精品解析：云南省昭通市第一中学2025-2026学年高二上学期开学检测化学试题

云南省昭通市第一中学2025-2026学年高二上学期开学检测化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。 2.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 3.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 4.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 5.第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Zn-65 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅新型陶瓷属于有机物 B. 可用于生产光导纤维 C. 高纯硅可用于制作光感电池 D. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硅（Si3N4）不含碳元素，属于无机非金属材料，而非有机物，A错误； B．SiO2具有高透光性和信号传输能力，是光导纤维的主要原料，B正确； C．高纯硅是半导体材料，广泛用于太阳能电池（光感电池），C正确； D．硫酸钡不溶于胃酸且能阻挡X射线，用于胃肠造影检查，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语的说法或表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 的填充模型： D. 乙酸的分子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，故A错误； B．羟基的电子式为，故B错误； C．氯原子比碳原子的原子半径要大，故C错误； D．乙酸的化学式为，分子式为，故D正确； 答案选D。 3. 食品添加剂在现代食品工业中占据重要地位。下列关于食品添加剂的说法错误的是 A. 钙奶饼干中添加碳酸钙 B. 罐装果汁饮料中添加山梨酸钾 C. 火腿肠中添加亚硝酸钠 D. 海鲜制品中添加甲醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙能与胃酸反应产生钙离子，为人体补充钙元素，A正确； B．山梨酸钾广泛用作食品防腐剂，能有效地抑制细菌的活性，延长食品的保存时间，B正确； C．亚硝酸钠可用作防腐剂和护色剂，肉制品中可添加适量的亚硝酸钠，C正确； D．甲醛有毒，不能用作食品添加剂，D错误； 故选D。 4. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 用电解熔融的方法来冶炼金属铝 B. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁 C. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜 D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，应该用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝，故A错误； B．通常采用CO高温还原氧化铁冶炼金属铁，故B正确； C．铜的湿法冶炼是将金属铁投入到溶液中，从而置换出铜，故C错误； D．用海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl可制得金属钠，故D错误； 故答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应 B. 冬天水结成冰为放热反应 C. 由可知，CO的燃烧热为 D. 乙炔的燃烧热为，则反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温条件下发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温引发，但为放热反应，A错误； B．水结冰是物理变化，不属于化学反应，B错误； C．燃烧热为1mol物质完全燃烧的焓变，反应中2mol CO对应ΔH=-566kJ·mol-1，则1mol CO的燃烧热为283kJ·mol-1，C正确； D．燃烧热要求可燃物和氧气反应生成液态水，乙炔的燃烧热为，则反应的，D错误； 故选C。 6. 25℃、101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出889.6kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是 A. CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1 B. CH4 (g)+O2(g) =CO2 (g)+H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1 C. CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1) △H= +889.6 kJ·mol- 1 D. CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1) △H= -889.6 kJ·mol- 1 【答案】D 【解析】 【分析】25℃、101 kPa时，CH4完全燃烧生成稳定的化合物是指生成二氧化碳气体和液态水；故1mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热为889.6 kJ。 【详解】A．所给热化学方程式中水为气态，应为液态水，A错误； B．所给热化学方程式中水为气态，应为液态水，B 错误； C．甲烷燃烧为放热反应，反应热△H为负值，C 错误； D．25℃、101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热为889.6 kJ，表示为CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1)△H= +889.6 kJ·mol- 1，D正确。 故选D。 7. 下列关于物质之间关系说法正确的是 A. 2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物 B. 和互为同分异构体 C. 环丙烷与乙烯的分子组成相差一个“”，它们互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-甲基丙烷分子式为C4H10，和正戊烷分子式C5H12，结构相似（均为饱和链烃，碳碳单键），分子组成相差1个“CH2”原子团，符合同系物定义，A正确； B．第一个结构主链5个碳、第三个碳原子连甲基的烷烃，命名为3-甲基戊烷；第二个结构为主链5个碳、也是第三个碳原子连甲基的烷烃，即3-甲基戊烷，二者为同一物质，非同分异构体，B错误； C．环丙烷（环烷烃，无双键）与乙烯（烯烃，含碳碳双键）官能团不同，结构不相似，不符合同系物定义，C错误； D．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，非同分异构体，D错误； 故选A。 8. 已知常温常压下：CuSO4(aq)+Fe(s)=FeSO4(aq)+Cu(s) △H1；CH4(g)+2Cl2(g)→CH2Cl2(g)+2HCl(g) △H2。其他条件不变时，增大反应物的量，下列判断正确的是 A. △H1、△H2均不变 B. △H1、△H2均增大 C. △H1增大，△H2减小 D. △H1减小，△H2增大 【答案】A 【解析】 【详解】不受反应物的量影响，所以△H1、△H2均不变，A项正确； 故答案选A。 9. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl与NaOH的中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A错误； B．Fe与H2SO4的置换反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，B错误； C．Mg在O2中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，C错误； D．C与CO2在高温下反应生成CO是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像相符，D正确； 故答案为：D。 10. 某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法正确的是 A. 试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸 B. 使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质 C. 可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D. 装置a比装置b原料损失的少 【答案】A 【解析】 【详解】A．制取乙酸乙酯时，为确保实验安全，先将乙醇加入试管，然后缓慢加入浓硫酸，冷却到室温后再加入乙酸，即试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸，A正确； B．收集乙酸乙酯时，需使用饱和碳酸钠溶液，其作用是：去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，B不正确； C．实验制得的乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液的表面，液体分为上下两层，可用分液的方法分离出乙酸乙酯，C不正确； D．装置b使用水浴加热，便于控制温度，可减少乙醇、乙酸的挥发，所以装置b比装置a原料损失的少，D不正确； 故选A。 11. 为提纯下列物质，除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙烯 溴水 洗气 B 溶液 氨水 过滤 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯能与溴水发生加成反应，不能用溴水除去乙烯中的，可用NaOH溶液进行除杂，A错误； B．、均能与氨水反应，且会引入新的杂质，B错误； D．乙烯能与酸性高锰酸钾反应生成，与乙烷无法分离，引入新的杂质，C错误； D．二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液时，二氧化硫气体易溶于水，并与碳酸氢钠溶液反应而被溶液吸收除去，D正确； 故选D。 12. 观察图所示甲乙两个装置图，下列说法错误的是 A. 甲为原电池，能将化学能转变为电能，锌为负极 B. 甲中电子由锌电极经外电路流向铜电极 C. 反应一段时间后，不考虑温度变化，两烧杯中溶液的pH均增大 D. 两个装置的总反应均为，当锌溶解了6.5g时，均有2.24L氢气生成 【答案】D 【解析】 【分析】甲为原电池，Zn比铜活泼、失去电子生成锌离子、做负极，Cu做正极，氢离子得电子生成氢气，乙中Zn和硫酸发生置换反应生成氢气，两个装置的总反应均为； 【详解】A．甲中Zn和Cu用导线连接形成闭合回路，为原电池，能将化学能转变为电能，Zn比铜活泼、失去电子、发生氧化反应、为负极，A正确； B．甲中Zn为负极，Cu不如锌活泼、为正极，电子由负极流向正极，即电子由锌电极经外电路流向铜电极，B正确； C．甲中Cu电极上氢离子得电子生成氢气，乙为普通化学反应，Zn和硫酸发生置换反应生成氢气，氢离子浓度均减小，则两烧杯中溶液的pH均增大，C正确； D．未说明标准状况，无法计算氢气的体积，D错误； 答案选D。 13. 在101kPa时，32g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为 A. 1780kJ/mol B. -1780kJ/mol C. 890kJ/mol D. -890kJ/mol 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】32g CH4的物质的量为2mol，所以1mol CH4在101kPa时，完全燃烧放出的热量为890kJ，其热化学方程式为，即甲烷的燃烧热为890kJ/mol，答案选C。 14. 某温度时，在容器中，、、三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应方程式为 B. 该反应条件下，时的转化率达到最大 C. 第时的化学反应速率 D. 后虽然的浓度不再变化，但仍在发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中的物质的量变化分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，根据物质的变化量之比等于化学计量数之比，则可以判断出为反应物，为生成物且其化学计量数之比为，正确； B．时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，此时反应达到最大限度，的转化率达到最大，正确； C．化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，错误； D．该反应为可逆反应，当反应达平衡时反应仍在进行，正确； 故选C。 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用图中的装置(夹持及加热装置省略)可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中加入的物质是和，则A中反应的化学方程式为_______；其中中的检验方法为_______。 （2）仪器B中加入的物质是_______(单选，填序号)。 a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷 （3）实验时在C中观察到的现象是固体由黑变红，该反应的化学方程式为_______。 （4）D中收集到的物质是_______(填“液氨”或“氨水”)；将酚酞溶液滴到该物质中，出现的现象是_______，用电离方程式解释出现该现象的原因：_______。 （5）金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 （2）a （3） （4） ①. 氨水 ②. 溶液变红 ③. （5） 【解析】 【分析】题目在探究氨气和氧化铜的反应，A装置为氨气的制备装置，由于是固固加热装置，应当选用氯化铵和氢氧化钙固体加热进行制取。为了防止对后续实验造成干扰，氨气要进行干燥，装置B为干燥装置，氨气的干燥选用的是碱石灰。干燥的氨气进入C中与氧化铜反应，根据题目信息可知产物为氮气、铜、水蒸气，氮气的沸点太低，不会冷凝。水蒸气会在冰水浴中冷凝，氨气溶解得到氨水。最后氮气进入E中，氮气和镁反应，生成氮化镁。 【小问1详解】 A中加入的物质是和，和在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：；其中中的检验方法为：滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 【小问2详解】 B中装的是固体干燥剂，用于干燥氨气，选用的试剂为碱石灰，故选a。 【小问3详解】 C中的现象为黑色固体变为红色，结合上述分析可知，氨气和氧化铜反应的产物为铜、氮气、水，故发生的反应为：。 【小问4详解】 氮气的沸点较低，不会在冰水浴中冷凝。水在冰水浴中冷凝，实验中过量的氨气会溶解在水中，故得到的溶液为氨水。氨水中一水合氨会发生电离，故导致溶液显碱性，使酚酞溶液变红。发生的电离方程式为：。 【小问5详解】 E中收集到的气体为氮气，镁在氮气中燃烧反应生成氮化镁，方程式为：。 16. 关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应时测得的物质的量为。 ①内，_______(用含的代数式表示)。 ②反应至时，的转化率为_______。 （2）甲烷可以消除氮氧化物的污染：。 ①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有_______(填一条)。 ②若在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．的物质的量之比为1：1：2 B．混合气体中的物质的量分数保持不变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 （3）在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 适当升温、使用活性更强的催化剂等 ②. BD （3） 【解析】 【小问1详解】 ①反应时测得氢气的物质的量为，由方程式可知，内，氨气的反应速率为。 ②反应时测得的物质的量为，则氢气反应了，根据方程式计量关系，氮气反应了，其转化率为：。 【小问2详解】 ①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有适当升温、使用活性更强的催化剂等。 ②A．的物质的量之比为，是方程式的计量系数关系，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．混合气体中的物质的量分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，恒容密闭容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，混合气体的密度保持不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强增大，当容器内压强保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选BD。 【小问3详解】 由题意可知，催化剂作用下，二氧化氮与硫化氢反应生成氮气、硫和水，反应的化学方程式为：。 17. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热量。 （1）该反应的_______0(填“”或“”)。 （2）对于石墨和金刚石，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：(白磷，s)；4P(红磷，s)。若a、b均大于零，则和的关系为_______(填序号)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：_______。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_______。 【答案】（1）> （2）石墨 （3）C （4） ①. 放热 ②. ③. 没有 （5） 【解析】 【小问1详解】 石墨转化为金刚石吸收热量，所以该反应的0； 【小问2详解】 能量越低越稳定，对于石墨和金刚石，石墨能量更低，所以石墨更稳定。 【小问3详解】 常温时红磷比白磷稳定，则红磷能量更低，所以同质量的红磷燃烧生成P4O10放出的热量少，则，选C。 【小问4详解】 ①根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应。 ②根据图示和反应生成和放出的能量为368-134=234kJ，该反应的热化学方程式为。 ③催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，若在该反应体系中加入催化剂对反应热没有影响。 【小问5详解】 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，可知1mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出2165kJ热量，则热化学方程式为。 18. 乙烯是重要有机化工原料。结合图中路线回答： 已知：；其中F为高分子化合物。 （1）A的化学名称为_______；B所含官能团的名称为_______；F的结构简式为_______。 （2）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______、_______。 （3）写出反应④的化学方程式为_______。 （4）写出反应⑥的化学方程式为_______。 （5）G的同分异构体中能与溶液反应产生气泡的有_______种，其结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 1,2-二溴乙烷 ②. 羟基 ③. （2） ①. 加成反应 ②. 酯化反应 （3） （4） （5） ①. 2 ②. 、 【解析】 【分析】乙烯与溴发生加成反应生成A，则A为1,2-二溴乙烷；A发生取代反应生成B，则B为乙二醇；乙烯与水发生加成反应生成D，则D为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成E，则E为乙酸；乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成G，则G为乙酸乙酯；乙烯一定条件下生成F，且F为高分子化合物，则F为聚乙烯。 【小问1详解】 根据分析，A的化学名称为1,2-二溴乙烷；B为乙二醇，所含官能团的名称为羟基；F为聚乙烯，其结构简式为。 【小问2详解】 反应①为乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应⑥为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应①、⑥所涉及的反应类型是加成反应、酯化反应。 【小问3详解】 反应④为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为。 【小问4详解】 反应⑥为乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为。 【小问5详解】 G为乙酸乙酯，结构简式为，其同分异构体能与溶液反应产生气泡，说明含有羧基，则符合条件的结构为、，共2种结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省昭通市第一中学2025-2026学年高二上学期开学检测化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。 2.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 3.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 4.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 5.第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Zn-65 Fe-56 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅新型陶瓷属于有机物 B. 可用于生产光导纤维 C. 高纯硅可用于制作光感电池 D. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2. 下列化学用语的说法或表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 的填充模型： D. 乙酸的分子式： 3. 食品添加剂在现代食品工业中占据重要地位。下列关于食品添加剂的说法错误的是 A. 钙奶饼干中添加碳酸钙 B. 罐装果汁饮料中添加山梨酸钾 C. 火腿肠中添加亚硝酸钠 D. 海鲜制品中添加甲醛 4. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 用电解熔融的方法来冶炼金属铝 B. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁 C. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜 D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 5. 下列说法正确的是 A. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应 B. 冬天水结成冰为放热反应 C. 由可知，CO的燃烧热为 D. 乙炔的燃烧热为，则反应的 6. 25℃、101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出889.6kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是 A. CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1 B. CH4 (g)+O2(g) =CO2 (g)+H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1 C. CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1) △H= +889.6 kJ·mol- 1 D. CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1) △H= -889.6 kJ·mol- 1 7. 下列关于物质之间关系说法正确的是 A. 2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物 B. 和互为同分异构体 C. 环丙烷与乙烯的分子组成相差一个“”，它们互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 8. 已知常温常压下：CuSO4(aq)+Fe(s)=FeSO4(aq)+Cu(s) △H1；CH4(g)+2Cl2(g)→CH2Cl2(g)+2HCl(g) △H2。其他条件不变时，增大反应物的量，下列判断正确的是 A. △H1、△H2均不变 B. △H1、△H2均增大 C. △H1增大，△H2减小 D. △H1减小，△H2增大 9. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 10. 某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法正确的是 A. 试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸 B. 使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质 C. 可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D. 装置a比装置b原料损失的少 11. 为提纯下列物质，除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙烯 溴水 洗气 B 溶液 氨水 过滤 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 12. 观察图所示甲乙两个装置图，下列说法错误的是 A. 甲为原电池，能将化学能转变为电能，锌为负极 B. 甲中电子由锌电极经外电路流向铜电极 C. 反应一段时间后，不考虑温度变化，两烧杯中溶液的pH均增大 D. 两个装置的总反应均为，当锌溶解了6.5g时，均有2.24L氢气生成 13. 在101kPa时，32g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为 A. 1780kJ/mol B. -1780kJ/mol C. 890kJ/mol D. -890kJ/mol 14. 某温度时，在容器中，、、三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 反应方程式为 B. 该反应条件下，时的转化率达到最大 C. 第时的化学反应速率 D. 后虽然的浓度不再变化，但仍在发生反应 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用图中的装置(夹持及加热装置省略)可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中加入的物质是和，则A中反应的化学方程式为_______；其中中的检验方法为_______。 （2）仪器B中加入的物质是_______(单选，填序号)。 a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷 （3）实验时在C中观察到的现象是固体由黑变红，该反应的化学方程式为_______。 （4）D中收集到的物质是_______(填“液氨”或“氨水”)；将酚酞溶液滴到该物质中，出现的现象是_______，用电离方程式解释出现该现象的原因：_______。 （5）金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为_______。 16. 关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应时测得的物质的量为。 ①内，_______(用含的代数式表示)。 ②反应至时，的转化率为_______。 （2）甲烷可以消除氮氧化物的污染：。 ①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有_______(填一条)。 ②若在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．的物质的量之比为1：1：2 B．混合气体中的物质的量分数保持不变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 （3）在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为_______。 17. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热量。 （1）该反应的_______0(填“”或“”)。 （2）对于石墨和金刚石，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：(白磷，s)；4P(红磷，s)。若a、b均大于零，则和的关系为_______(填序号)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：_______。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_______。 18. 乙烯是重要有机化工原料。结合图中路线回答： 已知：；其中F为高分子化合物。 （1）A的化学名称为_______；B所含官能团的名称为_______；F的结构简式为_______。 （2）反应①、⑥所涉及的反应类型是_______、_______。 （3）写出反应④的化学方程式为_______。 （4）写出反应⑥的化学方程式为_______。 （5）G的同分异构体中能与溶液反应产生气泡的有_______种，其结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $