2026届高三化学一轮复习 选择题专题阿伏伽德罗常数的应用

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用 一、物质的量 1．（2025·湖北武汉·二模）一种生产药物中间体三氟甲苯的方法为。设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列说法正确的是 A．1mol三氟甲苯中键数目为 B．25℃时，三氟乙酸溶液中，的数目小于 C．标准状况下，和按任意体积比组成的1.12L混合气体中，氢、氧原子总数为 D．7.8g苯中碳碳双键数目为 2．（2025·湖北黄冈·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，1molFe与22.4LCl2完全反应时则转移电子数目为3 NA B．在常温常压下，44g N2O与CO2混合物气体中所含的原子数目一定为3 NA C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目一定为0.1 NA D．1mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5 NA 3．（2025·湖北·三模）可由以下反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中所含的离子数目为 B．中所含有键的数目为 C．每消耗，反应转移电子数为 D．重氢中所含有的中子数为 4．（2025·湖北·一模）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．环己烷中含有的共价键数为 B．中所含的中子数为 C．铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 D．由和组成的混合物中含氧原子数为 5．（2025·湖北·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与均含有个质子 B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C．丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D．中含有键数目最多为 6．（25-26高三上·湖北荆州·阶段练习）汽车的安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击NaN3迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA B．撞击时若有1molNaN3分解，生成的氮气的体积为33.6L C．标准状况下，中键的数目为NA D．1molN2和3molO2在高温下充分反应，最终生成有色的混合气体 7．（24-25高三下·湖北·阶段练习）我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．112gN8完全分解，产生的N2分子数为4NA B．1.0molN8的(价层)孤电子对数为6NA C．1.0molN8的σ键数为8NA D．1.0molN8的sp2杂化N原子数为5NA 8．（24-25高三下·湖北·阶段练习）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在氧气中充分燃烧，断裂键的数目为 B．中S的价层电子对数为 C．56gFe与足量的水蒸气反应，转移电子数为 D．25℃时，的溶液中含有的数目为 9．（24-25高三下·湖北·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含有的中子数目为 B．醋酸溶液中氢原子数目为 C．与足量铁粉反应，转移电子数目为 D．标准状况下，和混合气体中原子数目为 10．（24-25高三下·湖北·阶段练习）过二硫酸（）是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：（未配平）。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．过二硫酸中过氧键数目为 B．当生成时，转移电子数为 C．中硫原子的价层电子对数为 D．中层电子数为 11．（25-26高三上·湖北武汉·开学考试）生物质气(主要成分为CO、、等)在含铬催化剂作用下可制备甲醇。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含键数目为 B．1mol基态Cr原子中未成对电子数为 C．分子中杂化的原子数为 D．反应，每消耗2.24LCO，转移电子数为 12．（25-26高三上·湖北·开学考试）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A．中氙的价层电子对数为 B．中键的数目为 C．晶体内硅氧键的数目为 D．标准状况下，中含有的分子数目为 13．（2024·湖北武汉·一模）设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是 A．含有的价电子数目为 B．中所含共价键的数目为 C．中杂化的原子数目为 D．每消耗，反应转移的电子数目为 14．（2024·湖北·一模）设为阿伏加德罗常数的值。已知反应，下列叙述正确的是 A．标准状况下，中所含的电子数为 B．生成时转移的电子数为 C．中O原子的价层电子对数目为 D．溶液中阳离子数目为 15．（2024·湖北武汉·模拟预测）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.0L1.0mol·L−1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．1 mol硝基与1 mol NO2所含电子数不相同 C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目一定为0.1 NA D．12g金刚石中含有C−C键数目为2NA 16．（2024·湖北·一模）设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为 B．含有的共用电子对数目为 C．每形成，转移电子数目为 D．每的中子数为 17．（2024·湖北武汉·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，的数目为 B．标准状况下，2.8LHF含有的质子数为 C．6g甲酸甲酯中，采取sp3杂化的原子数目为0.2NA D．与足量水充分反应，转移的电子数为 18．（2024·湖北襄阳·一模）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于0.1 B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 C．电解精炼铜时，阴极增重64g时，外电路转移电子数一定为2 D．向2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 二、水的电离及溶液的酸碱性 19．（2025·湖北襄阳·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．与充分反应，转移电子数为2 B．的溶液中，由水电离的数目为 C．中的价层电子对数为3 D．液态水中水分子间的氢键数目小于2 20．（2025·湖北襄阳·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．，每生成5 mol CO2转移的电子数为10NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32 g C．常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数为10-5NA D．1 L浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D D B D B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C C D C C C B A 1．C 【详解】A．三氟甲苯结构的苯环含6个C-Cσ键、5个C-Hσ键，苯环与-CF3间有1个C-Cσ键，-CF3含3个C-Fσ键，共6+5+1+3=15个σ键，1mol中σ键数目为15NA，A错误； B．25℃时，三氟乙酸为弱酸（Ka=10-0.23≈0.59），1mol/L溶液中c(H⁺)<1mol/L，故，OH⁻数目大于10-14NA，B错误； C．标准状况下1.12L混合气体为0.05mol（H2和CO2），设H2为x mol、CO2为y mol，x+y=0.05。氢原子数=2x，氧原子数=2y，总原子数=2(x+y)=0.1mol，即0.1NA，C正确； D．苯分子中无碳碳双键，碳碳键为介于单双键间的特殊键，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．标准状况下，的物质的量为1mol，与1molFe反应，氯气完全反应，Fe剩余，生成2mol氯离子，转移的电子数为，A错误； B．在常温常压下，44g与混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1mol，所以气体中所含的原子数目一定为，B正确； C．因不确定温度，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目不一定为0.1NA，C错误； D．环戊二烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，故一个环戊二烯分子中含有11个σ键，则1mol环戊二烯中含有σ键数为1mol×11×NAmol-1=11NA，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．为，包含和，因此所含离子数为，A正确； B．乙烯含有键和键，共，B正确； C．通过反应方程式可知，参与反应转移电子，为，转移电子数为，C正确； D．为，D为，1 个中含有1个中子，故所含中子数为，D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．环己烷的化学式为，环己烷中碳氢之间的共价键为，碳碳之间的共价键为，则一共是，即，A错误； B．中所含的中子数为，B错误； C．铁与足量稀硝酸反应，被氧化为，铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为，C错误； D．每个分子或分子中均含有3个原子，故由和组成的混合物中含氧原子数为，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错误； B．醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH-数目为10-5NA，B错误； C．5.8g丁烷的物质的量为0.1mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，C错误； D．C2H4O中含键最多是环乙醚，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，故最多含0.7NA键，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．4.6gNa的物质的量为0.2mol，Na在空气中反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na均由0价升至+1价，转移电子数为0.2mol×1×NAmol-1=0.2NA，A正确； B．NaN3分解反应为2NaN3=2Na+3N2↑（撞击），1molNaN3分解生成1.5molN2，但题目未说明气体处于标准状况，无法计算体积，B错误； C．标准状况下11.2LN2的物质的量为0.5mol，N2分子中含N≡N键，其中有2个π键，故π键数目为0.5mol×2×NAmol-1=NA，C正确； D．N2和O2高温下反应生成NO（N2+O2=2NO，高温），NO与O2进一步反应生成红棕色NO2（2NO+O2=2NO2），最终混合气体含NO2（有色），D正确； 故选B。 7．D 【详解】A．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B正确； C．1个分子中有8个键，的键数为，C正确； D．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，D错误； 故选D。 8．B 【详解】 A．()在氧气中充分燃烧生成，断裂6mol键，数目为，A错误； B．的中心原子S原子的价层电子对数为，无孤电子对，即中S的价层电子对数为，B正确； C．与水蒸气反应生成，反应转移的电子数是，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法确定的数目，D错误。 故选B。 9．B 【详解】A．的物质的量为，1个分子中含10个中子，故的中子数为，故A正确； B．1个分子中含4个氢原子，加上溶剂水分子中的氢原子，溶液中氢原子数大于，故B错误； C．氯气与Fe反应生成氯化铁，得2mol电子，转移电子数为：，故C正确； D．标准状况下，和混合气体的物质的量为1mol，每个分子中含2个原子，则1mol混合气体中含原子数为，故D正确； 故选：B。 10．D 【分析】K2S2O8中，8个O原子中有6个显-2价，2个显-1价，发生反应后，O元素全部显-2价，则1个“K2S2O8”得到2e-，MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升高到+7价，失去5e-，依据得失电子守恒，可建立关系式：5K2S2O8——2MnSO4，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为，据此回答。 【详解】 A．1个过二硫酸()中含有1个过氧键，过二硫酸的物质的量为，则含过氧键数目为，A正确； B．MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升高到+7价，失去5e-，当生成时，转移电子数为，B正确； C．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，C正确； D．中层电子排布为，电子数为2+6+5=13，中层电子数为，D错误； 故选D。 11．A 【详解】A．的结构为O=C=O，每个双键含1个σ键和1个π键，故每个分子含2个σ键，44g CO2的物质的量为1mol，因此σ键数目为2NA，故A正确； B．基态Cr原子的电子排布为[Ar]3d54s1，3d轨道有5个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，总共有6个未成对电子，1mol Cr原子对应6 NA未成对电子，故B错误； C．CH3OH分子中，C、O均为sp3杂化，1mol CH3OH对应2 NA个sp3杂化原子，故C错误； D．反应CO + 2H2 → CH3OH中，CO中的C从+2价变为-2价，1mol CO转移4mol电子，由于未明确2.24L CO是否处于标准状况，所以不能计算转移电子数，故D错误； 选A。 12．D 【详解】A．XeF4中Xe的价层电子对数为，因此1molXeF4中Xe的价层电子对数为6NA，A正确； B．1个[Cu(H2O)4]2+中含8个O-Hσ键，加上4个Cu-O配位键，总计12个σ键，因此1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键数目为12NA，B正确； C．4.5g SiO2为0.075mol，每个SiO2含4个Si-O键，则4.5g SiO2硅氧键的数目为0.075×4=0.3mol，即0.3NA，C正确； D．标准状况下，SO3为固体，无法利用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选D。 13．C 【详解】A．是第IVA族元素，价电子数为4，故含有的价电子数目为，A正确； B．的结构式为，因此中所含共价键的数目为，B正确； C．乙基中碳原子的价层电子对数都为4，采取杂化，而与4个乙基中的碳原子分别形成1个配位键，即也采取杂化，故中杂化的原子数目为，C错误； D．反应中，失去电子生成，元素化合价由0价升高至+4价，因此每消耗，反应中共转移电子，的物质的量为，则转移的电子数目为，D正确； 故选C。 14．C 【分析】中，由0价降到-1价，得2个电子，共失4个电子，O元素由-2价，升到+2价，共失4个电子，据此分析； 【详解】A．标况下，的物质的量是1mol，含有2×9mol电子，所含有的电子数为18NA，A错误； B．18g水物质的量是1mol，则转移电子为，B错误； C．中O原子的价层电子对数目为， 中O原子的价层电子对数目为，C正确； D．溶液中，钠离子数目为，水微弱电离，故阳离子数目大于，D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．水中也含有氧原子，所以1.0L1.0mol·L−1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远远大于2NA，A错误； B．1mol硝基(−NO2)中含有23mol电子，1mol二氧化氮分子中含有23mol电子，二者所含电子数相等，B错误； C．由于温度不同，水的离子积不同，没有告诉在常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度不一定为0.1mol/L，所以pH=13的NaOH溶液中含有的氢氧根离子不一定为0.1mol，C错误； D．12g金刚石物质的量为1mol，根据金刚石的结构，每个碳原子与四个碳原子形成共价键，每两个碳原子形成一个共价键，所以1mol金刚石含有C−C键数为2NA，D正确； 故选D。 16．C 【详解】A．晶体为离子晶体，由钠离子和氯离子组成，不含有分子，A错误； B．未说明温度和压强的状态，气体摩尔体积Vm不确定，无法计算含有的共用电子对数目，B错误； C．由反应式可知，转移电子会生成，即形成，则每形成，转移电子数为，C正确； D．中子数=质量数-质子数，一个原子所含中子数为，则的中子数为，D错误； 故选C。 17．C 【详解】A．硫化钠为强碱弱酸盐，会发生水解，而消耗一部分硫离子，所以的数目小于，故A错误； B．标准状况下，HF为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C．甲酸甲酯()的摩尔质量为60g/mol，6g甲酸甲酯()的物质的量为0.1mol，其中甲基碳原子及与甲基相连的氧原子均为杂化，所以6g甲酸甲酯中采取杂化的原子数目为，故C正确； D．过氧化钠的摩尔质量为78 g/mol，与足量水充分反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2mol过氧化钠参与反应时转移2mol电子，所以与足量水充分反应，转移的电子数为0.5，故D错误； 故答案为：C。 18．C 【详解】A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中数目等于钠离子数目，等于0.1，A错误； B．12g石墨烯中含有1molC，每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为：×6=2，所以1molC原子形成的六元环的个数为0.5，B错误； C．阴极电极反应：，阴极增重64g时，即生成1mol铜，则外电路转移电子数一定为2，C正确； D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中n(Na2SiO3)=0.5mol/L×0.002L=0.001mol，根据Si守恒，生成的H2SiO3为0.001mol，但硅酸胶体中的胶粒是一定数目硅酸的集合体，故所得胶粒数小于0.001，D错误； 故选C。 19．B 【详解】A．1mol Fe与1mol Cl2反应时，Cl2是不足量试剂，完全反应转移2mol电子，对应2，A正确。 B．能够水解的盐促进水电离，但在室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由于溶液的体积未知，不能计算水电离的氢离子数目，B错误。 C．Xe 为第 8 族元素，有 8 个价电子。根据 VSEPR 理论，XeF4中 Xe 形成 4 个成键电子对和 2 个孤对电子对，价层电子对总数为 6。因此，0.5 mol XeF4 含 0.5 mol Xe 原子，每个 Xe 有 6 个价层电子对，总价层电子对物质的量为 ，数目为 ，C正确。 D．冰晶体中每个水分子能形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，平均每个水分子形成的氢键数为2，则冰晶体中每个水分子间的氢键数目为2，但液态水的氢键数量少于冰，故液态水中水分子间的氢键数目小于，D正确。 故选B。 20．A 【详解】A．在中C元素为0价，则生成时转移的电子为，即转移的电子数为，A错误； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应为：，当电路中通过的电子数为时，即电路中通过1mol电子，根据阳极反应理论上应溶解Cu的质量为：，而实际生产中由于阳极粗铜中比铜活泼的杂质金属优先于铜失电子溶解，导致阳极溶解Cu的质量小于理论值32g，B正确； C．在的溶液中，根据可知，全部由电离产生，物质的量为，再根据可知，电离出的与的总量是相等的，即，得到水电离出的数为，C正确； D．1L浓度为的溶液中，，电离：，电离出的要发生水解：、，由于1个阴离子要水解产生和2个阴离子，阴离子数目增加，最后溶液中的阴离子数将大于，D正确； 故答案为：A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$