2026届高三化学一轮复习选择题专题化学反应速率与化学平衡

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学反应速率与化学平衡 一、化学反应速率 1．（2025·广东佛山·二模）DMO和以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是 A．图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 B．改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C．仅升高温度，增大 D．仅加快流速，DMO转化率一定增大 2．（2025·广东湛江·模拟预测）烯烃是具有重要价值的化工原料。下列有关图示与对应的叙述不相符的是       已知反应①2CH3OH(g) C2H4 (g)2H2O (g)   ΔH= -20. 9 kJ·mol-1 A．图甲表示不同温度下烷烃分解得到烯烃的过程，则曲线 b 表示的温度更高 B．图乙可表示温度对反应①的平衡常数K的影响 C．图丙表示正丁烷脱氢制丁烯，产率在 600 ℃之后快速降低的原因可能是副产物增加 D．图丁表示烯烃与H2的加成反应，实线可表示加入催化剂后的历程 3．（24-25高三上·广东·阶段练习）下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应历程分四步进行 B．使用催化剂2时体系更快达到平衡状态 C．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率 D．达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大 4．（2025·广东广州·一模）某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A．升高温度，减小，且减小 B．不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C．使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D．使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 5．（2025·广东广州·模拟预测）反应X(g)Y(g)的能量变化与反应历程关系如图所示，其中曲线①和②分别为无催化剂和有催化剂时的情况。下列说法正确的是 A．相同条件下，稳定性：X>Y B．升高温度，达到新平衡时减小 C．达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，K增大 D．使用催化剂后，反应历程中的决速步为 6．（2025·广东·二模）一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是 A．X为(M)随t的变化曲线 B．反应的活化能：①>② C．0~内，(N)=mol/(L·s) D．该条件下，反应②的平衡常数 7．（2025·广东珠海·一模）已知反应或，M为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产物分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A．稳定性：X>Y B．两个总反应的决速步不同 C．从0℃升至40℃，反应速率增大程度： D．从0℃升至40℃增大，减小 8．（2025·广东广州·二模）反应，正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．升高温度，减小、增大 C．达到平衡时， D．平衡后加水稀释，达到新平衡后减小 二、化学平衡 9．（2025·广东深圳·二模）水煤气变换反应是获取的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(*表示吸附态)。下列说法正确的是 A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B．反应达平衡时，增大压强，增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变 10．（2025·广东汕头·二模）为消除的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：，一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，反应相同时间后测得的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．容器内的压强 B．bc段上述反应达到平衡状态 C．c点状态下v(正)>v(逆) D．该温度下反应的平衡常数 11．（2025·广东·二模）对于反应X(g)2Z(g)[Y(g)为中间产物]：①反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示；②提高反应温度，、均增大。基于以上事实，可能的反应进程示意图为 A． B． C． D． 12．（2025·广东湛江·二模）某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为的刚性容器中按充入和，发生反应：。已知正、逆反应速率可以表达为，(，表示速率常数)，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．压强的大小关系： C．、、三点的化学平衡常数： D．，若向该容器中充入和发生上述反应，点的 13．（2025·广东·一模）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体，发生反应。容器内各气体的物质的量浓度c与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是 A．时，X的物质的量分数逐渐减小 B．时，X和Y物质的量浓度之比为 C．时，体系达到平衡状态 D．其他条件不变，时减小容器体积，再次平衡后Y的物质的量浓度可能变为d点 14．（24-25高三下·陕西汉中·阶段练习）乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，一定量的在恒容密闭容器中发生上述反应。当的移出率时[]，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示(假设温度对催化剂的活性无影响)。 下列说法错误的是 A．X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率 B．在X点，与不分离相比，分离时化学平衡常数增大 C．Y点平衡体系中的体积百分含量约为76% D．该反应加入催化剂能增大活化分子百分数 15．（2025·广东汕头·一模）在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．催化效果：甲<乙 B．、甲催化条件下，内 C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 16．（2025·广东佛山·一模）T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R(s)2S(g)＋Q(g)，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂 B．T℃时，该反应的分压平衡常数Kp=500(kPa)3 C．Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态 D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大 17．（2024·广东广州·一模）反应在有水和无水条件下，反应历程如图，图中表示中间产物，表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确的是 A．在有水条件下，反应更快达到平衡 B．有水和无水时，反应分别分3步和2步进行 C．反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大 D．无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大 三、化学反应的热效应 18．（2025·广东茂名·二模）催化剂1和催化剂2均能催化反应（M1和M2为中间产物）。反应历程如图，其他条件相同时，下列说法正确的是 A．使用催化剂1，该反应焓变会变得更小 B．使用催化剂2，反应能更快到达平衡 C．使用催化剂2，平衡时W的浓度更大 D．使用催化剂1和2，反应历程的步数一样 19．（2025·广东肇庆·二模）时，在一恒容密闭容器中发生反应⇌为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．有无催化剂反应历程均分2步进行 B．相同条件下，物质M比N稳定 C．其他条件不变，升高温度，减小，增大 D．其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率 20．（2025·广东深圳·一模）单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是 A．使用催化剂II更有利于捕获 B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C．使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D．反应达平衡后，升高温度有利于的释放 21．（2024·广东·高考真题）对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学反应速率与化学平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C C D C C D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D B C D A B C C 题号 21 答案 A 1．A 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，DMO和流速固定时，使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高，则其反应中活化能较小，故实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程，A正确； B．催化剂可以改变反应速率，但是不能变平衡的移动，故改变Cu负载量，不可调控EG的平衡产率，B错误； C．由图，生成物能量高于反应物，则反应为放热反应，仅升高温度，使得平衡逆向移动，则减小，C错误； D．仅加快流速，会减少反应时间，可能会导致DMO转化率降低，D错误； 故选A。 2．B 【详解】A．曲线 a 速率更慢，说明其表示的温度较低；曲线 b 速率更快，说明其表示的温度更高，A项正确； B．分析图乙，可以看出随着温度的升高，平衡常数 K 在增大，对于放热反应，升高温度应该使平衡向吸热反应方向，也就是逆反应方向移动，导致生成物浓度降低、反应物浓度增大，从而使得平衡常数 K 减小，B项不正确； C．分析图丙， 可以看出在 600 ℃之前，正丁烷脱氢制丁烯的产率随着温度的升高而增大；但在 600 ℃之后，产率却快速降低。 这可能是因为随着温度的进一步升高，副产物的生成量增加，导致目标产物丁烯的产率下降，C项正确； D．分析图丁，催化剂的作用是降低反应活化能，所以图示中虚线表示加入催化剂前的曲线，实线表示加入催化剂后的曲线，D项正确； 故选B。 3．C 【详解】A．该反应历程分五步进行，故A错误； B．使用催化剂2时，活化能更大，反应速率更慢，体系达到平衡状态更慢，故B错误； C．反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，有利于提高反应物的平衡转化率，故C正确； D．Q是固体，达到平衡后向容器中加入一定量的Q，平衡不移动，故D错误； 选C。 4．C 【分析】由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，R(g)T(g)为放热反应，结合外界条件改变对反应速率和化学平衡的影响分析。 【详解】A．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，升高温度，①平衡正向移动、②平衡逆向移动，c(T)减小，c(I)增大，故减小，R(g)T(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，A正确； B．反应①的活化能小于反应②，则反应①的速率大于反应②，开始时 I的生成速率大于消耗速率，浓度增大，随着反应进行，I的消耗速率大于生成速率，浓度减小，所以不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小，B正确； C．反应焓变取决于反应物和生成物的总能量，加入催化剂不能改变反应焓变，C错误； D．催化剂M能催化第②步反应，反应②速率加快，反应①速率不变，D正确； 故选C。 5．D 【详解】A．由图可知，反应物X的能量高于生成物Y的能量，根据物质能量越低越稳定的原则，相同条件下，稳定性应该是Y > X，故A错误； B．该反应中反应物X能量高于生成物Y能量，说明此反应是放热反应。升高温度，平衡会向吸热反应方向移动，即逆向移动。那么会增大，会减小，所以会增大，故B错误； C．达到平衡后充入He，虽然体系压强增大，但是各物质的浓度并没有改变，则反应速率不变，又因为平衡常数K只与温度有关，温度不变，K也不变，故C错误； D．使用催化剂后，反应历程中这一步的活化能最大，在化学反应中，活化能越大，反应速率越慢，而整个反应的速率由最慢的一步决定，即决速步，所以使用催化剂后，反应历程中的决速步为，故D正确； 故答案为D。 6．C 【分析】根据反应①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)可知，0~t1时间段内曲线下降的为反应物P或Q的浓度随时间变化，曲线先上升后下降为M的浓度随时间的变化，曲线一直上升的X代表N的浓度随时间变化。 【详解】A．根据分析，X为(N)随t的变化曲线，A错误； B．由图可知，时间段内，M的浓度大于N，由此可知反应①为快反应，反应②为慢反应，反应的活化能：①<②，B错误； C．0~内，P或Q浓度减少c1mol/L，反应①生成M的浓度为c1mol/L，t1时M浓度只有c2mol/L，说明反应②消耗的M的浓度为(c1-c2)mol/L，则生成的N的浓度为(c1-c2)mol/L，0~内，(N)=mol/(L·s)，C正确； D．t2时间P与Q 完全反应，生成M的浓度为c1mol/L，同时t2达到平衡时剩余M为c3mol/L，生成的N的浓度为(c1-c3)mol/L，反应②的平衡常数为，D错误； 答案选C。 7．C 【详解】A．能量越低越稳定，Y能量更小，故稳定性X<Y，A错误； B．两个总反应都是第一步活化能更高，第一步速率更慢为决速步，B错误； C． 生成X为放热反应，温度升高正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，则反应速率增大程度v正(X)<v逆(X)，C正确； D． 两个反应都是放热反应，升温平衡逆向移动，R增多，且由题干数据可知，X减少，故从0℃升至40℃减小，D错误； 故本题选C。 8．D 【分析】从与关系图所示，随着温度升高，逐渐增大，且增大更多，说明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应正向应为放热反应，的，A错误； B．升高温度，、均增大，B错误； C．达到平衡时正逆反应速率相等，则有，所以，C错误； D．平衡后加水稀释，各物质浓度均减小，但，平衡逆向移动，达到新平衡后减小，D正确； 故选D。 9．C 【详解】 A．吸附在催化剂上和从催化剂上脱吸附不属于基元反应，其它各步有键断裂属于基元反应，故催化剂Ⅰ有4步反应历程，催化剂Ⅱ有3步反应历程，如图，A错误； B．由始态和终态可得反应方程式为，方程式两边气体系数和相等，反应达平衡时，增大压强，平衡不移动，不变，B错误； C．由图可知Ⅰ的各步反应中最大活化能小于Ⅱ的各步反应中最大活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焓变，故Ⅰ、Ⅱ均不能改变反应的焓变，D错误； 故选C。 10．C 【分析】反应相同时间后，图中b点NO2的转化率最高，则b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行； 【详解】A．为1mol，a点反应0.4mol二氧化氮、b点反应0.8mol二氧化氮，反应为气体分子数增加1的反应，结合反应，ab反应后总的物质的量为1mol+0.4mol÷2=1.2mol、1mol+0.8mol÷2=1.4mol，由于V1＜V2，则，A错误； B．由分析，bc曲线上反应均未达到平衡状态，B错误； C．由分析，c点反应往正方向移动，c点状态下v(正)>v(逆)，C正确； D．a点时反应达到平衡，a点反应0.4mol二氧化氮，结合方程式，生成氮气、二氧化碳分别为0.2mol、0.4mol，平衡时二氧化氮0.6mol，则，D错误； 故选C。 11．B 【分析】图中信息显示，随着反应的进行，反应物X的浓度不断减小，中间产物Y的浓度先增大后减小，生成物Z的浓度不断增大，则发生两步反应：第一步为X→Y，第二步为Y→Z，第一步反应中，X、Y的浓度变化相对较快，而第二步反应中，Y、Z的浓度变化相对较慢，则第一步反应的活化能小，第二步反应为决速步。提高反应温度，增大，表明平衡正向移动，则第一步反应的正反应为吸热反应；提高反应温度，增大，表明平衡逆向移动，则第二步反应的正反应为放热反应。 【详解】A．图中两步反应都为吸热反应，而由题干分析，第二步反应为放热反应，A不符合题意； B．图中第一步为吸热反应，第二步反应为放热反应，且第一步反应的活化能小，第二步为决速步，B符合题意； C．图中第一步为吸热反应，第二步为放热反应，但第一步的活化能大于第二步，第一步为决速步，C不符合题意； D．图中两步反应都是放热反应，而由题干分析，第一步反应为吸热反应，D不符合题意； 故选B。 12．D 【详解】A．压强相同时，温度升高，的转化率减小，反应平衡逆移，故该反应为放热反应，选项A不正确； B．温度相同时，压强增大，反应平衡正移，的转化率增大，故，选项B不正确； C．M、X、Y三点温度不同，故化学平衡常数不相同，选项C不正确； D．，若向该容器中充入和发生题述反应，化学平衡常数K只与温度有关，N点为非平衡状态，对应同温度的M点为平衡状态，n(CO)=(2-2×40%)mol=1.2mol，n(NO)=1.2mol，n(CO2)=0.8mol，n(N2)=0.4mol，，选项D正确； 答案选D 13．D 【详解】A．起始时充入等物质的量的X和Y气体，反应中X和Y的化学计量数之比为1:2，时，X、Y都在消耗，且Y消耗的量是X的2倍。设起始X、Y物质的量均为n，反应消耗X的物质的量为a，则消耗Y的物质的量为2a，X的物质的量分数，所以X的物质的量分数始终不变，A错误； B．时，虽然图中Y和Z的物质的量浓度相等，但根据化学方程式，消耗Y的量是X的2倍，起始X和Y物质的量相等，所以此时X和Y物质的量浓度之比不为，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时，正逆反应速率相等，应该是时，体系达到平衡状态，C错误； D．其他条件不变，时减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，但由于容器体积减小，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这种改变，所以再次平衡后Y的物质的量浓度增大，可能变为d点，D正确； 故选D。 14．B 【详解】A．Y点的温度高于X点，故X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率，A正确； B．温度不变，化学平衡常数不变，B错误； C．设投放的物质的量为1mol，根据图中信息可列三段式：，Y点平衡体系中的体积百分含量约为76%，C正确； D．催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，D正确； 故选B。 15．C 【详解】A．由图，相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高，故催化效果：甲>乙，A错误；   B．由图，、甲催化条件下，内NO转化率为80%，则反应1.6molNO，，B错误； C．反应5min时，乙中NO的转化率比同温度时甲低，说明乙中未达到平衡，其它条件不变时，压缩容器体积，化学反应速率增大，同一时间NO转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，C正确；   D．由图，前，乙催化剂作用下反应没有达到平衡，降低温度，反应速率变慢，会降低的产率，D错误； 故选C。 16．D 【详解】A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ平衡时S分压相等，曲线Ⅱ压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，故A正确； B．T℃，该反应平衡时的S的分压为10kPa，可知Q的平衡分压为5kPa，Kp=p2(S)p(Q)=(10kPa)2×5kPa=500(kPa)3，故B正确； C．反应反应R(s)2S(g)＋Q(g)，R为固体，S与Q的分压比恒为2：1，Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，故C正确； D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，新平衡时c(S)与原浓度相等，故D错误； 答案选D。 17．A 【详解】A．由图可知，有水条件下的第二步反应的活化能远小于无水条件下的第二步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在有水条件下，反应更快达到平衡，故A正确； B．由图可知，有水和无水时，中间产物都为1，所以反应都是分2步进行，故B错误； C．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物P的浓度减小，故C错误； D．由图可知，水是反应的催化剂，催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，R的平衡转化率不变，故D错误； 故选A。 18．B 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应焓变，故A错误； B．使用催化剂2，活化能更小，反应速率更快，能更快到达平衡，故B正确； C．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂2，平衡时W的浓度不变，故C错误； D．使用催化剂1，反应分2步进行，使用催化剂2，反应分3步进行，故D错误； 选B。 19．C 【详解】A．由反应历程图可知，使用催化剂后反应分为3步进行，故A错误； B．相同条件下，物质M的能量高于N，物质N比M稳定，故B错误； C．反应⇌是吸热反应，反应⇌是放热反应，升高温度，减小，增大，故C正确； D．反应为气体分子数不变的反应，其他条件不变，提高物质M的浓度，N的平衡产率不变，故D错误； 故选：C。 20．C 【详解】A．由图可知，使用催化剂II时反应所需的活化能更少，反应速率更快，则使用催化剂II更有利于捕获，A正确； B．由图可知，在催化剂I和II的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行，B正确； C．催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I和使用催化剂II放出的热量相等，C错误； D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，有利于的释放，D正确； 故选C。 21．A 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$