专题2 第一单元 第2课时 影响化学反应速率的因素(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

第2课时 影响化学反应速率的因素 核心素养发展目标:1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并 能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。 2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学 反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。 3.科学探究： 通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。 浓度对化学反应速率的影响 1.内因 在相同条件下,不同的化学反应的反应速率 首先是由反应物的组成、结构和性质等因素 决定的。 2.实验探究浓度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 均出现浑浊,先后顺序为A、B、C 实验结论 c(Na2S2O3)增大,产生浑浊的速率加快 规律总结 其他条件相同时,增大反应物的浓度,反应 速率 ;减小反应物的浓度,反应速 率 3.理论解释 (1)碰撞理论———化学反应的微观条件 ①活化分子:化学反应中,能量较高、有可能 发生 的分子。 ②活化能:活化分子的平均能量与所有分子 的平均能量之差。 ③用碰撞理论理解化学反应的过程 分子 运动 相互 碰撞 → 分子具有足 够高的能量 活化 分子 → 有合适的取向 有效 碰撞 → 发生化 学反应 → ④有效碰撞与化学反应速率的关系 有效碰撞的频率越高,则反应速率 。 (2)基元反应 ①概念 为了简化化学反应研究的模型,我们重点考 查最简单的化学反应,即反应物分子经过 就转化为 分子的反应,也 称为基元反应。 ②基元反应的活化能与反应速率的关系 每个基元反应都有对应的 ,反应的 活化能越大,活化分子所占比例 ,有 效碰撞的比例也就 ,化学反应速率 。 (3)浓度对化学反应速率的微观解释 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目 →单位时间内有效碰撞几率 →反应速率 ;反之,反应速率减慢。 浓度对化学反应速率的影响注意事项 （1）对于固体或纯液体，其浓度可视为常数， 其质量改变不影响化学反应速率。 （2）固体物质的反应速率与接触面积有关，颗 粒越细，表面积越大，反应速率就越快。 （3）对于离子反应，只有实际参加反应的各离 子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 1.所有的化学反应都是几个基元反应的总反 应,对吗? 举例说明。 提示: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 062 专题2　化学反应速率与化学平衡　　　　　　　 2.有同学认为活化分子总数多的,反应速率快; 有效碰撞次数多的,反应速率快。你同意他 的观点吗? 说明理由。 提示: 压强对化学反应速率的影响 1.研究对象———气体模型的理解 对于气体来说,在一定温度下,一定质量的气 体所占的体积与压强成反比。如图所示: 对于有气体参加的反应,在密闭容器中保持 温度不变时,增大压强,气体体积 , 反应物浓度 ,化学反应速率 。 2.微观解释 增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大 →单位体积内活化分子数 →单位时 间内有效碰撞几率 →反应速率 ;反之,反应速率 。 　　（1）压强只针对有气体参加或生成的反应；若 没有气体参加或生成，压强不影响反应速率。 （2）压强变化实质为浓度变化，即压强改变⇒ 物质浓度改变⇒反应速率改变。 若压强变化，物质 浓度不变，反应速率不变。 温度对化学反应速率的影响 (1)实验探究 实验 操作 实验 现象 溶液紫红色褪去所需时间长短: 实验 结论 其他条件相同时,反应物的温度越高,反应速率 越 (2)影响规律:其他条件相同时,升高温度,化 学反应速率 ;降低温度,化学反应速 率 。经验规律,一般温度每升高 10 K,反应速率可增加2~4倍。 (3)微观解释 升高 温度 分子 能量 增加 → 活化分子百分 数增加 分子运动加快 有效碰 撞次数 增加 → 化学 反应 速率 → 反之,反应速率 。 催化剂对反应速率的影响 1.实验探究 原理 2H2O2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ 实验 操作 A B C 实验 现象 A、B两试管立即产生 ,C试管产生气 泡很慢 结论 FeCl3、MnO2 对 H2O2 的分解都有催化作用,都 能加快 H2O2 的分解 2.影响规律:当其他条件不变时,使用催化剂, 化学反应速率 。 􀪋 􀪋