专题3 第3单元 第1课时 盐类的水解（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）江苏专版

[对应知能达标训练P 40] 1．(2024·河北辛集中学期中)如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　) A．CO　　　　　　　 B．HCO C．Na＋ D．NH 解析　根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解后溶液显酸性。CO水解后溶液显碱性，A错误；HCO水解后溶液显碱性，B错误；Na＋不会发生水解，C错误；NH水解后溶液显酸性，D正确。 答案　D 2．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH 解析　Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合成HCO，使c(OH－)增大而使溶液显碱性，CH3COONH4水解显中性。 答案　D 3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是 (　　) A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④ 解析　①中NaCl是强酸强碱盐，对水的电离没有影响；②是强碱，③是强酸，均抑制水的电离，但②中c(OH－)比③中c(H＋)小，所以抑制程度②比③小，故水的电离程度②>③；④是强酸弱碱盐，NH水解，促进水的电离，所以水的电离程度：④>①>②>③。 答案　C 4．下列各离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCO＋H2O⥫⥬H3O＋＋CO B．NH3＋H2O⥫⥬OH－＋NH C．[Al(OH)4]－⥫⥬Al(OH)3＋OH－ D．CO＋H3O＋===H2O＋HCO 解析　HCO＋H2O⥫⥬H3O＋＋CO是HCO的电离方程式，HCO水解方程式是HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，A错误；NH3＋H2O⥫⥬OH－＋NH不是水解方程式，B错误；[Al(OH)4]－结合水电离出的H＋生成氢氧化铝，[Al(OH)4]－＋H2O⥫⥬Al(OH)3＋OH－＋H2O，H2O两边可以消去，所以所给方程式是水解方程式，C正确；CO的水解方程式是CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－，D错误。 答案　C 5．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L-1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 解析　由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。 答案　A 6．物质的量浓度相同的下列物质的溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是 (　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 解析　(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2-水解而呈碱性(pH>7)。 答案　C 7．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　) A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋ 解析　NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl===NH＋Cl－，D2O⥫⥬D＋＋OD－，NH＋OD－⥫⥬NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。 答案　C 8．一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是(　　) A．c(A－)≥c(M＋) B．c(A－)＝c(M＋) C．若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋) D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋) 解析　若MA不水解，则溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，说明HA为一元弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)<c(M＋)。 答案　D 9．现有S2-、SO、NH、Al3+、Na＋、SO、AlO、Fe3+、HCO、Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是______________________________________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_______________________________________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　　　　。 解析　(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性。即S2-、SO、AlO、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SO是强碱阳离子和强酸的阴离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。 (4)HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。 答案　(1)S2-、SO、AlO、HCO　(2)NH、Al3+、Fe3+　(3)Na＋、Cl－、SO　(4)HCO 10．常温下，有两种溶液： ①0.1 mol·L-1的CH3COOH ②0.1 mol·L-1 的CH3COONa (1)溶液①的pH　　　　7(填“>”“<”或“＝”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是 ________________________________________________________________________。 (2)溶液②呈　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是__________________ ________________________________________________________________________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。 (3)下列说法正确的是　　　　(填序号)。 a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L-1 b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L-1 c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－) 解析　(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(2)0.1 mol·L-1CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－。(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L-1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。 答案　(1)<　c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) (2)碱　CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性 (3)bc 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$