第十单元常见的酸、碱、盐检测卷---2024--2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元　常见的酸、碱、盐 检测卷 （时间：60分钟　满分：100分　实际用时：________） 班级：____________　学号：____________　姓名：____________　成绩：____________ 可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Na－23　Mg－24 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．为增强牙膏的摩擦作用和去污效果，向牙膏中加入轻质碳酸钙粉末。碳酸钙属于（　　） A．碱 B．盐 C．酸 D．氧化物 2．焙制糕点所用发酵剂的主要成分是小苏打，小苏打是（　　） A．碳酸氢钠 B．碳酸钠 C．碳酸钙 D．硝酸钠 3．“蚕月”一般指农历三月。蚕喜欢吃桑叶，为使桑叶生长茂盛，常施用氮肥。下列属于氮肥的是（　　） A．KCl B．Ca3（PO4）2 C．KH2PO4 D．CO（NH2）2 4．下列物质露置在空气中一段时间后，会因发生化学变化而变质的是（　　） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．浓盐酸 5．向氢氧化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，现象是（　　） A． B． C． D． 6．下列物质的用途错误的是（　　） A．稀盐酸用作金属除锈剂 B．大理石用作建筑材料 C．碳酸钠用作食品干燥剂 D．氯化钠溶液用于选种 7．下列有关酸、碱实验的操作正确的是（　　） A．将鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味 B．称量NaOH固体时，在天平两端托盘上各垫一张滤纸 C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先用水润湿pH试纸 D．用NaOH做实验时，十分小心，戴好护目镜 兴趣小组先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，最终得到精美的木片画（如图）。回答8～9题。 8．用浓硫酸配制稀硫酸时不需要用到的仪器是（　　） A．托盘天平 B．玻璃棒 C．烧杯 D．胶头滴管 9．制作木片画过程中涉及的化学知识错误的是（　　） A．浓硫酸稀释过程中放出热量 B．烘烤时，木片上硫酸浓度逐渐增大 C．木片上出现黑色的画，利用了浓硫酸的腐蚀性 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即涂上稀氢氧化钠溶液 10．已知20 ℃时，NaOH易溶于酒精，Na2CO3在酒精中几乎不溶解。20 ℃时，某同学利用如图微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开弹簧夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象。下列说法错误的是（　　） A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B．小玻璃瓶中有NaOH固体析出 C．应及时关闭弹簧夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余 11．下列劳动实践与化学知识没有关联的是（　　） 选项 劳动实践 化学知识 A 用食盐水腌制咸鸭蛋 食盐水呈中性 B 用炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油脂反应 C 用柠檬酸去除水垢 柠檬酸能与水垢反应 D 用厨余垃圾制作肥料 厨余垃圾中含有N、P、K等元素 12．镁及其化合物之间存在如图转化关系（图中转化均能通过一步反应实现）。下列说法错误的是（　　） A．转化①能在常温下发生 B．转化②属于复分解反应 C．转化③只能通过加入NaOH溶液实现 D．转化④中溶液质量增大 13．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 C．CO2、SO2都能与碱溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 14．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别食盐水和稀盐酸 分别取样，滴加酚酞溶液 B 除去H2中的少量HCl 依次通过足量NaHCO3溶液和浓硫酸 C 检验久置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸 D 除去NaCl溶液中的少量BaCl2 加入适量Na2SO4溶液，过滤 15．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液pH和电导率随加入稀盐酸体积的变化曲线如图（电导率越高表示溶液中的离子浓度越大，溶液导电性越强）。下列说法错误的是（　　） A．ab段证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 B．bc段溶液中氯化钠的质量不变 C．f点前电导率降低是因为溶液中的离子数目减少 D．m、n两点溶液中含有的溶质不完全相同 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．《天工开物》中蕴含着很多化学知识与方法。 Ⅰ.生石灰的制取和应用 “凡石灰经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏……每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（煅烧）之……急用者以水沃之，亦自解散。” （1）“燔”石时发生反应的基本类型是____________。 （2）“解散”是指生石灰遇水变成粉末，该粉末的主要成分是____________（填化学式）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填隙防水。推测“成质”后的产物具有的性质是________________________。 Ⅱ.造纸的流程 （3）写出打浆过程中发生复分解反应的化学方程式：____________________________________。 （4）抄造是将纸浆从浆液中捞出，类似化学实验操作中的__________，之后晾晒的目的是____________ _________________。 17．【科普阅读】 人体的胃液呈酸性是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。人体内胃液的正常pH范围为0.9～1.5，胃液的pH不仅对人的消化吸收功能有影响，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及其胃液中是否有病菌进行了检测，结果如表： 组号 胃液的pH 患者人数 检出病菌人数及比例 A pH≤2.0 7 0 B 2.0<pH≤4.0 13 3（23.1%） C 4.0<pH≤6.0 26 17（65.4%） D pH＞6.0 53 45（84.9%） 　　胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多症的药物主要有两大类：一类是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能与胃酸反应；另一类是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，可能会因胃内气体压强增大而引起胃穿孔。 依据上文，回答问题。 （1）人体胃液呈酸性的原因是____________________________________________。 （2）由检测结果可知：胃液的酸性越________（填“强”或“弱”），各类病菌繁殖得越快。 （3）文中提到的几种抗酸药中，属于氧化物的是________（填化学式）。不能用氢氧化钙作抗酸药来治疗胃酸过多症，理由是____________________。 （4）写出含有碳酸氢钠的抗酸药与胃酸发生反应的化学方程式：____________________________。 （5）下列结论正确的是________（多选，填字母）。 a．治疗胃酸过多症的药物都能与盐酸反应 b．胃酸不仅能帮助消化，还能杀死伴随食物进入胃内的病菌 c．在使用抗酸药时，用量越多越好 d．胃溃疡患者服用碳酸氢钠片可能引起胃穿孔 18．【基础实验和跨学科实践】 Ⅰ.验证酸、碱的化学性质 （1）实验A：滴入稀盐酸后观察到的现象是________________________________________。 （2）实验B：发生反应的化学方程式为____________________________________________。 （3）实验C：通过对比两支试管中的现象，可以判断稀盐酸能与Ca（OH）2粉末反应，该实验需要控制所加水和稀盐酸的温度、体积，以及________________________相同。 （4）实验全部完成后，小组同学为确定实验C中的稀盐酸是否过量，决定用实验D的生成物进行检验。该生成物是____________（填化学式）。 Ⅱ.探究土壤酸碱性对植物生长的影响 资料：土壤酸碱性测定方法有酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 （5）强碱性土壤浸出液能使无色酚酞溶液变为________色。 （6）用pH试纸测定溶液pH时，在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的__________蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （7）小组同学在某农田采集了3份土壤样品，配制土壤溶液后，用酸度计测得pH分别为5.8、5.7、5.6。 ①由测定结果可知，该农田的土壤呈________性。 ②常见植物适宜生长的土壤pH如表。该农田适合种_________。 植物 葡萄 芹菜 杏树 樱桃 pH 6.3～7.5 6.3～7.6 6.5～8.5 5.6～7.0 ③若要种芹菜，可用_____________改良该农田的土壤。 19．【科学探究】工业生产中会产生大量的酸性和碱性废水，直接排放会污染环境。某小组围绕废水的处理开展探究活动。 （1）探索废水危害 ⅰ.酸性废水中通常含有硫酸、盐酸等物质，会腐蚀铁制管道，其化学原理是_________________________ ________________（用化学方程式表示，写一个）。 ⅱ.碱性废水中若有氢氧化钠，排放到土壤中会使植物枯萎。氢氧化钠的一个俗称是____________。 （2）探秘废水处理 兴趣小组采集含硫酸的酸性废水和含氢氧化钠的碱性废水进行模拟处理实验。 【方案研讨】 方案 实验设计 交流讨论 1 取一定量酸性废水，滴加几滴紫色石蕊溶液，再加入氢氧化钾，溶液变为蓝色表示恰好完全反应 有同学提出该方案现象不够明显，且溶液变为蓝色时并非恰好完全反应，此时溶液中的溶质一定有______ _________________（填化学式） 2 取一定量碱性废水，滴加几滴酚酞溶液，再加入稀硫酸，溶液变为无色表示恰好完全反应 老师指出该方案不严谨，原因是_________________ _____________________________________________ 3 取一定量酸性废水，插入pH传感器，再逐滴滴入含氢氧化钠的碱性废水，当pH________时，废水处理达标 发生反应的化学方程式为______________________ ___________________ 【方案评价】方案3是三种方案中最好的一种，理由是___________________________________________。 （3）深化变废为宝 同学们不建议将上述方案3处理达标的废液直接排放，原因是____________________________________。 20．用硫酸渣（主要含SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等）吸收含氯废气（主要含HCl和Cl2）来制备氯化铁晶体，其工艺流程如下： （1）浆料吸收含氯废气后pH________（填“增大”“不变”或“减小”），该过程中，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为________________________________。Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋的过程中利用了其_________性质（填“物理”或“化学”）。 （2）滤渣1的主要成分是________；滤液1中除H＋、Cl－外，还存在较多的Fe3＋和________（填离子符号）。 （3）已知10 ℃时CaSO4的溶解度为0.19 g。在降低含钙量的过程中，加入硫酸铁发生复分解反应的化学方程式为________________________________________。 （4）从滤液2中获得FeCl3晶体的操作方法是在酸性条件下进行蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。 （5）副产物硫酸钙能代替纸浆用于造纸工业，其优点是________________________________（写一点）。 21．某学习小组用自制的实验装置电解饱和食盐水制氢氧化钠，一段时间后，关闭电源，导出部分溶液进行如下探究。 已知：a.电解饱和食盐水的反应为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。b.氢氧化镁受热易分解生成氧化镁和水。 Ⅰ.检验该溶液中是否含有氢氧化钠，可选用________（多选，填字母）。 a．稀盐酸　　　b．无色酚酞溶液　　　c．硝酸铁溶液 Ⅱ.按如图实验步骤测定该溶液中氢氧化钠的质量分数。 （1）计算该溶液中氢氧化钠的质量分数。 （2）步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和________（填化学式）。 （3）若步骤⑤干燥时温度过高，会导致测定结果________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 参考答案 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A D C A C D A D B A C B D C 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（1）分解反应（1分） （2）Ca（OH）2（1分）　难溶于水且不与水反应（1分） （3）K2CO3＋Ca（OH）2=== CaCO3↓＋2KOH（2分） （4）过滤（1分）　使纸张干燥成型（合理即可）（1分） 17．（8分）（1）胃腺壁细胞能分泌出盐酸（1分） （2）弱（1分） （3）MgO（1分）　氢氧化钙有腐蚀性（1分） （4）NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑（2分） （5）bd（2分） 18．（10分）（1）黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色（1分） （2）AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3（2分） （3）Ca（OH）2粉末的质量（1分）　（4）Fe（OH）3（1分） （5）红（1分）　（6）玻璃棒（1分） （7）①酸（1分）　②樱桃（1分）　③熟石灰（1分） 19．（10分）（1）ⅰ．Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑（或Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑）（2分） ⅱ．火碱（或烧碱，或苛性钠）（1分） （2）【方案研讨】K2SO4、KOH（1分）　溶液为无色时有可能酸过量（1分）　＝7（1分） 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O（2分） 【方案评价】两种废水相互处理，环保且经济（1分） （3）可进一步回收Na2SO4作为工业原料（1分） 20．（10分）（1）减小（1分） Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O（2分）　化学（1分） （2）SiO2（1分）　Ca2＋（1分） （3）Fe2（SO4）3＋3CaCl2=== 2FeCl3＋3CaSO4↓（2分） （4）降温结晶（1分） （5）减少木材消耗，保护环境（合理即可）（1分） 21．（10分）Ⅰ．bc（2分） Ⅱ．（1）解：设40 g该溶液中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH＋MgCl2=== Mg（OH）2↓＋2NaCl（1分） 80 58 x 2.9 g（1分） ＝（1分），x＝4 g（1分） 该溶液中氢氧化钠的质量分数＝×100%＝10%（1分） 答：该溶液中氢氧化钠的质量分数为10%。（设、答1分） （2）NaCl（1分）　（3）偏小（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$