第5节 酸和碱之间发生的反应（举一反三讲义）-科学浙教版九年级上册

第5节 酸和碱之间发生的反应 【学习目标】 1 【思维导图】 1 【知识梳理】 2 知识点1：酸碱反应 2 知识点2：中和反应的应用 5 【巩固训练】 9 【学习目标】 1.酸碱反应 2.氢氧化钠与酸反应的实验 3.酸碱之间反应的实质 4.酸碱反应的应用 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1：酸碱反应 1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2.实验过程中的反应方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O 3.实验过程与现象：酚酞无色为中性或酸性 向碱中不断滴加酸 颜色 成分分析 初始阶段 红色 氢氧化钠过量 加入少量酸 红色 氢氧化钠过量 加入适量稀盐酸 无色 恰好完全反应 加入过量稀盐酸 无色 盐酸过量 【实验注意】 （1）滴加盐酸需要缓慢，并且不断震荡或使用玻璃棒搅拌，使反应更充分 （2）酸与碱反应至恰好变为无色是需要保持一段时间不变色 （3）使用酚酞是因为变色明显，数据更准确 （4）操作图像如图所示 4.酸碱中和反应的实质如图所示：H+ + OH- = H2O 【典例1】在研究酸碱间发生的反应时，小明向滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸溶液，颜色变化正确的是（　　） A．无色→红色 B．红色→无色 C．蓝色→无色 D．无色→蓝色 【答案】B 【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，所以滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色；向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成NaCl和水，随着盐酸的加入，氢氧化钠被逐渐消耗，溶液碱性逐渐减弱，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞在中性溶液中呈无色。 所以颜色变化是红色→无色。 故选B。 【变式1】在探究酸碱中和反应时，为控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作（　　） A．B．C． D． 【答案】D 【解析】为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，最佳的操作是将稀盐酸逐滴加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加入一滴后溶液由红色变成无色，说明恰好完全反应，能够防止稀盐酸过量。 故选D。 【变式2】中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（    ） A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】A 【解析】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应,不涉及中和反应，符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选A。 【变式3】某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（　　） A．废液呈碱性 B．废液中只存在2种溶质 C．废液中不存在盐酸和硫酸 D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠 【答案】B 【解析】A．废液中滴入石蕊试液后呈蓝色，说明溶液呈碱性，故A正确不合题意。 BD．氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液呈碱性，说明溶液中还存在氢氧化钠，故B错误符合题意，D正确不合题意。 C．因为溶液呈碱性，所以肯定存在剩余的氢氧化钠，而盐酸和硫酸都与其反应，则废液中不存在盐酸和硫酸，故C正确不合题意。 故选B。 知识点2：中和反应的应用 1.使用熟石灰改良酸性土壤 2.使用熟石灰处理酸性的工业废水 3.精炼石油是用来中和过量的酸 4.酸碱中和反应的溶质组成成分分析： （1）未滴加酸即为氢氧化钠和水：微粒有Na+,OH-,H2O （2）滴加少量酸即为氢氧化钠，氯化钠和水：微粒有Na+,OH-,Cl-,H2O （3）恰好反应即为氯化钠和水：微粒有Na+,Cl-,H2O （4）滴加过量酸即为氯化氢，氯化钠和水：微粒有Na+,H+,Cl-,H2O 【例1】某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（　　） A．左图注射器中液体为稀盐酸 B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D．溶液中NaCl的质量： 【答案】D 【解析】A、实验前，溶液pH大于7，说明烧瓶中盛装的是NaOH溶液，则左图注射器中液体为稀盐酸，该选项说法正确； B、M点pH=7，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，该选项说法正确； C、N点pH小于7，说明盐酸过量，对应的溶液中溶质有NaCl和HCl，该选项正确； D、M→N，不发生化学反应，溶液中NaCl的质量不变，该选项说法不正确。 故选D。 【变式1】如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（　　） A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B．用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大 C．稀盐酸与NaOH溶液的反应是吸热反应 D．B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量可能不相同 【答案】D 【解析】A、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误； B、A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，用湿润的pH试纸测A点溶液的pH，相当于稀释了待测溶液，溶液的碱性变弱，当滚液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，则测得的pH结果比实际值偏小，故选项说法错误； C、稀盐酸与NaOH溶液的反应属于中和反应，此反应属于放热反应，故选项说法错误； D、B点时溶液的pH等于7，显中性，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，故选项说法正确。 故选D。 【变式2】利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度一质量图像。下列说法正确的是（　　） A．X溶液为稀盐酸 B．B点对应的溶液中，溶质为NaCl C．加入30gX溶液时，两者恰好完全反应 D．从A点到\B点温度下降，说明该反应吸热 【答案】C 【解析】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X溶液为氢氧化钠溶液，错误； B、pH=7时说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，由左图可知，此时X的质量为30g，由右图可知，B点时滴加 X 溶液的质量为 60 g，此时NaOH过量，溶质成分是 NaCl和 NaOH，错误； C、pH=7时，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，由左图可知，此时X的质量为30g，正确； D、根据右图可知，反应至A点的过程中温度升高，说明该反应是放热反应，B点表示氢氧化钠溶液过量，加入氢氧化钠溶液温度为常温，低于恰好完全反应后的溶液，溶液的温度下降，错误。 故选C。 【变式3】下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（　　） A．图中酸碱反应结束后，溶液pH=0 B．酸碱反应的实质是H++OH-=H2O C．酸和碱的质量相等才能恰好完全反应 D．酸碱反应的实质是Na++Cl-=NaCl 【答案】B 【解析】A、由图可知，图中酸碱反应结束后，溶液中的溶质只有氯化钠，溶液呈中性，溶液pH=7，选项错误； B、酸碱反应的实质是H++OH-=H2O，选项正确； C、酸和碱的质量相等不一定能恰好完全反应，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子的数目相等才能恰好完全反应，选项错误； D、酸碱反应的实质是H++OH-=H2O，选项错误，故选B。 【巩固训练】 1．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“”“2”的是（　　） A．1mL酒精与1mL水混合后的总体积 B．1g碳和1g氧气反应后生成物的质量 C．1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量 D．1g饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后所得溶液的质量 【答案】C 【解析】A、因为微粒之间有间隔，所以1mL氧气与1mL氢气混合后的总体积小于2mL，不符合题意； B、碳在氧气中燃烧时生成二氧化碳，化学方程式为，则碳和氧气的质量比是12：32，1g碳和1g氧气反应后生成物的质量小于2g，不符合题意； C、1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后没有气体和沉淀产生，溶液的质量是2g，符合题意； D、饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后不能继续溶解硝酸铵，所得溶液的质量还是1g，不符合题意。 故选C。 2．在甲图中，A、B、C、D表示4%的氢氧化钠水溶液和3.65%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法错误的是（　　） A．A点对应的溶液中离子数量最多 B．B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色 C．C点相应的溶液中生成的水最多 D．往D点相应溶液中加入足量镁粉不产生气体 【答案】B 【解析】A、A中是70ml 3.65%盐酸溶液与10ml 4%氢氧化钠溶液反应，B中55ml3.65%盐酸溶液与25ml 4%氢氧化钠溶液反应，C中 40ml3.65%盐酸溶液与40ml 4%氢氧化钠溶液反应，D中20ml3.65%盐酸溶液与60ml 4%氢氧化钠溶液反应，根据质量守恒定律，哪一个反应体系中含的物质多则离子数最多，①中过量的稀盐酸最多，①中所含离子数最多，故说法正确； B、由乙中B、C、D三个的反应温度可以看出，B、D都没有C的反应剧烈，所以C的反应中氢氧化钠和盐酸的物质的量最接近1：1，而B、D中都是酸或碱是过量的，根据乙图温度变化的以及甲图中由A到B到C到D过程中盐酸体积在减少，氢氧化钠体积在增多，可以判定前面先是盐酸过量，到最后是氢氧化钠过量，所以在B时，盐酸过量，呈酸性，而酚酞在酸性时不变色，故说法错误； C、根据中和反应是放热反应，温度越高，生成物越多的特点，从乙图中可以看出C的温度最高，所以C的反应最剧烈，C中生成水越多，故说法正确； D、Mg与盐酸反应生成氢气，此时Mg是足量的，则只要判定谁的盐酸最多即可，而根据B中分析，可知D中已没有盐酸，所以D中不会产生气泡，故说法正确。 故选B。 3．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，以下实验设计不能为两者发生反应提供证据的是（　　） A．在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再滴加足量稀盐酸 B．在氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液 C．在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，再加入硝酸银溶液 D．在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，能为两者发生反应提供证据，实验设计能为两者发生反应提供证据，不符合题意； B、在氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已发生反应，能为两者发生反应提供证据，实验设计能为两者发生反应提供证据，不符合题意；C、在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，由于氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能为两者发生反应提供证据，实验设计不能为两者发生反应提供证据，符合题意； D、在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒，没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应，能为两者发生反应提供证据，实验设计能为两者发生反应提供证据，不符合题意。 故选C。 4．如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙消耗的体积大于稀盐酸溶液消耗的体积 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2， 【答案】B 【解析】A、根据图像可知，实验过程中溶液的pH逐渐变小，即将稀盐酸逐渐加入氢氧化钙溶液中。由于没有生成沉淀，因此钙离子的数量保持不变，错误； B、根据反应的方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O可知，氢氧化钙和稀盐酸反应的质量之比为74：73，因为二者浓度相同，所以消耗氢氧化钙的体积大于稀盐酸的体积，正确； C、b点是pH=7，即溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色，还是紫色，错误； D、c点时pH<4，溶液呈酸性，则此时溶质为HCl和CaCl2，错误。 故选B。 5．如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．该实验操作是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸溶液中 B．该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 【答案】B 【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中，故选项说法错误； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，故选项说法正确； C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液不变色，故选项说法错误； D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸过量，所对应的溶液中的溶质为CaCl2、HCl,故选项说法错误。 故选B。 6．根据如图实验判断，下列说法错误的是（　　） A．浓盐酸有挥发性 B．烧杯内发生了置换反应 C．分子在不断运动 D．烧杯B溶液的颜色会改变 【答案】B 【解析】A、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确； B、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，故选项说法错误； C、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断地运动的，故选项说法正确； D、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色，故选项说法正确。 故选B。 7．在稀盐酸溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，pH变化情况符合下列图像中的（    ） A．B．C． D． 【答案】B 【解析】稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7；向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液至过量，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，观察图像，B符合变化过程。故选B。 8．下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（　　） ①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；②用pH试纸测得食醋的pH为9.2；③用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟：6浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；⑦生成盐和水的反应一定是中和反应 A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，故①正确； ②利用试纸测定的酸碱度是整数，且食醋呈酸性，所以不能用pH试纸测得食醋的pH为9.2，故②错误； ③用洗洁精清洗油污利用乳化功能，故③正确； ④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子，故④正确； ⑤浓盐酸易挥发，打开浓盐酸瓶盖有白雾，故⑤错误； ⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，硼酸显酸性，因此不能涂上硼酸溶液，故⑥错误； ⑦酸、碱生成盐和水的反应属于中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故⑦错误；所以①③④正确； 故选：A。 9．关于NaOH与盐酸的反应，下列说法正确的是（　　） A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH减小说明两者发生了反应 B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C．将一定量的稀盐酸与pH＝12的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，说明两者发生反应 D．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 【答案】C 【解析】A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也和能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，选项错误； B、稀盐酸与氢氧化钠反应，如果稀盐酸不足，即氢氧化钠过量，滴入滴酚酞，溶液仍为红色，选项错误； C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被中和了，选项正确； D、将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，到底热量是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的不能确定，选项错误； 故选C。 10．通过监测溶液的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液的变化曲线，下列能表示b点溶液的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】pH>7，溶液显碱性；PH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。b点溶液表示氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，且氢氧化钠有剩余，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以b点溶液中含有溶质氯化钠、氢氧化钠，溶液存在的微粒是钠离子、氯离子、水分子、氢氧根离子，故选C。 11．化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（    ） A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是CaCl2和HCl C．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中 D．由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应 【答案】C 【解析】A、由图可知，c点时溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性，故选项说法错误； B、图中a点，pH＞7，说明此时氢氧化钙还未完全反应，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，此时溶液中含有的溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故选项说法错误； C、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，因此该实验是将盐酸滴入到氢氧化钙溶液中，故选项说法正确； D、由图可知，b点时，pH=7，此时氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，故由a点到b点的pH变化过程中发生化学反应，由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应，故选项说法错误。 故选C。 12．向盛有A溶液的烧杯中逐滴加入B溶液（A、B溶液分别是氢氧化钠和稀盐酸中的一种），测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a 点所示的溶液中含有的溶质是HCl 和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有氢离子 C．c 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应 D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】A 【解析】A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，正确； B、a点时溶液的pH小于7，b点时溶液的pH等于7，c点时溶液的pH大于7，a所示的溶液中含有氢离子，b、c所示的溶液中不含氢离子，错误； C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，错误； D、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，b点所示的溶液不能使紫色石蕊溶液变红，错误。 故选A。 13．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质 量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　） A．甲代表氢氧化钠 B．加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C．a 点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 【答案】C 【解析】A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，说法正确，不符合题意； B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，说法正确，不符合题意； C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，说法错误，符合题意； D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，说法正确，不符合题意。 故选C。 14．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　） A．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红 C．图中X是氢氧化钠 D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 【答案】A 【解析】A、图中c点pH小于7，溶液中酸过量，故向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，正确； B、图中a点pH大于7，溶液显碱性，向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变蓝色，错误； C、由分析得，图中X是稀硫酸，错误； D、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ，错误； 故选A。 15．老师在课堂中利用与反应演示了喷泉实验，小莉突发奇想，能否利用自制的酸碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化如表中所示。实验装置如图所示：圆底烧瓶a中充满气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（），将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开f，就能出现了美丽的彩色喷泉。则以下说法错误的是（    ） 紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化 7-8 9-11 12 颜色 红色 蓝色 紫色 绿色 黄色 A．烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．形成喷泉的原因是瓶内气体减少，瓶内气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的溶液进入烧瓶。 C．液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质为 D．通过控制止水夹的开闭调节进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为：红色、蓝色、紫色 【答案】C 【解析】A、根据紫甘蓝指示剂的颜色变化表，当pH在12时，颜色为绿色，说法正确，不符合题意； B、当HCl气体溶于水生成盐酸溶液，气体体积减少，导致瓶内气压下降，外部大气压推动烧杯中的液体进入烧瓶，形成喷泉，说法正确，不符合题意；C、当液体颜色变为红色时，根据紫甘蓝指示剂的颜色变化表，这意味着pH小于7，即溶液呈酸性，HCl与NaOH反应生成的NaCl溶液是中性的，不会使紫甘蓝指示剂变红，烧瓶内溶液中的溶质为和HCl，说法错误，符合题意； D、通过控制氢氧化钠溶液的量，可以调节烧瓶内溶液的pH，从而改变紫甘蓝指示剂的颜色。根据颜色变化表，确实可以通过调节pH来达到红色、蓝色、紫色的变化，说法正确，不符合题意。 故选C。 16．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是（　　） A．服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症 B．用熟石灰检验铵态氮肥 C．用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液 D．用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体 【答案】A 【解析】A.服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症，是氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，故符合题意； B.用熟石灰检验铵态氮肥，是氢氧化钙与铵盐反应，生成盐、水和氨气，是碱和盐反应，不符合酸碱中和反应的原理，故不符合题意； C.用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应，生成硫酸钙和氢氧化铜，是碱和盐反应，不符合酸碱中和反应的原理，故不符合题意； D.用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体，是盐酸与久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体碳酸钙反应，是酸和碳酸盐的反应，不符合酸碱中和反应的原理，故不符合题意，故选A。 17．指示剂可以帮助我们判断酸与碱的反应程度，图中能实现“恰好完全反应”的操作是（　　） A．甲：蓝色刚好变成红色 B．乙：红色刚好变为蓝色 C．丙：红色刚好变成无色 D．丁：无色刚好变成红色 【答案】C 【解析】A、滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液呈蓝色，加入稀盐酸后，观察到溶液刚好由蓝色变成紫色时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，错误； B、滴有紫色石蕊试液的稀盐酸呈红色，加入氢氧化钠溶液后，观察到溶液刚好由红色变成紫色时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，错误； C、滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，加入稀盐酸后，观察到溶液刚好由红色变成无色时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，正确； D、滴有无色酚酞试液的稀盐酸仍为无色，加入氢氧化钠溶液后，观察到溶液由无色刚好变成红色，氢氧化钠溶液过量，错误。 故选C。 18．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图所示。结合坐标图分析，小科分析合理的是（　　）    A．这个反应不是复分解反应 B．向某酸溶液加入水稀释，其pH变化也符合本坐标图像 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中只含一种溶质 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 【答案】D 【解析】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，氢氧化钠溶液与盐酸反应生产氯化钠和水，属于复分解反应，不符合题意； B、溶液最后的pH>7，而某酸溶液加入水稀释，其溶液pH<7，故本坐标图像不符合酸加水稀释的pH变化，不符合题意； C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH<7，说明此时溶液中盐酸过量，即此时溶液中溶质有氯化氢、氯化钠，不符合题意； D、溶液初始的pH<7，之后溶液pH逐渐变大、直至pH接近14，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，符合题意； 故选D。 19．将稀盐酸分别滴入溶液和溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．图甲可表示酸碱反应的实质 B．乙图中有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．物质间均未发生化学反应 【答案】A 【解析】A、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，故选项说法正确； B、由稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的离子没有发生变化，没有新物质生成，故选项说法错误； C、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，溶液的碱性减弱，至完全反应溶液显中性；稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的酸性增强，混合后溶液酸碱性都发生了改变，故选项说法错误； D、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，图甲中发生了化学反应，故选项说法错误。 故选A。 20．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．N点时溶液的pH最小 B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 C．P点时溶液呈无色 D．P点时，溶液中除酚酞外还含有二种溶质 【答案】A 【解析】A、由图示可知，N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，pH=7，N点之后加入稀盐酸过量，溶液pH值逐渐变小，故选项说法错误。 B、N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。 C、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，无色酚酞遇酸性溶液不变色，故选项说法正确。 D、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，P点时，溶液中除酚酞外还含有氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法正确。 故选A。 21．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中水分子示意图已省略）。则下列说法正确的是（　　） A．表示氯离子 B．此反应的实质是和 结合生成水分子 C．表示钠离子 D．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 【答案】B 【解析】A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则表示稀盐酸中的氢离子，故选项说法错误。 B、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，此反应的实质是和 结合生成水分子，故选项说法正确。 C、在反应后消失，则表示氢氧根离子，故选项说法错误。 D、表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误。 故选B。 22.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变 【答案】A 【解析】A、由反应的微观示意图可知，反应前有4个阳离子、4个阴离子，而反应后有2个阳离子、2个阴离子，反应后阴、阳离子的总数减少，此选项错误。 B、此反应过程中无气体和沉淀生成，根据质量守恒定律，反应前后溶液的总重量质量不变，此选项正确。 C、根据反应的微观示意图可知，反应前后溶液中含有氯化钠和水两种物质，氯化钠溶液呈中性，所以反应后的溶液呈中性，此选项正确。 D、化学反应前后元素种类不变，此选项正确。 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第5节 酸和碱之间发生的反应 【学习目标】 1 【思维导图】 1 【知识梳理】 2 知识点1：酸碱反应 2 知识点2：中和反应的应用 5 【巩固训练】 9 【学习目标】 1.酸碱反应 2.氢氧化钠与酸反应的实验 3.酸碱之间反应的实质 4.酸碱反应的应用 【思维导图】 【知识梳理】 知识点1：酸碱反应 1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2.实验过程中的反应方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O 3.实验过程与现象：酚酞无色为中性或酸性 向碱中不断滴加酸 颜色 成分分析 初始阶段 红色 氢氧化钠过量 加入少量酸 红色 氢氧化钠过量 加入适量稀盐酸 无色 恰好完全反应 加入过量稀盐酸 无色 盐酸过量 【实验注意】 （1）滴加盐酸需要缓慢，并且不断震荡或使用玻璃棒搅拌，使反应更充分 （2）酸与碱反应至恰好变为无色是需要保持一段时间不变色 （3）使用酚酞是因为变色明显，数据更准确 （4）操作图像如图所示 4.酸碱中和反应的实质如图所示：H+ + OH- = H2O 【典例1】在研究酸碱间发生的反应时，小明向滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸溶液，颜色变化正确的是（　　） A．无色→红色 B．红色→无色 C．蓝色→无色 D．无色→蓝色 【变式1】在探究酸碱中和反应时，为控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作（　　） A．B．C． D． 【变式2】中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（    ） A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【变式3】某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（　　） A．废液呈碱性 B．废液中只存在2种溶质 C．废液中不存在盐酸和硫酸 D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠 知识点2：中和反应的应用 1.使用熟石灰改良酸性土壤 2.使用熟石灰处理酸性的工业废水 3.精炼石油是用来中和过量的酸 4.酸碱中和反应的溶质组成成分分析： （1）未滴加酸即为氢氧化钠和水：微粒有Na+,OH-,H2O （2）滴加少量酸即为氢氧化钠，氯化钠和水：微粒有Na+,OH-,Cl-,H2O （3）恰好反应即为氯化钠和水：微粒有Na+,Cl-,H2O （4）滴加过量酸即为氯化氢，氯化钠和水：微粒有Na+,H+,Cl-,H2O 【例1】某小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（　　） A．左图注射器中液体为稀盐酸 B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl D．溶液中NaCl的质量： 【变式1】如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（　　） A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B．用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大 C．稀盐酸与NaOH溶液的反应是吸热反应 D．B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量可能不相同 【变式2】利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度一质量图像。下列说法正确的是（　　） A．X溶液为稀盐酸 B．B点对应的溶液中，溶质为NaCl C．加入30gX溶液时，两者恰好完全反应 D．从A点到\B点温度下降，说明该反应吸热 【变式3】下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（　　） A．图中酸碱反应结束后，溶液pH=0 B．酸碱反应的实质是H++OH-=H2O C．酸和碱的质量相等才能恰好完全反应 D．酸碱反应的实质是Na++Cl-=NaCl 【巩固训练】 1．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“”“2”的是（　　） A．1mL酒精与1mL水混合后的总体积 B．1g碳和1g氧气反应后生成物的质量 C．1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量 D．1g饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后所得溶液的质量 2．在甲图中，A、B、C、D表示4%的氢氧化钠水溶液和3.65%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法错误的是（　　） A．A点对应的溶液中离子数量最多 B．B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色 C．C点相应的溶液中生成的水最多 D．往D点相应溶液中加入足量镁粉不产生气体 3．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，以下实验设计不能为两者发生反应提供证据的是（　　） A．在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再滴加足量稀盐酸 B．在氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液 C．在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，再加入硝酸银溶液 D．在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒 4．如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙消耗的体积大于稀盐酸溶液消耗的体积 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2， 5．如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．该实验操作是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸溶液中 B．该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 6．根据如图实验判断，下列说法错误的是（　　） A．浓盐酸有挥发性 B．烧杯内发生了置换反应 C．分子在不断运动 D．烧杯B溶液的颜色会改变 7．在稀盐酸溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，pH变化情况符合下列图像中的（    ） A．B．C． D． 8．下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（　　） ①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；②用pH试纸测得食醋的pH为9.2；③用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟：6浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；⑦生成盐和水的反应一定是中和反应 A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④ 9．关于NaOH与盐酸的反应，下列说法正确的是（　　） A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH减小说明两者发生了反应 B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C．将一定量的稀盐酸与pH＝12的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，说明两者发生反应 D．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 10．通过监测溶液的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液的变化曲线，下列能表示b点溶液的是（   ） A． B． C． D． 11．化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（    ） A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是CaCl2和HCl C．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中 D．由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应 12．向盛有A溶液的烧杯中逐滴加入B溶液（A、B溶液分别是氢氧化钠和稀盐酸中的一种），测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a 点所示的溶液中含有的溶质是HCl 和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有氢离子 C．c 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应 D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 13．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧 化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质 量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　） A．甲代表氢氧化钠 B．加入m 克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C．a 点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b 点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生 14．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　） A．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红 C．图中X是氢氧化钠 D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 15．老师在课堂中利用与反应演示了喷泉实验，小莉突发奇想，能否利用自制的酸碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化如表中所示。实验装置如图所示：圆底烧瓶a中充满气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液（），将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开f，就能出现了美丽的彩色喷泉。则以下说法错误的是（    ） 紫甘蓝指示剂在不同时的颜色变化 7-8 9-11 12 颜色 红色 蓝色 紫色 绿色 黄色 A．烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．形成喷泉的原因是瓶内气体减少，瓶内气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的溶液进入烧瓶。 C．液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质为 D．通过控制止水夹的开闭调节进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为：红色、蓝色、紫色 16．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是（　　） A．服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症 B．用熟石灰检验铵态氮肥 C．用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液 D．用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体 17．指示剂可以帮助我们判断酸与碱的反应程度，图中能实现“恰好完全反应”的操作是（　　） A．甲：蓝色刚好变成红色 B．乙：红色刚好变为蓝色 C．丙：红色刚好变成无色 D．丁：无色刚好变成红色 18．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图所示。结合坐标图分析，小科分析合理的是（　　）    A．这个反应不是复分解反应 B．向某酸溶液加入水稀释，其pH变化也符合本坐标图像 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中只含一种溶质 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 19．将稀盐酸分别滴入溶液和溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．图甲可表示酸碱反应的实质 B．乙图中有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．物质间均未发生化学反应 20．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．N点时溶液的pH最小 B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 C．P点时溶液呈无色 D．P点时，溶液中除酚酞外还含有二种溶质 21．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中水分子示意图已省略）。则下列说法正确的是（　　） A．表示氯离子 B．此反应的实质是和 结合生成水分子 C．表示钠离子 D．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 22.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变 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