精品解析：福建省三明第一中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

三明一中2025~2026学年高三开学考 化学科试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题（23小题，共61分，每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求） （2022·浙江6月选考6题） 1. 下列说法不正确的是 A. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C. 天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料 D. 中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 （2024·安徽高考1题） 2. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤煤油 B. 石油乙烯 C. 油脂甘油 D. 淀粉乙醇 （2022·浙江1月选考3题） 3. 名称为“干燥管”的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 6. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A. 化合物1分子中的所有原子共平面 B. 化合物1与乙醇互为同系物 C. 化合物2分子中含有羟基和酯基 D. 化合物2可以发生开环聚合反应 （2020·海南高考） 7. 含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是 A. B. HClO C. D. HBr （2019·北京高考） 8. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B NaCl溶于水 电解溶液 C D 在水中电离 与反应能量变化 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 和一定互为同系物 （2019·江苏高考） 10. 在给定条件和试剂下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. （2024·浙江1月选考4题） 11. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 生成1mol转移电子的数目为 B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. 是氧化产物 （2024·吉林高考3题） 12. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃前，先检验其纯度 B. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 金属K着火，用湿抹布盖灭 13. 下列有机反应方程式和反应类型不完全正确的是 A. 酯化反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 14. 下列实验操作中，所用仪器合理的是 A. 用pH试纸测得某NaOH溶液的 B. 用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol·L-1的盐酸 C. 用托盘天平称取5.8gNaCl D. 用10mL量筒量取4.80mL的盐酸 15. 下列反应的离子方程式错误的为 A. 溶液和硝酸混合： B. 实验室制备： C. NaOH溶液中通入少量： D. CuO与稀盐酸： 16. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2H2O2 =2H2O+O2↑ 17. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. B. 聚乳酸分子中含有两种官能团 C. 乳酸与足量的反应生成 D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 18. 下列物质分类的组合中完全正确是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 橄榄油 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D （2022·山东高考4题） 19. 下列高分子材料制备方法正确的是 A. 聚乙二醇是由乙二醇加聚反应制备 B. 聚四氟乙烯（）由四氟乙烯经加聚反应制备 C. 尼龙-66（）由己胺和己酸经缩聚反应制备 D. 聚乙烯醇（）由聚乙酸乙烯酯（）经消去反应制备 （2020海南高考） 20. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。关于姜黄素说法正确的是 A. 分子式为 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 分子中存在手性碳原子 D. 分子中存在4种含氧官能团 21. 以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. 过程中有生成 （2022·浙江1月选考15题） 22. 关于化合物下列说法正确的是 A. 分子中至少有7个碳原子共直线 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 不能使酸性稀溶液褪色 D. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 23. 一种具有较好耐热、耐水性的高分子化合物的结构片段如图所示，它由三种单体聚合而成，且每个单体分子中含有一种官能团。下列关于它的说法正确的是 A. 由单体经加聚反应制得 B. 单体为、和 C. 反应消耗的三种单体的物质的量之比为 D. 一定条件下，单体能生成网状结构的高分子化合物 二、填空题（共3小题，共39分） 24. 从物质性质和组成角度，通常将物质分为酸、碱、盐等，请按要求作答：。 （1）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请举个例子反驳上述观点____________（用离子方程式表示）。 （2）HCl和均为一元酸，且后者为弱酸，则与足量NaOH溶液反应生成盐的化学式为____________。 （3）肼（）为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水（）相似，请写出肼与足量硫酸反应生成正盐的化学方程式____________。 （4）铜锈主要成分为碱式盐，通常用稀盐酸除去铜锈，其化学方程式为____________。 （5）能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂，它可用作阻燃剂的原因是____________（用化学方程式表示）。 25. 毛兰素（F）是一种具有抗肿瘤活性的有机物，某合成路线如下： （1）C中官能团有醚键、________（写名称）。 （2）步骤Ⅰ的化学方程式为________。从结构角度说明加入（有机碱）可以提高A转化率的理由________。 （3）X的结构简式为______。 （4）步骤Ⅴ的反应类型为______。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种，其中一种的结构简式为______。 ①遇溶液显紫色 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1 26. 某药物中间体J合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知：① ② ③G和H互为同分异构体，只有H的结构中含有羟基 （1）A的名称是______。 （2）H的结构简式是______。 （3）B→C的反应类型为______。 （4）A→B反应的目的是____________。 （5）F→G的化学方程式是______。 （6）D的同分异构体同时满足以下条件：①苯环上只有两个取代基；②含有结构和羧基，其中核磁共振氢谱显示六组峰，峰面积之比为2:2:2:2:2:1，该有机物的结构简式是______（写一个即可）。 （7）参照上述合成路线，以溴乙烷和苯胺（）为主要原料制备的合成路线是______（其他无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明一中2025~2026学年高三开学考 化学科试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题（23小题，共61分，每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求） （2022·浙江6月选考6题） 1. 下列说法不正确的是 A. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C. 天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料 D. 中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小得多，油脂不是高分子化合物，A错误； B．福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，B正确； C．天然气的主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，C正确； D．我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质的基本组成单位是氨基酸，D正确； 故选A。 （2024·安徽高考1题） 2. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤煤油 B. 石油乙烯 C. 油脂甘油 D. 淀粉乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤通过干燥处理无法得到煤油，煤油是石油分馏的产物，A错误； B．石油分馏只能分离不同沸点的烃类混合物，乙烯需通过裂解反应制得，B错误； C．油脂在皂化反应（碱性水解）中生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确； D．淀粉水解产物为葡萄糖，乙醇需通过葡萄糖发酵生成，D错误； 故选C。 （2022·浙江1月选考3题） 3. 名称为“干燥管”的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是蒸馏烧瓶，故不选A； B．是球形干燥管，故选B； C．是直形冷凝管，故不选C； D．是分液漏斗，故不选D； 选B。 4. 下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，需在泥三角上加热，A项错误； B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确； C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确； 答案选A。 5. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误； B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确； D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 6. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A. 化合物1分子中的所有原子共平面 B. 化合物1与乙醇互为同系物 C. 化合物2分子中含有羟基和酯基 D. 化合物2可以发生开环聚合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用sp3杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A错误； B．结构相似，分子组成上相差n个CH2的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误； C．根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C错误； D．化合物2分子可发生开环聚合形成高分子化合物，D正确； 答案选D。 （2020·海南高考） 7. 含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是 A. B. HClO C. D. HBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，元素化合价未变化，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．HClO与NaOH反应生成NaClO和H2O，元素化合价未变化，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和水，氮元素从+4价部分升到+5价（被氧化），部分降到+3价（被还原），发生歧化反应，C符合题意； D．HBr与NaOH反应生成NaBr和H2O，元素化合价未变化，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 （2019·北京高考） 8. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B NaCl溶于水 电解溶液 C D 在水中电离 与反应能量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是强电解质，溶于水完全电离为和，电离方程式用“=”表示，与示意图中离子分散一致，A正确； B．示意图为电解溶液，电解反应方程式应为↑，B错误； C．为弱电解质，在水中部分电离，用可逆号“⇌”表示，示意图中存在分子和离子共存，C正确； D．与反应生成HCl为放热反应，ΔH=-183表明反应物总能量高于生成物，与能量变化示意图一致，D正确。 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 和一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和质子数都是16，中子数分别是16、18，是S的不同原子，故互为同位素，故A正确； B．同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，和纳米碳管都是碳元素的单质，互为同素异形体，故B正确； C．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，和分子式都是C2H4Cl2，而结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．同系物是结构相似而分子组成相差一个或几个-CH2-的化合物，和分子组成相差一个-CH2-，但结构不一定相似，可以是烯烃，也可以是环烷烃，不一定互为同系物，故D错误； 故答案为：D （2019·江苏高考） 10. 在给定条件和试剂下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫燃烧生成SO2，SO2在催化剂和加热条件下可被氧化为SO3，符合工业制硫酸流程，A正确； B．N2和O2在放电条件下生成NO，NO与O2常温下自发反应生成NO2，符合氮氧化物转化规律，B正确； C．SiO2是酸性氧化物，但不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，需通过强碱先转化为硅酸盐，再与酸反应制得H2SiO3，C错误； D．钠常温氧化生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与适量CO2反应生成Na2CO3，转化合理，D正确； 故选C。 （2024·浙江1月选考4题） 11. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 生成1mol转移电子的数目为 B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. 是氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成1mol CO2时，CO中的C被氧化，每个CO失去2e-，故转移电子数为2NA，A正确； B．催化剂的作用是降低反应的活化能，B正确； C．NO中N被还原，作氧化剂；CO中C被氧化，作还原剂，C正确； D．N2是NO中N被还原的产物，属于还原产物，而非氧化产物，D错误； 故选D。 （2024·吉林高考3题） 12. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃前，先检验其纯度 B. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 金属K着火，用湿抹布盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．点燃氢气前需验纯以防止爆炸，A正确； B．苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，B正确； C．硫粉处理洒落汞可生成HgS防止挥发，C正确； D．金属K为活泼金属，可以与水发生反应，加剧燃烧，不能用湿抹布，D错误； 故选D。 13. 下列有机反应方程式和反应类型不完全正确的是 A. 酯化反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为乙二酸与乙二醇的酯化反应，配平错误，反应类型正确，方程式为，A错误； B．1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，方程式产物、配平均正确，反应类型为消去反应，B正确； C．乙醇在Cu催化下被氧化为乙醛，方程式中配平正确，反应类型为氧化反应，C正确； D．苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应，苯环上的H被取代生成硝基苯和水，方程式正确，反应类型为取代反应，D正确. 故选A。 14. 下列实验操作中，所用仪器合理的是 A. 用pH试纸测得某NaOH溶液的 B. 用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol·L-1的盐酸 C. 用托盘天平称取5.8gNaCl D. 用10mL量筒量取4.80mL的盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．试纸的测量结果只能精确到整数，无法得到9.0这样的数值，A错误； B．配制450mL溶液应选用500mL容量瓶，B错误； C．托盘天平的精度为0.1g，称量5.8g NaCl符合其精度要求，C正确； D．10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取4.80mL，D错误。 故选C。 15. 下列反应的离子方程式错误的为 A. 溶液和硝酸混合： B. 实验室制备： C. NaOH溶液中通入少量： D. CuO与稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，与S2-会发生氧化还原反应,离子方程式为， A错误； B．实验室用铝盐与弱碱（氨水）制备Al(OH)3，反应生成沉淀且不过量溶解，离子方程式为，B正确； C．少量与过量反应生成，离子方程式为，C正确； D．CuO与反应生成和，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 16. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2H2O2 =2H2O+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A.该反应为置换反应，反应过程中，铁元素和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B.该反应不属于四种基本反应类型，反应过程中，铁元素和铜元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，B符合题意； C.该反应为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D.该反应为分解反应，反应过程中，氢元素和氧元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B。 17. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. B. 聚乳酸分子中含有两种官能团 C. 乳酸与足量的反应生成 D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则m=n-1，A正确； B．聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B错误； C．1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则1mol乳酸和足量的Na反应生成1mol H2，C正确； D．1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子（），D正确； 故选B。 18. 下列物质分类的组合中完全正确是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 橄榄油 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰醋酸为弱电解质，不是强电解质，A错误； B．橄榄油是多种脂肪酸甘油酯的混合物，过氧化钠有固定组成，属于化合物，是由碳形成的单质，属于碱式盐，属于盐，属于盐，属于强电解质，B正确； C．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液属于混合物，C错误； D．属于纯净物，CaO属于氧化物，不属于盐，D错误； 故选B。 （2022·山东高考4题） 19. 下列高分子材料制备方法正确的是 A. 聚乙二醇是由乙二醇加聚反应制备 B. 聚四氟乙烯（）由四氟乙烯经加聚反应制备 C. 尼龙-66（）由己胺和己酸经缩聚反应制备 D. 聚乙烯醇（）由聚乙酸乙烯酯（）经消去反应制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙二醇结构为乙二醇发生缩聚反应生成的产物，A错误； B．聚四氟乙烯由四氟乙烯通过加聚反应制备，B正确； C．尼龙-66是聚酰胺，需二元胺和二元酸缩聚，己胺是一元胺、己酸是一元酸，无法缩聚成高分子，应为由己二胺和己二酸制备，C错误； D．聚乙烯醇由聚乙酸乙烯酯制备时，聚乙酸乙烯酯水解为聚乙烯醇和乙酸，不是消去反应，D错误。 故选B。 （2020海南高考） 20. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。关于姜黄素说法正确的是 A. 分子式为 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 分子中存在手性碳原子 D. 分子中存在4种含氧官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．计算姜黄素分子式：C原子数为21（2个苯环12C、2个甲氧基2C、中间链7C）；O原子数为6（2个羟基、2个甲氧基、2个羰基）；根据不饱和度Ω=苯环(3×2)+碳碳双键(2×1)+羰基(2×1)=6+2+2=10，H原子数=2×21+2-2×10=24，故分子式应为，A错误； B．姜黄素含酚羟基，可以发生取代反应，含有苯环、碳碳双键、羰基，又能发生加成反应，B正确； C．手性碳原子需连4个不同的原子或基团且为饱和碳，姜黄素中没有手性碳原子，C错误； D．含氧官能团为羟基、醚键、酮羰基，共3种，D错误； 故选B。 21. 以异丁醛为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用酸性溶液可鉴别N和Q D. 过程中有生成 【答案】CD 【解析】 【分析】由图示可知，M到N多一个碳原子，M与X发生加成反应得到N，X为甲醛，N与CH2(COOC2H5)发生先加成后消去的反应，得到P，P先在碱性条件下发生取代反应，再酸化得到Q。 【详解】A．M属于醛类醛基的碳原子为1号，名称为2-甲基丙醛，A正确； B．根据分析，若M+X→N原子利用率为100%，则X为HCHO，B正确； C．N有醛基和-CH2OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Q有碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别N和Q，C错误； D．根据P、Q的结构，结合反应条件分析的过程，两个酯基水解成两分子乙醇和两个羧酸根离子，再酸化为两个连在同一个双键碳上的羧基，加热脱羧生成二氧化碳，剩余羧基与羟基酯化生成内酯，整个过程不会产生，D错误； 答案选CD。 （2022·浙江1月选考15题） 22. 关于化合物下列说法正确的是 A. 分子中至少有7个碳原子共直线 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 不能使酸性稀溶液褪色 D. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔分子中所有原子共直线，苯分子中对位四原子共直线，则该分子中最少有5个碳原子共直线，A错误； B．手性碳为sp3杂化需连且连接四个基团皆不相同，1个手性碳，由结构简式可知，该物质有两个手性碳原子，B错误； C．分子含三键，能被酸性KMnO4氧化，使其褪色，C错误； D．仲胺基显碱性，与酸反应生成铵盐；酯基（-COOCH3）在碱性条件下水解生成羧酸盐，故与酸或碱反应都生成盐，D正确； 故选D。 23. 一种具有较好耐热、耐水性的高分子化合物的结构片段如图所示，它由三种单体聚合而成，且每个单体分子中含有一种官能团。下列关于它的说法正确的是 A. 由单体经加聚反应制得 B. 单体为、和 C. 反应消耗的三种单体的物质的量之比为 D. 一定条件下，单体能生成网状结构的高分子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】该聚合物的链节为：，在竖线处断键，并连接=O和-H，单体为：HCHO、 和。 【详解】A．根据分析，该高分子经过缩聚反应而来，A错误； B．单体为、HCHO和，B错误； C．反应消耗HCHO、 和的物质的量之比为，C错误； D．苯酚上邻对位上的H、苯胺上的邻对位上的H均能和甲醛发生缩聚反应，生成网状结构的高分子化合物，D正确； 故选D。 二、填空题（共3小题，共39分） 24. 从物质性质和组成角度，通常将物质分为酸、碱、盐等，请按要求作答：。 （1）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请举个例子反驳上述观点____________（用离子方程式表示）。 （2）HCl和均为一元酸，且后者为弱酸，则与足量NaOH溶液反应生成盐的化学式为____________。 （3）肼（）为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水（）相似，请写出肼与足量硫酸反应生成正盐的化学方程式____________。 （4）铜锈主要成分为碱式盐，通常用稀盐酸除去铜锈，其化学方程式为____________。 （5）能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂，它可用作阻燃剂的原因是____________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）（合理答案均可） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 强酸与强碱反应生成可溶性的盐和水的离子反应可用表示，但弱碱Cu(OH)2和HCl反应生成CuCl2和H2O的离子方程式为：； 【小问2详解】 为一元弱酸，只能电离出1个H+，则与足量NaOH溶液反应生成和，即生成的盐的化学式为 【小问3详解】 肼()为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水()相似，则在水溶液中电离产生2个OH-，同时生成，硫酸是二元强酸，则肼与足量硫酸反应生成的正盐为，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 铜锈主要成分为碱式盐，通常用稀盐酸除去铜锈，两者反应生成CuCl2、CO2和H2O，其化学方程式为：； 【小问5详解】 可用作阻燃剂的原因是其受热分解生成MgO、CO2和H2O，MgO能覆盖可燃物表面隔绝空气，CO2不支持燃烧，H2O能降低温度，反应的化学方程式为：。 25. 毛兰素（F）是一种具有抗肿瘤活性的有机物，某合成路线如下： （1）C中官能团有醚键、________（写名称）。 （2）步骤Ⅰ的化学方程式为________。从结构角度说明加入（有机碱）可以提高A转化率的理由________。 （3）X的结构简式为______。 （4）步骤Ⅴ的反应类型为______。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种，其中一种的结构简式为______。 ①遇溶液显紫色 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1 【答案】（1）酯基、碳碘键或碘原子 （2） ①. ②. 吡啶分子中，N原子具有孤电子对，可与形成配位键 （3） （4）加成反应 （5） ①. 4 ②. 、、、 【解析】 【分析】A中酚羟基与CH3COCl发生取代反应生成B和HCl，是有机碱，可以消耗反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高A转化率，B与ICl发生苯环上酯基间位的取代反应生成C，C重新引入A→B的过程中消除的酚羟基生成D，涉及A→B的目的可能是保护酚羟基，防止被氧化或被碘原子取代，对比D、F的结构简式，结合X的分子式，X的不饱和度为6，结合F的结构简式可知X存在碳碳三键，D与X先发生取代反应生成E，E中碳碳三键再与氢气发生加成反应生成F，则X为，E为。 【小问1详解】 由C的结构简式可知，C中官能团有醚键、酯基、碳碘键或碘原子。 【小问2详解】 A中酚羟基与CH3COCl发生取代反应生成B和HCl，步骤Ⅰ的化学方程式为，是有机碱，N原子含有孤电子对，可与形成配位键，促进反应正向进行。 【小问3详解】 由分析可知，X的结构简式为。 【小问4详解】 由分析可知，E中碳碳双键与氢气发生加成反应生成F。 【小问5详解】 B的同分异构体同时满足条件：①遇Fe3+显紫色，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明含有醛基或-OOCH；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为6：2：1：1，含有四种氢原子，且氢原子的个数之比为6：2：1：1，结构对称，含有2个等效的甲基，符合条件的结构简式为、、、共4种。 26. 某药物中间体J合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知：① ② ③G和H互为同分异构体，只有H的结构中含有羟基 （1）A的名称是______。 （2）H的结构简式是______。 （3）B→C的反应类型为______。 （4）A→B反应的目的是____________。 （5）F→G的化学方程式是______。 （6）D的同分异构体同时满足以下条件：①苯环上只有两个取代基；②含有结构和羧基，其中核磁共振氢谱显示六组峰，峰面积之比为2:2:2:2:2:1，该有机物的结构简式是______（写一个即可）。 （7）参照上述合成路线，以溴乙烷和苯胺（）为主要原料制备的合成路线是______（其他无机试剂任选）。 【答案】（1）3-硝基苯酚或间硝基苯酚 （2） （3）还原反应 （4）保护酚羟基 （5）+CH3COCl→HCl+ （6）(或或) （7） 【解析】 【分析】A()在氢氧化钠存在条件下反应生成B()，B()发生还原反应生成C()，C()与CH3COOH发生取代反应生成D()，D()与C2H5Br发生取代反应生成E()，E()转化为F()，根据已知信息，F()与CH3COCl反应生成G()；根据已知信息，I()受热发生原子重排生成J()；由流程可知，H与H2C=CHCH2Br反应生成I()，最后推出H的结构为。 【小问1详解】 A的结构为，命名为3-硝基苯酚或间硝基苯酚。 【小问2详解】 由分析可知，H 的结构简式为。 【小问3详解】 由分析可知，B转化为C的过程中硝基转化为氨基，该反应为还原反应。 【小问4详解】 由分析可知，A→B是将酚羟基转化为醚键，在后面E→F中又将醚键转化为了酚羟基，所以A→B反应的目的是保护酚羟基。 【小问5详解】 由分析可知，F与CH3COCl反应生成G为，发生取代反应，同时有HCl生成，化学方程式是：+CH3COCl→HCl+。 【小问6详解】 D()的分子式为C9H11O2N，D的同分异构体能同时满足以下条件①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基(-NH2)和羧基(-COOH)，去掉苯环所用的-C6H4和一个-NH2、-COOH，还有-C2H4，故有苯环的两个取代基有6种情况，分别如下：、、、、、，苯环上的二取代物有邻、间、对3种，其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为2：2：2：2：2：1)的结构简式是(或或)。 【小问7详解】 依据C→D→E的合成路线进行设计，即CH3CH2Br发生水解反应得到CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化得到乙酸，和乙酸发生取代反应生成，与CH3CH2Br反应生成，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $