河北省石家庄市等2地2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

■ NT20名校联合体高三年级入学摸底考试 化学答题卡 后多形号区 姓名： 班检： 团 考场： 正酒速编 ■ 语保题（共14小，每小题3分，共42分 ·间国到 n)▣可可 P刀▣▣更 W刻可团正 幻 ▣d B1▣山单 +初四) ，图四四I 刀园四更 +I回四面 aI灯四 幸透排覆1共4小膜，共58分1 154分.每堂2分) 1} (2 (3 (4 (5 精在各通目的吞夏区城内作容。烟日矩霜道服刚定区城俯答案天装。 语在各题日的答延区城内作香，莲出肥形皮《用定区城的容案无效。 16.14分，022分到 1) 2) 3到 (4) 5到 6 7 17.14分，每空2分) (1) 2到 4) (5) 语在各题用的答题区端内作容，握出矩形齿假刚定区城的容案无效 商三化学等厘卡第1首共1面 清在各冠日的养超区城内影答。超出矩感边都限定区城的蓉案无效。 18.16分，霹标往外。每空2分 (10 (2 (3) (1分) (1分) (4) (5) (6) (70 清在各题日苦答思区城内你答，超出矩修边暂顾定区城的答多无效 ■高三化学 第 1 页 NT20 名校联合体高三年级入学摸底考试 化学参考答案 1.B【解析】A.塑料片是全息影像制作中常用的材料之一，它具有良好的透明度和稳定性，故 A正确；B.甘油被用作全 息投影设备的冷却剂，是因为它本身的冰点低，加入甘油后水的冰点可下降到零下 40℃以下，故 B错误；C.液晶材料 既保留了液体的流动性，又保留着部分晶态物质的各向异性，故 C正确；D.全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为 新型无机非金属材料，故 D正确；故选 B。 2.D【解析】A.液溴有强腐蚀性和挥发性，取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行，A正确； B.温度计中 水银洒落地面用硫粉覆盖后，生成硫化汞，B正确；C.金属钠置露于空气中易与空气中的氧气和水反应，实验室中未用 完的钠立即放回原试剂瓶，C正确；D.酸液溅进眼睛时应先用大量水冲洗，不能用纸巾擦拭，D错误；故选 D。 3.C【解析】A.乙烯、丙烯可以通过石油裂解得到，故 A错误；B.DNA分子由两条多聚核苷酸链通过氢键结合，B错误； C.纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团，C正确；D.糯米酿酒的原理是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成 乙醇的过程，D错误；故选 C。 4.D 【解析】A.二氧化硅是共价晶体，无分子，A错误； B.过氧化氢分解得到水和氧气，转移电子为 NA，B错误；C.1mol 金刚石完全属于它的 C—C键是 2NA，C错误；D.1mol[Ag(NH3)2]+中含有 6NA的 N—H σ键和 2NA配位键，配位键也σ键， 共 8NAσ键，D正确；故选 D。 5.A【解析】A.该分子中不含手性碳原子，A正确；B.该分子中酚羟基和碳碳双键均能使酸性 KMnO4溶液褪色，B错误； C.该分子中仅含有羟基和碳碳双键两种官能团，C错误；D.该物质属于酚类，但与苯酚官能团个数和不饱和程度均不相 同，不属于同系物，D错误；故选 A。 6.A【解析】A.裂化汽油含不饱和烃，与溴发生加成反应，则溶液褪色， A正确；B.淀粉水解时加入酸作催化剂溶液显 酸性，直接加入银氨溶液，银氨溶液失效无法检验醛基，B错误；C.二氧化碳在水中溶解度不大，应先通入氨气，后通 入二氧化碳，可析出 NaHCO3固体，C错误；D.根据题中所给量 NaOH 溶液远远过量，可以分别与Mg2+和 Fe3+生成沉 淀，不存在沉淀转化问题， D错误；故选 A。 7. D【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A基态原子的 2p能级中含有 3个未成对电子； C的氢化物水溶液可以用来雕刻玻璃；D的简单氢化物空间构型为 V形；E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6。可以推断 A、B、C、D、E分别为 N、O、F、S、Cl。A.第一电离能 I1(O)＜I1(N)＜I1(F)，A正确；B.NO2-中 N原子 发生 sp2杂化，分子空间构型为 V形，B正确；C.D的最高价氧化物是三氧化硫，S原子发生 sp2杂化，VSEPR模型为 平面三角形，C正确；D.简单气态氢化物分别为 NH3、H2O、HCl，由于分子间氢键的影响，沸点由低到高依次为 HCl、 NH3、H2O，D错误；故选 D。 8.C【解析】A .CS2和 CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，CS2易溶于 CCl4，A项正确；B.甲基是推电子基，使 羧基中—OH 极性减弱，CH3COOH 酸性弱于 HCOOH，B项正确；C.C2H4中 C原子为 sp2杂化，N2H4中 N 原子为 sp3 杂化，故 C2H4键角大于 N2H4， C错误；D.NH3和 H2O均为极性分子，且 NH3和 H2O之间能形成分子间氢键，氨气极 易溶于水，D正确。故选 C。 9.D【解析】A.噻吩 结构为键线式，1mol噻吩中含有 9molσ键，A 错误；B.该分子中所有原子共平面，S原子、C 原子均发生 sp2杂化，B错误；C.噻吩中无亲水基团，故不易溶于水，C错误；D. 中含有 65Π 的大派键，故 D正确； 故选 D。 10.C【解析】A.该实验利用强酸制弱酸的原理反应，但由于盐酸有挥发性，挥发的 HCl也可以与苯酚钠反应，无法证 高三化学 第 2 页 明碳酸的酸性强于苯酚，A错误；B.对MgCl2溶液采用直接蒸发结晶的方法会使MgCl2大量水解，无法获得MgCl2晶体， B错误；C.该过程利用溴能与氢氧化钠溶液反应的性质进行反萃取，实现除去 CCl4中的 Br2是可行的，C正确；D.NO2 能与水反应，不能用排水法收集，D错误；故选 C。 11.B【解析】A.CO32-一级水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，根据图 1 第二个交点 K h1(CO32-)=c(HCO3-) c(OH-)/ c(CO32-)= c(OH-)=10-3.75，A错误；B.由图 2可知，pH=9时，c(OH-)=10-5，c(Mg2+)≈10-1，Ksp[Mg(OH)2]=10-11，B正确；C.由图 2， 初始 pH=9，lg[c(Mg2+)]=-2时，MgCO3过饱和状态，有MgCO3沉淀生成，则根据物料守恒 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 必小于 0.1mol/L，C错误；D.由图 1推断 0.1mol/L的 Na2CO3溶液 pH=12，由图 2 可知 pH=12时Mg2+主要以Mg(OH)2 沉淀形式存在，D错误；故选 B。 12.C【解析】A.每个 O2-周围紧邻 6个 Ni2+，A错误；B.缺陷氧化镍组成为 Ni0.7O，其中 Ni元素只有+2和+3两种价态， 依据电中性原则，设 Ni2+物质的量 x，Ni3+物质的量 0.7-x，则 2x+3×(0.7-x)=2，x=0.1，二者的数目比 1∶6，B错误；C. 晶胞中 Ni2+的数目为 8 × 1 8 + 6 × 1 2 = 4，O2-数目为 1 + 12 × 1 4 = 4，晶胞的质量� = 4×75 �A g，晶胞边长为�cm，晶胞的体 积= �3cm3 = �÷ � = 4×75 �A g ÷ ρg ⋅ cm−3，� = 3 300 ��A ，NiO晶胞图中最近的 O2-之间的距离为晶胞边长的 2 2 倍，即最近的 O2-之间的距离为 2 2 �cm = 2 2 × 3 300 ��A cm = 2 2 × 3 300 ��A × 1010pm，故 C正确；D.从该晶胞中分割出来的结构是 b和 d，D 错误；故选 C。 13.C【解析】A.根据总反应可知 a极是负极，b极是正极，放电时，外电路上的电流方向为由 b极至 a极，A错误；B. 充电时阴极即 a极，发生 xLi++xe-+Si= LixSi，B错误；C.放电时，a极的电极方程式是 LixSi-xe-=xLi++Si，当电路通过 0.2mole- 时，减少 0.2mol Li，0.2mol×7g/mol=1.4g，C 正确；D.导电介质 c 选有机物是防止锂电极与导电介质反应故不能选 CH3COOH溶液，D错误；故选 C。 14.B【解析】A.催化剂的加入可降低反应的活化能，不改变反应的ΔH，A错误；B.反应历程中能垒最大的步骤往往反 应速度最慢，通常为决速步骤，从状态 2到状态 3是决速步骤，B正确；C.该反应中有极性键的断裂与形成和非极性键 的形成，没有非极性键的断裂，故 C错误；D.能量最低的状态最稳定，反应中状态 1最稳定，D错误；故选 B。 15.（14分，每空 2分） （1）下 水浴加热 （2）作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应 （3）NaCl 过滤速度快，得到更多滤液，提高产率 （4）C （5）90% 16.（14分，每空 2分） （1）Na2SiO3 （2）NiO+(NH4)2SO4 NiSO4+2NH3↑+H2O （3）Fe(OH)3 （4）富集 Ni2+ （5）硫酸 （6）2Ni2++ClO-+4OH-===2NiOOH↓+Cl-+H2O （7）Ni2++2e-= Ni 高三化学 第 3 页 17.（14分，每空 2分） （1）-46kJ/mol（不写单位不得分，不写“-”不得分） （2） a （3）生成中间体 CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成 （4）CO2 反应Ⅲ为放热反应，随着温度升高平衡逆向移动，CH4的体积分数降低 （5）AB （少选得 1分，错选不得分，写“a、b”不得分） 1 7500 18.（16分，除标注外，每空 2分） （1）羧基、醚键（少写得 1分，写错不得分） （2） （3）取代反应（1分） 还原反应（1分） （4） （5） （6） （7）24 NT20名校联合体高三年级入学摸底考试 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一14O一16Na一23 Si-28S-32C1-35.5Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.2025年春晚现场通过全息投影技术呈现精彩分会场画面。全息投影的实现依赖 于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A.塑料片是全息影像制作中常用的材料之一，它具有良好的透明度和稳定性 B.甘油被用作全息投影设备的冷却剂，是因为它具有强吸水性 C.液晶材料既保留了液体的流动性，又保留着部分晶态物质的各向异性 D.全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2.实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A.取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行 B.实验室温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步处理 C.实验室中未用完的钠立即放回原试剂瓶 D.酸液溅进眼睛时，应立即用纸巾擦拭 3.有机化合物在生产和生活中具有广泛的用途，下列说法正确的是 A.石油经分馏后可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料 B.DNA分子由两条多聚核苷酸链通过共价键结合平行盘旋而成 C.纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团 D.糯米酿酒的原理是淀粉完全水解生成乙醇的过程 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.60gSiO2晶体含有NA个SiO2分子 B.1molH2O2完全分解转移电子数为2Na C.1mol金刚石中含有4NA个C一C键 D.1mol[Ag(NH3)2]+中含有8Na的。键 5.“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结 构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 HO H A.该分子中不含手性碳原子 B.滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中 存在碳碳双键 HO C.该物质含有三种官能团 H.C CH, D.遇FCl3溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物 高三化学第1页共8页 6.下列实验原理或方法正确的是 A.向裂化汽油中加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明裂化汽油中含有不饱和烃 B.向淀粉水解液中滴入银氨溶液，振荡，水浴加热，无银镜现象，说明淀粉未水解 C.向饱和食盐水中先通入CO2至饱和，再通入NHg,可析出NaHCOa固体 D.向3mL0.1mol/L NaOH溶液中加入2滴0.1mol/LMgC2溶液，产生白色 沉淀，又加人2滴0.lmol/L FeCls溶液，出现红褐色沉淀，说明Fe(OH)3 的溶解度小于Mg(OH)2 7.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A基态原子的2p能 级中含有3个未成对电子；C的氢化物水溶液可以用来雕刻玻璃；D的简单氢化 物空间构型为V形；E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法 错误的是 A.第一电离能：I1(B)<I1(A)<I1(C) B.AB的空间构型为V形 C.D的最高价氧化物的VSEPR模型为平面三角形 D.简单气态氢化物的沸点：A<B<E 8.从微观视角探析物质结构与性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符 的是 选项 实例 解释 CS2和CCL均为非极性分子，相似 A CS2易溶于CCL 相溶 甲基是推电子基，使羧基中一OH极性 B CH3COOH酸性弱于HCOOH 减弱，羧酸的酸性减弱 C、N原子的杂化类型均为sp2杂化， C C2H4键角大于N2H4 碳元素的电负性小于氮 NH3和H2O均为极性分子，且NH D 氨气极易溶于水 和H2O之间能形成分子间氢键 9.噻吩 天然存在于石油中，工业上用于乙基醇类的变性。噻吩的芳香性略弱 于苯。该分子中所有原子共平面。下列关于噻吩的说法正确的是 A.1mol噻盼中含有5molo键 B.S原子sp3杂化，C原子sp2杂化 C.噻吩易溶于水和有机溶剂 D. 中含有Π的大派键 高三化学第2页共8页 10.下列实验方案能达到实验目的的是 盘浓盐酸 NO. NaOH 蒸干 溶液 MgCL,溶液 、Br的 CO. 苯酚钠 CC1,溶液 H,O 溶液 溶液 A.实验可证明 C.振荡静置分离 B.制取无水 酸性：盐酸>碳 水层和有机层，除 D.收集NO2气体 MgCl2 酸>苯酚 去CCL中的Br2 11.利用平衡移动原理分析常温下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关 系。图2表示难溶物Mg(OH)2和MgCO3中Mg2+随pH的变化关系。（起始 Na2CO3溶液浓度为0.1mol/L) 1.0 2 签0.8 HCO, IMg(OH). 尔。 H.CO co 只 0 0.6 W) -2 II.MgCO, 4 0.2 0.0 -8 6 10 12 8 9 101112 pH pH 图1 图2 下列说法正确的是 A.由图1，K1(C0号)=1010.25 B.由图2可估算，Kp[Mg(OH)2]=10-1 C.由图2，初始pH=9,lg[c(Mg2+)]=-2时， c(CO)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.1mol/L D.由图1和图2，推测向0.1mol/L的Na2CO3溶液中滴加MgCl2溶液，发生 反应：Mg2+十CO=MgCO3V 12.一种镍的氧化物的晶胞结构如图，和NaCl的晶胞结构相似，NA为阿伏加德罗 常数的值，晶体密度为pg/cm3,下列说法正确的是 A.每个O-周围紧邻8个Ni+ B.若某种缺陷氧化镍组成为Ni.7O,其中Ni元素只有+2 和十3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为3：7 C该晶胞中最近的0之间的距离为}×0 2X101°pm D.b和c可视为从该晶胞中分割出来的结构 OO2●Ni+ 闻日 高三化学第3页共8页 13.全固态薄膜锂电池作为一种新型的微型能源形式，具有能量密度高、循环寿命 长等优点。LPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电 池。LPON电解质薄膜具有很好的锂离子传导能力，只允许L+通过，电池反 应为LiSi十Li1-CoO2 放电LiCo0,十Si。下列有关说法正确的是 充电 放电 充电 非晶硅 ● ●脱嵌 LiCoO. 薄膜 薄膜 a极 b极 导电介质c LiPON薄膜 导电介质d A.放电时，外电路上的电流方向为由a极至b极 B.充电时阴极发生LiCoO2十xe=Li1-CoO2十xLi计 C.放电时，当电路通过0.2mole时，a极质量减少1.4g D.导电介质c属于有机物，可以选择CH,COOH溶液 14.已知催化剂CO2-MgO对反应2CO2(g)+2H2S(g)一2CO(g)+S2+2H2O(g) 具有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示，下列有关说法正 确的是 1.0 ● 0● 催化剂 懂化剂 0.51 90- ●0 状态3 催化行 0.0 ① 状态2 oH 状态1 O 0.5 ⊙0 ●s 反应历程 A.催化剂CeO2一MgO可降低反应△H B.该历程中决速步骤为状态2到状态3 C.该反应中既有极性键的断裂与形成，也有非极性键的断裂和形成 D.该反应中状态3最稳定 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)苯甲酸苄酯 是一种无色或淡黄色 油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香 香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸 苄酯的装置如图所示。 高三化学第4页共8页 物质 相对分子质量 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 0.872 110.6 难溶于水 氯化苄 126.5 1.1 179 易溶于甲苯，难溶于水 苯甲酸钠 144 1.44 475 微溶于甲苯，易溶于水 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于甲苯，难溶于水 实验步骤：将86.4g苯甲酸钠、63.25g氯化苄(CT 300ml甲苯加入 三颈烧瓶中，在90℃下反应1h。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌 的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将 反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。滤液蒸馏后溶液呈白色乳浊 态，过滤后进一步减压蒸馏得到95.4g苯甲酸苄酯。 回答下列问题： (1)冷却水应该从X的 (填“上”或“下”)口通入；为控制反应在 90℃进行，实验中可采取的措施是 (2)加入甲苯的作用是 (3)生成的白色固体的主要成分是 ,采用布氏漏斗抽滤的优点是 布氏漏斗 接真空 吸滤瓶 安全瓶 (4)减压蒸馏选择如下装置，收集产品温度控制在 (填字母)； 螺口夹 温度计 空气冷凝管 克氏蒸馏头 接真空泵 毛细玻璃管 接收瓶 A.324℃ B.360℃ C.270℃ (5)本实验中苯甲酸苄酯的产率是 16.(14分)金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国 防、冶金等多个行业。从某废镍渣（含NiFezO,、NiO、FeO、SiO2)中回收并 转化为NSO4,进而提炼金属镍的流程如图，回答下列问题： 高三化学第5页共8页 NaOH溶液NH),SO 95℃热水 RH X溶液 废镍渣一粉碎一一碱浸→焙烧→烧渣一一溶解一萃取一→有机层→NS0,溶液 滤液A NH. 滤渣 层 (1)“碱浸”后滤液A的主要成分除NaOH外还有 (2)“焙烧”后金属元素均以硫酸盐形式存在，写出NiO与(NH)2SO4反应的 化学方程式： (3)“溶解”所得滤渣的主要成分为 (4)“萃取”时发生反应Ni+十2RH一NiR2十2H+(RH萃取剂)，这一步的 目的是 (5)为促进萃取剂RH的循环使用，加入试剂X,X的名称为 (6)NiSO4在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH,该反应的离子方程式为 (7)以铅锑合金为不溶性阳极，镍片为阴极，净化后的硫酸镍溶液作电解液， 电解沉积在隔膜电解槽内进行。“电解”时，阴极的电极反应式为 17.(14分)CO2的高效利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战 略意义。利用CO2加氢制备各种有机燃料和无机燃料是一条重要的途径，其原 理为： I.CO2(g)+3H2 (g)=CH OH(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41k/mol II.CO2(g)+4H2 (g)CH,(g)+2H2O(g)AH3=-162kJ/mol 回答下列问题： (1)根据下表相关化学键的键能，计算反应I的△H1= 共价键 C-0 H-0 H-H C-0 C-H 键能kJ/mol 326 464 436 803 414 (2)下列措施能提高的CO2平衡转化率的是 a.在一定温度下，适当增大压强 b.总体积一定时，增大反应物CO2(g)与H2(g)的体积比 c.选择高效催化剂及增大催化剂的比表面积 (3)若只考虑反应Ⅲ，CO2催化加氢合成 4相对能量/eV CH4的过程中，CO2活化的可能途径如右 1.0 图所示(“”表示物质吸附在催化剂上)， 0.55 0.5 0.28 CO是CO2活化的优势中间体，原因是 0.04 0.0 CO+2H* HCOO*+H* -0.5 -0.82 -1.0 CO*+O*+2H* -1.5 反应进程 高三化学第6页共8页 (4)在恒压条件下，若只考虑反应Ⅱ和反应Ⅲ，平衡时CO2、CH4和CO在含 碳物质中的体积分数φ[如φ(CO2)= n(CO2) n(CO2)+n(CO)+n(CH,)X100%]随温度 T的变化如下图所示： 80 701 60 301② 20 10 (540,15) 0 ③ 00400500600700800900 T°C 曲线①表示的含碳物质为 解释曲线②随温度升高，体积分数不 断降低的原因 (5)温度570K,保持总压强为100kPa下，向体积可变密闭容器中充入1mol CO2和3molH2,若只考虑发生反应I,下列现象可判断反应达到平衡状态的 是 (填字母)； A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.混合气体的密度保持不变 C.CH3OH和H2O的物质的量之比保持不变 D.每消耗1 mol CO2(g)同时生成1 mol CH,OH(g) 达到平衡时CH,OH体积分数为6。该温度下，反应I的压强平衡常数K,为 kpa?。(K。为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 18.(16分)受体拮抗剂是一类通过与特定受体结合，阻断内源性物质或药物发挥 作用的化合物，目前广泛应用于疾病治疗。化合物H是受体拮抗剂 )的中间体，设计制备H的合成路线如图所示： DAICI N2H4H2O H2S04. 00y0 COOH KOH② COOH③ D E NaBH 已知：I 高三化学第7页共8页 II.R-CN H2O/H+ →R-COOH 回答下列问题： (1)H中官能团的名称为 (2)E的结构简式为 (3)③的反应类型为 ④的反应类型为 (4)反应③的化学方程式为 (5)反应⑥的化学方程式为 (6)参照上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料，制备〔☐的合成路线： CHO 02 OH H2SO, NaBH, 催化剂/ → (7)Q与D互为同分异构体，则满足条件的所有Q的同分异构体有 种 (不含立体异构)。 ①Q能发生水解反应，且1molQ水解消耗2 mol NaOH溶液； ②Q能发生银镜反应； ③Q苯环上连有两个取代基，且Q中只有一个环结构。 高三化学第8页共8页