广西钦州市第四中学2026届高三上学期第四周考试化学试卷

广西钦州市第四中学2026 届上学期高三第四周考试化学试卷 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分，且只有一个正确答案) 1．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是 A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B．向溶液中加入后溶液变为黄色： C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色： D．向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： 2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用醋酸酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+2H+=3H2O+3I2 B．家庭清洁剂用Na2CO3溶液去除油污，的水解：+H2O=H+OH- C．实验室用盐酸和大理石制取CO2：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ 3．下列有关粒子大量共存的分析正确的是 选项 限定条件及离子组 判断与分析 A pH=1的溶液中：Ba2+、Cl-、ClO-、Na+ 不能大量共存，发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O B 透明溶液中：Fe2+、Na+、S2-、Cl- 能大量共存，透明溶液可能是有色溶液 C 硫酸钠溶液中：Mg2+、、Cl-、 不能大量共存，会产生白色沉淀 D 常温下，pH=7的溶液中：Al3+、Fe3+、、Cl- 能大量共存，因为它们之间不反应 A．A B．B C．C D．D 4．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的 获得精制盐。实验方案及部分仪器如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”操作中需用到的仪器是 a、c B．杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d C．沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f D．试剂1、2、3分别可选用 Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 5．利用烟气中的可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中的催化剂为含的物质 B．反应②中涉及配位键的形成 C．与的配位能力： D．反应④的离子方程式为 6．下列离子反应方程式正确的是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： C．氨水与醋酸溶液反应： D．溶液中加入足量溶液： 7．离子方程式是一类重要的化学用语。下列过程中发生的化学反应所对应的离子方程式正确的是 A．用NaOH溶液吸收NO2气体：2NO2+2OH-=N+N+H2O B．Na2CO3溶液中滴加酚酞试剂显红色：C+2H2O⇌H2CO3+2OH- C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2Mn+6H++3H2O2=2Mn2++4O2↑+6H2O 8．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景描述 离子方程式书写 A 碳酸钙与稀盐酸反应 B 氯化铁溶液中加入足量铁粉 C 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D 向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．BaCO3的电离方程式：BaCO3⇌Ba2++C B．中子数为8的氧原子：18O C．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— D．MgCl2的形成过程：    10．一种由含Sc3+的酸性溶液制备氧化钪的工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．基态Sc原子核外电子排布式为 B．(乙二酸)中含有7molσ键 C．生成的离子方程式为 D．在足量空气中焙烧，消耗 11．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++S2−=CuS↓ B．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．电解饱和食盐水制Cl2：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+ 12．下列离子方程式正确的是 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中： B．溶液与少量NaOH反应： C．向溶液中通入气体： D．溶液中通入少量 13．下列说法中，正确的是 A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 14．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和，根据这个信息推断，下列叙述错误的是 A．水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质B．“冰，水为之，而寒于水”，则水结冰为放热反应 C．若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为 D．蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 第II卷（非选择题） 二、综合题(共4小题，共58分，请考生按要求做答) 15．铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示： 从合成到干燥阶段发生反应的原理如下： Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3Fe3O4。 (1)保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉，其目的是 。 (2)加入氨水调pH至7~9时，发生的离子方程式为 。 (3)“控制反应条件”是物质制备流程中的重要环节，为了保证铁黑样品的质量，“合成”需要控制的因素有 、 。(写两条) (4)已知：FeSO4+Fe2(SO4)3+8NaOH=Fe3O4↓+4Na2SO4+4H2O也可以制备Fe3O4晶体。请补充完整以FeSO4为原料制备Fe3O4的实验方案：取40 mL1 moL·L-1FeSO4溶液 ，静置、过滤、洗涤、干燥。(实验中须选择的试剂：稀硫酸、双氧水、1 moL·L-1NaOH溶液、1 moL·L-1FeSO4溶液) (5)若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00 mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol/LCe(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00 mL。计算FeSO4的物质的量浓度 (写出计算过程)。 16．无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，化学反应原理一直是我国科研重点。消除汽车尾气中的有毒化合物的原理之一为。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： (1)3min时，反应 (填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率 (填“>”“＜”或“=”)逆反应速率。 (2)其中B表示 (填“”或“”)物质的量的变化曲线。 (3)该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 。 (4)下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (5)实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将转化为和。该吸收过程中发生反应的离子方程式为 。 (6)在不同催化剂上CO的转化率与温度之间的关系如下图，最佳的催化剂为 。 17．某废液中含有大量的K+、Mn和少量的Fe3+、Al3+、S等，以该废液为原料制取MnO2的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0 完全沉淀时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2 回答下列问题： (1)加入适量FeSO4和稀硫酸的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。 (2)“氨水调节pH”时，调节pH的范围是 ；在实验室进行过滤操作时用到的硅酸盐材质的仪器有 。 (3)产生MnCO3沉淀的离子方程式为 ；过滤、洗涤MnCO3沉淀时，检验MnCO3沉淀已洗涤干净的操作方法是 。 (4)“煅烧”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 18．废旧CPU中有大量金属单质Au(金)、Ag、Cu和少量其他杂质(已知其他杂质不参与反应且不溶于水)，研究人员设计了一种从废旧CPU中分离回收Au、Ag和Cu的流程，如下图所示。 已知：N2H4的结构式为：；HAuCl4(aq) = H+(aq) + [AuCl4]− (aq)。 回答下列问题： (1)废旧CPU浸取前，需要先粉碎，目的是 。 (2)写出过程①中发生反应的离子方程式 。该过程控制反应的温度不宜过高的原因是 。 (3)已知Au − 3e-Au3+ 很难发生，双氧水难以氧化金，解释过程②中金被溶解的原因 。 (4)浸渣B的主要成分为 ；溶液c中含银微粒为 (填离子符号)。 (5)过程④中过量的N2H4与溶液b发生了两种不同类型的反应： i．生成Au的离子方程式为 。 ii．另一种类型的反应离子方程式为 。 (6)该流程中可循环利用的物质是 。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D C D A D D D 题号 11 12 13 14 答案 A D C B 15．(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+(2)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2 (3) 通入空气的量 空气的通入速率 (4)边搅拌边加入适量稀硫酸和双氧水，充分反应后，加热至沸除去过量的，冷却，再加入20mL 1 溶液，加入足量1 NaOH溶液，加热、搅拌使其充分反应 (5) 16．(1) 未达到 = (2) (3) (4)BC (5) (6) 17．(1) 将转化为Mn2+ +8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O (2) 5.2≤pH<7.7 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3) 2+Mn2+=MnCO3+ CO2+H2O 取最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中加入盐酸酸化的 溶液（或“向试管中先加入盐酸酸化，再加入溶液”），无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净 (4)1:2 18．(1)增大接触面积，提高反应速率 (2) Cu + H2O2+ 2H+ =Cu2+ + 2H2O 双氧水受热易分解 (3)盐酸中的Cl-与Au3+结合，生成[AuCl4]−，降低了Au3+ 浓度，使Au − 3e-Au3+正向移动，Au的还原性增强，使得双氧水能氧化Au (4) AgCl [Ag(NH3)2]+ (5) 3N2H4 + 4[AuCl4]− =4Au + 3N2↑+ 12H+ +16Cl- N2H4 + H+= (6)硫酸  氨水(氨气) 学科网（北京）股份有限公司 $$