第八单元金属和金属材料 检测卷-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

第八单元　金属和金属材料 检测卷 （时间：60分钟　满分：100分　实际用时：________） 班级：____________　学号：____________　姓名：____________　成绩：____________ 可能用到的相对原子质量：H－1　Mg－24　Al－27　Ni－59 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．带领团队研发稀土分离技术，打破发达国家垄断地位的中国化学家是（　　） A．徐光宪 B．闵恩泽 C．张青莲 D．屠呦呦 2．长征留下了许多英雄事迹和革命文物。下列革命文物的主要制作材料属于金属材料的是（　　） A．半条皮带 B．一双草鞋 C．一口铁锅 D．半条被子 3．我国空间站机械臂最长可达15米，可在高温下开展舱外设备安装等作业。制作机械臂的材质可以不考虑的性质是（　　） A．强度高 B．耐腐蚀 C．耐高温 D．有光泽 一百多年前，铝的价格比黄金贵，被列为“稀有金属”之一。如今，人类已经可以大规模冶炼铝。铝和铝合金美观、轻盈而又不易锈蚀，在各领域中用途广泛。回答4～6题。 4．硬铝是应用广泛的铝合金之一，其属于（　　） A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物 5．垃圾分类是生态文明建设的重要措施。铝制易拉罐属于（　　） A．厨余垃圾 B．可回收物 D．有害垃圾 C．其他垃圾 6．下列关于铝和铝合金的说法错误的是（　　） A．铝是地壳中含量最高的金属元素 B．铝合金的应用范围比纯铝更广 C．铝合金不能和稀盐酸发生反应 D．铝的抗腐蚀性好是因为其表面易形成致密的氧化膜 7．钢丝棉是由低碳钢制成的细丝，直径约0.125～0.189 mm。将钢丝棉两端分别连接到电池的正、负极上，钢丝棉剧烈燃烧，生成黑色固体。下列说法错误的是（　　） A．低碳钢具有良好的导热性 B．短路发热使温度达到钢丝棉的着火点 C．钢丝棉燃烧生成的黑色固体是Fe2O3 D．钢丝棉的存放环境应干燥、防火 8．《天工开物》中记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片。”下列说法错误的是（　　） A．“可屈折如枝柳”说明金的硬度小 B．“住世永无变更”说明金的化学性质不活泼 C．金在自然界中主要以单质形式存在 D．黄金可制成金箔，说明金具有良好的导电性 兴趣小组用化学方法制作“金属树”：向放有滤纸的培养皿中滴入金属化合物溶液，将铝丝弯成树干形状放在滤纸上，一段时间后，观察到滤纸上长出“树枝”（如图）。回答9～10题。 9．上述金属化合物溶液不能选用（　　） A．硝酸钾溶液 B．硝酸亚铁溶液 C．硝酸铜溶液 D．硝酸银溶液 10．关于制作“金属树”的说法错误的是（　　） A．制作前需要打磨铝丝除去表面的氧化膜 B．若得到“铜树”，反应后的溶液一定呈无色 C．该过程发生置换反应 D．制作过程中需要戴好护目镜 11．金属X在金属活动性顺序中的位置如图，已知XSO4可溶于水。下列化学方程式书写错误的是（　　） A．X＋H2SO4=== XSO4＋H2↑ B．X＋CuSO4=== XSO4＋Cu C．Mg＋XSO4=== MgSO4＋X D．Fe＋XSO4=== FeSO4＋X 12．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是（　　） A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Mg B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．滤液中一定不含Cu（NO3）2 D．滤液中可能含有AgNO3和Mg（NO3）2 13．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去碳粉中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 B 鉴别CuCl2溶液和AlCl3溶液 观察溶液颜色 C 除去ZnSO4溶液中的FeSO4 加入过量锌粉，过滤 D 比较锌、铜的金属活动性 将锌粒放入硫酸铜溶液，观察现象 14．如图是以铁为中心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　） A．转化①可通过铁丝在氧气中燃烧实现 B．转化②说明一氧化碳能与某些氧化物反应 C．转化③只能通过铁与稀盐酸的反应实现 D．能实现转化④的金属，一定能与稀盐酸反应 15．易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的碎片，打磨后分别加入足量、等浓度的稀硫酸（如图1），用压强传感器测得锥形瓶内压强变化如图2。下列说法正确的是（　　） A．可乐罐的罐体主材是铁 B．装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈无色 C．锥形瓶内最终产生的氢气一样多 D．ab段下降的原因是反应结束后，温度降低 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．粤行越低碳越美丽！珠三角地区公交已实现100%电动化。 （1）公交车使用了大量的钢，钢相比于纯铁的优点是______________（写一点），工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式为______________________________。 （2）公交车“穿上”油漆外衣，既美观又防锈。与北方相比，南方的铁制品更易生锈的原因是____________________________________。 （3）铜制导线将电池、主板等部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的__________。 （4）电动公交车动力来源——磷酸铁锂电池充电时将电能转化成________能。与传统燃油汽车相比，新能源汽车可减少空气污染物NO2、__________（填一种）的排放。 17．三峡炼锌遗址群中发现了大量炼锌罐（如图1）。图2是对炉甘石（主要成分为ZnCO3）炼锌工艺流程的复原推测。 （1）ZnCO3中碳元素的化合价为________。 （2）将炼锌罐泥封上炉后煅烧，反应区温度达到904 ℃时，炉甘石与煤反应生成Zn和CO，化学方程式为________________________________，此时锌的状态为________态。 （3）蒸馏时反应区的温度需要达到________℃以上，蒸馏的目的是____________________________。 （4）冷凝区锌冷却至常温后才能取出，目的是________________________________。 18．【基础实验和跨学科实践】 Ⅰ．认识金属的性质 （1）补全下列实验报告。 序号 实验设计 现象 结论或解释 ① 铝片表面出现明显划痕 硬铝的硬度比纯铝的________ ② 铜片表面生成________色物质 说明铜能与氧气反应 ③ 甲中无明显现象；乙中铁丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为________色 乙中反应的化学方程式为______________________________，三种金属的活动性顺序：铝>铁>银 Ⅱ．自制打火机 【原理分析】如图，使用时，打开开关，外筒的稀硫酸进入内筒与锌片反应产生氢气，在铂的催化作用下，从喷嘴处冲出的氢气在空气中燃烧；关闭开关，喷嘴被堵住，火焰熄灭，不再产生氢气。 （2）写出产生氢气的反应的化学方程式：______________________________。 （3）关闭开关，不再产生氢气的原因是_______________________________________________________ _______________________。 （4）使用一次后，喷嘴处的铂__________（填“需要”或“不需要”）更换。 19．【科学探究】化学小组以“铁的锈蚀与防护”为主题开展项目式探究。 任务一：初识·身边寻锈 （1）小组同学对校内铁制公共设施的生锈情况展开调查。查阅资料了解到铁锈分为黄锈、红锈和黑锈。红锈的主要成分为含＋3价铁元素的氧化物，其化学式为__________。 任务二：探究·何以成锈 为探究铁生锈的条件，小组同学进行了如下实验： （2） 实验所用蒸馏水需要煮沸并迅速冷却，目的是____________________________________________ ___________________________。 （3）能说明铁生锈需要水的实验现象是______________________________________。试管______中铁钉生锈比______中严重，说明食盐能加快铁生锈速率。 任务三：实验·器物防锈 利用大小、形状均相同的铁片模拟室外的铁制雨棚，分别比较不同防锈措施的效果，结果如表。 序号 防锈措施 生锈面积占比/% 铁锈状态 1 无 11.4 不规则散乱分布 2 涂防锈油 4.4 斑点状聚集分布 3 电镀镀铬 0 未生锈 4 刷油漆 0 未生锈 5 烤蓝 1.5 不规则散乱分布 （4）刷油漆采用的防锈原理是________________；上述措施中防锈效果最好的是________（填序号）。 任务四：拓展·科学用锈 （5）蒸汽眼罩（如图）的发热体利用了铁生锈放热的原理，铁生锈属于________氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。蒸汽眼罩保存时要注意________________。 20．从废旧机械部件（含铝、铜、银）中回收银的工艺流程如图： （1）反应器1中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （2）过滤器1所得固体甲中有__________，实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________，其中玻璃棒的作用是__________。 （3）反应器2中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （4）该工艺的价值是______________________________________________（写一条）。 （5）某同学提出可以从溶液乙中进一步回收金属铜，可以选用的金属是________（写一种）。 21．Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金之一。某种Mg2Ni储氢合金的制备与应用的过程如图1。 （1）Mg2Ni合金的熔点比金属镁的________（填“高”或“低”）。 （2）Mg2Ni合金中镁、镍（Ni）元素的质量比为___________。 （3）若转化①的另一反应物是稀盐酸，计算制取1 g氢气需要镁的质量。 （4）Mg2Ni合金在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，由图可知氧化程度越高，储氢能力越________（填“强”或“弱”）。 （5）Mg2Ni合金储氢过程发生反应Mg2Ni＋2H2 Mg2NiH4，请从运输的角度分析推广储氢材料的意义：________________________（写一条）。 参考答案 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C D B B C C D A B D C A C D 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（1）硬度大（合理即可）（1分） 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2（2分） （2）南方空气中水蒸气含量更高（合理即可）（1分） （3）导电性（1分） （4）化学（1分）　CO（合理即可）（1分） 17．（8分）（1）＋4（1分） （2）ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑（2分）　液（1分） （3）907（1分）　将金属锌与其他固体杂质分离（1分） （4）防止热的锌被空气中的氧气氧化（2分） 18．（10分）（1）①大（1分）　②黑（1分） ③浅绿（1分）　Fe＋2AgNO3 === Fe（NO3）2＋2Ag（2分） （2）Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑（2分） （3）内筒中的氢气增多，压强增大，稀硫酸被压回外筒，锌与稀硫酸分离，反应停止（2分） （4）不需要（1分） 19．（10分）（1）Fe2O3（1分） （2）除去水中溶解的氧气并防止空气中的氧气再溶解到水中（1分） （3）试管A中铁钉未生锈，试管C中铁钉生锈（2分） D（1分）　C（1分） （4）隔绝氧气和水（1分）　3、4（1分） （5）缓慢（1分）　密封保存（合理即可）（1分） 20．（10分）（1）2Al＋3H2SO4=== Al2（SO4）3＋3H2↑（2分） （2）铜、银（2分）　漏斗（1分）　引流（1分） （3）Cu＋2AgNO3=== Cu（NO3）2＋2Ag（2分） （4）节约金属资源（合理即可）（1分） （5）铝（合理即可）（1分） 21．（10分）（1）低（1分）　（2）48∶59（1分） （3）解：设制取1 g氢气需要镁的质量为x。 Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑（1分） 24 2 x 1 g（1分） ＝（1分），x＝12 g（1分） 答：制取1 g氢气需要镁的质量为12 g。（设、答1分） （4）弱（1分） （5）使氢能的运输更安全（合理即可）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$