安徽省阜阳市临泉县第二中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2025年秋高三开学摸底考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注：可能用到的相对原子质量： 一、单选题 1. 某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A. X、Y和Z位于同一周期 B. 氧化物的水化物碱性最强的是X C. 单质熔点最高的是Y D. 原子半径是最大的是Z 2. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于，结构如图所示。该合金储氢后位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 B. 该合金的质量为 C. 铁原子和镁原子之间的最短距离为 D. 储氢后晶体中的原子个数之比 3. 能体现某链状化合物成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是 A. 该化合物中S原子和O原子个数比为 B. 该化合物中S原子存在孤对电子 C. 键角1大于键角2 D. 该化合物属于共价晶体 4. 2025年美国发动的关税战，再一次提醒我们“科技要掌握在自己手中”。近期中国工程师在碳化硅(SiC)牵引逆变器领域取得重大突破，再一次吹响向科技强国奋进的号角。碳化硅的某种晶体结构与金刚石类似，其晶胞结构如下所示，其中有标注的原子为硅原子。下列说法正确的是 A. 晶胞中∠C-Si-C与∠Si-C-Si都等于109∘28′ B. 沿体对角线方向投影如图 C. 硅原子周围距离自己最近的硅原子数目为4 D. 单晶硅、碳化硅、金刚石，三者的熔点比大小：单晶硅>碳化硅>金刚石 5. 某离子液体结构如图所示，其中W、Q、X、M、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，W与X同主族。下列说法正确的是 A. 电负性：M>Y>Q B. 简单氢化物的键角：W>Q C. 该离子液体中存在离子键和配位键 D. 基态X原子核外有5种能量不同的电子 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol与4mol充分反应后生成的分子数为 B. 0.05L 10mol/L浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为 C. 标准状况下，2.24L壬烷中含有的分子数为 D. 常温常压下，17g羟基中含有电子的数目为 7. 下列有关化学实验的说法正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO B. 向某溶液中先加入氯水，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子 C. 实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D. 相同温度下，相同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液分别与0.1mol·L-1的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈 8. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水 溶液分层 上层析出甘油 C 向某溶液中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀产生 溶液中没有苯酚 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液 有白色不溶物析出，加水后溶解 (NH4)2SO4能使蛋白质盐析 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关有机实验描述错误的是 A.为验证乙烯性质，不能用蒸馏水替换溶液 B.利用上述装置制备乙酸乙酯可提高反应物的利用率 C.利用上述装置可分离苯与溴苯 D.上述操作可检验淀粉是否完全水解 A. A B. B C. C D. D 10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去 气体中含有不饱和烃 B 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中含有醇羟基 C 向浓溴水中滴加苯酚有白色沉淀生成 苯环对羟基活性产生影响 D 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 11. 除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A 酸性溶液 B HCl 饱和溶液 C NO 水 D 溴水 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上以一种含钛的矿渣(主要含等)为原料制取硼化钛的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。 ②高温下易挥发。 ③“热还原”步骤还生成CO，且Ti的价态为价。 A. 滤渣的主要成分为 B. 浓硫酸与发生了氧化还原反应 C. “热还原”中的最佳比例为 D. “热还原”中每生成，转移10mol电子 13. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 向溶液中通入气体使溶液棕黄色变浅： C. 向溶液中通入气体出现白色沉淀： D. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： 14. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 15. 碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 碲单质常温下为固态 B. 碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C. 、、气态氢化物稳定性： D. 碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 二、解答题 16. 辛烯醛是重要化工原料。实验室由正丁醛制备辛烯醛的反应为：。装置如图(部分装置省略)： 制备及除杂流程如下： 相关物质的物理性质如下表： 相对分子质量 沸点/℃ 密度(g/cm3) 水中溶解性 正丁醛 72 75.7 0.8 微溶 辛烯醛 126 175 0.85 几乎不溶 回答下列问题： （1）图甲中宜采用的加热方式为_______，装置a的名称为_______。 （2）图乙中冷凝管的进水口为_______(填“c”或“d”)，毛细管的作用是_______。 （3）操作I的名称是_______，有机相从_______(填“上”或“下”)口取出。 （4）用蒸馏水洗涤的目的是_______，判断有机相已洗涤干净的方法是_______。 （5）“减压蒸馏”时，温度计示数应_______(填“高于”、“等于”或“低于”)175℃。 （6）产物辛烯醛中的含氧官能团的名称为_______，试写出该产物与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_______。 （7）若加入10.0mL正丁醛，最终收集到6.0g辛烯醛，产率为_______%(精确到0.1%)。 17. 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下： 已知：Ⅰ.A能与溶液反应产生 Ⅱ. Ⅲ. （1）试剂X化学式为______。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有两组峰，其名称为______。 （3）的化学方程式是______。 （4）G的结构简式为______。 （5）的反应类型为______。 （6）可通过如下路线合成： 已知：Ⅳ.R′+ R′OH Ⅴ. ①M的结构简式为______。 ②设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是______。 18. 有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：①（为烃基或H，下同）； ② 回答下列问题： （1）B的名称为______。W中的含氧官能团名称为______。 （2）E的结构简式为______。的反应类型为______。 （3）满足下列条件的C的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，且仅有两个侧链； ②遇溶液显紫色； ③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀。 （4）反应的化学方程式为______。 （5）结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，其中第一步反应化学反应方程式为______，M的结构简式为______。 19. 化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。请根据所学物质与结构的相关知识回答下列问题： （1）铬铁氧体的化学式为，基态的价电子电子排布图为_______。在元素周期表中的位置为_______。 （2）水杨酰胺()是一种用途广泛的化工、医药中间体，其组成的元素电负性由大到小的顺序为_______，碳原子和氮原子的杂化方式分别为_______、_______。 （3）生活中常见的三种分子和，键角的大小：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因_______。实验证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些，原因是_______。 20. 不锈钢在国民生产，生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁﹑碳、铬、镍﹑铜等。回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子的轨道表示式为___________。铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是___________。 （2）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是___________。 （3）CrO2Cl2是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2分子的空间结构是___________(填“平面四边形”或“四面体形”)。 （4）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。 ①1 mol 该配合物中含σ键的数目为___________。 ②该配合物中不存在的作用力类型有___________(填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力 ③乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与___________(填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定，原因是___________。 （5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。NiAs晶胞结构如图所示： ①图中两个As原子的原子分数坐标分别为___________和(，，)。 ②用X射线衍射测算出 NiAs晶体的晶胞参数a=b=m pm，c=n pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则NiAs晶体密度ρ=___________g·cm-3(用含m、n和NA的代数式表示即可)。 2025年秋高三开学摸底考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注：可能用到的相对原子质量： 一、单选题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、解答题 【16题答案】 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. c ②. 防止液体暴沸 （3） ①. 分液 ②. 上 （4） ①. 除去NaOH ②. 取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7 （5）低于 （6） ①. 醛基 ②. （7）85.7% 【17题答案】 【答案】（1） （2）3，4，5-三氯苯甲酸 （3）+O22+2H2O （4） （5）还原反应 （6） ①. ②. 保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应 【18题答案】 【答案】（1） ①. 4-乙基苯酚或对乙基苯酚 ②. 羧基、醚键、（酮）羰基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）36 （4）++NaOH +2H2O （5） ①. +H2O ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第ⅥB族 （2） ①. O>N>C>H ②. sp2 ③. sp3 （3） ①. 小于 ②. H2S和PH3中心原子杂化方式相同，H2S中S有2对孤电子对，PH3分子中P只有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，键角越小 ③. 水分子之间因氢键形成缔合分子 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动(答案合理均可) （2）Si原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(答案合理均可) （3）平面四边形 （4） ①. 12NA(或7.224×1024) ②. ADE ③. 铜 ④. 过渡金属原子有较多的空轨道，易接纳孤电子对形成配位键(答案合理均可) （5） ①. (，，) ②. (或其他合理答案也可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $