2026届高三化学一轮复习选择题专题阿伏伽德罗常数

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数 一、物质的量 1．（2025·甘肃白银·二模）过氧化钠可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含键的数目均为 B．晶体中所含离子的数目为 C．溶液中、的数目之和为 D．当吸收（标准状况）时，反应转移电子的数目为 2．（2025·甘肃白银·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．10g由、和组成的混合气体中含有的中子数为 B．常温常压下，60g二氧化硅中Si-O键数为 C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液与足量钠反应生成的分子数为 D．电解法精炼铜时，阳极质量净减6.4g，阴极得到的电子数为 3．（2025·甘肃白银·二模）反应常被用于除去水中残余氯。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．含有质子的数目为 B．时，中氯原子的数目为 C．通过上述反应除去，生成的数目为 D．溶液中含氧原子的数目为 4．（2025·甘肃白银·二模）我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含质子数和中子数均为 B．将通入水中得到的溶液中含有的分子数为 C．途径1所得产物的物质的量之比为时，形成的共价键数目为 D．途径2生成标准状况下时，反应转移的电子数为 5．（2025·甘肃白银·一模）一定条件下，与发生反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的原子数为 B．完全反应，转移电子数为 C．晶体中含有的离子数为 D．中含有的键数为 6．（2025·甘肃甘南·模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含π键的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．与足量S完全反应，转移的电子数目为 D．标准状况下，所含的分子数目为 7．（24-25高三上·甘肃白银·期末）科学家提出可在铜铝催化剂作用下用加氢合成甲醇。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32g甲醇分子中含有键的数目为 B．等物质的量的，含有的碳原子数均为 C．标准状况下，11.2L由CO和组成的混合气体中含有的分子数为 D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 8．（2024·甘肃张掖·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．10 g立方氮化硼晶体所含原子数目为 B．1 L 的与混合溶液中，数目为 C．含4 mol 键的晶体中氧原子数目为 D．标准状况下，22.4 L 的分子数目为 9．（2024·甘肃酒泉·三模）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由和组成的混合气体中所含中子数为 B．石英晶体中含有的键的数目是 C．时，的溶液中含有数为 D．电解精炼铜时，若阳极质量减少，则电路中转移的电子数目为 10．（2024·甘肃·二模）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为 B．23g甲酸和8g甲醇中所含的氢原子数目均为 C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为 D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为 11．（2024·甘肃平凉·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的离子总数为 B．常温下，的溶液中含有的总数约为 C．含的和的混合物中所含质子数为 D．若反应中生成，则转移电子数一定为 12．（2024·甘肃·一模）锅炉给水中有溶解氧时，会对锅炉的炉体造成腐蚀。工业上用N2H4除去锅炉给水中氧的一种反应机理如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含0.1NA个OH- B．标准状况下11.2LH2O中含0.5NA个质子 C．除去氧时每消耗16gN2H4转移2NA个电子 D．中含有4NA个键 13．（24-25高三上·甘肃定西·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中所含的中子数为 B．晶体中含数目最多为 C．完全水解生成的胶粒数为 D．室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 14．（24-25高三上·甘肃平凉·阶段练习）代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．中所含氧原子数为 B．将通入水中，、、粒子数之和为 C．熔融的中阳离子数目为 D．常温常压下，由和组成的混合气体含有的原子数目可能为 15．（24-25高三上·甘肃白银·阶段练习）Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，其反应原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．39g Na2O2晶体中离子的数目为1.5NA B．22.4L CO2中σ键的数目为2NA C．1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目为NA D．该反应中转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 16．（24-25高三上·甘肃白银·阶段练习）雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。砷化物早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2价、+3价两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．标准状况下，含有的电子数大于 B．298K下，的硫酸溶液中数为 C．与充分反应后得到的气体分子数为 D．等物质的量的雌黄和雄黄中所含的极性键数目之比为3：4 二、分子结构与性质 17．（2025·甘肃庆阳·二模）用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．2.0gO与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA B．NaCN中含有离子键和共价键 C．中含有4molσ键 D．该反应消耗22.4LO2，转移电子数为4NA 18．（2024·甘肃·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有电子的数目为0.8NA B．中有共价键的数目为6NA C．的溶液中含有氧原子的数目为0.5NA D．与足量反应生成分子的数目为NA 三、水的电离及溶液的酸碱性 19．（2025·甘肃·二模）设为阿伏加德罗常数的值，均是对应的盐，常温下的电离常数。常温下，下列说法正确的是 A．和所含的电子数不同 B．的溶液中，的数目约为 C．溶液中，的数目约为 D．反应中每产生标准状况下气体，转移电子数为 20．（2024·甘肃兰州·一模）磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L B．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中的数目小于0.1NA C．3.1g白磷中共价键的数目为0.6NA D．每转移3个电子，生成磷烷 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D C A C B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D D A C D A C D 1．B 【详解】A．中都含有键，但由于、的物质的量未知，故无法确定其中所含键的数目，A错误； B．晶体中的离子为和，所以晶体中所含离子的数目为，B正确； C．根据碳元素守恒，溶液中的数目之和为，C错误； D．根据化学方程式可知，当有（标准状况下的体积为）参加反应时，反应转移1 mol电子，则转移电子的数目为，D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．10 g O3、10 g N2、10 g D2的中子数分别为，，，即10 g由O3、N2和D2组成的混合气体中含有的中子数为5NA，A正确； B．60 g SiO2物质的量为1 mol，又每个Si形成4个Si-O键，60 g SiO2中Si-O键数为4NA，B错误； C．乙醇与水均能与钠反应放出氢气，100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为46 g，即1mol，水的质量为54 g，即3 mol，根据2H2O~H2，2CH3CH2OH~H2，则100 g质量分数为46%的乙醇水溶液与足量钠反应生成氢气的分子数为2NA，C错误； D．电解精炼铜时，阴极为纯铜，溶液中的Cu2+在阴极析出，阳极为粗铜，在溶解时比铜活泼的金属铁、锌、镍等优先溶解，所以若阳极质量减少6.4 g，不一定都是溶解铜的质量，因此转移的电子数不确定，D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．每个分子含16个质子，0.1mol 质子数为，A正确； B．71g 为1mol，含2mol Cl原子，数目为，B正确； C．7.1g 为0.1mol，反应中1mol 生成2mol ，故数目为，C正确； D．溶液中和均含氧原子，无法仅通过计算总氧原子数，D错误。 故选D。 4．D 【详解】A．1个分子中质子数为10，1mol分子质子数为10NA，中子数=质量数-质子数，1个分子中子数为6，1mol分子中子数为6NA，A错误； B．22g物质的量为0.5mol，CO2与水反应生成为可逆反应，分子数小于，B错误； C．途径1产物为和，物质的量之比1:1时，未明确总物质的量，无法计算共价键数目，C错误； D．途径2中→，转移，标准状况下2.24L 为0.1mol，转移电子数为，D正确。 故选D。 5．C 【详解】A．标准状况下，SO3为非气态物质，无法计算其物质的量，因此原子数无法确定，A错误； B．该反应为非氧化还原反应，所有元素的化合价均未发生变化，不存在电子转移。因此13.75g PCl3完全反应，转移电子数为0，B错误； C．53.5g NH4Cl为1mol，其晶体中每mol含1mol 和1mol Cl-，总离子数为2NA，C正确； D．P(NH2)3中每个NH2基团含2个N-H σ键，三个NH2基团共6个，加上3个P-N σ键，总σ键数为9NA，而非6NA，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．氮氮三键包含1个σ键和2个π键，中含π键的数目为，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．与足量S完全反应，反应中得到二价铁，则转移的电子数目为，C错误； D．标准状况下不是气体，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故答案选A。 7．C 【详解】A．甲醇分子(CH3OH)中含3个C-H键，32g甲醇分子中含有键的数目=×3NAmol-1=，A错误； B．等物质的量的所含C原子数相等，但没有给量，不能确定具体碳原子数，B错误； C．CO和均由分子构成，标准状况下，二者均为气体，故标准状况下11.2L由CO和组成的混合气体中含有的分子数为，C正确； D．常温下，浓硫酸使铝钝化，内部的铝不能完全反应，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于，D错误； 答案选C。 8．B 【详解】A．立方氮化硼晶胞中B原子在面心上和顶点，个数：，N原子在体心，个数为4，化学式BN，10g立方氮化硼物质的量为mol，所含原子数为，A错误； B．1 L 的与混合溶液中，数目为，B正确； C．含4 mol 键的晶体中有1mol，氧原子数目为，C错误； D．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 答案选B。 9．A 【详解】A．含有15个中子，含有15个中子，由和组成的混合气体中所含中子数为，A正确； B．中含键，则石英晶体即中含有的键的数目是，B错误； C．溶液体积未知，无法计算离子数目，C错误； D．电解精炼铜时阳极除了铜失电子外，锌和铁也会失去电子，即阳极质量减少，电路中转移的电子数目不是，D错误； 故选A。 10．B 【详解】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误； B．1个甲酸分子含有2个H原子，23g甲酸即0.5mol甲酸含有1molH原子，1个甲醇分子含有4个H原子，8g甲醇即0.25mol甲醇含有1molH原子，B项正确； C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1mol，1 mol CH3OH中σ键数目为5NA，1mol H2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误； D．标准状况下，甲醇为液体，D项错误； 故选B。 11．C 【详解】A．中含有离子(与)，中含有的离子总数为，A项错误； B．常温下的溶液中，但溶液的体积未知，不能计算出的总数，B项错误； C．每个和都含有20个质子，所以含的和的混合物的总物质的量为，含有质子，质子数为，C项正确； D．由可知，若反应中生成，则可能转移电子或电子，所以若生成，即，则可能转移电子或电子，其数目为或，D项错误； 答案选C。 12．C 【详解】A．为弱电解质，部分电离，中含OH-小于0.1NA个，A错误； B．标准状况下，水不是气态，不适用于气体摩尔体积进行计算，B错误； C．除去氧时N2H4转化为N2，N的化合价由-2→0价，每消耗16gN2H4(0.5mol)转移0.5mol×4=2mol=2NA个电子，C正确；     D．每个中含有16个键，中含有16NA个键，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．一个中含18-8=10个中子，，则所含的中子数不到，A错误； B．为分子晶体，其晶体中不含，B错误； C．水解是微弱的，且一个胶粒是多个的集合体，水解生成的胶粒数远小于，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，42g乙烯和丙烯的混合气体可视为3mol“CH2”，则碳原子数目为，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．未指明气体所处状况，不能确定气体的物质的量，故A错误； B．Cl2与水的反应为可逆反应，溶液中含存在氯气分子，所以HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误； C．0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子为Na+，阴离子为HSO，阳离子数目为0.1NA，故C错误； D．和的摩尔质量均为28g/mol，混合气体的物质的量为0.5mol，若只含，则原子物质的量为3mol，若只含CO，则原子物质的量为1mol，则混合气体含有的原子数目大于小于，可能为，故D正确； 故选：D。 15．A 【详解】A．Na2O2中含Na+、，故39g Na2O2晶体中离子的数目为×3NA=1.5NA，A项正确； B． 未知是否标况下，不能使用22.4L/mol，不可计算，B项错误； C．Na2CO3溶液中碳酸根离子发生水解反应，故1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目小于NA，C项错误； D．反应是歧化反应，Na2O2中氧元素化合价是-1，一部分升高到0价，一部分降价到-2，生成1molO2时，转移电子数时2mol，故该反应中转移1 mol电子生成O2的数目为0.5NA，D项错误； 故答案选A。 16．C 【详解】A．水在标准状况下不为气体，标准状况下的物质的量大于0.5mol，一个水分子中含有10个电子，故标准状况下，含有的电子数大于，A正确； B． 由，可得，在1L该硫酸溶液中数为，B正确； C．由于与反应生成的反应为可逆反应，不能完全进行，故充分反应后得到的气体分子数大于，C错误； D．由图知，雌黄中含有6个极性键，雄黄中含有8个共价键，故等物质的量的雌黄和雄黄中所含的极性键数目之比为3：4，D正确； 故选C。 17．D 【详解】A．O的相对分子质量为， D2O的相对分子质量为，则2.0gO与D2O的混合物的物质的量为0.1mol。O与D2O分子中质子数和中子数均为10，故2.0gO与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA，A正确； B．NaCN中Na+与CN-之间形成离子键，CN-中C和N之间通过共价键结合，B正确； C．中Au+与每个CN-配体之间分别形成2molσ键，每个CN-配体内部各有1molσ键，所以中含有4molσ键，C正确； D．未说明所处的状态，若不是标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，转移电子数不一定为4NA，D错误； 故答案选D。 18．A 【详解】A．1个中含有8个电子，则含有电子的数目为0.8NA，A项正确； B．1个分子中含有5个C-H键、1个C-C键、1个C-Br键，共含有7个共价键，则中含有共价键的数目为7NA，B项错误； C．的溶液中，OH-含有的O原子数为0.5NA，H2O中也含有O原子，则O原子数大于0.5NA，C项错误； D．与的反应是可逆反应，则与足量O2反应生成SO3的数目小于NA，D项错误； 故选A。 19．C 【详解】A．和都含有10NA个电子，所含的电子数相同，A不正确； B．是弱酸，在溶液中存在电离平衡，pH=3的HN3溶液中，Ka=，则c(HN3)≈0.1mol·L-1，2LpH=3的溶液中对应HN3的数目约为2L×0.1mol·L-1×NA=0.2NA，B不正确； C．溶液中发生水解反应：HN3+OH-，溶液中c(HN3)≈c(OH-)，c()≈0.1mol·L-1，常温下的HN3的，则水解常数Kb=，则，溶液中，OH-的数目约为10-5NA，C正确； D．反应中只有H元素化合价降低，且H元素的化合价由+1价变为0价，每产生标准状况下气体即4mol气体，转移电子数为4NA，D不正确； 答案选C。 20．D 【详解】A．常温下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的c(OH-)=0.1mol/L，则由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L，A不正确； B．0.1mol/L的NaH2PO2溶液的体积未知，无法求出的数目，B不正确； C．白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1mol，则共价键的数目为0.15NA，C不正确； D．由化学方程式可建立如下关系式：PH3——3e-，则每转移3mole-，生成1molPH3，质量为34g，每生成3个电子，生成磷烷，D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$