第六单元碳和碳的氧化物检测卷 -2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第六单元　碳和碳的氧化物 检测卷 （时间：60分钟　满分：100分　实际用时：________） 班级：____________　学号：____________　姓名：____________　成绩：____________ 可能用到的相对原子质量：C－12　O－16　Ca－40　Fe－56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 笔、墨、纸、砚并称“文房四宝”，承载着优秀的中华传统文化。回答1～3题。 1．下列制作“文房四宝”的相关工艺涉及化学变化的是（　　） A．伐竹制笔 B．烧炭集墨 C．裁剪纸张 D．开石磨光 2．墨汁的主要成分是炭黑（由石墨的微小晶体和杂质构成）、动物胶和香料等。下列有关说法错误的是（　　） A．炭黑属于混合物 B．石墨具有滑腻感 C．石墨由分子构成 D．将冷碟子放在蜡烛火焰上方可制得炭黑 3．以下书法作品中，能传达低碳环保思想的是（　　） A． B． C． D． 4．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　） A．石墨质软，可用作润滑剂 B．CO具有可燃性，可用于炼铁 C．金刚石薄膜导热性好，可用作透镜的涂层 D．活性炭有吸附性，可用于制防毒面具 5．金刚石和石墨结构如图，它们物理性质差异大是因为（　　） A．元素组成不同 B．原子大小不同 C．原子数目不同 D．原子排列方式不同 6．下列关于碳及其氧化物的说法正确的是（　　） A．碳具有可燃性，在常温下化学性质比较活泼 B．C60是由60个碳原子构成的碳单质 C．可用燃着的木条区分CO和CO2 D．CO2能加剧温室效应，因此大气中CO2的含量越少越好 7．科学家在特殊条件下制成了一种比金刚石更坚硬的碳单质——“Q－碳”。下列关于“Q－碳”的说法错误的是（　　） A．可能应用于钻机的钻头 B．碳原子之间没有间隔 C．充分燃烧生成二氧化碳 D．与金刚石的化学性质相似 实验小组进行“二氧化碳的实验室制取”实验，所取试剂为石灰石和稀盐酸。回答8～9题。 8．规范操作和安全意识是进行化学实验的基本要求。下列说法错误的是（　　） A．甲、乙都是本实验需标注的图标 B．组装好实验装置后要先检查气密性 C．发生意外事故，应立即报告老师 D．实验剩余试剂不可带出实验室 9．制取过程中的下列相关操作正确的是（　　） A．检查气密性 B．添加试剂 C．收集气体 D．气体验满 10．长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是（　　） A．白膜一定是氢氧化钙 B．白膜的形成与二氧化碳有关 C．白膜可用稀盐酸除去 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 11．实践小组利用干冰完成如图实验。下列分析正确的是（　　） A．（Ⅰ）静置，烧杯内气球无明显现象 B．（Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化 C．（Ⅲ）形成白雾的原因是干冰升华吸热 D．（Ⅳ）紫色石蕊溶液不变色 12．为及时发现煤气（含CO）泄漏，常在煤气中掺入微量有难闻气味的乙硫醇。乙硫醇完全燃烧的化学方程式为2C2H5SH＋9O2 4CO2＋2X＋6H2O。下列说法正确的是（　　） A．CO是一种有刺激性气味的气体 B．X的化学式是SO2 C．乙硫醇由四种元素组成 D．冬季用煤炉取暖时，应紧闭门窗防止热量散失 13．水循环、氧循环和碳循环是自然界存在的三大重要循环。从化学学科视角分析，下列说法正确的是（　　） A．变化观：水循环过程中，水分子的化学性质一定发生改变 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价保持不变 C．粒子观：绿色植物光合作用使自然界中氧原子总数增加 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中CO2和O2含量的相对稳定 14．用如图装置进行实验，下列分析或结论正确的是（　　） A．导管口刚有气泡冒出时说明反应开始 B．反应结束后应立即倒出试管里的粉末 C．网罩的作用是使火焰集中并提高温度 D．固体减少的质量等于消耗CuO的质量 15．化学小组为探究碳酸钙与盐酸反应速率的影响因素，进行了如图实验（反应皆未停止，所用气球相同）。下列说法错误的是（　　） A．由实验1、2知，盐酸的浓度会影响反应速率 B．由实验2、3知，反应物间的接触面积会影响反应速率 C．工业上将矿石粉碎后进行冶炼，可以提高生产效率 D．实验室里制取二氧化碳时盐酸的浓度越大越好 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．木炭作为我国传统燃料，其制备与应用富含化学原理。 （1）《卖炭翁》中写道：“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。”古代烧制木炭的过程如图： ①在太阳下晾木材比在阴凉处干得快，从微观角度分析，原因是______________________________。 ②在密封的窑中，木材中的纤维素[（C6H10O5）n]会脱水炭化成木炭，纤维素中氢、氧原子的个数比为________。 ③冷却后再打开炭窑是为了防止__________________________________________。 （2）我国古代炼铜工艺中，用木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________。 （3）木炭具有______________的结构，因此具有________性，在现代工业中可用于食用油脱色、糖类脱色和水质净化等。 17．【科普阅读】 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如图），内部封装了二氧化铈（CeO2）载体分散的双钯催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下（3 MPa，240 ℃）二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水富集到内部而乙醇溢出。 二氧化碳不仅能生产乙醇，还能生产淀粉、蛋白质、甲醇、纯碱等。我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。 依据上文，回答问题。 （1）二氧化铈（CeO2）中Ce的化合价为________。 （2）纳米“蓄水”膜反应器内生成乙醇的化学方程式为________________________________________，反应物和生成物中属于氧化物的是______________。 （3）下列有关认识正确的是________（多选，填字母）。 a．催化剂在反应前后的质量和性质都不变 b．该研究对于推进碳捕捉、碳中和具有重要意义 c．纳米“蓄水”膜反应器能定向得到单一高价值产物乙醇 （4）请从微观角度描述一条化学式CO2的意义：_______________________________________________。 （5）除文中提到的用途外，请再写出一种二氧化碳的用途：____________________。 18．【基础实验和跨学科实践】 Ⅰ.气体的制取与性质 （1）用高锰酸钾制取O2应选择的发生装置是_________（填字母）。 （2）用装置B制取CO2的优点是______________________________。用装置C收集CO2，气体应从________端（填“m”或“n”）通入。 （3）用如下装置验证CO2的性质。 装置 现象 结论 乙中紫色石蕊溶液比甲中先变红 可得出CO2的性质是______（多选，填字母）。 a．密度比空气大 b．不燃烧也不支持燃烧 c．能溶于水 d．能与水反应 木条熄灭 Ⅱ.认识碳中和，践行低碳行动 生态系统增加碳汇的路径主要包括“绿碳”和“蓝碳”。 （4）“绿碳”主要通过陆地植树造林增加碳汇。 ①绿色植物通过光合作用将二氧化碳与水转化为X和氧气，据此推测X中一定含有__________元素。 ②利用如图装置探究光合作用。一段时间后，观察到有气泡产生。图中收集气体的方法是__________；检验所收集气体的操作：将试管移出水面，______________________ ____________________________________。 （5）“蓝碳”主要通过海洋和沿海生态系统中生物固碳和储碳增加碳汇。海洋吸收二氧化碳的化学方程式为____________________________。 （6）在校园中践行“低碳生活”的具体做法有______________（写一条）。 19．【科学探究】兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物进行实验探究。 【作出猜想】（1）根据____________定律猜想气体产物可能为CO、CO2中的一种或两种。 【实验探究】小组同学设计并进行如图实验。 （2）实验前先通一会儿N2，目的是排尽装置内的空气，防止加热时________与________反应产生干扰。 （3）实验过程中，观察到B处玻璃管中__________________，说明木炭还原氧化铜的气体产物中有CO。B处玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________________。 （4）C处试剂瓶中的现象是__________________、液面下降。C处装置的作用是检验CO2、____________ __________________。 【反思交流】（5）上述实验不能达到实验目的，理由是___________________________________________ _________________________________。 20．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质__________。 （2）孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]受热易分解，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3 2CuO＋X＋CO2↑，则X的化学式为________。 （3）画作的青色用到蓝铜矿[主要成分是Cu3（OH）2（CO3）x]，其中所含金属离子的符号为__________，x的值为___________。 （4）矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类图。 ①利用图中化合物________（填化学式）与某些氧化物反应的性质将赭石（主要成分是Fe2O3）冶炼为铁，Fe2O3中铁、氧元素的质量比为________。 ②丙→乙的化学方程式为________________________。 ③下列转化过程中一定发生化合反应的是__________（填字母）。 a．甲→丙　 　 b．乙→丙　 　 c．丙→乙　 　 d．丁→丙 21．以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图1： （1）煅烧炉中发生反应的化学方程式为______________________________。A、B两处中，CO2含量较高的是________处。 （2）经多次循环后，固体结构变化如图2。由图2可知，随着煅烧次数的增加，生成CaO的孔洞逐渐________（填“增多”或“减少”），会导致CaO作为吸附剂吸收CO2的效果降低。 （3）兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙的含量，做了如下实验：取24 g该石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不参与反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图3。 ①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________________________（结果精确到0.1%）。 ②计算充分反应后生成CO2的质量。 参考答案 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A D D C B A D A C B D C D 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）（1）①温度越高，水分子运动得越快（1分） ②2∶1（1分）　③高温下碳与氧气反应（1分） （2）2CuO＋C 2Cu＋CO2↑（2分） （3）疏松多孔（1分）　吸附（1分） 17．（8分）（1）＋4（1分） （2）2CO2＋6H2 C2H6O＋3H2O（2分）　CO2、H2O（1分） （3）bc（2分） （4）1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成（合理即可）（1分） （5）制碳酸饮料（或用于灭火等）（1分） 18．（10分）（1）A（1分） （2）能随时控制反应的发生和停止（1分）　m（1分） （3）ab（1分） （4）①碳、氢（1分）　②排水法（1分）　将带有火星的木条插入试管中，观察是否复燃（1分） （5）CO2＋H2O === H2CO3（2分） （6）随手关灯（合理即可）（1分） 19．（10分）（1）质量守恒（1分） （2）木炭（1分）　氧气（1分） （3）黑色粉末逐渐变红（1分） CuO＋CO Cu＋CO2（2分） （4）澄清石灰水变浑浊（1分） 收集CO，防止污染空气（1分） （5）不能检验木炭还原氧化铜的气体产物中是否有CO2（2分） 20．（10分）（1）不活泼（1分）　（2）H2O（1分） （3）Cu2＋（1分）　2（1分） （4）①CO（1分）　7∶3（1分） ②CO2＋C 2CO（2分）　③c（2分） 21．（10分）（1）CaCO3 CaO＋CO2↑（2分）　B（1分） （2）减少（1分） （3）①83.3%（1分） ②解：设充分反应后生成CO2的质量为x。 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分） 100 44 20 g x（1分） ＝（1分），x＝8.8 g（1分） 答：充分反应后生成CO2的质量为8.8 g。（设、答1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$