第五单元化学反应的定量关系检测卷---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元　化学反应的定量关系 检测卷 （时间：60分钟　满分：100分　实际用时：________） 班级：____________　学号：____________　姓名：____________　成绩：____________ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16 Mg－24　S－32　K－39 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．O2通过臭氧发生器转化为O3，该过程中发生变化的是（　　） A．原子数目 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 2．木炭在高温条件下遇到水会剧烈反应生成多种气体，这些气体中不可能含有（　　） A．CO B．CO2 C．H2 D．SO2 3．做“铜与氧气反应前后质量的测定”实验，不需要标注的图标是（　　） A． B． C． D． 4．关于反应CaCO3 CaO＋CO2↑，下列说法错误的是（　　） A．反应条件是高温 B．反应有气体生成 C．生成两种氧化物 D．反应前后固体质量不变 5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种常用的绿色、环保消毒剂。已知制取高铁酸钠的反应为Fe2O3＋mNa2O2 nNa2FeO4＋Na2O，其中m、n的值分别为（　　） A．3、2 B．2、2 C．3、3 D．2、1 6．下列事实能用质量守恒定律解释的是（　　） A．潮湿的衣服在阳光下晒干后变轻 B．蜡烛燃烧时越来越短，最后消失 C．酒精灯长时间不盖灯帽，灯身内酒精的质量减小 D．常温下，一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 7．下列化学方程式与描述相符，且书写正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧：S＋O2↑SO2↑ B．在空气中加热铁丝：Fe＋O2 Fe3O4 C．拉瓦锡探究质量守恒定律：2HgO 2Hg＋O2↑ D．实验室用固液常温型装置制取氧气：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 8．※※在反应A＋2B=== 2C＋D中，14 g A与31 g B恰好完全反应，生成一定质量的C和27 g D。若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量为（　　） A．54 B．36 C．27 D．18 资料显示：镁在二氧化碳中可以燃烧，其反应的化学方程式为2Mg＋CO22X＋C。回答9～10题。 9．该反应中X的化学式为（　　） A．CO B．MgO2 C．MgO D．MgCO3 10．下列有关该反应的说法错误的是（　　） A．反应后碳元素的化合价降低 B．反应中反应物的质量比为12∶11 C．生成物中的碳元素来自参加反应的CO2 D．反应涉及的物质均是由分子构成的 11．化学实验中常出现“1＋1＝2”或“1＋1≠2”的有趣现象。下列符合“1＋1＝2”的事实是（　　） A．常温下，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L B．在点燃条件下，1 L氢气与1 L氧气充分反应后得到2 L水 C．在点燃条件下，1 g碳与1 g氧气充分反应后得到2 g二氧化碳 D．在点燃条件下，1 g硫粉与1 g氧气充分反应后得到2 g二氧化硫 12．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应后氧原子数目减少 B．b的化学式为H2O C．反应后催化剂的质量增大 D．参加反应的a、b的分子个数比为1∶1 13．用如图装置验证质量守恒定律。实验前后，天平示数均为86.2 g，下列说法正确的是（　　） A．反应过程中，铁丝表面有黑色固体析出 B．反应后，铁元素质量减小，铜元素质量增大 C．参加反应的Fe与CuSO4的质量之和一定为86.2 g D．参加反应的Fe与CuSO4的质量之和等于反应生成的Cu与FeSO4的质量之和 14．※※某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是（　　） A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为1∶8 D．该反应属于化合反应 15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　） A．电解水 B．加热一定量高锰酸钾 C．铁丝在氧气中燃烧 D．红磷在密闭容器中燃烧 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题： （1）向鱼缸内加入少量过氧化氢溶液，会缓慢产生氧气，从而增加鱼缸内的溶氧量。该反应的化学方程式为______________________________。 （2）胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药物缓解不适，请配平该反应的化学方程式：______ Al（OH）3＋______HCl=== ______AlCl3＋______H2O（化学计量数为1也要填写）。 （3）二氧化钛（TiO2）被认为是世界上性能最好的白色颜料，可由四氯化钛（TiCl4）与氧气在高温下反应制得，同时还生成氯气。该反应的化学方程式为__________________________。 （4）纳米级四氧化三铁是应用最广泛的软磁性材料之一，其工业制备过程中发生的一个反应如下，请将该反应的化学方程式补充完整：Fe（OH）3＋Fe（OH）2 Fe3O4＋4________（横线上的物质为氧化物）。 17．【科普阅读】 常温常压下，一氧化氮是一种无色气体，熔点－163.6 ℃，沸点－151.7 ℃，密度比空气略大，微溶于水。其化学性质不稳定，易与空气中的某种物质发生化合反应，生成红棕色、有刺激性气味的二氧化氮。实验室中通常采用铜和稀硝酸反应来制取一氧化氮，工业上则通过氨气和氧气在加热和催化剂作用下制得。一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400 ℃左右、催化剂作用下，用氨气和一氧化氮反应生成氮气和水。在生物体内，一氧化氮在心脑血管调节等方面有着重要的生物学效应，是心脑血管的保护神。 依据上文，回答问题。 （1）写出一条一氧化氮的物理性质：________________________。 （2）实验室制取一氧化氮的化学方程式为3Cu＋8HNO3=== 3X＋2NO↑＋4H2O，则X的化学式为____________。 （3）写出治理一氧化氮时发生反应的化学方程式：______________________________________。 （4）一氧化氮在空气中发生反应的微观示意图如图。 ①把图中反应物的微观示意图补画齐全。 ②该反应中反应物的质量比为____________。 （5）一氧化氮对人类有利的一面体现在______________________________。 18．实验小组对化学反应前后物质的质量变化进行探究。 （1）实验1：实验过程中，气球先____________（填“胀大”或“变瘪”，下同）后____________。若铜粉的量不足，对实验结果________（填“有”或“没有”）影响。 （2）实验2：引燃红磷，发生反应的化学方程式为______________________。反应结束等白烟散去后扎破气球，天平指针__________（填“向右偏”“不偏转”或“向左偏”）。 （3）实验3：点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出______________，生成白色固体。反应结束后称量发现天平指针向右偏，该现象______（填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。 （4）实验4：该装置不能直接用于验证质量守恒定律，原因是_____________________ ____________________________________。对装置进行如右图改进，取用试剂的量不能过多，以免___________________________________________。 19．【科学探究】某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了如下探究。 【查阅资料】蔗糖在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。 【作出猜想】（1）推测蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，依据是_________________________ ____________________。 【实验探究】用如图装置进行实验。实验开始先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （2）先通入一段时间氮气的目的是排尽装置内的空气，防止其中的________干扰氧元素的检验。 （3）观察到小烧杯内壁______________，说明蔗糖中含有氢、氧元素。 （4）观察到玻璃管中有黑色固体残留，同学们猜测该黑色固体是碳单质，故继续利用上图装置另选试剂进行了验证。实验过程和现象如下： 实验过程 实验现象 ①向小烧杯中加入适量澄清石灰水； ②向硬质玻璃管中通入足量________，点燃酒精灯 硬质玻璃管中的黑色固体燃烧，发出白光；小烧杯中________________ 黑色固体燃烧的化学方程式为__________________________________。 【实验结论】（5）蔗糖中含有______________元素。 【拓展】※※（6）若一定质量的蔗糖样品在氧气中完全燃烧后生成26.4 g二氧化碳和9.9 g水，则蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为________（填最简整数比）。 20．近年来，我国对月球进行了多次科学探测，发现月球储存有一定量的甲烷（CH4）和钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）。如图是一种设想的利用月球资源的流程图。 （1）钛铁矿属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）反应前，钛铁矿需粉碎，其目的是____________________________________________。 （3）“金属单质a和b”分别是______、______（填化学式）。 （4）写出反应Ⅱ的化学方程式：_______________________________。 （5）反应Ⅲ的基本反应类型为______________，每生成17 g过氧化氢需要消耗水________g。 （6）该流程中可循环利用的物质是_____________（填化学式）。 21．如图1是一种氧自救呼吸器的装置图，制氧剂的主要成分超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，可与二氧化碳反应生成白色固体碳酸钾和氧气，反应的化学方程式为4KO2＋2CO2 === 2K2CO3＋3O2。 （1）使用一段时间后，从观察窗看到制氧剂______________________（填颜色变化）时，则基本失效。 （2）计算产生48 g氧气，理论上需要纯度为71%的超氧化钾制氧剂的质量（制氧剂中其他成分不参加反应）。 （3） 超氧化钠（NaO2）也可作制氧剂，等质量的KO2和NaO2的制氧速率如图2。已知人正常呼吸时需要的制氧速率不低于1 L·min－1，你认为更优的制氧剂是____________，理由是________________________ _____________________。 （4）超氧化钾受热易分解，保存时应注意__________________。 参考答案 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D C D A B C A C D D B D C A 8．A　【解析】根据反应前后物质的总质量不变可知，反应生成C的质量为14 g＋31 g－27 g＝18 g。设D的相对分子质量为x。 A＋2B=== 2C　＋　D 2×18 x 18 g 27 g ＝，解得x＝54。故选A。 14．C　【解析】A．反应后丁的质量分数为1－19%－10%－41%＝30%，错误。B．反应后乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误。C．该反应中甲、丙的质量变化之比为（19%－17%）∶（41%－25%）＝1∶8，正确。D．反应后丁的质量分数减小，是反应物；甲、丙的质量分数增大，是生成物。该反应可表示为丁―→ 甲＋丙，故该反应属于分解反应，错误。故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（1）2H2O2 === 2H2O＋O2↑（2分） （2）1　3　1　3（2分） （3）TiCl4＋O2 TiO2＋2Cl2（2分） （4）2　H2O（1分） 17．（8分）（1）无色（合理即可）（1分） （2）Cu（NO3）2（1分） （3）4NH3＋6NO 5N2＋6H2O（2分） （4）①（2分）　②15∶8（或8∶15）（1分） （5）心脑血管调节（1分） 18．（10分）（1）胀大（1分）　变瘪（1分）　没有（1分） （2）4P＋5O2 2P2O5（2分）　向左偏（1分） （3）耀眼的白光（1分）　能（1分） （4）装置不密闭，反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中（1分）　产生的气体将注射器活塞冲出（1分） 19．（10分）（1）化学反应前后元素的种类不变（1分） （2）氧气（1分）　（3）有水雾出现（1分） （4）氧气（1分）　石灰水变浑浊（1分） C＋O2 CO2（2分） （5）碳、氢、氧（1分） （6）6∶11（2分） 【解析】（6）根据反应前后各元素的质量不变可知，该蔗糖样品中碳元素的质量＝26.4 g×＝7.2 g，氢元素的质量＝9.9 g×＝1.1 g，故蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为∶＝6∶11。 20．（10分）（1）混合物 （1分） （2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（1分） （3）Fe（1分）　Ti（1分） （4）CO＋3H2 CH4＋H2O（2分） （5）分解反应（1分）　18（1分） （6）CH4、H2（2分） 21．（10分）（1）由黄色变为白色（1分） （2）解：设需要超氧化钾的质量为x。 4KO2＋2CO2=== 2K2CO3＋3O2 284 96 x 48 g（1分） ＝（1分），x＝142 g（1分） 需要纯度为71%的超氧化钾制氧剂的质量为＝200 g（1分） 答：需要纯度为71%的超氧化钾制氧剂的质量为200 g。（设、答1分） （3）超氧化钾（1分）　能较长时间满足人正常呼吸对制氧速率的需求（2分） （4）低温、密封保存（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$