精品解析：安徽省阜阳市临泉县第二中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2025年秋高三开学摸底考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注：可能用到的相对原子质量： 一、单选题 1. 某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A. X、Y和Z位于同一周期 B. 氧化物的水化物碱性最强的是X C. 单质熔点最高的是Y D. 原子半径是最大的是Z 2. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于，结构如图所示。该合金储氢后位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 B. 该合金的质量为 C. 铁原子和镁原子之间的最短距离为 D. 储氢后晶体中的原子个数之比 3. 能体现某链状化合物成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是 A. 该化合物中S原子和O原子个数比为 B. 该化合物中S原子存在孤对电子 C. 键角1大于键角2 D. 该化合物属于共价晶体 4. 2025年美国发动的关税战，再一次提醒我们“科技要掌握在自己手中”。近期中国工程师在碳化硅(SiC)牵引逆变器领域取得重大突破，再一次吹响向科技强国奋进的号角。碳化硅的某种晶体结构与金刚石类似，其晶胞结构如下所示，其中有标注的原子为硅原子。下列说法正确的是 A. 晶胞中∠C-Si-C与∠Si-C-Si都等于109∘28′ B. 沿体对角线方向投影如图 C. 硅原子周围距离自己最近的硅原子数目为4 D. 单晶硅、碳化硅、金刚石，三者的熔点比大小：单晶硅>碳化硅>金刚石 5. 某离子液体结构如图所示，其中W、Q、X、M、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，W与X同主族。下列说法正确的是 A. 电负性：M>Y>Q B. 简单氢化物的键角：W>Q C. 该离子液体中存在离子键和配位键 D. 基态X原子核外有5种能量不同的电子 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol与4mol充分反应后生成的分子数为 B. 0.05L 10mol/L浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为 C. 标准状况下，2.24L壬烷中含有的分子数为 D. 常温常压下，17g羟基中含有电子的数目为 7. 下列有关化学实验的说法正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO B. 向某溶液中先加入氯水，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子 C. 实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D. 相同温度下，相同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液分别与0.1mol·L-1的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈 8. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水 溶液分层 上层析出甘油 C 向某溶液中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀产生 溶液中没有苯酚 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液 有白色不溶物析出，加水后溶解 (NH4)2SO4能使蛋白质盐析 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关有机实验描述错误的是 A.为验证乙烯性质，不能用蒸馏水替换溶液 B.利用上述装置制备乙酸乙酯可提高反应物的利用率 C.利用上述装置可分离苯与溴苯 D.上述操作可检验淀粉是否完全水解 A. A B. B C. C D. D 10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去 气体中含有不饱和烃 B 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中含有醇羟基 C 向浓溴水中滴加苯酚有白色沉淀生成 苯环对羟基活性产生影响 D 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 11. 除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A 酸性溶液 B HCl 饱和溶液 C NO 水 D 溴水 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上以一种含钛的矿渣(主要含等)为原料制取硼化钛的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。 ②高温下易挥发。 ③“热还原”步骤还生成CO，且Ti的价态为价。 A. 滤渣的主要成分为 B. 浓硫酸与发生了氧化还原反应 C. “热还原”中的最佳比例为 D. “热还原”中每生成，转移10mol电子 13. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 向溶液中通入气体使溶液棕黄色变浅： C. 向溶液中通入气体出现白色沉淀： D. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： 14. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 15. 碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 碲单质常温下为固态 B. 碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C. 、、气态氢化物稳定性： D. 碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 二、解答题 16. 辛烯醛是重要化工原料。实验室由正丁醛制备辛烯醛的反应为：。装置如图(部分装置省略)： 制备及除杂流程如下： 相关物质的物理性质如下表： 相对分子质量 沸点/℃ 密度(g/cm3) 水中溶解性 正丁醛 72 75.7 0.8 微溶 辛烯醛 126 175 0.85 几乎不溶 回答下列问题： （1）图甲中宜采用的加热方式为_______，装置a的名称为_______。 （2）图乙中冷凝管的进水口为_______(填“c”或“d”)，毛细管的作用是_______。 （3）操作I的名称是_______，有机相从_______(填“上”或“下”)口取出。 （4）用蒸馏水洗涤的目的是_______，判断有机相已洗涤干净的方法是_______。 （5）“减压蒸馏”时，温度计示数应_______(填“高于”、“等于”或“低于”)175℃。 （6）产物辛烯醛中的含氧官能团的名称为_______，试写出该产物与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_______。 （7）若加入10.0mL正丁醛，最终收集到6.0g辛烯醛，产率为_______%(精确到0.1%)。 17. 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下： 已知：Ⅰ.A能与溶液反应产生 Ⅱ. Ⅲ. （1）试剂X化学式为______。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有两组峰，其名称为______。 （3）的化学方程式是______。 （4）G的结构简式为______。 （5）的反应类型为______。 （6）可通过如下路线合成： 已知：Ⅳ.R′+ R′OH Ⅴ. ①M的结构简式为______。 ②设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是______。 18. 有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：①（为烃基或H，下同）； ② 回答下列问题： （1）B的名称为______。W中的含氧官能团名称为______。 （2）E的结构简式为______。的反应类型为______。 （3）满足下列条件的C的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，且仅有两个侧链； ②遇溶液显紫色； ③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀。 （4）反应的化学方程式为______。 （5）结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，其中第一步反应化学反应方程式为______，M的结构简式为______。 19. 化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。请根据所学物质与结构的相关知识回答下列问题： （1）铬铁氧体的化学式为，基态的价电子电子排布图为_______。在元素周期表中的位置为_______。 （2）水杨酰胺()是一种用途广泛的化工、医药中间体，其组成的元素电负性由大到小的顺序为_______，碳原子和氮原子的杂化方式分别为_______、_______。 （3）生活中常见的三种分子和，键角的大小：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因_______。实验证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些，原因是_______。 20. 不锈钢在国民生产，生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁﹑碳、铬、镍﹑铜等。回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子的轨道表示式为___________。铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是___________。 （2）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是___________。 （3）CrO2Cl2是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间结构是___________(填“平面四边形”或“四面体形”)。 （4）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。 ①1 mol 该配合物中含σ键的数目为___________。 ②该配合物中不存在的作用力类型有___________(填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力 ③乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与___________(填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定，原因是___________。 （5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。NiAs晶胞结构如图所示： ①图中两个As原子的原子分数坐标分别为___________和(，，)。 ②用X射线衍射测算出 NiAs晶体的晶胞参数a=b=m pm，c=n pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则NiAs晶体密度ρ=___________g·cm-3(用含m、n和NA的代数式表示即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋高三开学摸底考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注：可能用到的相对原子质量： 一、单选题 1. 某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A. X、Y和Z位于同一周期 B. 氧化物的水化物碱性最强的是X C. 单质熔点最高的是Y D. 原子半径是最大的是Z 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族），的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。 【详解】A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误； B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误； C．X为Ge，单质为共价晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；共价晶体熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误； D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确； 故选D。 2. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于，结构如图所示。该合金储氢后位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 B. 该合金的质量为 C. 铁原子和镁原子之间的最短距离为 D. 储氢后晶体中的原子个数之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁镁合金属于金属晶体，只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，故A正确； B．铁原子个数为，8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，则该合金的质量为，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中与的最短距离为晶胞体对角线的，即，故C正确； D．晶胞中原子数为，晶胞中还有8个Mg原子，储氢后位于晶胞的体心和棱心位置，则数目为个，故储氢后晶体中的原子个数之比，故D错误； 故选D。 3. 能体现某链状化合物成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是 A. 该化合物中S原子和O原子个数比为 B. 该化合物中S原子存在孤对电子 C. 键角1大于键角2 D. 该化合物属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物中每个S原子连接O原子数目为2+=3，S原子和O原子个数比为，A错误； B．该化合物中S原子与O原子形成单键和双键，不存在孤对电子，B错误； C．键角1是硫氧双键间的夹角，键角2是硫氧双键和硫氧单键间的夹角，双键的排斥作用更大，故键角1大于键角2，C正确； D．S原子和O原子个数比为，化学式是SO3，属于分子晶体，D错误； 故选C。 4. 2025年美国发动的关税战，再一次提醒我们“科技要掌握在自己手中”。近期中国工程师在碳化硅(SiC)牵引逆变器领域取得重大突破，再一次吹响向科技强国奋进的号角。碳化硅的某种晶体结构与金刚石类似，其晶胞结构如下所示，其中有标注的原子为硅原子。下列说法正确的是 A. 晶胞中∠C-Si-C与∠Si-C-Si都等于109∘28′ B. 沿体对角线方向投影如图 C. 硅原子周围距离自己最近的硅原子数目为4 D. 单晶硅、碳化硅、金刚石，三者的熔点比大小：单晶硅>碳化硅>金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为碳化硅的晶体结构与金刚石类似，在金刚石结构中，键角为109°28'，所以在碳化硅晶胞中∠C-Si-C与∠Si-C-Si都等于109∘28′，A正确； B．根据晶胞结构分析，SiC晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心Si与C重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个C或者3个Si形成，所以画图为：或，B错误； C．由题干分析可知，在面心立方 - 金刚石型结构中，以一个硅原子为中心，与它最近且等距离的硅原子位于面心，经过计算可得数目为12，C错误； D．单晶硅、碳化硅、金刚石都是共价晶体，共价晶体的熔点取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔点越高，由于原子半径C＜Si，键长C – C＜C – Si＜Si - Si，键能C – C＞C – Si＞Si - Si，所以三者的熔点大小为：金刚石＞碳化硅5单晶硅，D错误； 故答案为：A。 5. 某离子液体结构如图所示，其中W、Q、X、M、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，W与X同主族。下列说法正确的是 A. 电负性：M>Y>Q B. 简单氢化物的键角：W>Q C. 该离子液体中存在离子键和配位键 D. 基态X原子核外有5种能量不同的电子 【答案】C 【解析】 【分析】其中W、Q、X、M、Y均为短周期元素且原子半径依次减小。通常，电子层数越多原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数增大原子半径减小，由图知，Q、X、Y、M可依次形成4、3、1、1个共价键，且W与X同主族，则Q、X、Y、M、W分别为C、N、H、F、P。 【详解】A．元素非金属性越强，其电负性越大，则电负性：M＞Q＞Y，即F＞C＞H，A项错误； B．W和Q的简单氢化物分别为PH3和CH4，分子内中心原子的孤电子对数依次为、，价层电子对数依次为1+3=4、0+4=4，故均为sp3杂化，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越小。则简单氢化物的键角CH4＞PH3，B项错误； C．由图知，该离子液体中存在阴阳离子，故存在离子键，阴离子内通过P原子的空轨道、F-有孤电子对存在配位键，C项正确； D．基态X的核外电子排布式为，1s、2s、2p这3个不同能级上的电子能量不同、同一能级上的电子能量相同，则原子核外有3种能量不同的电子，D项错误； 选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol与4mol充分反应后生成的分子数为 B. 0.05L 10mol/L浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为 C. 标准状况下，2.24L壬烷中含有的分子数为 D. 常温常压下，17g羟基中含有电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨为可逆反应，1mol N2与4mol H2无法完全反应，生成的NH3分子数小于2NA，A错误； B．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低变为稀硫酸后反应停止，实际转移电子数小于0.5NA，B错误； C．壬烷在标准状况下为液态，2.24L不是0.1mol，C错误； D．羟基（-OH）的摩尔质量为17g/mol，每个羟基含9个电子，17g羟基为1mol，含电子数为9NA，D正确； 故答案选D。 7. 下列有关化学实验的说法正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO B. 向某溶液中先加入氯水，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子 C. 实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D. 相同温度下，相同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液分别与0.1mol·L-1的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是，也可能是，所以溶液中可能含有，也可能含有，A错误； B．向某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液，产生血红色，原溶液中可能本来就有，不一定存在 ，正确的检验方法是先加KSCN溶液无现象，再加氯水，溶液变红，才能证明原溶液中有 ，B错误； C．实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据（n为溶质物质的量，V为溶液体积 ），V偏小，c偏大，会使所配溶液浓度偏大，C错误； D．相同温度下，相同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液分别与0.1mol·L-1的稀盐酸反应，NaHCO3与盐酸反应直接生成CO2，Na2CO3与盐酸反应先生成NaHCO3，再进一步反应生成CO2，所以NaHCO3反应更剧烈，D正确； 故选D。 8. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水 溶液分层 上层析出甘油 C 向某溶液中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀产生 溶液中没有苯酚 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液 有白色不溶物析出，加水后溶解 (NH4)2SO4能使蛋白质盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．裂化汽油含不饱和烃，与溴发生加成反应而非萃取，下层颜色应褪去而非保持橙色，A错误； B．牛油皂化反应后加入饱和食盐水，高级脂肪酸钠析出并浮于上层，甘油溶于水在下层，B错误； C．苯酚与浓溴水反应时需溴水过量才能生成沉淀，无沉淀不能排除苯酚存在（可能溴水量不足或苯酚浓度低），C错误； D．饱和使蛋白质盐析，现象为可逆沉淀，加水溶解，D正确； 故选D。 9. 下列有关有机实验描述错误的是 A.为验证乙烯性质，不能用蒸馏水替换溶液 B.利用上述装置制备乙酸乙酯可提高反应物的利用率 C.利用上述装置可分离苯与溴苯 D.上述操作可检验淀粉是否完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备乙烯时，浓硫酸会使乙醇碳化产生SO2等酸性杂质，SO2能与溴的四氯化碳溶液反应干扰乙烯检验，10%NaOH溶液可吸收杂质，蒸馏水无法有效吸收，故不能替换，A正确； B．制备乙酸乙酯时，若装置为冷凝回流装置（如球形冷凝管），可减少反应物挥发，使未反应的乙醇、乙酸继续反应，从而提高反应物利用率，B正确； C．苯与溴苯互溶且沸点相差较大（苯约80℃，溴苯约156℃），可用蒸馏法分离，图示若为蒸馏装置（含温度计、冷凝管等），操作合理，C正确； D．检验淀粉是否完全水解需检验是否有淀粉剩余，应加碘水观察是否变蓝；该操作中加银氨溶液是检验水解产物葡萄糖（醛基），只能证明淀粉已水解，不能证明完全水解，D错误； 故选D。 10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去 气体中含有不饱和烃 B 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中含有醇羟基 C 向浓溴水中滴加苯酚有白色沉淀生成 苯环对羟基活性产生影响 D 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蜡油高温分解生成不饱和烃（如烯烃），与溴水发生加成反应使溴水褪色，A正确； B．灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能存在醇羟基（羟基所连碳上有氢原子）将CuO还原为Cu，也可能存在羧基将表面氧化铜溶解，还可能是醛基将氧化铜还原成亮红色的铜，该操作和现象不能说明该有机物中含有醇羟基，B错误； C．苯酚与浓溴水生成白色沉淀是因羟基活化了苯环，结论应描述为羟基影响苯环活性，而非苯环影响羟基，C错误； D．反应后溶液呈强碱性，溴水褪色可能因Br2在碱性条件下歧化，而非碳碳双键反应，D错误； 故选A。 11. 除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A 酸性溶液 B HCl 饱和溶液 C NO 水 D 溴水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，无法得到纯净的乙烷，A错误； B．饱和Na2SO3溶液会与SO2反应生成NaHSO3，导致待提纯的SO2被消耗，不符合除杂原则，B错误； C．NO2与水反应生成HNO3和NO（3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO↑），杂质NO2被转化为NO，最终气体为纯净的NO，C正确； D．溴水会同时与SO2和乙烯反应，导致待提纯的乙烯被消耗，D错误； 故选C。 12. 工业上以一种含钛的矿渣(主要含等)为原料制取硼化钛的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。 ②高温下易挥发。 ③“热还原”步骤还生成CO，且Ti的价态为价。 A. 滤渣的主要成分为 B. 浓硫酸与发生了氧化还原反应 C. “热还原”中的最佳比例为 D. “热还原”中每生成，转移10mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】矿渣(主要成分为TiO2、SiO2、CaO等)中加浓硫酸酸解，二氧化硅不溶解，成为滤渣，同时CaO生成CaSO4；TiO2溶解生成TiO2+，水解、过滤，得TiO2‧xH2O，焙烧得TiO2；然后加入B2O3和C热还原得TiB2。 【详解】A．滤渣的主要成分为，故A错误； B．浓硫酸与发生反应生成TiO2+，元素的化合价没有发生变化，故B错误； C．“热还原”的化学方程式为++5C=TiB2+5CO↑，但由于高温下易挥发，应增大的投料比，C错误； D．根据上述化学方程式，B原子化合价由+3价变成-2价，“热还原”中每生成，转移10mol电子,故D正确； 故选D。 13. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 向溶液中通入气体使溶液棕黄色变浅： C. 向溶液中通入气体出现白色沉淀： D. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水提溴过程中利用Cl2的强氧化性将苦卤中的Br-氧化为Br2，反应的离子方程式为，A正确； B．Fe3+在酸性条件下氧化SO2，反应的离子方程式为，棕黄色溶液变浅，B正确； C．通入溶液中形成酸性溶液，酸性条件下，硝酸根有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，C错误； D．在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，D正确； 答案选C。 14. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确； C．铁粉与O₂反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确； D．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，而非氧化性，D错误； 故选D。 15. 碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 碲单质常温下为固态 B. 碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C. 、、气态氢化物稳定性： D. 碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧族元素从上到下单质的熔沸点依次升高，常温下，S、Se单质都是固体，推测Te单质也是固体，A正确； B．根据序数52与同周期惰性气体54号元素Xe对比，确定Te在元素周期表位置是第五周期ⅥA族，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增大，非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，稳定性顺序为，C错误； D．碲元素位于金属与非金属交界处，具有半导体性质，在半导体元器件工业生产中具有一定应用，D正确； 故选C。 二、解答题 16. 辛烯醛是重要化工原料。实验室由正丁醛制备辛烯醛的反应为：。装置如图(部分装置省略)： 制备及除杂流程如下： 相关物质的物理性质如下表： 相对分子质量 沸点/℃ 密度(g/cm3) 水中溶解性 正丁醛 72 75.7 0.8 微溶 辛烯醛 126 175 0.85 几乎不溶 回答下列问题： （1）图甲中宜采用的加热方式为_______，装置a的名称为_______。 （2）图乙中冷凝管的进水口为_______(填“c”或“d”)，毛细管的作用是_______。 （3）操作I的名称是_______，有机相从_______(填“上”或“下”)口取出。 （4）用蒸馏水洗涤的目的是_______，判断有机相已洗涤干净的方法是_______。 （5）“减压蒸馏”时，温度计示数应_______(填“高于”、“等于”或“低于”)175℃。 （6）产物辛烯醛中的含氧官能团的名称为_______，试写出该产物与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_______。 （7）若加入10.0mL正丁醛，最终收集到6.0g辛烯醛，产率为_______%(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. c ②. 防止液体暴沸 （3） ①. 分液 ②. 上 （4） ①. 除去NaOH ②. 取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7 （5）低于 （6） ①. 醛基 ②. （7）85.7% 【解析】 【分析】正丁醛在80℃的NaOH溶液中反应生成辛烯醛，完全反应后利用操作1分液操作获得上层有机层，用水洗去氢氧化钠，并用MgSO4洗涤除去有机层的水，抽滤除去MgSO4晶体后，固体X的化学式为MgSO4·7H2O，再减压蒸馏获得产品。 【小问1详解】 由正丁醛制备辛烯醛的反应温度为80℃，为便于控制反应温度，图甲中宜采用的加热方式为水浴加热；装置a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，图乙中冷凝管的进水口为c；毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸； 【小问3详解】 操作1使有机相和无机相分开，操作1的名称为分液；有机物密度小于水，有机相从上口取出。 【小问4详解】 洗涤时用蒸馏水洗的目的是除去NaOH；若洗涤液呈中性，说明有机相已洗涤干净，操作方法：取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7； 【小问5详解】 “减压蒸馏”时，物质的沸点降低，辛烯醛的沸点低于175℃，所以温度计示数应低于175℃。 【小问6详解】 根据辛烯醛的结构简式，辛烯醛中的含氧官能团的名称为醛基；辛烯醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成、Cu2O，化学方程式为。 【小问7详解】 10.0mL正丁醛的物质的量为，理论上生成辛烯醛的物质的量为0.0556mol，最终收集到6.0g辛烯醛，产率为。 17. 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下： 已知：Ⅰ.A能与溶液反应产生 Ⅱ. Ⅲ. （1）试剂X化学式为______。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有两组峰，其名称为______。 （3）的化学方程式是______。 （4）G的结构简式为______。 （5）的反应类型为______。 （6）可通过如下路线合成： 已知：Ⅳ.R′+ R′OH Ⅴ. ①M的结构简式为______。 ②设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是______。 【答案】（1） （2）3，4，5-三氯苯甲酸 （3）+O22+2H2O （4） （5）还原反应 （6） ①. ②. 保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应 【解析】 【分析】合成氟唑菌酰羟胺的流程为：先用A，结合E的结构可知A中含苯环，已知A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，说明含有羧基，则A为，通过还原反应转化为B，然后在Cu催化作用下与反应氧化为D，将D与进行加成、消去反应后得到E，将E在作用下把还原为，再在作用下将转化得到G，将G与进行取代得到J，在作用下再将J还原为K，最后将K与进行取代得到产品氟唑菌酰羟胺，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A→B的反应是羧基还原为羟基的反应，则需要强还原剂； 【小问2详解】 A的某种同分异构体与A含有相同官能团，说明也有1个羧基和3个氯原子，其核磁共振氢谱也有两组峰，因为总氢原子为3个，羧基用掉1个，则苯环是有2个氢原子且处于对称位置，结合A的结构，可知A的同分异构体为，其名称为：3，4，5-三氯苯甲酸； 【小问3详解】 B→D是在Cu催化作用下将B中羟基与反应氧化为醛基，反应方程式为：2+O22+2H2O； 【小问4详解】 根据分析，将E在作用下把还原为，再在作用下将转化得到G。 【小问5详解】 根据分析，由J在NaBH3CN的作用下转化为K，该反应为加氢的还原反应； 【小问6详解】 制备的流程为：将在浓硫酸作用下与乙醇酯化得到，然后与水发生已知信息Ⅲ的取代得到后再异化为，再与M作用发生已知信息Ⅱ的反应得到，倒推出M为，中的酯基在酸中水解得到目标产物； ①根据分析可知，M的结构简式为：； ②步骤Ⅰ实现羧基转化为酯基，Ⅳ又将酯基水解成羧基，可以起到保护羧基作用，避免其与氨基或亚氨基发生反应。 18. 有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：①（为烃基或H，下同）； ② 回答下列问题： （1）B的名称为______。W中的含氧官能团名称为______。 （2）E的结构简式为______。的反应类型为______。 （3）满足下列条件的C的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，且仅有两个侧链； ②遇溶液显紫色； ③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀。 （4）反应的化学方程式为______。 （5）结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，其中第一步反应化学反应方程式为______，M的结构简式为______。 【答案】（1） ①. 4-乙基苯酚或对乙基苯酚 ②. 羧基、醚键、（酮）羰基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）36 （4）++NaOH +2H2O （5） ①. +H2O ②. 【解析】 【分析】苯酚与乙烯发生加成反应生成B，B与ClCOCH2CH3在AlCl3作用下发生取代反应生成C，C与乙醛在酸性条件下加热发生加成反应生成D，根据逆推法可知，C为，B为，D在加热条件下与浓盐酸作用，发生取代反应生成E为，E与NaCN作用生成F为，F与在氢氧化钠和加热条件下反应生成G为，水解、酸化得到H，H与碘单质反应生成W，据此作答。 【小问1详解】 B为，名称为4-乙基苯酚或对乙基苯酚；W为，其中的含氧官能团名称为羧基、醚键、（酮）羰基。 【小问2详解】 根据分析可知，E的结构简式为；C→D是与乙醛在酸性条件下加热发生加成反应生成D，反应类型为加成反应。 【小问3详解】 C是，满足条件的C的同分异构体：①含有苯环，且仅有两个侧链；②遇溶液显紫色，则含有酚羟基；③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀，则含有醛基，故除一个酚羟基外，另一取代基为含有5个碳且有一个碳为醛基的基团，有、、、、、、、、、、、共12种，与酚羟基在苯环上的位置有邻、间、对位，故共有同分异构体36种。 【小问4详解】 F→G是与在氢氧化钠和加热条件下反应生成，反应的化学方程式为++NaOH+2H2O。 【小问5详解】 结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，一定条件反应后生成的C4H5OCl比少二个H、一个O，则脱去一分子水，其中“一定条件”为浓硫酸、加热发生醇的消去，因此反应为：+H2O；与A反应生成的M，M在碘和催化剂作用下形成环，则M的结构简式为。 19. 化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。请根据所学物质与结构的相关知识回答下列问题： （1）铬铁氧体的化学式为，基态的价电子电子排布图为_______。在元素周期表中的位置为_______。 （2）水杨酰胺()是一种用途广泛的化工、医药中间体，其组成的元素电负性由大到小的顺序为_______，碳原子和氮原子的杂化方式分别为_______、_______。 （3）生活中常见的三种分子和，键角的大小：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因_______。实验证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第ⅥB族 （2） ①. O>N>C>H ②. sp2 ③. sp3 （3） ①. 小于 ②. H2S和PH3中心原子杂化方式相同，H2S中S有2对孤电子对，PH3分子中P只有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，键角越小 ③. 水分子之间因氢键形成缔合分子 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，核外电子排布式为，失去 2 个4s电子，价电子为，根据洪特规则、泡利原理，价电子排布图为；Cr是 24 号元素，核外电子排布式为，电子层数为 4，最外层电子所在能级为4s，价电子所在副族为d区，位于第四周期第ⅥB族 ； 【小问2详解】 水杨酰胺组成元素有C、H、O、N ，同周期从左到右电负性增大(C< N<O)，H电负性小于非金属元素，故电负性顺序为O>N>C>H；苯环上的C及羰基(C=O)中的C，均形成3个键（苯环C为sp2杂化，羰基C也为sp2杂化 ）；羟基(-OH)连接的苯环C同理，所以苯环和羰基上的C杂化方式为sp2；氨基(-NH2)中N形成 3 个键，还有1对孤电子对，价层电子对数=3+1=4，杂化方式为sp3 ； 【小问3详解】 由于H2S和PH3中心原子杂化方式相同，H2S中S有2对孤电子对，PH3分子中P只有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，键角越小，故键角的大小：小于；接近水的沸点时，水分子间通过氢键发生缔合，形成(H2O)n（如(H2O)2 、(H2O)3等），导致实际测得的相对分子质量是缔合分子的相对分子质量，比单个分子大 。 20. 不锈钢在国民生产，生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁﹑碳、铬、镍﹑铜等。回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子的轨道表示式为___________。铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是___________。 （2）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是___________。 （3）CrO2Cl2是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间结构是___________(填“平面四边形”或“四面体形”)。 （4）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。 ①1 mol 该配合物中含σ键的数目为___________。 ②该配合物中不存在的作用力类型有___________(填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力 ③乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与___________(填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定，原因是___________。 （5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。NiAs晶胞结构如图所示： ①图中两个As原子的原子分数坐标分别为___________和(，，)。 ②用X射线衍射测算出 NiAs晶体的晶胞参数a=b=m pm，c=n pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则NiAs晶体密度ρ=___________g·cm-3(用含m、n和NA的代数式表示即可)。 【答案】（1） ①. ②. 在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动(答案合理均可) （2）Si原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(答案合理均可) （3）平面四边形 （4） ①. 12NA(或7.224×1024) ②. ADE ③. 铜 ④. 过渡金属原子有较多的空轨道，易接纳孤电子对形成配位键(答案合理均可) （5） ①. (，，) ②. (或其他合理答案也可) 【解析】 【小问1详解】 Ni的原子序数为28，基态镍原子的价层电子的轨道表示式为；金属晶体导电的原因是自由电子在外加电场作用下发生定向移动； 【小问2详解】 Si原子之间难以形成双键或三键，是因为Si原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(答案合理均可)； 【小问3详解】 CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2属于非极性分子，根据“相似相溶”推出CrO2Cl2为非极性分子，若CrO2Cl2的空间结构为四面体形，则CrO2Cl2为极性分子，不符合上述推断，因此CrO2Cl2为平面四边形； 【小问4详解】 ①亚铁氰化钾中配位键也属于σ键，故1 mol亚铁氰化钾中含σ键的数目为12NA(或7.224×1024)； ②该配合物中存在离子键和配位键，不存在金属键﹑氢键和范德华力，故选ADE； ③乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与铜形成的配合物更稳定，过渡金属原子有较多的空轨道，易接纳孤电子对形成配位键，故乙二胺与铜形成的配合物更稳定； 【小问5详解】 ①由图可知两个As原子的原子分数坐标分别为(，，)和(，，)； ②根据均摊原则，晶胞中As原子数为2，Ni原子数为4×+4×+2×+2×=2，晶胞参数a=b=m pm，c=n pm，x、y轴夹角为60°，则晶胞底面为菱形，晶胞的体积为m2n×10-30cm3，晶体密度为ρ=g/cm3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $