北京市第十三中学2025-2026学年高三上学期开学考化学试题

北京市第十三中学2025~2026学年第一学期 高三年级化学开学测试 2025.08 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(选择题)两部分，第I卷第1页至5页；第II卷第6页至第10页，答题纸第1页至2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸指定位置书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：V 51 第I卷(选择题 共42分) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. Na+的结构示意图： C. 溴乙烷的分子模型： D. CO2的电子式： 2. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 3. 益母草中的提取物益母草碱具有活血化瘀、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法不正确的是 A. 存在3种含氧官能团 B. 能发生取代、加成和氧化反应 C. 既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 D. 分子中N原子的杂化方式都是sp3 4. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 澄清石灰水和酸性溶液均可以区分和 B. 可用饱和溶液除去中少量的 C. 由推知，可以发生反应： D. 二者溶解度的差异与分子的极性有关 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀： B. 向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全： C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 溶液与稀硫酸反应： 6. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石+稀H2SO4 c d B NH3 NH4Cl+Ca(OH)2 b f C SO2 Na2SO3+浓H2SO4 c e D Cl2 MnO2+浓盐酸 a d A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是 A. B. C. D. 8. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++ D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 9. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 10. L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。 下列相关说法正确的是 A. 制备L的反应是加聚反应 B. L的单体为、和HCHO C. 参加反应的三种单体的物质的量之比为1∶1∶1 D. 三种单体能生成网状结构的高分子化合物 11. 用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为: ①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓ 下列分析不正确的是 A. CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C. 反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3 D. 用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰 12. 取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A. 滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B. 滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D. 滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 13. 含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 合成高分子P的聚合反应为加聚反应 B. X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上 C. X与试剂反应每生成，同时生成 D. 将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子 14. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4) C. ②中的现象体现了Ag+的氧化性 D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 第II卷(共58分) 15. 锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 （2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是_______。 ②的键是由锡的_______轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有_______个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_______。 （4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是_______。 16. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。 已知： i.R1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOH ii.R2OHR2OR3 （1）A分子含有的官能团是_______。 （2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是(填序号)_______。 a．核磁共振氢谱有5组峰 b．能使酸性KMnO4溶液褪色 c．存在2个六元环的酯类同分异构体 d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 （3）E→G的化学方程式是_______。 （4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。 （5）L的分子式为C7H6O3。L的结构简式是_______。 （6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。 已知： i.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO ii. 写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。 N→P→QL 17. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 已知： i.滤液A中的阳离子主要有、、、等； ii.“萃取”过程可表示为。 （1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有_______(写出1条即可)。 （2）“浸钒”过程中，焙砂中的与硫酸反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”过程中铁粉发生的反应有、和如下反应，补全该反应的离子方程式_______。 □□Fe+□_______=□□□_______ （4）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式_______。 （5）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的氧化为，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用的标准溶液将滴定为，共消耗溶液。 已知：所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为；所得滤液A的总体积为；3滴指示剂消耗溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为_______。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将_______(填“偏高”“不变”或“偏低”)。 18. 治疗白内障的药物白内停的中间产物M的合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。 已知： ⅰ．++R2OH ⅱ．R4NH2++H2O ⅲ． （1）M中的含氧官能团有醚键、酮羰基、___________、___________。 （2）B→D的反应类型是___________。 （3）E属于羧酸，E→F反应的化学方程式是___________。 （4）关于F→G的反应。 ①中与酯基相邻的甲基的键易断裂，原因是___________。 ②该条件下还生成了副产物X，X分子中含有4个碳氧双键、3种化学环境的氢。X的结构简式是___________。 （5）J的分子式为，可与金属钠反应生成氢气。除苯环外，J分子中还有1个含氮原子的六元环，J的结构简式是___________。 （6）L和试剂b在一定条件下脱水生成M，试剂b的结构简式是___________。 19. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是________________________________________。 （2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 （3）探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是________________________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________________________。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________________________________。 北京市第十三中学2025~2026学年第一学期 高三年级化学开学测试 2025.08 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(选择题)两部分，第I卷第1页至5页；第II卷第6页至第10页，答题纸第1页至2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸指定位置书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：V 51 第I卷(选择题 共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第II卷(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. 1个杂化 （3） ①. 4 ②. （4）空气中的O2将C氧化为，与发生气固反应，速率快 【16题答案】 【答案】（1）氟原子(或碳氟键)、醛基 （2）abc （3）NC-CH2-COOH + HOCH2CH3 NC-CH2-COOCH2CH3+ H2O （4） （5） （6） ①. ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1）搅拌、钒矿石焙砂磨成粉、适当提高硫酸浓度等 （2）V2O5+2H+=2+H2O （3）2+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O （4）(NH4)2V6O163V2O5+2NH3↑+H2O （5） ①. ②. 偏高 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2）还原反应 （3）+2CH3CH2OH+2H2O （4） ①. 酯基为吸电子基团，使得相邻碳原子上的键极性增强 ②. （5） （6） 【19题答案】 【答案】（1） （2）取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀 （3） ①. 向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，证明无 ②. 盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰检验 ③. （4）热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有，降价产物有是合理的 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $