河北省张家口市2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学 第 1 页 NT20 名校联合体高二年级入学摸底考试 化学参考答案 1．D【解析】A．光导纤维主要成分为 SiO2，不属于有机高分子材料，A错误；B．牛油是 油脂，不是高分子，B错误；C．碳化硅陶瓷属于无机非金属材料，C错误；D．纸的主要 成分是纤维素，属于有机高分子，D正确。 2．B 3．C【解析】A． 4 10C H 仅有两种结构异构体(正丁烷和异丁烷)，A错误；B． 3CH Br和 含溴原子个数不同，不是同系物，B错误；C． 分子为平面形分子，六个原子 共面，C正确；D．丙烯中含碳碳双键，能与 HCl加成可得 或 两 种可能的产物，故 D错误。 4．B【解析】A．中子数为 10的氧原子： 188O，A错误；C．甲醇的电子式为 ， C错误；D．HCHO的官能团为—CHO，D错误。 5．C【解析】A．二羟基丙酮含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．二羟基 丙酮分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B错误；D．二羟基丙酮含有 酮羰基、羟基，碳酸含有的官能团为羧基，两者不是同系物，D错误。 6．C【解析】A．碳酸氢铵受热分解产生 CO2和 NH3，使食品膨松，可用作膨松剂，A 正 确；C．SO2溶于水生成 H2SO3，H2SO3呈弱酸性使石蕊试液变红，石蕊试液变红后继续通 SO2不会褪色，C错误；D．雷电作用下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体， 一氧化氮在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，它溶于水后生成硝 酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以被植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于 农作物生长，D正确。 7．B【解析】A．K分子中含有碳碳双键，能使 2Br 的 4CCl 溶液褪色，A正确；B．K中不 含有酯基，B错误；C．M中羧基可与 3NaHCO 溶液反应，C正确。 8．C【解析】A．Cu与 S反应生成 Cu2S，6.4 g Cu与 S完全反应，转移的电子数为 0.1NA， A错误；B．标况下乙醇为液体，4.48L乙醇的物质的量不是 0.2 mol，B错误；C．每个 CH4 分子中含 10个电子，0.1 mol CH4的电子数为 NA，C正确。 9．A【解析】A．铅酸蓄电池总反应为： 2 2 4 4 2Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O   放电 充电 ，放电时， 2PbO 为正极，发生还原反应，其正极的电极反应式为： 2 2 4 4 2PbO 2e 4H SO PbSO 2H O        ，A正确；B．异戊二烯的结构简式为： 高二化学 第 2 页 ，反应为：n 催化剂 ，B错误； C．SO2吸收溴反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸为强酸，故其反应离子方程式为： SO2+2H2O+Br2=SO 24  +2Br-+4H+，C错误。 10．D【解析】A．部分乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇可发生酯化反应，酒越陈越香与酯 化反应有关，A正确；B．维生素 C有较强的还原性，可以防止食品被氧化，间接达到延长 食品保质期的效果，B正确；D．在蔗糖水解后的溶液中含有催化剂硫酸，应该先加入 NaOH 溶液，使溶液显碱性，然后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，才会产生砖红色沉 淀，未加碱溶液调至碱性时无砖红色沉淀不能说明蔗糖未发生水解反应，D错误。 11．B【解析】A．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；C．蓝色胆矾晶体变为白色硫 酸铜，证明浓硫酸的吸水性，C错误；D．配制银氨溶液时，应将 2%稀氨水滴入 32%AgNO 溶液中，D错误。 12．D【解析】A．CQDs颗粒直径为 2~20nm ，CQDs与水形成的分散系属于胶体，A错误； B．H2O2是过程Ⅰ的产物、过程Ⅱ的反应物，H2O2是中间产物，B错误。 13．C【解析】C．往恒容容器中充入 He，压强增大，浓度不变，反应速率不变，C错误； D．反应前后气体的质量不变，物质的量减小，所以容器内混合气体的平均摩尔质量保持不 变时说明反应已达平衡，D正确。 14．C【解析】A．电极 I为正极，原电池中阳离子向正极移动，则两电极间血液中的 Na+ 的迁移方向为Ⅱ→Ⅰ，A正确；B．电极 I为电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子 发生还原反应生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，B正确；C．电极 II为负极，G-CHO 在负极失去电子发生氧化反应生成 G-COOH和氢离子，电极反应式为 - + 2G-CHO+H O-2e =G-COOH+2H ，则电极Ⅱ附近溶液 pH降低，C错误；D．18 mg葡萄糖的 物质的量 0.018g= =0.0001mol 180g/mol mn M  ，每 1 mol葡萄糖转移 2 mol电子，因此转移的电 子物质的量为 0.0002mol，数目为 2×10-4NA，D正确。 15．（16分，除标注外，每空 2分） （1）做颜料、炼铁等（1分） 增大接触面积，加快反应速率 4FeS2+11O2 ==== 高温 2Fe2O3+8SO2 （2） 该反应为可逆反应，反应物转化率一定小于 100% （3）SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾，降低吸收效率 （4）①多孔球泡（1分） ②5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42- + 2Mn2++4H+ 2.5 高二化学 第 3 页 16．（12分，除标注外，每空 2分） （1）①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O U形管中溶液逐渐变蓝，左侧液面下 降，右侧液面升高 ② 2NO+O2=2NO2 （2）①石墨（银、金、铂）（1分） ②负极（1分） Cu（1分） （3）电极 B（1分） 2NO2+4H2O+8e-=N2↑+8OH- 17．（14分，每空 2分） （1）加热 增大浓度（加压，使用高效催化剂等合理即可） （2）BC （3）①NO2 ②NO2(g)和 N2O4(g)物质的量不再发生变化 ③ 4 11 ④0.1 18．（16分，每空 2分） （1）乙烯 同系物 （2）CH3CH2OH CH3OCH3 （3）加成反应 （4） （5）CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr （6）CH2=CHCOOH+HOCH2CH3 CH2=CHCOOCH2CH3+H2O NT20名校联合体高二年级入学摸底考试 化学答题卡 ………, 准考证号 0 0 0 0 0 0 0 0 贴条形码区 1 1 : 2 2 3 3 3 3 3 4 4 47 4 4 4 5 5 5 5 姓名： 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 7 7 7 7 7 7 7 班级： 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 考场： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核 正确填涂 准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置贴好条形码。 填 缺考 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上 涂 ■ (但不要太粗)黑字字迹的签字笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 样 错误填涂 3.请严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的 项答案无效；在草稍纸、试题卷上答题无效。 例☑☒O 4.保持卡面清洁，不装订、不要折叠、不要破损。 【)0a 选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1A□BCD☐ 6ABCD 11AB☐C☒ D 2ABC✉D 7ABC☒D 12A B C D 3 ABCD 8ABCD 13ABCD 4AB□C☑D 9AB CD 14ABCD 5AB□CD 10 ABCD 非选择题（共4小题，共58分） 15.(16分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4)① (1分) ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效。 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效。 16.(12分，除标注外，每空2分) (1)① ② (2)① (1分) ② (1分) (1分) (3)① (1分) ② 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效。 高二化学答题卡第1页共1页 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(16分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效。T20名校联合体高二年级入学摸底考试 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Al一27 S-32C1-35.5Fe-56Cu—64Zn—65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质属于有 机高分子材料的是 剪纸 C.制造耐高温 A.光导纤维 B.火锅所用牛油 D.纸哪吒 的碳化硅陶瓷 2.下列反应中，属于取代反应的是 A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2个 B.CH:CH2OH+HBr--CH:CH2Br+HzO C.2CHCHOH+OH D.CH2=CH2+Br2->CH2 BrCH2 Br 3.下列有关说法正确的是 A.C4H1o存在三种不同的分子结构 B.CH3Br和CH2一CH2互为同系物 Br Br 衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯(。，其分子中六个 D.丙烯与HCl加成只生成一种产物 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成， 其中部分核心反应过程如图所示。结合化学相关知识，完成4一5题。 OH H HO c02T→CH,OH HO- OH 高二化学第1页共6页 4.步骤Ⅱ中各物质的化学用语或描述正确的是 A.中子数为10的氧原子：0 B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C.甲醇的电子式为：HC:OH D.HCHO的官能团为：一COH H 5.下列关于步骤Ⅲ生成的二羟基丙酮的说法正确的是 A.二羟基丙酮不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子中所有原子可能处于同一平面 C.二羟基丙酮可由3个HCHO加成制得 D.与碳酸（」 )互为同系物 HO OH 6.下列有关物质的叙述错误的是 A.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C.将SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红；继续通入SO2气体，红色褪去 D.“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 7.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M),其结构简式如下： OH HO COOH H.CO CH. H.CO K M 下列说法错误的是 A.K能使溴的CCL溶液褪色 B.K中含有酯基，能与NaOH溶液反应 C.M能与NaHCO3溶液反应 D.M能与乙醇发生酯化反应 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA B.标准状况下，4.48L乙醇所含的分子数为0.2NA C.0.1 mol CH4的电子数为Na D.1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CHC心的分子数一定为NA 9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.铅酸蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+2e+4H++SO一PbSO4+2H2O H.O B以异戊二烯为单体合成橡胶：”HcH=C,化+CH.CHCH.CH CH C.SO2吸收溴的离子方程式：SO2+2H2O+Br2—2H++SO+2HBr D.用石灰乳沉淀镁离子：Mg++2OH—Mg(OH)2V 10.下列叙述错误的是 A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.食品中加入维生素C作为抗氧化剂 高二化学第2页共6页 C.向鸡蛋清溶液中加入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，蛋白质发生变性 D.向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2,加 热，未见砖红色沉淀，证明蔗糖未水解 11.下列实验装置或方案能达到实验目的的是 2%AgNO 溶液 107 疏酸铜晶体1⑧molL 手2%氨水 硫酸 B.探究c(H+)不同 A.分离Br2 C.证明浓硫酸 D.配制银氨 的盐酸与Zn反应的 和CC14 的脱水性 溶液 速率大小 12.碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20nm)。我国化学 家研制出一种碳量子点(CQDs)/氮化碳(CN4)复合光催化剂，可实现利用 太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说 法正确的是 H2←IHO2 A.CQDs是胶体 HO B.H2O2是过程I、Ⅱ的催化剂 C.H2O所具有的能量比H2和O2要高 D.碳纳米管、石墨烯、富勒烯都是碳的同素 异形体 13.利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)十2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处 理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和 CO,测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 1.6 1.2 0.8 0.4H 102030405060t/mim A.050min内，v(N2)=0.008mol/(L·min) B.达到平衡时，NO和CO的转化率相等 C.向容器中充入He,压强增大，反应速率加快 D.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 14.下图为一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖)过高时会激活电池，产生 电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如 下图所示(G一CHO代表葡萄糖)。下列说法错误的是 高二化学第3页共6页 传感器 电极1 电极Ⅱ 电刺激 人造胰岛 细胞 →G-COOH G-CH ▲胰岛素 高血糖 正常血糖 A.两电极间血液中的Na的迁移方向为Ⅱ→I B.工作时，电极I的电极反应式为：O2+4e+4H+—2H2O C.电极Ⅱ附近溶液pH升高 D.消耗18mg葡萄糖，理论上外电路转移的电子数为2×10-4NA 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)硫酸工业主要以硫铁矿（主要成分FS2为原料制硫酸，工艺流程 如下： 试剂X 硫铁矿一煅烧 催化氧化 吸收一→H,SO, 烧渣 回答下面问题： (1)烧渣的主要成分是Fe2O3,写出该物质的一种用途 。 在煅 烧的时候需要将硫铁矿粉碎，其目的是 写出该反应的化学方程式 (2)写出“催化氧化”步骤中的化学方程式 工程师采取了很多种方法来提高SO2气体氧化效率，但是SO2气体的转化率始 终达不到100%，原因是 (3)“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用浓硫酸而不用水的主要原因是 (4)为测定“催化氧化”后气体中SO2的体 气体流量计 积分数，设计了如图实验装置。已知：当通人 含s0,气体→i① 气体11.2L(已换算为标准状况)时，500mL 0.0lmol/L酸性KMnO4溶液刚好褪色。 ①所用实验仪器中能加快吸收效率的玻璃仪 酸性高锰酸钾 器是 多孔球泡一 溶液 ②酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式 ③计算混合气体中SO2气体的体积分数为 %。 高二化学第4页共6页 16.(12分)已知氨氧化合物是主要的大气污染物之一，回答下面问题： (1)某化学兴趣小组的同学设计了如图制备少量氮氧化合 物的实验装置： 实验步骤：①打开分液漏斗的活塞，从U形管高的一侧注 入稀硝酸，直至全部没过铜丝，再关闭分液漏斗的活塞。 铜丝 写出稀硝酸与铜丝反应的化学方程式 反应一段时间后，除观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生外， 还会出现的现象是 ②此时打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中出现红棕色气体，写出反应的化学方 程式 (2)有同学利用铜丝与稀硝酸反应的原理设计出某原 (a电极) 电池反应装置： ①a电极材料是 (填名称)。 ②铜电极是 (填“正极”或“负极”)，导线 稀硝酸 上的电子从 (填“Cu”或“a极”)流出。 (3)为了防止气体污染，降低氮氧化合物的含量，并且充分利用化学能，某化 学兴趣小组的同学设计如下原电池： NH3→ 负载 NO, 电极A 电极B KOH溶液 KOH溶液 二二二 阴离子交换膜 已知原电池反应：6NO2+8NH3 —7N2+12H2O ①原电池正极是 (填“电极A”或“电极B”)。 ②写出电极B的电极反应 17.(14分)已知：NO2(g)和N2O4(g)之间存在如下转化： N2O4(g,无色)=2NO2(g,红棕色)，回答下面问题： (1)写出两种能加快该反应反应速率的方法： (2)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molN2O4气体，下列 情况说明反应一定达到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的颜色不再发生变化 C.容器内气体压强不再变化 D.N2O4的消耗速率刚好等于NO2的消耗速率 高二化学第5页共6页 (3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通人一定量NO2(g)和 N2O4(g)发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： n/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 (/min ①写出物质X的化学式 ②反应在3min后处于化学平衡状态，分析其判断的依据是 ③反应达到平衡状态时，NO2(g)气体的体积分数为 (用分数表示)。 ④在0~3min内，用NO2(g)表示的反应速率为 mol·L-1·min-1。 18.(16分)石蜡油是石油化工的一种废物，将石蜡油裂化再利用是科学家研究的 重要方向，已知石蜡油有如下转化关系： CH,=CH, NaOH/H,O ① ② △ 碎瓷片 02 浓硫酸，CH,=CHC0OCH,CH, ③Δ 石蜡油 CH,CH=CH, E F △ 催化剂 D →其他气体 NaOH/H2O 已知：RCH2Br RCH2OH △ 回答下面问题： (1)有机物A的名称是 与有机物D互称为 (2)有机物C的结构简式是 ，根据碳架结构特点，写出有机物 C的一种同分异构体的结构简式 (3)反应①的反应类型是 (4)有机物D能发生加成聚合反应，写出高聚物的结构简式 (5)写出反应②的化学方程式 (6)写出反应③的化学方程式 高二化学第6页共6页