专题3 第4单元 沉淀溶解平衡（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P43] 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．溶解开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析　A项，溶解开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。 答案　B 2．下列有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中错误的是 (　　) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，且速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C．升高温度，CaCO3的溶解度增大 D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3溶解的量减少 解析　达到沉淀溶解平衡时，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，A正确；CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，但是溶解的碳酸钙能够完全电离，属于强电解质，B错误；CaCO3的溶解度随温度的升高而增大，C正确；向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的CO浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解的量减少，D正确。 答案　B 3．已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 (　　) A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5 B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 D．加入纯Cu将Fe3+还原为Fe 解析　根据题干信息，A项中的操作可先将Fe2+转化Fe3+然后再转化为Fe(OH)3而除去，A正确；在酸性溶液中H2S与Fe2+不反应，而H2S与Cu2+生成CuS沉淀，B错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH，C错误；由金属的活动性Fe>Cu知，D错误。 答案　A 4．在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10-10，下列说法不正确的是(　　) A.t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B．t ℃时，Y点和Z点时，Ag2CrO4的Ksp相等 C．t ℃时，Ag2CrO4、AgCl饱和溶液中，前者c(Ag＋)大 D．饱和Ag2CrO4溶液中加K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 解析　A.t ℃时 ，Ag2CrO4的Ksp为(1×10-3)2×1×10-5＝1×10-11，错误；B.因为溶度积只与温度有关，所以在t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，正确；C.t ℃时，Ag2CrO4、AgCl饱和溶液中，前者c(Ag＋)为，后者c(Ag＋)为，故前者大，正确；D.饱和Ag2CrO4溶液中加K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，溶液中各离子浓度按曲线移动，最后仍为平衡状态，正确。 答案　A 5．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 浅黄 黄 黑 Ksp 1.8×10-10 7.7×10-13 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述中不正确的是 (　　) A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L-1 的KI溶液，有黄色沉淀产生 B．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同 C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．在100 mL 1.8×10-6 mol·L-1的NaCl溶液中，加入1 mL 1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 解析　由四种物质的溶度积可知，溶解度大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，A正确，B错误；由于溶度积是温度的函数，温度不变其值不变，C正确；加入1 mL硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10-6 mol·L-1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10-5 mol·L-1，Q＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10-11<Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D正确。 答案　B 6．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是(　　) A．Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3] B．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等 解析　对于Fe(OH)3，Ksp [Fe(OH3)]＝c(Fe3+)·c3(OH－)，对于Cu(OH)2，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH－)，当控制金属阳离子浓度相同时，根据图像，Fe3+溶液的pH小于Cu2+溶液的pH，说明前者溶液中c(OH－)小于后者，所以Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，A错误；d点溶液中，c(Fe3+)大于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Fe3+)，则Qc>Ksp[Fe(OH)3]，说明Fe(OH)3已过饱和，同理，c(Cu2+)小于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Cu2+)，则Qc<Ksp[Cu(OH)2]，说明Cu(OH)2未饱和，B正确；NH4Cl水解使溶液呈酸性，溶液pH降低，所以加适量NH4Cl固体不能使溶液由a点变到b点，C错误；b、c两点代表金属阳离子浓度相等，而Fe(OH)3和Cu(OH)2的溶度积常数存在差异，所以不能代表二者溶解度相等，D错误。 答案　B 7．用0.100 mol·L-1 的AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 的Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　) A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L-1 的Cl－，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L-1 的Br－，反应终点c向b方向移动 解析　选取横坐标为50 mL的点，此时向50 mL 0.050 0 mol·L-1的Cl－溶液中，加入了50 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag＋浓度为0.025 mol·L-1(按照银离子和氯离子1∶1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来的2倍)，由图示得到此时Cl－浓度约为1×10-8 mol·L-1(实际稍小)，所以Ksp(AgCl)约为0.025×10-8＝2.5×10-10，所以其数量级为10-10，A正确；在坐标图中曲线表示沉淀溶解平衡曲线，每个点都满足c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp，B正确；若c(Cl－)＝0.040 0 mol·L-1，则滴定终点是AgNO3体积为20 mL处，而图中a点对应的横坐标AgNO3体积为15 mL，C错误；AgCl在水中的溶解度大于AgBr，故滴定终点时横坐标相同，而－lgc(Br－)>－lgc(Cl－)，即在c点的上方，D正确。 答案　C 8．一定温度下，卤化银AgX(X：Cl－、Br－、I－)的沉淀溶解平衡曲线如下图中甲、乙、丙所示。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)。下列有关叙述正确的是(　　) A．甲、乙、丙三种卤化银的溶度积Ksp依次增大 B．甲一定是AgI的溶解度曲线 C．对三种卤化银而言，a点均为不饱和溶液 D．c点达溶解平衡，且溶液中c(Ag＋)＜c(X－) 解析　根据题目信息中对于pAg和pX的定义及曲线数据可知，甲、乙、丙三种卤化银的溶度积Ksp依次减小，分别为AgCl、AgBr，AgI，A、B错误；a点对三种卤化银而言，均达到饱和状态，C错误；甲、乙、丙三条线上的点对于AgCl、AgBr、AgI而言，均达到溶解平衡状态，但c点的c(Ag＋)<c(X－)，D正确。 答案　D 9．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)A点表示的是Ag2SO4的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)B点对应的Ksp　　　　(填“>”“<”或“＝”)C点对应的Ksp。 (3)现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中： a．40 mL 0.01 mol·L-1的K2SO4溶液 b．10 mL蒸馏水 c．10 mL 0.02 mol·L-1的H2SO4溶液 则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为　　　　　　(填字母)。 解析　(1)A点没有达到平衡状态。(2)Ksp只与温度有关。(3)c(SO)越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小。 答案　(1)不饱和　(2)＝　(3)b>a>c 10．Na2S是常用的沉淀剂。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36，Ksp(PbS)＝2.4×10-28、Ksp(MnS)＝2.5×10-13。 (1)饱和MnS溶液中c(Mn2+)＝　　　mol·L-1。 (2)化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：MnS(s)＋Cu2+(aq)⥫⥬CuS(s)＋Mn2+(aq)，则该反应的平衡常数K＝　　　　。 (3)某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是　　　　　；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-1)，此时的S2-的浓度为 　　　　mol·L-1。 (4)向浓度均为0.1 mol·L-1的Mn2+、Fe2+的工业废水中逐滴加入Na2S溶液，当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Fe2+)＝　　　　mol·L-1；当有MnS和FeS沉淀时，c(Mn2+)∶c(Fe2+)＝　　　　　。(滴加Na2S溶液的过程中溶液体积变化忽略不计) 解析　(1)根据Ksp(MnS)＝c(Mn2+)·c(S2-)，饱和MnS溶液中c(Mn2+)＝＝＝5×10-7(mol·L-1)。(2)该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝1.92×1023。(3)根据FeS、CuS和PbS溶度积大小可知，CuS的溶度积最小，因此滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS，最后析出的是FeS；根据溶度积计算公式Ksp(FeS)＝c(Fe2+)·c(S2-)可知c(S2-)＝Ksp(FeS)/c(Fe2+)＝6.3×10-18/1×10-5＝6.3×10-13。(4)Ksp(MnS)＞Ksp(FeS)，滴加Na2S溶液，Fe2+先沉淀，当Mn2+开始沉淀时，根据Ksp(MnS)＝c(Mn2+)·c(S2-)，c(S2-)＝＝＝2.5×10-12 mol·L-1，根据Ksp(FeS)，c(Fe2+)＝＝＝2.52×10-6(mol·L-1)。当有FeS和MnS时，＝＝＝＝3.97×104。 答案　(1)5×10-7　(2)1.92×1023　(3)CuS 6.3×10-13　(4)2.52×10-6　3.97×104 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$