2.3.1物质的量 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕物质的量、摩尔质量及阿伏加德罗常数展开，通过“红豆计数”“水分子计量”等思考讨论导入，结合“1打醋”“1盒火柴”类比微观粒子集合体，依托国际单位制表格、公式推导构建学习支架，衔接宏观计量与微观粒子数目的关联。 亮点在于以科学思维与科学探究为核心，用生活实例类比抽象概念，典例辨析（如判断“1mol氧”正误）强化注意事项，表格对比1mol物质质量与相对原子质量关系推导摩尔质量，培养学生宏微结合的思维能力。教师可借助其清晰的概念建构与计算训练体系提升教学效率，学生通过探究深化对微观计量的理解。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位—摩尔 1 2.3.1 物质的量的单位—摩尔 重点 1. 知道物质的量、摩尔质量的含义及单位； 2. 理解阿伏加德罗常数的含义； 3.能进行质量、微粒数目与物质的量之间的计算。 难点 物质的量、摩尔质量的含义及单位 质量、微粒数目与物质的量之间的换算 【思考与讨论】 一袋500g红豆，你有哪些方法能够确定这袋红豆有多少颗呢？ 一瓶380mL农夫山泉矿泉水中有多少个水分子呢？ 量杯 把微小物质扩大相应的倍数形成一定数目的集合体，能够使得生活方便和科学研究方便。微观粒子的计量：以集合体来描述，并给予新的量词——摩尔。1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式作出决议：将“物质的量”定为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克（公斤） Kg 时间 t 秒 s 电流 I 安【培】 A 热力学温度T 开【尔文】 K 发光强度 坎【德拉】 cd 物质的量n 摩【尔】 mol “物质的量”是一个物理量，是国际单位制七个基本物理量之一, 符号为 n 一、物质的量的单位—摩尔 1. 定义 表示 一定数目 粒子 的 集合体，符号 n 2. 单位 摩尔(摩) mol 3. 表示方式 a mol CO2 a可为 12瓶 啤酒 为 1打 一定数目 描述对象 集合体 1 打 1盒 100根 火柴 为 1盒 一定数目 描述对象 集合体 数值 单位 指定化学式或微粒符号或名称 注意：(1)物质的量是专有名词 (2)只适用微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子） (3)描述对象必须明确粒子种类或名称 (4)计量是粒子的集合体，不是单个粒子。 一、物质的量的单位—摩尔 对应训练 [典例1] 判断下列说法是否正确。 (1) 1 mol 氧 (2) 1 mol O (3) 2mol 铅笔 (4) 碳酸的物质量为 3 mol (5) 0.5 mol 二氧化碳分子 (6) 氧气的物质的质量是1mol (7) 5 mol e— (8) 1 mol 钠元素 × 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 √ × 铅笔是宏观物质 × 物质的量是整体，不可拆 √ × 物质的质量是宏观单位 × 元素是宏观概念，只能说种类 √ 二、阿伏伽德罗常数 国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与 0.012kg12C 中所含的碳原子数相同。 N(12C)＝ 0.012 kg 1.993×10—26 kg [思考与讨论] 一个 12C 的质量为1.993×10—23g，那么 0.012kg 12C 中所含的碳原子数是多少？ ＝6.02×1023 约6.02×1023个 粒子 为 1 mol 一定数目 描述对象 集合体 二、阿伏伽德罗常数 1、定义：国际上规定，1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 2、符号：NA 3、单位：mol—1 (每摩尔) 4、数值约为：1 NA ≈ 6.02×1023 mol—1 阿伏加德罗 意大利化学家 1 mol微粒 = NA 个微粒 ≈ 6.02×1023个微粒 集合体计量 个体准确值 个体近似值 二、阿伏伽德罗常数 阿伏加德罗常数与微观粒子数之间的关系 约为6.02×1023 1 mol粒子的粒子数 0.012Kg12C中所含原子数 阿伏加德罗常数 ＝ ＝ ＝ [注意] 不能认为1 mol 粒子等于6.02×1023个，也不能认为6.02×1023 就是阿伏加德罗常数。 二、阿伏伽德罗常数 5、n、N(微粒数)、NA三者关系 (1) 1 mol Na 中有 个钠原子 (2) 2 mol Na 中有 个钠原子 (3) n mol Na 中有 个钠原子 6.02×1023 n×6.02×1023 1.204×1024 对应训练 [典例2] 1、3mol O2中含有 ______个氧气分子，______个氧原子 2、0.5mol H2SO4中含有______个氢离子，______个硫酸根离子 3、1.5NA个H2O分子中有______mol H原子，______mol O原子 4、n mol CO2含______mol C，含______mol O 3NA 6NA NA 0.5NA 3 1.5 n 2n 三、摩尔质量 [思考讨论] 1mol 不同物质含有的微粒数相等，那么1mol 不同物质的质量是否也相同呢？ O Al H2 H2O 1mol粒子数约 一个分子/原子的质量 2.657×10-23g 4.485×10-23g 3.294×10-24g 2.99×10-23g 16 16g 27 27g 2 18 相对分子/原子质量 1mol物质的质量 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 2g 18g 6.02×1023 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 三、摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2、符号：M 3、单位：g/mol 或 g·mol—1 4、数值：摩尔质量在数值上与其相对原子/分子质量相等。 物质确定，其摩尔质量就是定值，不随物质的量的多少而改变。 1mol M(H2O)= 。 M(NaCl)= 。 M(SO42— )= 。 58.5g/mol 18g/mol 96g/mol 三、摩尔质量 H2SO4 的摩尔质量为 。 1mol H2SO4 的质量是 。 H2SO4 的相对分子质量是 。 98g/mol 98g 98 1 mol 物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)是否一样？ 单位 数值 相对原子质量/ 相对分子质量 1 相同 1mol物质的质量 g 摩尔质量 g·mol—1 三、摩尔质量 1 mol H2O 的质量_________。 2 mol H2O 的质量_________。 n mol H2O 的质量_________。 18g 36g n×18g 5、n、m(质量)、M(摩尔质量)三者关系 三、摩尔质量 物质的质量 m 、物质的量 n 、粒子数 N 之间的关系如下： m N (÷M) (×M) (×NA) (÷NA) n 宏观的质量(m) 微观的粒子数目(N ) 物质的量 $$