第三单元 酸和碱（基础卷）---2025--2026学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

2025-2026人教版（五四学制）化学九年级全一册单元测试-第三单元 酸和碱（基础卷） 一、选择题 1．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　). A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成H2O C．能与 Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成H2O 2．要使如图所示装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(　　). ①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸. A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 3．下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用食醋去除热水壶中的水垢 食醋的pH＜7 B 铁锅用完后洗净擦干 防止铁与氧气、水接触而生锈 C 用小苏打片治疗胃酸过多 利用中和反应的原理 D 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 A．A B．B C．C D．D 4．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系.图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是(　　). A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 5．下列实验操作正确的是 A．测量溶液的pH B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．称量氢氧化钠 6．生活中一些常见物质和近似pH如下，胃酸过多的人空腹最适宜喝的食物是（　　） A．柠檬汁pH（2～3） B．酸奶pH（5～6） C．玉米粥pH（7～8） D．可乐pH（2～4） 7．土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1（条带越宽，吸收率越高）所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到如图2所示的土壤pH与时间的关系图。下列说法错误的是 A．由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5 B．由图2可知，小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好 C．由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高 D．某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤发生反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 8．实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。 下列说法不正确的是 A．实验中可观察到溶液变浑浊 B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液 C．b处，说明二者恰好完全反应 D．c处溶液能使酚酞溶液变红 9．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常范围： 物质 血浆 胃液 胆汁 尿液 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4 下列有关说法正确的是 A．当胆汁或时，人体可能导致疾病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用试纸测定血浆的是否在正常范围内 D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 10． 小深用碳酸钠、水和紫罗兰花（变色规律与紫色石蕊溶液类似）进行了如图 1 所示的实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图 2 所示，下列说法错误的是（　　） A．Ⅰ中 21.8g 碳酸钠能全部溶解 B．碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大 C．Ⅲ中有碳酸钠晶体析出 D．紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色 11．某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是 A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH-浓度越大pH越大 B．②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子 C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小 D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应 12．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如下图所示.下列说法不正确的是(　　). A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大 B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体 C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源 D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量 13．已知：( 2H2O.为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图所示实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液).关于该实验的说法错误的是(　　). A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 D．实验中可观察到脱脂棉团变红 14． 利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是（　　） A．0~50s 内 AB 段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应 B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应 C．BC 段压强上升只是因为反应生成气体 D．CD 段压强下降是因为反应结束，温度下降 二、非选择题 15． 生活中处处有化学。比如农业上通常用　 　(写化学式)改良酸性土壤；医疗上通常用小苏打治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式：　 　。 16．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，含有硫的煤炭燃烧时排放出污染空气的有毒气体，主要是 SO2，它遇到雨水成为酸雨降落到地面会带来很大的危害.请回答下列问题. （1）请举出三个方面的危害实例：①　 　；②　 　；③　 　. （2）许多植物有抗御污染空气的有毒气体的能力，在常见植物中对这些气体有较强吸附能力的是　 　(填植物名称). （3）当SO2污染较严重时，可用直升机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，其化学方程式为： 实验证明石灰浆[Ca(OH)2]在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，该反应的化学方程式为：　 　. 17．根据碱的部分化学性质回答下列问题。 （1）补上图中碱类物质的第④点化学性质：　 　。 （2）小明同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液　 　。我们常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是　 　（用方程式表示）。 18．坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求. （1）“山更绿”离不开绿色植物. ①植物的光合作用需要吸收空气中的水和　 　，可有效减缓温室效应. ②酸雨不利于植物生长.煤燃烧产生的　 　进入大气后可形成“硫酸型”酸雨. （2）“水更清”就得保护好水资源. ①下列关于水的说法正确的是　 　(填字母). a.工业废水需经处理达标后才可排放 b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 c.天然水只要通过处理后变清即可饮用 d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂 ②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，消耗氧气，使鱼类等死亡.这里的营养元素主要指　 　(写出一种即可). （3）“空气更清新”需要监测防治大气污染. ①目前未计入空气污染指数监测项目的有　 　(填字母). a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸入颗粒物 d.稀有气体 ②硝酸工厂排放的尾气中常含有 NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收： 的化学式为　 　. 19．《天工开物》记载：“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后掘挖。深至五丈许，方始得煤，初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上。人从其下施攫拾取者（如图）。”回答下列问题： （1）煤属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。“毒气灼人”，煤矿中的“毒气”的主要成分是甲烷，遇火会发生爆炸，主要反应的化学方程式为　 　。 （2）“巨竹凿去中节”使竹子整体贯通，此竹筒相当于实验室中的　 　（填仪器名称）。煤堆中心温度比地表高，利用竹筒可将“毒气”导出，原因是　 　。 （3）煤燃烧产生的导致的环境问题是　 　。 （4）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是 （填序号）。 A．进矿井前先做灯火实验 B．矿井内要加强通风 C．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度 20．结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，选用的发生装置是　 　(选填序号)，反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气，选用发生装置C相对于装置B的优点是　 　。 通常状况下，SO2气体密度比空气大，有毒，易溶于水。实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取SO2，实验室选择下图装置收集SO2(图1)并验证其性质(图2)。 （4）图1“防倒吸装置”应选择　 　(选填“甲”或“乙”)。 （5）图1NaOH溶液的作用是　 　。 （6）已知SO2也能与水反应，生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸溶液呈酸性。如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是　 　。 21．金属钴(Co)在国防工业中有重要应用.某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co2O3).研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。 （1）写出下列化合物中 Co元素的化合价：CoO　 　，Co2O3　 　. （2）酸浸时钴的氧化物发生如下反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ Co ①反应后溶液中含钴元素的微粒是(填化学符号)　 　. ②已知反应前矿石中CoO的质量为 ag，Co2O3的质量为 bg，则理论上可以生成CoSO4　 　g(用含 a、b的式子表示). （3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4 小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下： 编号 矿石用量(g) 硫酸用量(g) Na2SO3 用量(g) 温度(℃) 钴元素浸出率(%) 1 85.71 12.62 0 85 56.39 2 85.71 6.31 0 85 49.98 3 85.71 6.31 0 65 43.33 4 85.71 6.31 0.43 65 73.95 5 85.71 6.31 0.86 65 74.77 ①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响？　 　； ②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率　 　； ③工业生产中采用实验　 　(填编号)的提取条件更合理. 22．小王发现厨房所用炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他进行了如下实验：取100g该炉具清洁剂于烧杯中，加入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。(炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应) （1）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(请写出计算过程)。 （2）炉具清洁剂在不用时需密封保存的原因是　 　。 23．酸碱度与人体健康 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题： （1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　（填“增大”或“减小”），原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑，则X的化学式　 　。 （4）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为　 　。 （5）下列说法正确的是　 　（填写序号）。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】C 4．【答案】A 5．【答案】A 6．【答案】C 7．【答案】C 8．【答案】D 9．【答案】A 10．【答案】B 11．【答案】B 12．【答案】B 13．【答案】A 14．【答案】C 15．【答案】； 16．【答案】（1）腐蚀建筑物；污染江河湖海，影响水生植物生长；影响农作物、树木的生长 （2）夹竹桃、广玉兰 （3） 17．【答案】（1）碱与某些盐反应生成新盐和新碱 （2）变红色； 18．【答案】（1）二氧化碳；二氧化硫 （2）a；氮或磷 （3）d；NaNO2 19．【答案】（1）不可再生； （2）导管；煤堆中心温度较高，产生的“毒气”受热后密度变小会上升 （3）酸雨 （4）B；C 20．【答案】酒精灯；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；便于控制反应的发生和停止；乙；吸收多余的SO2，防止污染空气；紫色石蕊试液变为红色，试管内液面上升 21．【答案】（1）+2；+3 （2）Co2+； （3）硫酸及亚硫酸钠用量，温度；增大；5 22．【答案】（1）设100g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。 = x=4g 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 （2）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质 23．【答案】（1）弱碱性 （2）减小；CO2+H2O＝H2CO3 （3）CO2 （4）09：00 （5）B 1 学科网（北京）股份有限公司 $$