第一章 物质及其变化 章末测试卷 -2025-2026学年高一化学上学期同步测试卷（人教版必修第一册）

第一章 物质及其变化 章末测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 物质及其变化（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体和溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 C．用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同 D．用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子 【答案】A 【详解】A．胶体为红褐色，溶液为棕黄色，外观不相同，可直接区分，A项错误； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径在之间，B项正确； C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同，C项正确； D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子都很小，用放大镜无法观察到，D项正确。 答案选A。 2．下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A．用食醋除去水垢[主要成分是] B．铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 【答案】B 【详解】A．食醋的主要成分为，醋酸除水垢，是和发生复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．铁粉有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气，防止食品袋内食品变质，属于氧化还原反应，B正确； C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化，C错误； D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用了活性炭疏松多孔的性质，吸附气体没有发生化学变化，D错误； 故选B。 3．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 4．下列分类标准不正确的是 A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 【答案】B 【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确； B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误； C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确； D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确； 故选：B。 5．关于物质分类正确的组成是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误； B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误； D．物质分类均符合其含义，D正确； 故选D。 6．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在酸性溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．无色透明的水溶液中：、、、 D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．在酸性条件下不能大量共存，A不符合题意； B．Ba2+与不能大量共存，B不符合题意； C．离子之间可以大量共存，且无颜色，C符合题意； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，Fe3+在碱性条件下不能共存，D不符合题意； 故答案为：C。 8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 9．世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A．和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B．从分类上来看，属于金属氧化物 C．和都是非电解质 D．中Cl的化合价为价 【答案】D 【详解】A．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误； B．由两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中O的化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中Cl的化合价为价，D正确； 故选D。 10．图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Ag HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. 甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，A错误； B. 甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反应，B错误； C. 甲和乙：；乙和丙：；丙和丁：；甲和丁：，丁―→乙：，C正确； D. 乙与丙、丙与丁均不能反应，D错误； 故合理选项为C。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中加盐酸： B．向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水： C．向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水： D． Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： 【答案】D 【详解】A．向澄清石灰水中加盐酸，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为，A项错误； B．向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为，B项错误； C．石灰水少量，溶液中钙离子不足，反应后会存在碳酸根离子，正确的离子方程式为，C项错误； D．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，碳酸氢钡全部反应，反应的离子方程式为，D项正确； 综上所述答案为D。 12．在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。 13．在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 C．点两溶液中含有相同量的 D．两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【详解】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 14．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量溶液 C 、、 溶液 D 、、 过量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A. 加入少量溶液，先和反应生成，和反应生成，离子方程式为，故A错误； B. 过量溶液和、都反应，生成、和，离子方程式为，故B正确； C. 溶液和、，反应生成、和，离子方程式为，故C错误； D. 过量和、都反应，最终反应生成和，离子方程式为，故D错误。 答案选B。 15．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为 C．反应④中，为还原产物 D．总反应为 【答案】B 【详解】A．①为CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，属于化合反应，③为Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确； B．⑤中反应，和个数比为，B错误； C．反应④中，，化合价降低，为还原产物，C正确； D．结合机理，总反应为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是 。其中H2S在该反应中 (填字母)。 A．作氧化剂     B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂     D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】 (1)④⑦ ①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 (3)C (4)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O (5)Ag2S D 【详解】（1）只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。题给物质中属于混合物的是④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸；属于电解质的是①H2O、③BaCO3。 （2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。 （3）所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。 （4）该离子反应H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 （5）由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。 17．（11分）Ⅰ．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；能导电的分散系是 。 Ⅱ．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①（胶体） 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ (2)反应①中氧化剂是 ，氧化产物是 。 (3)请用单线桥表示反应②中电子转移方向与数目 ：。 (4)分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是 。 (5)工业上制备的反应原理为：（浓）。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与起还原剂（被氧化）作用的HCl个数比为 。 【答案】 (1)①③④⑧ ⑤⑥⑨ (2) (3) (4) (5) 【解析】【小题1】①熔融氢氧化钡含有自由移动的离子，能导电，是电解质； ②铜片含有自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，是电解质； ④液态氯化氢不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是电解质； ⑤氢氧化铁胶体含有自由移动的带电胶体微粒，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥硫酸氢钾溶液含自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦乙醇不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是非电解质； ⑧碳酸氢钠粉末不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是电解质； ⑨稀硫酸含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 以上物质中属于电解质的是：①③④⑧；能导电的分散系是：⑤⑥⑨。 故答案为：①③④⑧；⑤⑥⑨。 【小题2】中为-2价，元素化合价为价，(胶体)中元素化合价下降，中元素化合价上升，该反应中氧化剂是，氧化产物是。 故答案为：；。 【小题3】铁元素化合价由+3价变化为+6价，氯元素化合价由+1价变化-1价，电子转移总数，单线桥法在化学反应方程式上标出电子转移的方向和数目为：， 故答案为：。 【小题4】中中I元素由-1价上升到0价，中I元素由+5价下降到0价，是还原剂，是氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是。 故答案为：； 【小题5】(浓)中中部分元素化合价上升被氧化生成，中部分元素化合价不变起酸性作用生成，则起酸性作用的与起还原剂（被氧化）作用的个数比为。 故答案为：。 18．（11分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： (1)第①步中，操作A是 ，第⑤步中，操作B用到的玻璃仪器是 。 (2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2) 。 (3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 (4)判断BaCl2已过量的方法是 。 (5)下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、的检验步骤请根据内容填空： ①首先检验 离子，应先加入过量的 。 ②将所得混合物 (填操作名称)，然后在滤液中加入试剂 检验另一离子。 【答案】 (1)溶解 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶性物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度 (4)将第②步所得溶液静置一段时间，向上层清液中滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，表明BaCl2已过量 (5) Ba(NO3)2、HNO3 过滤 AgNO3、HNO3 【详解】粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+、以及泥沙，由于除去需加入BaCl2，而过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以Ca2+应在之后去除；生成的沉淀中，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀都能溶于盐酸，所以在加入盐酸前，需对沉淀进行过滤。 （1）第①步后，要进行粗盐中杂质的去除，则需加入除杂试剂，然后过滤，所以操作A是溶解，第⑤步前，杂质转化为沉淀，则操作B为过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒。 （2）第④步中，粗盐中的CaCl2和过量的除杂试剂BaCl2都需使用Na2CO3除去，相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 （3）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀都能与盐酸反应，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶性物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度。 （4）判断BaCl2已过量时，需往上层清液中继续滴加BaCl2溶液。检验方法是：将第②步所得溶液静置一段时间，向上层清液中滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，表明BaCl2已过量。 （5）某学生设计操作A后混合液中Cl-、的检验步骤。 ①由于会干扰Cl-的检验，所以首先检验离子，应先加入过量的Ba(NO3)2、HNO3。 ②检验Cl-时，应将所得混合物过滤，去除BaSO4沉淀，然后在滤液中加入试剂AgNO3、HNO3检验另一离子。 19．（11分）某兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了和为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下：     实验2：用氢氧化钠溶液替代溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 (1)实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 ，可表示实验1中逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图 。 A．           B．          C． (2)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与所选图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中通入气体         ②向一定体积的溶液中滴加KOH溶液 ③向一定体积的溶液中通入HCl气体     ④向一定体积的溶液中滴加溶液 (3)实验2中加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 (4)实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 (5)已知：常温下，悬浊液中，(A是一个常数)。比较实验1中大小，溶液1 溶液2(填“>”“<”或“=”)。 【答案】 (1)粉末溶于蒸馏水，离解成自由移动的和，可以导电 A (2)① (3)生成的可以导电 (4)硫酸铜溶液或硫酸溶液) 以上都不是 (5)< 【详解】（1）加入蒸馏水，MgSO4粉末溶于水形成溶液，发生电离：MgSO4=Mg2++SO，存在自由移动的离子使溶液导电；加入氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，使溶液中自由移动离子浓度减小，导电性减弱，离子方程式为Mg2++SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Mg(OH)2↓；由离子方程式可知，当和恰好完全反应时，溶液中自由移动的阴阳离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，故选A； （2）①．向饱和石灰水通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时导电能力约为0，二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强，①正确； ②．向MgSO4溶液中逐滴加入溶液生成沉淀和，在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力均大于0，且离子电荷基本不变，不会有导电能力约为0的情况，②错误； ③．向AgNO3溶液中通入HCl气体反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，恰好完全反应时溶质为HNO3，导电能力大于0，③错误； ④．向Na2SO4溶液中逐滴加入溶液生成BaSO4沉淀和NaCl，NaCl在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力均大于0，且离子电荷基本不变，不会有导电能力约为0的情况，④错误； 故选①； （3）氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，Na2SO4易溶于水电离出Na+和SO，灯泡不熄灭； （4）用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同，则加入氢氧化钡后依然产生两种沉淀，M为CuSO4溶液；该溶液为混合物，既不是强电解质、弱电解质也不是非电解质； （5）溶液1中Mg2+尚未完全沉淀，溶液2中Mg2+完全沉淀，则溶液1中Mg2+浓度大于溶液2中Mg2+浓度，溶液1氢氧根浓度小于溶液2氢氧根浓度。 20．（11分）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： (1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是_____（填字母）。 A．酸性溶液：显色法 B．：显色法 C．：沉淀法 D．：气体法 (2)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、、、NaCl 第二次 KCl、、、 第三次 、KCl、、NaCl ①三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的溶液 （填化学式），其目的是检验并将其除去。 第二步：加入稍过量的 溶液（填化学式），其目的是 。 第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 。 (3)某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 该水样中一定不存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。 【答案】 (1)D (2)二 HNO3 Ba(NO3)2 检验硫酸根离子并除去 AgNO3 检验Cl- (3)、、、 、、 【详解】（1）A．酸性溶液能使指示剂变色，用显色法检验酸性溶液，故A正确； B．I2能使淀粉溶液变蓝，显色法检验I2，故B正确； C．Cl-和硝酸银生成白色氯化银沉淀，用沉淀法检验Cl-，故C正确； D．Ca2+和碳酸根离子生成沉淀，用沉淀法检验Ca2+，故D错误； 故答案选D。 （2）①BaCl2、Na2SO4能生成硫酸钡沉淀，所以三次检测结果中第二次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液，其目的是检验CO并将其除去。 第二步：加入Ba(NO3)2溶液(填化学式)，其目的是检验硫酸根离子并除去。 第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，其目的是检验Cl-。 （3）含有、的溶液分别为黄色、蓝色，说明无色水样中没有、， ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡，说明无色水样中可能含有、； ②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明溶解的是碳酸钡沉淀，说明含有，根据离子共存可知，无色水样中不含有、，不溶解的是硫酸钡，说明含有，根据电荷守恒，则一定含有钾离子； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，产生氯化银沉淀，但不能说明原溶液中一定含有氯离子，原因是加入了盐酸，引入了氯离子； 经过实验可以确定，该水样中一定不存在的离子有：、、、； 一定存在的离子有：、、； 可能存在的离子有：。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 章末测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章 物质及其变化（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体和溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 C．用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同 D．用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子 2．下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A．用食醋除去水垢[主要成分是] B．铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 3．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 4．下列分类标准不正确的是 A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 5．关于物质分类正确的组成是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A．A B．B C．C D．D 6．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 A．A B．B C．C D．D 7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在酸性溶液中：、、、 B．含有大量的溶液中：、、、 C．无色透明的水溶液中：、、、 D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A． B． C． D． 9．世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A．和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B．从分类上来看，属于金属氧化物 C．和都是非电解质 D．中Cl的化合价为价 10．图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Ag HCl A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中加盐酸： B．向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水： C．向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水： D． Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： 12．在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 13．在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是 C．点两溶液中含有相同量的 D．两点对应的溶液均显中性 14．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量溶液 C 、、 溶液 D 、、 过量 A．A B．B C．C D．D 15．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为 C．反应④中，为还原产物 D．总反应为 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是 。其中H2S在该反应中 (填字母)。 A．作氧化剂     B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂     D．既不是氧化剂又不是还原剂 17．（11分）Ⅰ．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；能导电的分散系是 。 Ⅱ．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①（胶体） 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ (2)反应①中氧化剂是 ，氧化产物是 。 (3)请用单线桥表示反应②中电子转移方向与数目 ：。 (4)分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是 。 (5)工业上制备的反应原理为：（浓）。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与起还原剂（被氧化）作用的HCl个数比为 。 18．（11分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： (1)第①步中，操作A是 ，第⑤步中，操作B用到的玻璃仪器是 。 (2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2) 。 (3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 (4)判断BaCl2已过量的方法是 。 (5)下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、的检验步骤请根据内容填空： ①首先检验 离子，应先加入过量的 。 ②将所得混合物 (填操作名称)，然后在滤液中加入试剂 检验另一离子。 19．（11分）某兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了和为实验对象，过程如下所示： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下：     实验2：用氢氧化钠溶液替代溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 (1)实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因 ，可表示实验1中逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图 。 A．           B．          C． (2)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与所选图像类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中通入气体         ②向一定体积的溶液中滴加KOH溶液 ③向一定体积的溶液中通入HCl气体     ④向一定体积的溶液中滴加溶液 (3)实验2中加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。 (4)实验3中，M溶液为 ，该溶液属于 (填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 (5)已知：常温下，悬浊液中，(A是一个常数)。比较实验1中大小，溶液1 溶液2(填“>”“<”或“=”)。 20．（11分）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是开展化学研究的重要手段。回答下列问题： (1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是_____（填字母）。 A．酸性溶液：显色法 B．：显色法 C．：沉淀法 D．：气体法 (2)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、、、NaCl 第二次 KCl、、、 第三次 、KCl、、NaCl ①三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。 ②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 第一步：向溶液中滴加过量的溶液 （填化学式），其目的是检验并将其除去。 第二步：加入稍过量的 溶液（填化学式），其目的是 。 第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 。 (3)某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②向其中再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 该水样中一定不存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$