第6节 常见的盐（举一反三讲义）-科学浙教版九年级上册

第6节 常见的盐 【学习目标】 1 【思维导图】 1 【知识梳理】 2 知识点1：什么是盐 2 知识点2：几种盐的性质 3 知识点3：盐的制取 5 知识点4：盐与化肥 8 【巩固训练】 9 【学习目标】 1.掌握盐的定义 2.记清几种盐的俗称与化学式 3.常见盐的化学性质与用途 4.盐的用途 5.掌握盐的制取 6.理解复分解反应的原理 7.分清各种盐对植物生长的作用 8.铵盐的使用与常见的化肥 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1：什么是盐 1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐 2.常见的盐晶体： 知识点2：几种盐的性质 1.碳酸钠：Na2CO3 (1)俗称：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3 + 10H2O (4)化学性质： ①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ ③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ (5）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 2.碳酸钙：CaCO3 (1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分 (2)物理性质：白色固体，难溶于水 (3)化学性质： ①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高温CaO +CO2↑ ②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。 3.氯化钠：NaCl (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。 4.碳酸氢钠：NaHCO3 (1)俗称：小苏打 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。 【典例1】经测定某溶液中含有大量、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，其中与Na+的个数比为3：4，X（离子）与Mg2+的个数比为1：1，则X（离子）可能为（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、若X为时，|C| = 2，代入2m + 4n = 6n + |C|·m，得：n=0，因n为正整数，所以无解，不符合题意； B、若X为时，|C| = 2，代入2m + 4n = 6n + |C|·m，得：n=0，因n为正整数，所以无解，不符合题意； C、若X为时，|C| = 3，代入2m + 4n = 6n + |C|·m ，得：-m = 2n，因m、n为正整数，所以无解，不符合题意； D、若X为时，|C| = 1，代入2m + 4n = 6n + |C|·m，得：m = 2n，有解，符合题意。 故选D。 【变式1】以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　　） ①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤ 【答案】A 【解析】①除钾盐、钠盐、铵盐的磷酸盐能溶于水外，其余大部分磷酸盐不溶于水，符合题意； ②除钾盐、钠盐、铵盐的碳酸盐能溶于水外，其余大部分碳酸盐不溶于水，符合题意； ③所有硝酸盐都能溶于水，不符合题意； ④硫酸盐中，硫酸钡BaSO4不溶于水，硫酸钙CaSO4、硫酸银Ag2SO4微溶于水，但整体来说大部分硫酸盐能溶于水，硫酸盐不符合题意； ⑤盐酸盐中，除氯化银AgCl不溶于水外，大多数盐酸盐能溶于水，盐酸盐不符合题意。 故选A。 【变式2】下列有关盐的用途的说法错误的是（    ） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 【答案】B 【解析】A、氯化钠具有咸味，可用于生活调味，选项正确； B、亚硝酸钠有毒性，不可用于代替食盐腌渍食品，选项错误； C、小苏打可用于焙制糕点，选项正确； D、碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业，选项正确，故选B。 知识点3：盐的制取 一.复分解反应： 1.定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（酸碱盐之间的反应）。 这类反应可表示为 AB+CD=AD+CB。 2.特点：复分解反应没有化合价的变化，必须有水，气体或沉淀生成。 3.酸与金属氧化物：生成盐和水 例：2HCl + CuO = H2O + CuCl2 4.酸与碱反应：生成盐和水 例：HCl + NaOH = NaCl + H2O 5.酸与盐反应：生成新酸与新盐 例：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2↑ 6.碱与盐反应：生成新碱与新盐 例： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 7.盐与盐反应：生成两种新盐 例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 【注】碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应 二.离子共存： 1.定义：溶液中的离子之间不发生反应，即为共存 2.注意：如果两个离子之间能反应生成气体、水或者沉淀则离子不共存 3.离子不共存的分类： （1）生成水： H+与OH-，CO32-,HCO3-,SO32-；OH-与NH4+ （2）生成气体： H+与CO32-,HCO3-,SO32-，S2-；OH-与NH4+ (3)生成沉淀： （不溶性碱）Fe(OH)3 ,Fe(OH)2 ,Cu(OH)2 ,Al(OH)3等 （不溶性盐）BaSO4 , AgCl ,CaCO3 ,BaCO3 等 (4)常见的条件： a.PH小于7，溶液呈酸性等告诉我们有H+的存在 b.PH大于7，溶液呈碱性等告诉我们有OH-的存在 c.溶液是无色即不存在：Cu2+ ,Fe2+ ,Fe3+ ,MnO4- 三.物质的溶解性： 1.盐分为可溶性盐和不溶性盐，可从溶解性表中查找： 2.人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取提纯和鉴别。 (1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取。 (2)用化学方法制取：酸与碱，酸与盐，碱与盐，以及盐与盐等反应均可制得。 (3)侯氏制碱法：我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑。 【例1】1943年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于复分解反应的依据是（    ） A．一种物质变化生成多种物质 B．多种物质变化生成一种物质 C．单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物 D．两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物 【答案】D 【解析】根据方程式NH4CO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl可知，该反应的反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，属于复分解反应。 故选D。 【变式1】盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　） A．试管中能观察到有白色沉淀生成 B．反应后试管中溶质的质量比反应前大 C．“”表示的离子是 D．试管中发生的化学反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管中能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl可知，每98份质量的硫酸能生成73份质量的氯化氢，则反应后试管中溶质的质量比反应前小，说法错误，符合题意； C、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，氯化钡是由钡离子和氯离子构成的，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，反应过程中钡离子被消耗，氯离子没有被消耗，则“”表示的离子是Cl−，说法正确，不符合题意； D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，说法正确，不符合题意。 故选B。 【变式2】我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应有。下列说法正确的是（　　） A．X的化学式为 B．该反应制得的X属于碱 C．中N的化合价为 D．该反应属于复分解反应 【答案】C 【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，所以X是NaHCO3，故说法错误； B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故说法错误； C、在化合物中，各元素化合价代数和为零，在NH4Cl中，氢元素显+1，氯元素显-1，设N元素化合价为x，x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3，故说法正确； D、NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，反应物是四种，不是复分解反应，故说法错误。 故选C。 【变式3】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，描述正确的是（　　） A．实验①证明蛋壳中含有钙元素 B．实验②中酚酞溶液变红色 C．实验③灼烧后能得到金属氧化物 D．实验④变红色是因为有碳酸生成 【答案】C 【解析】A、实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，不能证明蛋壳成分是CaCO3，即不能证明蛋壳中含有钙元素，故A错误； B、碳酸钙不溶于水，与水也不反应，实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，溶液不变色，故B错误； C、碳酸钙灼烧后能够生成氧化钙与二氧化碳，氧化钙属于金属氧化物，故C正确； D、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能够使无色的酚酞溶液变红色，故D错误； 故选：C。 知识点4：盐与化肥 1.化肥的定义：来自自然界的一些物质（土壤的矿物质，动物的粪便，草木灰）；及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料，简称化肥，是用矿物、空气、水等作为原料，。 2.常见化肥的种类和作用 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 (含N元素) 常见的氮肥有NH4NO3 CO(NH2)2和NH4HCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥 (含K元素) 常见的钾肥有K2CO3（草木灰）、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥 (含P元素) 常见的磷肥有过磷酸钙：Ca(H2PO4)2 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素两种或三种) KNO3、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 3.铵盐（含NH4+离子的盐） （1）制取：工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 （2）铵态氮肥的检验：固体与熟石灰研磨有刺激性气味气体产生，或与氢氧化钠溶液混合后震荡有刺激性气味气体产生 4.合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【例1】红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（    ） A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3 【答案】C 【分析】适量施用钾肥可使甘蔗生长旺盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的吸收。 【解析】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故错误； B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错误； C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故正确； D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故错误。 故选C。 【变式1】如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是（　　） A．属于复合肥料 B．主要含有四种元素 C．不宜与碱性物质混合使用 D．储存和运输时，不宜受潮或曝晒 【答案】A 【解析】A、该化肥只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A符合题意； B、该化肥主要含有碳酸氢铵，碳酸氢铵是由氮、氢、碳、氧四种元素组成，故B不符合题意； C、氨态化肥不宜与碱性物质混合使用，否则产生氨气，降低肥效，故C不符合题意； D、碳铵受热易分解，易溶于水，储存和运输时，不宜受潮或曝晒，故D不符合题意。 故选A。 【巩固训练】 一、选择题 1．如图表示向一定量和盐酸的混合溶液中滴加溶液的变化过程，x表示溶液的质量，则y可能表示（　　） A．混合溶液的pH B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．气体的体积 【答案】A 【解析】A、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确； B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确； C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确； D、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确。 故选A。 2．现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙是（　　） A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 【答案】B 【解析】稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液中，加入盐酸产生气泡的是碳酸钠，稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠加入盐酸无气体产生，物质甲是碳酸钠；物质乙滴入酚酞试液变成红色，则物质乙澄清的石灰水，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 3．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应。不能加以鉴别的是（　　） A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba（OH）2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D． 【答案】A 【解析】A、硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，硫酸铜不能与硫酸钾和硝酸钠 反应，不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，符合题意； B、氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，符合题意； C、碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，不符合题意； D、氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别，不符合题意。 故选A。 4．下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意； B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。 故选D。 5．下列实验方案中，能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低。加水溶解，比较温度可以鉴别，故A符合题意； B．稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，故B不符合题意； C．除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，故C不符合题意； D．除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，故D不符合题意。 故选A。 6．某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，其含有8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（　　） A．一定有Ag+、 B．可能有 C．可能有 D．一定有 【答案】A 【解析】向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，所以甲溶液呈碱性，所以甲溶液中一定有OH-，那么Ag+一定在乙溶液中（会和OH-结合经过一系列变化而产生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl-（会和Ag+产生沉淀），所以Cl-在甲溶液中。由于甲溶液中有OH-，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有， 在甲溶液中。甲溶液中已经有三种阴离子了，剩下的一种肯定是阳离子。阳离子不可能是H+或Ba2+（都会和反应），只能是K+离子。这样甲溶液中的四种离子就出来的。剩下的四种就在乙溶液中。综上所述：甲溶液里有：OH-、Cl-、、K+；乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、。故选A。 7．下列各组离子中，能够大量共存于同一酸性溶液中的是（　　） A．K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、Ag+、Cl﹣、 C．、K+、Na+、 D．、、K+、Ca2+ 【答案】D 【解析】酸性溶液中含有大量的H+。 A、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意； B、Ag+、Cl﹣两种离子能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、、H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，符合题意。 故选D。 8．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，对应关系正确的是（　　） A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 C．氢氧化钙、消石灰、CaCO3 D．十二水硫酸铝钾、明矾、KAl（SO4）2·12H2O 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH；纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，错误； B、碳酸氢钠俗名小苏打，化学式为NaHCO3；苏打是碳酸钠，化学式为Na2CO3，错误； C、氢氧化钙俗名消石灰，化学式为Ca（OH）2；CaCO3是碳酸钙，错误； D 、十二水硫酸铝钾俗名明矾，化学式为KAl（SO4）2·12H2O，正确。 故选D。 9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl- B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO 【答案】D 【解析】A.在pH=1的溶液中存在较多的氢离子，氢离子能与OH-结合生成水，不能大量共存，不符合题意； B、在pH=13的溶液中存在较多的OH-，H+、OH-两种离子能结合生成水，Mg2+、OH-两种离子能结合生成沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、在氯化钠溶液中存在Cl-，Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、在氢氧化钠溶液中，Na+、K+、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氢氧化钠溶液中大量共存，符合题意。 故选D。 10．在物质的转化复习时，老师设置了“火车开起来”的游戏环节，游戏规则：箭头表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“火车”就能开动。能让这列“四节火车”开动起来的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙，故符合题意； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故不符合题意； C、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故不符合题意； D、铁和盐酸反应能生成氯化亚铁，氯化亚铁不能通过一步反应生成硫酸铁，故不符合题意。 故选A。 11．小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是（） A．若X是水，单质一定是氢气 B．若X是NaCl，则盐可能是碳酸钠 C．若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型总共有3种 D．若X是KCl，则碱转化为X的方程式一定是： 【答案】B 【解析】A、氢气在氧气中燃烧生成水，若X是水，单质可以是氢气或氧气等，故选项说法不正确； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若X是NaCl,则盐可能是碳酸钠，故选项说法正确； C、氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应；若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有4种，故选项说法不正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若X是KCl，则碱转化为X的方程式可以是：，也可以是：2KOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2KCl，方程式不唯一，故选项说法不正确。 故选B。 12．钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．反应①可在常温下进行 B．反应②是一个放热反应 C．反应③中必须有酸参加 D．反应④选用碳酸可以实现 【答案】B 【解析】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应①不能在常温下进行，错误； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，则反应②是一个放热反应，正确； C、反应③中不是必须有酸参加，也可以是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，错误； D、碳酸属于弱酸，不能与氯化钙反应，反应④不能选用碳酸可以实现，错误。 故选B。 13．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　） ①用酚酞试液鉴别溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别和固体 A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】D 【解析】①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别； ②氯化钡与盐酸不能发生化学反应，与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，加入氯化钡溶液，产生沉淀的为稀硫酸，无现象的为稀盐酸，可以鉴别； ③氯化钙溶液与纯碱（碳酸钠）溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，与烧碱（氢氧化钠）溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别； ④加水能溶解是NaCl，不溶解的为CaCO3固体，可以鉴别； 鉴别物质的方法中，切实可行的是②③④； 故选D。 14．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（　　） A．在溶液中Na2CO3会电离出OH⁻ B．向Na2CO3溶液中滴加盐酸后溶液的pH会升高 C．Na2CO3溶液中存在OH- D．向Na2CO3溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色 【答案】C 【解析】A、Na2CO3液水后解离出Na+和，不会解离出OH⁻，选项错误； B、盐酸呈酸性，向Na2CO3溶液中滴加盐酸后，溶液的酸性增强，溶液的pH会降低，选项错误； C、Na2CO3溶液中存在OH-，使溶液呈碱性，选项正确； D、Na2CO3溶液呈碱性，向Na2CO3溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色，选项错误； 故选C。 15．将某固体粉末 X 分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡， 产生的现象如下表所示， 则该固体粉末 X 可能是 （ 加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氯化钠溶液 实验现象 固体溶解， 产生气体 产生白色沉淀 固体溶解 A．Fe B．Na2CO3 C．CaCO3 D．（NH4）2SO4， 【答案】B 【解析】A、Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，与氯化钡溶液不反应，不符合题意； B、Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，BaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，Na2CO3与氯化钠溶液不反应，但能溶于氯化钠溶液，符合题意； C、CaCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液不反应，不符合题意； D、(NH4)2SO4与稀盐酸混合不产生气体、水和沉淀，它们不能发生反应，不符合题意。 故选B。 16．下列除杂方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内的为杂质） 除杂方法 A CaO(CaCO3) 加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 B Cu(Fe) 加入足量的稀HCl，充分反应后过滤，洗涤，干燥 C NaCl(Na2CO3) 加入适量Ca(NO3)2，充分反应后过滤，蒸发结晶 D CO2(CO) 通过足量的NaOH溶液，再通过浓H2SO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、CO2能与NaOH溶液反应，没能把杂质除去，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法不能达到目的。 故选B。 17．实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是（    ） 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A．甲一定是Ba（OH）2溶液 B．乙可能是Na2CO3溶液 C．上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D．上表中发生的反应均属于复分解反应 【答案】C 【解析】A、根据分析，甲一定是Ba（OH）2溶液，推理正确，不符合题意； B、根据分析，乙可能是碳酸钠，推理正确，不符合题意； C、碳酸钡沉淀可溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，推理错误，符合题意； D、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠溶液、二氧化碳气体和水，都符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，都属于复分解反应，推理正确，不符合题意。 故选C。 18．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是（　　） A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．步骤③中的操作是过滤 C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中发生了复分解反应 【答案】A 【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，说法错误，符合题意； B、步骤③是将固体与液体分离，故为过滤，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，说法正确，不符合题意； D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这两个反应符合“两种化合物互相交换成分，生成两种新物质”的特征，是复分解反应，说法正确，不符合题意。 故选A。 19．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（　　） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HCl C．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl 【答案】B 【解析】A、给定的物质两两混合时只有一次沉淀产生，且当加入其他试剂时，沉淀无明显的变化，不能鉴别,故选项错误； B、当两两混合后，既能产生产生沉淀又能产生气体的是碳酸钾，和碳酸钾产生沉淀的是氯化钡，产生气体的是盐酸，剩下的是硝酸钠，可以鉴别，故选项正确； C、四种物质两两混合，只有氢氧化钾和氯化镁反应产生沉淀，因此无法鉴别，故选项错误； D、四种两两混合时产生两种沉淀，可以推断出对应两次沉淀的物质是AgNO3，而与沉淀出现没有关系的一份溶液为KNO3，至于和AgNO3产生沉淀的，则无法进行区别，故选项错误。 故选B。 20．有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体。  则a、b，c，d依次是（　　） A．Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4 B．Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4 C．H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3 D．Ba（NO3）2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3 【答案】C 【解析】由溶液互滴的实验现象①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体可知：b与a、c、d均能生成沉淀，而只有硝酸钡与其他三种物质生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，所以b为硝酸钡；a和d反应生成气体，所以a、d为硫酸、碳酸钠中的一种，c为硫酸钠；b和d生成的沉淀e与溶液f生成气体，所以e为碳酸钡，d为碳酸钠，a为硫酸。故选C。 21．有关反应A+B=C+D，下列说法正确的是（    ） A．若A是稀盐酸，则生成的物质中一定有水 B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 C．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 【答案】C 【解析】A、若A是稀盐酸，则生成的物质中不一定有水，例如稀盐酸和铁生成氯化亚铁和氢气，生成的物质中没有水，错误； B、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，例如氢氧化钡和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，生成物可以是两种沉淀，错误； C、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，例如酸和金属氧化物反应生成盐和水，正确； D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，由于没有相互交换成分，不属于复分解反应，错误。 故选C。 22．下图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（　　） A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，故氧化物为三氧化硫，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠，故X并不只能是硫酸，说法错误，不符合题意； C、若X是硫酸镁，氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，若X是硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故②可能有沉淀生成，说法正确，符合题意； D、反应①为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，该反应不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 23.下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，据此判断有关①处物质的说法不正确的是（） 阴离子阳防子 OH- NO3- ... ... ... Zn2+ 不 溶 Fe2+ ① 溶 A．①处物质的名称是氢氧化铁 B．①处物质属于碱 C．①处物质在水中不能使无色酚酞变红 D．①处物质的化学式是Fe（OH）2 【答案】A 【解析】A、根据表格可知， ①处物质是+2价亚铁离子的氢氧化物即氢氧化亚铁，故选项错误； B、 ①处物质的阴离子全部是氢氧根离子，因此属于碱类，故选项正确； C、氢氧化亚铁难溶于水，因此无法使指示剂变色，故选项正确； D、根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氢氧化亚铁的化学式为 Fe（OH）2 ，故选项正确。 故选A。 24．有关常见物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是（　　） A．因为物质X在通常状况下是气体，所以其可以作温室肥料 B．反应②一定有盐参加反应 C．反应⑤必须在高温下进行 D．反应③为吸热反应 【答案】D 【解析】A、X能与碳酸钙相互转化，能与氢氧化钙反应，二氧化碳和碳酸钙能相互转化，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则X是二氧化碳，因为物质X是植物光合作用的原料，所以其可以作温室肥料，错误； B、反应②不一定有盐参加反应，也可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，错误； C、反应⑤不是必须在高温下进行，也可能是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，错误； D、反应③是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，正确。 故选D。 25．某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、镁、铁、锌均能与盐酸反应生成盐和氢气，该疏散路线错误，故选项错误； B、盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反应，该疏散路线正确，故选项正确； C、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等均属于碳酸盐，均能与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，该疏散路线错误，故选项错误； D、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱均能与盐酸发生中和反应，该疏散路线错误，故选项错误。 故选B。 26．冰糖葫芦是用一个个表面粘有糖的金桔串联而成的传统小吃，深受同学们的喜欢。小桐想到用所学的化学物质串联成“冰糖葫芦”，如下图所示。已知箭头表示转化关系，图中五种物质的类别都不相同；其中B常温下是一种气体，是光合作用的原料；D是一种常见的碱，可用于中和酸性土壤。下列说法正确的是（    ） A．物质A能使无色酚酞试液变红色 B．物质B能使无水硫酸铜呈现蓝色 C．物质C转化为B的方法中有两种反应类型 D．物质D在水中的溶解度随温度升高而增大 【答案】C 【解析】A、物质A属于酸，不能使无色酚酞试液变红色，错误； B、物质B是二氧化碳，不能使无水硫酸铜呈现蓝色，错误； C、物质C转化为B是碳酸钙转化为二氧化碳，该转化可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，或碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，前一个反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；后一个反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，物质C转化为B的方法中有两种反应类型，正确； D、物质D是氢氧化钙，在水中的溶解度随温度升高而减小，错误。 故选C。 27．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，其溶质成分可能含硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。下列关于该营养液溶质的判断，正确的是（　　） A．可能不含硝酸钙 B．一定含有硝酸钾 C．一定含有碳酸钾 D．可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成 【答案】D 【解析】A、根据分析，一定含有硝酸钙，A错误； B、根据分析，不能确定是否含有硝酸钾，B错误； C、根据分析，一定没有碳酸钾，C错误； D、根据分析，可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成，D正确。 故选：D。 28．向盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　） A．试管中能观察到有白色沉淀生成 B．反应后试管中溶质的质量比反应前大 C．“”表示的离子是Ba2+ D．试管中发生的化学反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，试管中能观察到有白色沉淀生成，说法正确； B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，每98份质量的硫酸能生成73份质量的氯化氢，则反应后试管中溶质的质量比反应前小，说法错误； C、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，氯化钡是由钡离子和氯离子构成的，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则“”表示的离子是Ba2+，说法正确； D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，说法正确。 故选B。 29．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液 A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①② 【答案】B 【解析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，银离子与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子，即实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，在加入硝酸镁溶液除去氢氧根离子，然后加入硝酸银溶液除去氯离子，所以正确的实验操作顺序是④①③②，故选B。 30．粗盐中除NaCl外，常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A．实验操作过程中，过滤和加入适量盐酸的顺序可以颠倒 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶、BaCl2溶液 D．操作b的名称为蒸发结晶 【答案】D 【解析】A、实验操作过程中，过滤和加入适量盐酸的顺序不能颠倒，因为氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀均能与稀盐酸反应，故选项说法错误； B、氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子、钙离子会生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡4种不溶物，故选项说法错误； C、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶、BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，所以加碳酸钠溶液要放在加氯化钡溶液之后，故选项说法错误； D、操作b是从氯化钠溶液中分离出氯化钠，名称为蒸发结晶，故选项说法正确； 故选：D。 31．实验室有包固体样品，可能含有氯化镁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种，为了验证其成分，小科进行了如下实验： ①取样加入足量的水溶解，观察到有无色溶液甲和白色沉淀乙生成； ②过滤，往无色滤液甲中加入过量的稀硫酸，有白色沉淀丙和无色溶液丁生成； ③往沉淀乙中加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。 根据实验现象，下列判断不正确的是（    ） A．白色沉淀乙中一定有硫酸钡 B．溶液甲中一定存在氢氧化钠 C．溶液丁中一定存在Na+、H+、 D．样品中一定存在硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠 【答案】D 【解析】A、往沉淀乙中加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失，即白色沉淀乙不溶于酸，上述物质中的硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以白色沉淀乙中一定有硫酸钡，选项正确； B、上述物质中的硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，所以溶液甲中一定存在氢氧化钠，选项正确； C、溶液甲中一定存在氢氧化钠，过滤，往无色滤液甲中加入过量的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液丁中一定含有硫酸钠和过量的硫酸，即溶液丁中一定存在Na+、H+、，选项正确； D、上述物质中的硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，所以溶液甲中一定存在氢氧化钠，硫酸钡不溶于酸，由上述现象可知，样品中一定存在硫酸钠、氢氧化钡，不一定含有氢氧化钠，选项错误，故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第6节 常见的盐 【学习目标】 1 【思维导图】 1 【知识梳理】 2 知识点1：什么是盐 2 知识点2：几种盐的性质 3 知识点3：盐的制取 5 知识点4：盐与化肥 8 【巩固训练】 9 【学习目标】 1.掌握盐的定义 2.记清几种盐的俗称与化学式 3.常见盐的化学性质与用途 4.盐的用途 5.掌握盐的制取 6.理解复分解反应的原理 7.分清各种盐对植物生长的作用 8.铵盐的使用与常见的化肥 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1：什么是盐 1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐 2.常见的盐晶体： 知识点2：几种盐的性质 1.碳酸钠：Na2CO3 (1)俗称：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3 + 10H2O (4)化学性质： ①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ ③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ (5）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 2.碳酸钙：CaCO3 (1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分 (2)物理性质：白色固体，难溶于水 (3)化学性质： ①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高温CaO +CO2↑ ②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。 3.氯化钠：NaCl (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。 4.碳酸氢钠：NaHCO3 (1)俗称：小苏打 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。 【典例1】经测定某溶液中含有大量、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，其中与Na+的个数比为3：4，X（离子）与Mg2+的个数比为1：1，则X（离子）可能为（　　） A． B． C． D． 【变式1】以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　　） ①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤ 【变式2】下列有关盐的用途的说法错误的是（    ） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 知识点3：盐的制取 一.复分解反应： 1.定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（酸碱盐之间的反应）。 这类反应可表示为 AB+CD=AD+CB。 2.特点：复分解反应没有化合价的变化，必须有水，气体或沉淀生成。 3.酸与金属氧化物：生成盐和水 例：2HCl + CuO = H2O + CuCl2 4.酸与碱反应：生成盐和水 例：HCl + NaOH = NaCl + H2O 5.酸与盐反应：生成新酸与新盐 例：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2↑ 6.碱与盐反应：生成新碱与新盐 例： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 7.盐与盐反应：生成两种新盐 例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 【注】碱与非金属氧化物反应不属于复分解反应 二.离子共存： 1.定义：溶液中的离子之间不发生反应，即为共存 2.注意：如果两个离子之间能反应生成气体、水或者沉淀则离子不共存 3.离子不共存的分类： （1）生成水： H+与OH-，CO32-,HCO3-,SO32-；OH-与NH4+ （2）生成气体： H+与CO32-,HCO3-,SO32-，S2-；OH-与NH4+ (3)生成沉淀： （不溶性碱）Fe(OH)3 ,Fe(OH)2 ,Cu(OH)2 ,Al(OH)3等 （不溶性盐）BaSO4 , AgCl ,CaCO3 ,BaCO3 等 (4)常见的条件： a.PH小于7，溶液呈酸性等告诉我们有H+的存在 b.PH大于7，溶液呈碱性等告诉我们有OH-的存在 c.溶液是无色即不存在：Cu2+ ,Fe2+ ,Fe3+ ,MnO4- 三.物质的溶解性： 1.盐分为可溶性盐和不溶性盐，可从溶解性表中查找： 2.人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取提纯和鉴别。 (1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取。 (2)用化学方法制取：酸与碱，酸与盐，碱与盐，以及盐与盐等反应均可制得。 (3)侯氏制碱法：我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑。 【例1】1943年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于复分解反应的依据是（    ） A．一种物质变化生成多种物质 B．多种物质变化生成一种物质 C．单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物 D．两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物 【变式1】盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　） A．试管中能观察到有白色沉淀生成 B．反应后试管中溶质的质量比反应前大 C．“”表示的离子是 D．试管中发生的化学反应属于复分解反应 【变式2】我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应有。下列说法正确的是（　　） A．X的化学式为 B．该反应制得的X属于碱 C．中N的化合价为 D．该反应属于复分解反应 【变式3】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，描述正确的是（　　） A．实验①证明蛋壳中含有钙元素 B．实验②中酚酞溶液变红色 C．实验③灼烧后能得到金属氧化物 D．实验④变红色是因为有碳酸生成 知识点4：盐与化肥 1.化肥的定义：来自自然界的一些物质（土壤的矿物质，动物的粪便，草木灰）；及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料，简称化肥，是用矿物、空气、水等作为原料，。 2.常见化肥的种类和作用 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 (含N元素) 常见的氮肥有NH4NO3 CO(NH2)2和NH4HCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥 (含K元素) 常见的钾肥有K2CO3（草木灰）、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥 (含P元素) 常见的磷肥有过磷酸钙：Ca(H2PO4)2 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素两种或三种) KNO3、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 3.铵盐（含NH4+离子的盐） （1）制取：工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 （2）铵态氮肥的检验：固体与熟石灰研磨有刺激性气味气体产生，或与氢氧化钠溶液混合后震荡有刺激性气味气体产生 4.合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【例1】红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（    ） A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3 【变式1】如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是（　　） A．属于复合肥料 B．主要含有四种元素 C．不宜与碱性物质混合使用 D．储存和运输时，不宜受潮或曝晒 【巩固训练】 一、选择题 1．如图表示向一定量和盐酸的混合溶液中滴加溶液的变化过程，x表示溶液的质量，则y可能表示（　　） A．混合溶液的pH B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．气体的体积 2．现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙是（　　） A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 3．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应。不能加以鉴别的是（　　） A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba（OH）2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D． 4．下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A． B． C． D． 5．下列实验方案中，能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 6．某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，其含有8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（　　） A．一定有Ag+、 B．可能有 C．可能有 D．一定有 7．下列各组离子中，能够大量共存于同一酸性溶液中的是（　　） A．K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、Ag+、Cl﹣、 C．、K+、Na+、 D．、、K+、Ca2+ 8．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，对应关系正确的是（　　） A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 C．氢氧化钙、消石灰、CaCO3 D．十二水硫酸铝钾、明矾、KAl（SO4）2·12H2O 9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl- B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO 10．在物质的转化复习时，老师设置了“火车开起来”的游戏环节，游戏规则：箭头表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“火车”就能开动。能让这列“四节火车”开动起来的是（　　） A． B． C． D． 11．小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是（） A．若X是水，单质一定是氢气 B．若X是NaCl，则盐可能是碳酸钠 C．若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型总共有3种 D．若X是KCl，则碱转化为X的方程式一定是： 12．钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．反应①可在常温下进行 B．反应②是一个放热反应 C．反应③中必须有酸参加 D．反应④选用碳酸可以实现 13．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　） ①用酚酞试液鉴别溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别和固体 A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 14．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（　　） A．在溶液中Na2CO3会电离出OH⁻ B．向Na2CO3溶液中滴加盐酸后溶液的pH会升高 C．Na2CO3溶液中存在OH- D．向Na2CO3溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色 15．将某固体粉末 X 分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡， 产生的现象如下表所示， 则该固体粉末 X 可能是 （ 加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氯化钠溶液 实验现象 固体溶解， 产生气体 产生白色沉淀 固体溶解 A．Fe B．Na2CO3 C．CaCO3 D．（NH4）2SO4， 16．下列除杂方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内的为杂质） 除杂方法 A CaO(CaCO3) 加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 B Cu(Fe) 加入足量的稀HCl，充分反应后过滤，洗涤，干燥 C NaCl(Na2CO3) 加入适量Ca(NO3)2，充分反应后过滤，蒸发结晶 D CO2(CO) 通过足量的NaOH溶液，再通过浓H2SO4 A．A B．B C．C D．D 17．实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是（    ） 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A．甲一定是Ba（OH）2溶液 B．乙可能是Na2CO3溶液 C．上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D．上表中发生的反应均属于复分解反应 18．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是（　　） A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．步骤③中的操作是过滤 C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D．步骤④中发生了复分解反应 19．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（　　） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2CO3、BaCl2、NaNO3、HCl C．KOH、Na2SO4、K2SO4、MgCl2 D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl 20．有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体。  则a、b，c，d依次是（　　） A．Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4 B．Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4 C．H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3 D．Ba（NO3）2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3 21．有关反应A+B=C+D，下列说法正确的是（    ） A．若A是稀盐酸，则生成的物质中一定有水 B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 C．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 22．下图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（　　） A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成 D．①②属于复分解反应 23.下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，据此判断有关①处物质的说法不正确的是（） 阴离子阳防子 OH- NO3- ... ... ... Zn2+ 不 溶 Fe2+ ① 溶 A．①处物质的名称是氢氧化铁 B．①处物质属于碱 C．①处物质在水中不能使无色酚酞变红 D．①处物质的化学式是Fe（OH）2 24．有关常见物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是（　　） A．因为物质X在通常状况下是气体，所以其可以作温室肥料 B．反应②一定有盐参加反应 C．反应⑤必须在高温下进行 D．反应③为吸热反应 25．某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　） A．A B．B C．C D．D 26．冰糖葫芦是用一个个表面粘有糖的金桔串联而成的传统小吃，深受同学们的喜欢。小桐想到用所学的化学物质串联成“冰糖葫芦”，如下图所示。已知箭头表示转化关系，图中五种物质的类别都不相同；其中B常温下是一种气体，是光合作用的原料；D是一种常见的碱，可用于中和酸性土壤。下列说法正确的是（    ） A．物质A能使无色酚酞试液变红色 B．物质B能使无水硫酸铜呈现蓝色 C．物质C转化为B的方法中有两种反应类型 D．物质D在水中的溶解度随温度升高而增大 27．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，其溶质成分可能含硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。下列关于该营养液溶质的判断，正确的是（　　） A．可能不含硝酸钙 B．一定含有硝酸钾 C．一定含有碳酸钾 D．可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成 28．向盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　） A．试管中能观察到有白色沉淀生成 B．反应后试管中溶质的质量比反应前大 C．“”表示的离子是Ba2+ D．试管中发生的化学反应属于复分解反应 29．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液 A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①② 30．粗盐中除NaCl外，常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A．实验操作过程中，过滤和加入适量盐酸的顺序可以颠倒 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶、BaCl2溶液 D．操作b的名称为蒸发结晶 31．实验室有包固体样品，可能含有氯化镁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种，为了验证其成分，小科进行了如下实验： ①取样加入足量的水溶解，观察到有无色溶液甲和白色沉淀乙生成； ②过滤，往无色滤液甲中加入过量的稀硫酸，有白色沉淀丙和无色溶液丁生成； ③往沉淀乙中加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。 根据实验现象，下列判断不正确的是（    ） A．白色沉淀乙中一定有硫酸钡 B．溶液甲中一定存在氢氧化钠 C．溶液丁中一定存在Na+、H+、 D．样品中一定存在硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠 / 学科网（北京）股份有限公司 $$