专题2 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）江苏专版

第2课时　影响化学反应速率的因素

[学习目标]　

1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响。

2.初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。认识化学反应是有历程的及认识基元反应活化能对化学反应的影响。

3.初步学会设计“对照实验”，比较条件的改变对化学反应速率快慢的影响。

 

[对应学生用书P49]

知识点一　浓度对反应速率的影响

1．内因

化学反应速率首先是由反应物的　组成　、　结构　和　性质　等因素决定。

2．浓度对反应速率的影响

(1)实验探究

(2)规律

其他条件不变时

3．理论解释

(1)碰撞理论——化学反应的微观条件

①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生　有效碰撞　的分子。

②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

③用碰撞理论理解化学反应的过程

④化学反应的过程

　

⑤有效碰撞与化学反应速率的关系

有效碰撞的频率越高，则反应速率　越快　。

(2)基元反应

①概念：为了简化化学反应研究的模型，我们重点考查最简单的化学反应，即反应物分子经过　一次碰撞　就转化为　产物　分子的反应，也称为基元反应。

②基元反应的活化能与反应速率的关系：每个基元反应都有对应的　活化能　，反应的活化能越大，活化分子所占比例　越小　，有效碰撞的比例也就　越小　，故化学反应速率　越小　。

(3)浓度对化学反应速率的微观解释

反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目　增多　→单位时间内有效碰撞几率　增加　→反应速率　加快　；反之，反应速率减慢。

1．固体和纯液体的“物质的量”变化，化学反应速率改变吗？

提示　不改变。因固体或纯液体的浓度可视为常数。

2．对于以下三个反应：

(1)Zn和10 mL 0.1 mol·L-1的盐酸

(2)同样的Zn和20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸

(3)Zn粉和20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸

反应速率是否一样？为什么？

提示　不一样。(1)和(2)相等，都小于(3)的反应速率，因为对于固体来说，其浓度为常数，其反应速率与表面积大小有关；另外对化学反应速率影响的是物质的量的浓度，而不是物质的质量或反应物的总量。

浓度对化学反应速率的影响

其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大；反之，反应速率减小。

(1)固态或纯液体的浓度是常数，则有：

①增加固体用量时，化学反应速率不变；

②增大固体表面积或将固体溶于溶剂中，化学反应速率增大。

(2)随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。

1．常温下，反应A＋B===AB，按以下情况进行：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率大小关系是(　　)

A．②＞①＞④＞③　　 B．④＞③＞②＞①

C．①＞②＞④＞③    D．①＞②＞③＞④

解析　①中c(A)＝c(B)＝＝0.5 mol·L-1，②中c(A)＝c(B)＝＝1 mol·L-1，③中c(A)＝c(B)＝＝0.05 mol·L-1，④中c(A)＝c(B)＝＝0.25 mol·L-1。

在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②＞①＞④＞③。

答案　A

2．1918年，Lewis提出化学反应碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。