专题4 酸碱中和反应&实验活动3 酸、碱的化学性质&实验活动4 溶液酸碱性的检验-【勤径学升】2024-2025学年九年级全一册化学同步练测（人教版五四学制）

参考答案及解析 区关键点拨 3.D[解析]A(×):西瓜汁的pH小于6，显酸性。B 当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH (×):橘子汁的pH小于4，显酸性，不能使酚酞变 大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈 红色。C(×):苏打水的pH大于8，显碱性。D 酸性e (V):柠檬的pH小于3，显酸性，所以胃酸过多的 2.B[解析]尿液的pH为4.7~8.4，可能显酸性、中 人应该少饮柠檬水。 性或碱性，故A错误：血浆的pH为7.35~7.45，大 4.D[解析]A(×):中和反应不属于基本反应类型。 于7，显碱性，故B正确；胃液的pH为0.9~1.5，小 B(×):p点所示溶液的pH>7,观察曲线可知，稀 于7，显酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红色，故C 盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的 错误；汗液的pH为5.56.6，小于7，显酸性，酸性 溶质为NaCl和NaOH。C(×):n点表示稀盐酸和 溶液不能使酚酞溶液变红，故D错误。 氢氧化钠恰好完全反应，n点所示溶液中的微粒有 3.(1)洗洁精(2)柠檬汁（或雨水）(3)属于 Na、CI和H0。D(V):观察溶液pH变化可知， 4.A[解析]pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋相 该题图所对应操作是将氢氧化纳溶液滴入稀盐 当于将白醋稀释，溶液的酸性会减弱，对于酸性溶 酸中。 液来说酸性越弱，pH越大，故测得的pH会偏大。 5.(1)红(2)强(3)大于加水稀释（合理即可） 5.A[解析]A(V):用玻璃棒蘸取少量白醋滴在千 (4)否 操的pH试纸上，可测出白醋的pH。B(×):二氧化 [解析](1)厨房清洁剂的p为12~13，大于7，根 碳与水反应生成的碳酸显酸性，无法用干燥的pH 试纸测定二氧化碳的pH。C(×):浓硫酸具有脱水 据溶液的酸碱性与酸碱度的关系可扣，厨房清洁剂 性，能使pH试纸变黑，不能用pH试纸测定其pH 呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色。 D(×):用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH (2)正常雨水中因溶有二氧化碳，pH约为5.6，酸雨 时，会导致测定结果偏小。 的pH小于5.6，其酸性比正常雨水的酸性强」 6.(1)加入适量的水，用玻璃棒搅拌 (3)酸性溶液溶质质量分数越大，酸性越强，pH越 (2)pH试纸上(3)标准比色卡 小，所以降低酸性溶液的酸性可对溶液进行稀释。 【能力提升练】 (4)在测量溶液pH时，如果将pH试纸先用蒸馏水 1.D[解析]由题表可知，莲适宜生长的pH范围为 润湿，相当于稀释了待测液，可能会使所测的H不 8.0-9.0,即莲造宜在弱碱性土壤中生长。 准确。 2.C[解析]不能将pH试纸仲入待测液中，以免污 专题四酸债中利反应 染待测液，故A错误；氢氧化钠溶液显碱性，先用蒸 1.C 馏水将pH试纸润湿会稀释待测溶液，使溶液的碱2.D [解析]中和反应是指酸和碱作用生成盐和水 性减弱，测定结果偏小，故B错误；用pH试纸测溶 的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应， 液pH时，正确的操作方法为用洁净干燥的玻璃捧 如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都会生 蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色 成盐和水，但不是中和反应，A错误；NaOH易溶于 卡对照，故C正确：由于标准比色卡上的数字只有 水，具有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症， 整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能 B错误；金属氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水， 为12.6，故D错误。 C错误；酸+碱→盐+水（氧化物），中和反应中 :区易错分析 的四种物质属不同类别，可能含有某种相同元素， 将pH试纸润湿相当于稀释待测液，可能导致测 如2NaOH+H,S0,一Na,S0,+2H20,D正确。 量不准确。如果待测溶液是酸性的，会导致测 3.D[解析]根据题意可知，该反应的化学方程式为 量值>真实值；如果待测溶液是碱性的，会导致 NaOH+HCl一NaCl+H,O,恰好完全反应后，溶 测量值<真实值。 液的溶质只有氯化钠，所以“·”和“⑦”分别表示钠 ·25· 化学九年级·人教版（全一册） 离子和氯离子，则“o”和“●”分别表示氢离子和氢 (2)2中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀 氧根离子，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，氢 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：3中石灰水中 离子和氢氧根离子结合生成水分子，故反应后阴、 的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化 阳离子的总数目会减少，D选项符合题意。 钙和水。 g关键点拨… (3)酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液 氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应前后，数目发 不变色。醋酸显酸性，不能使酚酞变色：水显中性， 生变化的是氢离子和氢氧根离子，未发生变化 不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变 的是钠离子和氯离子： 红。故4、5中无明显现象。 4.B[解析]N点时溶液的pH等于7，显中性，N点 3.B[解析]氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其 时的溶液一定呈无色，A错误；P点时溶液的pH小 水溶液均显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故A 于7，显酸性，溶质是硫酸和硫酸钠，硫酸能与碳酸 不符合题意；氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似， 钠发生反应，B正确；M→W过程中pH逐渐减小，碱 是因为其溶液中都含有氢氧根离子，故B符合题 性逐渐变弱，C错误；N→P过程中硫酸钠的质量不 意：炉具清洁剂中氢氧化钠能与油脂反应，可除去 变，D错误。 油污，氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙 5.C[解析]A(V):从题图可以看出，实验前NaOH 白色沉淀和水，可用于检验二氧化碳，故C不符合 溶液的温度等于b℃。B(V):x点NaOH未完全反 题意：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液嫩口放置，均 应，溶液中的溶质有NaOH和反应生成的NaCl。 能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸盐，都会变 C(×):y点时溶液温度最高，盐酸和氢氧化钠恰好 质，需要密封保存，故D不符合题意。 完全反应，溶液中的溶质为NaC1,加入锌片，无气泡4.(1)白(2)CaC0(3)①Ca(0H)2+2HC1 产生。D(V):x、y、:三点对应的溶液中，只发生了 一CaCl2+2H20②红试管底未溶解的氢氧 NaOH与HCl的反应，参加反应的酸、碱质量比 化钙部分溶解 不变。 [解析](1)氢氧化钙微溶于水，实验中所加氢氧化 6.固体逐渐溶解消失 钙不能全部溶解，所以都可观察到试管内呈现白色 【实验探究】溶液不变色A、B 悬浊液。(2)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸 实验活动3酸、储的化学性质 钙沉淀和水，所以上层清液中通入二氧化碳，形成 1.B[解析]水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化钱， 白色浑浊是碳酸钙，化学式为CaC03。(3)①氢氧 均能与醋酸反应，可使用食醋除去水壶壁上的水 化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸能与氢氧化 垢，A不符合题意：铜的金属活动性排在氢的后面， 钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为 不能与醋酸反应，使用食醋不能鉴别黄金饰品中是 Ca(0H)2+2 HCl-CaCl,2+2H0。②再将试管振 否含有铜，B符合题意：铁锈的主要成分是氧化铁， 荡，试管底未溶解的氨氧化钙部分溶解，所以会观 能与醋酸反应，可使用食醋除去莱刀上的铁锈，C 察到试管上层清液又呈现红色。 不特合题意；醋酸能与皮蛋中的碱性物质发生中和 5.A 反应，可减弱皮蛋的涩味，D不符合题意。 6.(1)NaOH(合理即可) 2.(1)黄色 (2)Fe+H2S0,feS0,+H2↑（合理即可） (2)CaC03+2HC-CaCl2+H20+C02↑[或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20 2HCI+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O] (3)黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 (3)4、5 (4)⑥⑨① [解析](1)1中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和 实验活动4溶液酸碱性的龄验 水，氯化铁溶液呈黄色。 1,B[解析]紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性 ·26· 参考答案及解析 溶液不变色，强碱性溶液变蓝。A、D(×):硫酸和 溶液显碱性，故C点对应溶液的pH>7。D(√)：A 盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。B(√)：氨 点坐标为(40,0)，设混合溶液中氯化氨的质量为x, 氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。C 则有： (×):水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色。 NaOH +HCl =NaCl +H2O 2.D[解析]酸碱指示剂与酸碱溶液混合时，变色的 40 36.5 是指示剂，而不是酸或碱的溶液。 40g×10%x 3.(1)烧杯(2)②过滤 4040g×109% 36.5 ,x=3.65g。混合溶液中盐酸的 (3)分别取少量样品于试管中，滴入紫甘蓝提取液， 振荡，使紫甘蓝提取液变红的是稀盐酸，使紫甘蓝 溶质质量分数为3.65g×100%=3.65%。 100g 提取液变绿的是氢氧化钠溶液。 4.(1)Fe2O3 +6HCI=2FeCl +3H2O 4.A[解析]测得校园土壤样品呈酸性，其H应小 (2)Fe+2HC-feC2+H2↑ 于7。 (3)Fe0. 5.(1)碳酸钠溶液显碱性(2)玻璃棒乙将pH (4)pH试纸（或紫色石蕊溶液，合理即可） 试纸直接浸到待测液中会污染待测液 (5)HCI+NaOH =NaCI+H20 (3)紫色石蕊紫红(4)偏小 [解析](1)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水， [解析](1)由甲同学的实验结果可知溶液的pH> 反应的化学方程式为：Fe,0,+6HCl一2FeCl 7,所以溶液显碱性。 +3H20。 (2)使用pH试纸测定溶液酸碱度的正确方法是将 (2)铁夹表面的铁锈除去后，内层的铁裸露出来，与 H试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到 盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。 pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比 (3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式 较，得出溶液的pH。使用pH试纸测定溶液酸碱度 为Fe04o 时，不能把H试纸直接浸入待测液中，这样会污染 (4)溶液呈酸性，根据酸的化学性质，①能使紫色石 待测液。 蕊溶液变红，②plH<7,③能与较活泼金属Zn等反 (3)使用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，紫色 应生成气体，④能与C0等金属氧化物反应使固体 石蕊溶液遇酸性溶液变红色，能确定所测溶液显 溶解，⑤能与碳酸盐反应生成气体，选择其中之一 酸性。 即可验证溶液呈酸性。 (4)碳酸钠溶液呈碱性，如将pH试纸润湿，相当于 (5)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 稀释了碳酸钠溶液，碱性减弱，再测定碳酸钠溶液5.(1)偏大(2)溶液变红(3)F心2·② pH时，结果会偏小。 (4)NaSO Ag*+CI-=AgCI 第三单元真题检测训练 (5)Fe203+6HCl2FeCl3+3H20(6)H 1.C2.B [解析](1)用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,盐酸 3.B[解析]A(V):向100g硫酸铜和盐酸的混合溶 被稀释，酸性减弱，故结果会偏大。 液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化纳优先 (2)石蕊溶液逼酸变红，故图1中①的现象是溶液 和盐酸反应生成氯化钠和水，即OA段与氢氧化钠 变红。 反应的是盐酸。B(×):盐酸反应完全后，氢氧化钠 (3)使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生 和硫酸钢反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B,点后 成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素 沉淀质量不再增加，说明B点时氢氧化钠和硫酸钢 的是F2·;该反应是利用了酸能与活泼金属反应， 恰好完全反应，所得溶液中的溶质是氯化钠和硫酸 故利用了图1中②的化学性质。 钠。C(V):C点时，氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠 (4)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发 ·27.化学九年级·人教版（全一册） 专题四 酸碱中和反应 [答案25] 负型⑦中和反应的概念与微观实质 C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 下列反应属于中和反应的是 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 A.2HCl+CuO =CuCl +H2O ⑤将稀盐酸缓慢滴人盛有NaOH溶液的烧杯中，用 B.2NaOH +CO2 =Na2CO,+H2O 温度传感器测得烧杯中溶液温度随加入稀盐酸 C.2HCI +Cu(OH):=CuCl,+2H,O 的体积变化关系如图所示。下列判断错误的是 D.Ca0+H,O=Ca(OH)2 () 2下列说法正确的是 ( 温度℃ A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应 一定是中和反应 B.氢氧化钠属于碱，所以可以用于治疗胃酸过 多症 0稀盐酸的体积/ml C.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 A.实验前NaOH溶液的温度等于t,℃ D.中和反应的四种物质属不同类别，可能含有 B.x点对应溶液中的溶质是NaCl,NaOH 某种相同元素 C.向y点对应溶液中加人锌片，有气泡产生 3(湖南衡阳调研)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D.x,y、z三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱 至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子 质量比不变 种类如图所示（其中“。”“●”“○”“⑦”表示不同 类通③中和反应的实验探究 的离子)。则下列说法正确的是 6(呼和浩特中考)中和反应是一类重要的化学反 o 应，化学兴趣小组做了如图所示实验 (提示：氢氧化铜、氢氧化镁均不易溶于水) 观察到试管①③中共同的明显现象是 试管②中 反应前反应后 没有明显现象。 A.“o”表示氯离子 稀H,S0。 稀盐酸 稀盐酸 B.“●”表示钠离子 C.反应前后阴、阳离子的总数目不变 D.此反应的实质是“●”和“。”结合生成水分子 NaOll Cu(OH) 溶液 Mg(OI)2 美型②中和反应的图像分析 ① ② ④（河北中专）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生 滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所 了反应？ 示。下列分析正确的是 【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管② 中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管 中滴入酚酞溶液，观察到 (填现象)，证 明稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反 应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成 0 稀硫酸的质量g 分，还可以向试管b中加入下列物质中的 A,N点时的溶液一定呈红色 (填字母)。 B.P点时的溶液能与碳酸钠发生反应 A.Zn B.CuO C.KOH D.铜片 42 见此图标跟抖音/縱信扫码领取配套资源稳步是升成绩 第三单元酸和碱 实验活动3 酸、碱的化学性质 [答案26] 实验①酸的化学性质 请回答下列问题： ①（山西晋中校级期中）食醋中含有醋酸，食醋除 (1)甲、乙两位同学各取Ca(0H)2粉末1g放入 做调味剂外，生活中还有很多妙用，下列使用食 试管中，再加入3L水，振荡后，都可观察 醋肯定不能达到目的的是 到试管内呈现 色悬浊液。 A.除去水壶壁上的水垢 (2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清 B.鉴别黄金饰品中是否含有铜 液于另一支试管中，通入C0:,观察到溶液 C.除去菜刀上的铁锈 变为白色浑浊，该白色浑浊是 d D,减弱皮蛋的涩味 (填化学式)。 2(北京中考)如图所示，向点滴板的孔穴1~3中 (3)乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚 滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。 酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色， 醋酸溶液水 NaOHi溶液 下层悬浊物呈粉红色：然后向试管中逐滴加 入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无 色，其反应的化学方程式是 P分 ②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层 氧化铁大理石石灰水 清液又呈现 色，其原因是 (1)1中所得溶液的颜色为 (2)从23中任选一个，写出发生反应的化学方 实验③酸、碱的综合 程式： (3)4,56中无明显现象的是 (填序号)。 ⑤（南充中考）观察实验现象是科学探究的必要步 实验②碱的化学性质 骤，下列对实验现象描述错误的是 A.氢氧化钠溶液滴加到紫色石蕊溶液中，溶液 ③（江苏扁迁期末）对比是学习化学的重要方法。 变红 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较，不完全 B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 正确的是 C.疏酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色 A.分类：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其 沉淀 水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝 D.稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 B.性质：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是 因为其溶液中都含有金属离子 6某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的部 C用途：炉具清洁剂中氢氧化钠可除去油污：氢 分化学性质的知识网络，如图所示。其中A是 氧化钙溶液可检验二氧化碳 一种生活中常见的金属，B是一种碱.图中短线 D.保存：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液散口放 表示两种物质在一定条件下可以发生化学反 置都会变质，需要密封保存 应。请根据图示回答有关问题。 4(永州中考)某化学兴趣小组探究氢氧化钙的 A 碳酸钠 C0 性质。 ① ② ③ ② I.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体： ②氢氧化钙的溶解度曲线如下图： 稀硫酸 石灰水 溶解度/g 0.20 ⑥ 用 0.15 B 酸戰指示剂 盐酸 0.10 0.05 (1)B可能是 (填化学式)。 0102030405060708090100 (2)请写出有关反应的化学方程式。 温度/℃ 反应①： Ⅱ.探究实验过程如下图： 反应④： 上层 静冒 液 (3)反应⑤的实验现象为 白色浑祉 加人C0 Ca(OH)a 3ml水 (4)图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 粉末1B 振荡 入2 振荡 (填序号，下同)，属于置换反应的 悬业液 静置 红色 粉红色 近色静置 无色 是 见此图标眼抖音/餐信扫码领取配套资源稳步提开成绩 43 化学九年级·人教版（全一册） 实验活动4 溶液酸碱性的检验 [答案26] 实壁①溶液酸碱性的检验 (3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器， ①（长沙开福区校级期来）变色效果最好的地衣类 用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和 生物一石蕊，是最早使用的酸碱指示剂。下 氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及 列能使紫色石蕊溶液变蓝色的是 ( 结论。 A.硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.水 D.盐酸 2分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶 液中，下列说法错误的是 实验②测定溶液的酸碱度 ④（江西中考）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得 校园土壤样品呈酸性，所记录的H与下列数值 最吻合的是 石蕊溶液 负石氢氧 稻酞溶液 果灰化钠 汁水辩液 A.6 汁水溶液 B.7 C.8 D.9 5 (湖北武汉质检)甲、乙两同学想了解碳酸钠溶 A.在白醋和苹果汁中，石蕊变红，酚酞不变色 液的酸碱性。他们做了如表研究。 B.在石灰水和氢氧化钠溶液中，石蕊变蓝，酚酞 实验操作 检测结果 变红 取H试纸放在玻璃片上；用 C.石蕊和酚欧是常用的酸碱指示剂 施取碳酸钠溶液滴在 D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色 甲同学 pH>7 pH试纸上：将试纸显示的颜色与 3(海南中考)自然界中，有许多植物色素在不同 标准比色卡比较 的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色 将H试纸直接浸人碳酸钠溶液 素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可 乙同学 中，把试纸显示的颜色与标准比色 pH >7 用到以下仪器： 卡比较 (1)根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液酸 碱性的结论： (1)仪器a的名称为 (2)请帮甲同学将步骤补充完整 根 据两位同学的实验操作，你认为 同 (2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤 学操作不规范，原因是 如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎： (3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未 ②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， 知溶液的酸碱性，可选用 溶液来进 (填“过滤”或“蒸发”)，取液备用： 行实验，该试剂从 色变成 ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、 色，能确定该未知溶液显酸性。 蒸馏水中，颜色变化如下表： (4)如果将pH试纸润湿，再一次测定碳酸钠溶 物质 白稀 石灰水 蒸馏水 液的酸碱性，测得的结果将 (填“偏 显色情况 红色 绿色 蓝色 大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。 见此图标跟抖音/疑信扫码领取配套资源稳步是升成绩