A分子属于羧酸类化合物，在一定条件下能发生酯化反应 C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 【答案】C 【解析】 【分析】有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1:2:2:3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为，据此分析。 【详解】A．A含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，A项错误； B．A含有酯基，属于酯类化合物，不能发生酯化反应，B项错误； C．有机物A的结构简式为，符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，C项正确 D．含有酯基、苯环，可能为、、(邻间对三种)，共有五种，D项错误； 答案选C。 8. 用催化香茅醇()制取香料香茅腈的反应及机理如图所示。下列说法不正确的是 说明：反应机理中香茅醇分子中部分烃基用—R表示 A. 香茅醇存在顺反异构体 B. ①为氧化反应，②为加成反应 C. 中间体M的结构简式为 D. 存在对映异构体 【答案】A 【解析】 【详解】香茅醇在铜催化剂条件下脱氢生成醛，第②步与氨气发生加成反应生成羟基胺，脱水生成M，再脱氢生成香茅腈。 【分析】A．香茅醇中有双键，但右侧碳原子连接两个甲基，故不存在顺反异构，故A错误； B．反应①为去氢反应，去氢是氧化反应，②中双键变单键，为加成反应，故B正确； C．中间体M是由 脱水发生消去反应得到的，结构简式为R-CH=NH，故C正确； D．该结构中存在手性碳，故存在对映异构体，故D正确； 答案选A。 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 B 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 C 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色，碳碳双键能与溴水加成反应而不是被氧化，且醛基也能被溴水氧化，A错误； B．苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3（无气体），说明苯酚酸性强于HCO3，但弱于H2CO3，B错误； C．甲酸（HCOOH)分子中含醛基结构，中和后生成的甲酸根在碱性条件下仍可被银氨溶液氧化，产生银镜，因此实验现象不能证明混有乙醛，C正确； D．苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀的原因是生成的沉淀溶解于苯酚中，结论错误，D错误； 故本题选C。 10. 25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中(X表示或F-)与的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损失，溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF．下列说法中错误的是 A. 直线M代表 B. 化学平衡常数 C. P点溶液中， D. 盐酸加入的过程中，保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】CaF2固体的悬浊液中存在溶解平衡：CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq)，滴加一定浓度的盐酸，H+与F-反应，上述平衡向右移动，c(Ca2+)增大，c(F-)减小，不变，则增大，随着增大，增大，即用M线表示，减小，用N线表示； 【详解】A．由上述分析可知，直线M代表，故A正确； B．由图像数据可知，当=0时，=-2.8，则时，，的平衡常数K==，故B正确； C．由图可知，P点溶液中，溶液中存在电荷守恒等式：，即有，故C正确； D．Ksp(CaF2)= ，故=，Ksp不变，c(F-)减小，故增大，故D错误； 答案选D。 第II卷(非选择题) 二、解答题(本题有4题，共60分) 11. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS、CuCl分别转变为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+ ②酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： （1）酒石酸分子中含有_______种化学环境不同的氢原子，写出酒石酸与足量金属Na反应的化学方程式_______；有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写成M的结构简式_______。 （2）在元素周期表中，Zn位于第_______周期_______族，其原子结构示意图为_______。 （3）过二硫酸根()具有强氧化性，其中的S的化合价为_______，“氧化浸出”时，转变为_______(填离子符号)。 （4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 3 ②. HOOC(CHOH)2COOH+4Na→NaOOC(CHONa)2COONa+2H2↑ ③. （2） ①. 四或4 ②. IIB ③. （3） ①. +6 ②. （4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+ 【解析】 【分析】废渣中含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl。“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS、CuCl分别转变为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，FeS转化为Fe(OH)3，硫元素转化为硫酸根离子；过滤，滤渣1为PbSO4、Fe(OH)3；滤渣1加酒石酸、酒石酸钠“浸铅”， PbSO4转化为PbA，Fe(OH)3不溶，过滤，滤渣2为Fe(OH)3，滤液结晶得PbA，真空热解得纯Pb。“氧化浸出”所得滤液加Zn置换出Cu，滤液是含有 [Zn(NH3)4]2+的溶液，加硫化铵“沉锌”得ZnS。 【小问1详解】 HOOC(CHOH)2COOH结构对称，有3中等效氢，有3种化学环境不同的氢原子，酒石酸分子中羧基、羟基均能与钠反应放出氢气，酒石酸与足量金属Na反应的化学方程式HOOC(CHOH)2COOH+4Na→NaOOC(CHONa)2COONa+2H2↑； 有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写出M的结构简式为。 【小问2详解】 Zn是30号元素，在元素周期表中，Zn位于第四周期ⅡB族，其原子结构示意图为。 【小问3详解】 过二硫酸根()的结构为，含有O-O键，具有强氧化性，其中的S的化合价为+6；“氧化浸出”时，中氧元素化合价降低，转变为。 【小问4详解】 “除铜”步骤中[Cu(NH3)4]2+被Zn还原为Cu，发生反应的离子方程式为Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+。 12. 一种对植物细菌性病害有抑制作用的香豆素-3-羧酸反应原理及制备过程如下。 反应原理： 制备过程： 回答下列问题： （1）水杨醛的沸点___________对羟基苯甲醛(填“>”“<”或“=”)。 （2）制备装置如图(略去夹持装置等)。 ①仪器X的名称为___________，其作用为___________。 ②“90℃恒温反应”宜采用的加热方式为___________。 （3）加入过量米氏酸的主要目的： ①___________。 ②提供酸性环境，促进反应正向进行。 （4）“减压抽滤”与常压过滤相比，其优点是___________。 （5）“提纯”的方法为___________(填标号)。 A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸发结晶 （6）该实验的产率为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）< （2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，减少原料的损失 ③. (热)水浴 （3）使水杨醛充分反应，提高其转化率 （4）加快过滤速度，产品更易干燥 （5）B （6）82% 【解析】 【分析】将水杨醛、水与米氏酸在三颈烧瓶中发生反应，，90℃恒温反应后，冷却至室温，减压抽滤，洗涤，干燥提纯得到产品，据此分析； 【小问1详解】 对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，使沸点升高，水杨醛可形成分子内氢键，使沸点降低，故水杨醛的沸点<对羟基苯甲醛； 【小问2详解】 ①仪器X的名称为球形冷凝管；其作用为冷凝回流，减少原料的损失； ②“90℃恒温反应”因温度没超过100℃，宜采用的加热方式为(热)水浴加热； 【小问3详解】 加入过量米氏酸，使平衡正向移动，可使水杨醛充分反应，提高其转化率； 【小问4详解】 减压条件下过滤，具有过滤速率较快、固体易干燥等优点； 【小问5详解】 香豆素-3-羧酸为芳香酸，可参考苯甲酸的提纯方法，采用重结晶，故选B； 【小问6详解】 根据起始投入量可知，米氏酸过量，以水杨醛的物质的量为计算依据，水杨醛的物质的量=，理论上可制备香豆素-3-羧酸，产率= 。 13. 奥美拉唑()是一种常见的消化系统药物，常用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡，与阿莫西林等抗生素联合使用可以杀灭胃幽门螺旋杆菌。一种奥美拉唑的合成路线如图(Me表示甲基)： 回答下列问题： （1）有机物A中含氧官能团的名称为_______。 （2）反应①的反应类型为_______。 （3）有机物B的分子式为_______。 （4）反应②中，与在氢氧化钾溶液中反应得到，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）A的同分异构体E满足下列条件的有_______种。 ①苯环上有4个取代基；②能与溶液发生显色反应；③能与碳酸氢钠反应产生 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）反应④应加入一种无机氧化剂，为了不引入杂质，该氧化剂最好选用_______(填化学式)。若加入的氧化剂过量，生成的副产物分子式为，且原子形成6对共用电子对，则该副产物的结构简式为_______。 【答案】（1）醚键、硝基 （2）还原反应 （3） （4） （5） ①. 16 ②. 或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】有机物A中硝基经还原后生成有机物B，B中两个氨基的H原子被取代并成环生成有机物C，C中S-H键的H原子被取代后生成有机物D，D中S原子氧化后引入S=O键生成最后产物，据此答题； 【小问1详解】 有机物A中含氧官能团的名称为醚键、硝基； 【小问2详解】 反应①为硝基转化为氨基，该过程失氧且得氢，属于还原反应； 【小问3详解】 由有机物的结构简式，可得其分子式为； 【小问4详解】 反应②中，与CS2在氢氧化钾溶液中发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据要求，同分异构体中有一个苯环，其四个取代基分别是2个—NH2、1个—COOH、1个—OH。先确定2个氨基的位置，有邻、间、对三种，后确定第三取代基(—COOH)的位置，再确定第四取代基(—OH)的位置(可能出现的位置用数字表示)：当氨基为邻位时，有以下不同结构：、，共有6种同分异构体；当氨基间位时，有以下不同结构：、、，共有7种同分异构体；当氨基对位时，有以下不同结构：，共有3种同分异构体。故符合要求的同分异构体共有16种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的E的结构简式为或； 【小问6详解】 通过对比D和奥美拉唑的结构简式，可知反应④为氧化反应，在—S—上引入硫氧双键，即。为了不引入杂质，无机氧化剂最好选用(、等因涉及气液反应，不是最佳氧化剂)。副产物中S原子形成6对共用电子对，则S原子与两个原子分别形成双键，该副产物的结构简式为。 14. 二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用成为研究热点。 方法Ⅰ：捕碳技术 （1）捕碳技术（主要指捕获）在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中可作为捕碳剂的是______。 A. B. CaO C. D. 方法Ⅱ：加氢制甲醇 利用加氢合成甲醇的主要反应如下： 主反应 副反应 （2）根据上述反应， ______。 （3）恒温恒容时，下列不能说明到达平衡状态的是______（填标号）。 A. 混合气体的密度不再改变 B. C. 每断裂键，同时断裂键 D. 的质量不再改变 （4）向刚性容器中充入物质的量之比为的和，发生上述主、副反应。 ①有利于提高甲醇平衡产率的条件是______（填标号）。 A．高温 B．低温 C．高压 D．低压 ②一定条件下，反应相同时间，转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示： 已知：甲醇选择性 200~300℃时，选择性随温度的升高而下降，可能的原因是__________（写一种）。 ③一定条件下10分钟达到平衡，的总转化率为20%，主反应的选择性为75%，若总压为370KPa，用甲醇的分压表示10分钟内的反应速率______，副反应的______。（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数） 方法Ⅲ：电解制甲醇 （5）利用电解原理，可将转化为，其装置如图所示： ①双极膜A侧为______（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 ②电极上电极反应方程式为______。 【答案】（1）B （2） （3）AB （4） ①. BC ②. ，升温主反应逆向移动，副反应正向移动（或“升温对副反应速率的影响更大”或“温度升高，催化剂活性降低”） ③. 1.5 ④. （5） ①. 阴离子 ②. 【解析】 【小问1详解】 和二氧化碳不反应；CaO和二氧化碳反应生成碳酸钙；和二氧化碳不反应；和二氧化碳不反应；可作为捕碳剂的是CaO，选B。 【小问2详解】 ① ② 根据盖斯定律①-②得 -48.97-41.17=。 【小问3详解】 A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡，故选A； B．，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故选B； C．每断裂键，说明反应消耗1molCO2，同时断裂键，说明反应同时消耗1mol甲醇和1mol水，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选C； D．的质量不再改变，则各物质浓度不再改变，反应一定达到平衡状态，故不选D； 选AB。 【小问4详解】 ①正反应气体物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，甲醇的产率增大；正反应放热，降低温度，平衡正向移动，甲醇的产率增大；有利于提高甲醇平衡产率的条件是低温、高压，选BC。 ② ，正反应放热，升高温度平衡逆向移动； ，正反应吸热，升高温度平衡正向移动；所以200~300℃时，选择性随温度的升高而下降。 ③一定条件下10分钟达到平衡，的总转化率为20%，主反应的选择性为75%， 若总压为370KPa，甲醇的分压为，用甲醇的分压表示10分钟内的反应速率，副反应的。 【小问5详解】 ①阳极氢氧根离子失电子生成氧气，则双极膜产生的氢氧根离子向阳极移动，则A侧为阴离子交换膜。 ②电极上二氧化碳得电子发生还原反应生成甲醇，电极反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仙游一中2025--2026学年度8月份阶段测试 高三化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷(选择题) 一、单选题(本题有10小题，每小题4分，共40分) 1. 《本草纲目》对酿酒有如下记载：“…..以糯米或粳米或柔或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以瓶蒸取……”。下列有关说法正确的是 A. 糯米中的淀粉是天然高分子 B. 酿酒过程中，淀粉直接水解生成酒精 C. 温度越高，“曲”催化效率越高 D. “以瓶蒸取”相当于过滤操作 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 对硝基甲苯的结构简式： B. 的实验式 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 D. 3-戊醇的键线式： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的-OH与所含电子数目相等 B. 标准状况下，所含原子数为 C. 46g乙醇含有共价键的数目是 D. 与足量的充分反应，生成酯的分子数目为 4. 下列关于聚合物A{}和B{}的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 可以通过红外光谱鉴别两者的单体 C. 均属于加聚反应的产物 D. 都可在碱性条件下降解为小分子 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的是 A. ①制备乙酸乙酯并提高产率 B. ②配制银氨溶液 C. ③分离乙酸乙酯中的乙酸、乙醇 D. ④分离苯和硝基苯的混合物 6. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 过量的Fe与稀硝酸反应： C. 浓硝酸用棕色瓶保存： D. 丙烯制备聚丙烯塑料： 7. 化合物A分子式为。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图关于A的下列说法中，正确的是 A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应 B. A分子属于羧酸类化合物，在一定条件下能发生酯化反应 C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 8. 用催化香茅醇()制取香料香茅腈的反应及机理如图所示。下列说法不正确的是 说明：反应机理中香茅醇分子中部分烃基用—R表示 A. 香茅醇存在顺反异构体 B. ①为氧化反应，②为加成反应 C. 中间体M的结构简式为 D. 存在对映异构体 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 B 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 C 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 A. A B. B C. C D. D 10. 25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中(X表示或F-)与的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损失，溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF．下列说法中错误的是 A. 直线M代表 B. 化学平衡常数 C. P点溶液中， D. 盐酸加入的过程中，保持不变 第II卷(非选择题) 二、解答题(本题有4题，共60分) 11. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS、CuCl分别转变为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+ ②酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： （1）酒石酸分子中含有_______种化学环境不同的氢原子，写出酒石酸与足量金属Na反应的化学方程式_______；有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写成M的结构简式_______。 （2）在元素周期表中，Zn位于第_______周期_______族，其原子结构示意图为_______。 （3）过二硫酸根()具有强氧化性，其中的S的化合价为_______，“氧化浸出”时，转变为_______(填离子符号)。 （4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 12. 一种对植物细菌性病害有抑制作用的香豆素-3-羧酸反应原理及制备过程如下。 反应原理： 制备过程： 回答下列问题： （1）水杨醛的沸点___________对羟基苯甲醛(填“>”“<”或“=”)。 （2）制备装置如图(略去夹持装置等)。 ①仪器X的名称为___________，其作用为___________。 ②“90℃恒温反应”宜采用的加热方式为___________。 （3）加入过量米氏酸的主要目的： ①___________。 ②提供酸性环境，促进反应正向进行。 （4）“减压抽滤”与常压过滤相比，其优点是___________。 （5）“提纯”的方法为___________(填标号)。 A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸发结晶 （6）该实验的产率为___________(保留两位有效数字)。 13. 奥美拉唑()是一种常见的消化系统药物，常用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡，与阿莫西林等抗生素联合使用可以杀灭胃幽门螺旋杆菌。一种奥美拉唑的合成路线如图(Me表示甲基)： 回答下列问题： （1）有机物A中含氧官能团的名称为_______。 （2）反应①的反应类型为_______。 （3）有机物B的分子式为_______。 （4）反应②中，与在氢氧化钾溶液中反应得到，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）A的同分异构体E满足下列条件的有_______种。 ①苯环上有4个取代基；②能与溶液发生显色反应；③能与碳酸氢钠反应产生 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为的的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）反应④应加入一种无机氧化剂，为了不引入杂质，该氧化剂最好选用_______(填化学式)。若加入的氧化剂过量，生成的副产物分子式为，且原子形成6对共用电子对，则该副产物的结构简式为_______。 14. 二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用成为研究热点。 方法Ⅰ：捕碳技术 （1）捕碳技术（主要指捕获）在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中可作为捕碳剂的是______。 A. B. CaO C. D. 方法Ⅱ：加氢制甲醇 利用加氢合成甲醇的主要反应如下： 主反应 副反应 （2）根据上述反应， ______。 （3）恒温恒容时，下列不能说明到达平衡状态的是______（填标号）。 A. 混合气体的密度不再改变 B. C. 每断裂键，同时断裂键 D. 的质量不再改变 （4）向刚性容器中充入物质的量之比为的和，发生上述主、副反应。 ①有利于提高甲醇平衡产率的条件是______（填标号）。 A．高温 B．低温 C．高压 D．低压 ②一定条件下，反应相同时间，转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示： 已知：甲醇选择性 200~300℃时，选择性随温度的升高而下降，可能的原因是__________（写一种）。 ③一定条件下10分钟达到平衡，的总转化率为20%，主反应的选择性为75%，若总压为370KPa，用甲醇的分压表示10分钟内的反应速率______，副反应的______。（已知：分压=总压×该组分的物质的量分数） 方法Ⅲ：电解制甲醇 （5）利用电解原理，可将转化为，其装置如图所示： ①双极膜A侧为______（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 ②电极上电极反应方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $