专题3 第2单元 第1课时 溶液的酸碱性与pH（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P36] 1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准出色卡对照 答案　A 2．313 K时，水的Kw＝3.0×10-14，则在313 K时，c(H＋)＝10-7 mol·L-1的溶液(　　) A．呈酸性　　　　　　 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 解析　由Kw＝c(H＋)·c(OH－)可得：c(OH－)＝＝ mol·L-1＝3.0×10-7 mol·L-1，c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。 答案　C 3．下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正确的是(　　) A．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多 B．将pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液pH＝6 C．测出1 mol·L-1的醋酸pH＝a，则0.01 mol·L-1的醋酸pH＝a＋2 D．测出番茄汁的pH＝4.5，其中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶的100倍 解析　醋酸为弱酸，等pH的醋酸、HCl溶液，醋酸溶液浓度大，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，A错误；将pH＝8的NaOH溶液无论如何稀释，得到的溶液pH＞7，B错误；醋酸是弱酸，在稀释过程中会增大电离度，测出1 mol·L-1的醋酸pH＝a，则0.01 mol·L-1的醋酸pH＜a＋2，C错误；测出番茄汁的pH＝4.5，其中的c(H＋)＝10-4.5 mol·L-1，pH＝6.5的牛奶，其中c(H＋)＝10-6.5 mol·L-1，二者的比值是100，D正确。 答案　D 4．常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中＝10-8，下列叙述中正确的是(　　) A．该一元酸溶液的pH＝1 B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10-11 mol·L-1 C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22 D．在0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进 解析　由＝10-8和Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10-14推知，c(H＋)＝1.0×10-3 mol·L-1，pH＝3，A错误；该溶液中由水电离的c水(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L-1＝1.0×10-11 mol·L-1，B正确；常温时，水的离子积Kw＝1.0×10-14，C错误；0.1 mol·L-1 的HA溶液中水电离出的c水(H＋)＝1.0×10-11 mol·L-1，水的电离被抑制，D错误。 答案　B 5．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　) A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点H＋的浓度大于a点H＋的浓度 解析　稀释相同倍数，pH变化大的是盐酸，故Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线，A错误；b点比c点pH小，故b点c(H＋)大，导电性：b＞c，B正确；温度不变，Kw不变，C错误；pH：b＞a，故c(H＋)：a＞b，D错误。 答案　B 6．常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法错误的是(　　) A．溶液中c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1 B．加水稀释至100倍后，溶液的pH＝4 C．此溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10-12 mol·L-1 D．加入等体积pH＝12的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 解析　pH＝－lgc(H＋)，则常温下，pH＝2的盐酸中c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1，A正确；稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1 L，稀释至100倍后，溶液中c(H＋)＝ mol·L-1＝1×10-4 mol·L-1，即pH＝4，B正确；盐酸中c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝10-14/10-2 mol·L-1＝10-12 mol·L-1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10-12 mol·L-1，C正确；pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10-2 mol·L-1，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性，D错误。 答案　D 7．室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是(　　) 编号 ① ② ③ ④ pH 3 3 11 11 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①＝③>② B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①>② C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D．①、③溶液以体积比为9∶11混合，则混合溶液的pH＝4 解析　醋酸为弱电解质，部分电离，HCl、NaOH为强电解质，完全电离，①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①＝③<②，A错误；醋酸为弱电解质，部分电离，相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①<②，B错误；醋酸为弱电解质，部分电离， ②、③两溶液等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性，C正确；①、③溶液以体积比为9∶11混合，溶液显碱性，则混合溶液中c(OH－)＝＝10-4 mol·L-1，pH＝10，D错误。 答案　C 8．常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol·L-1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 B．溶液中水的电离程度：a点大于b点 C．溶液中水的电离程度：a点大于b点 D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点等于b点 解析　题图中1.0 mol·L-1的HX溶液的pH＝0，说明HX为强酸，加水稀释，溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大的值不一定始终是1，A错误；HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，B错误，C错误；a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY溶液分别稀释相同的倍数后所得溶液，则恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积相同，D正确。 答案　D 9．回答下列问题： (1)常温下，0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中＝1×108，则溶液的pH＝　　　　；取pH＝3的该一元酸HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中各离子的物质的量浓度大小关系是　　　　。 (2)t1℃时，有pH＝1的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝　　　　。 (3)t2℃温度下，Kw＝1×10-13，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝　　　　。 (4)t2℃温度下，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是　　　　。 解析　(1)常温下，0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中＝1×108，c(H＋)×c(OH－)＝1×10-14，则c(H＋)＝1×10-3 mol·L-1，溶液的pH为3；0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH为3，pH＝11的NaOH溶液中，NaOH的浓度为0.001 mol·L-1，HA浓度较大，二者等体积混合后，溶液显酸性，则混合溶液中各离子的物质的量浓度大小关系是c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)； (2)pH＝1的稀硫酸中H＋浓度为0.1 mol·L-1，pH＝11的NaOH溶液中OH－浓度为 mol·L-1，二者等体积混合后溶液呈中性，则0.1＝，Kw＝1×10-12； (3)100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4中，H＋的物质的量为0.2 mol·L-1×0.1 L＝0.02 mol，100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液中，OH－的物质的量为0.4 mol·L-1×0.1 L＝0.04 mol，NaOH过量，反应后溶液中，OH－浓度为＝0.1 mol·L-1，t2℃温度下，Kw＝1×10-13，则混合后溶液中H＋浓度为mol·L-1＝1×10-12mol·L-1，溶液的pH为12； (4)1体积的稀硫酸的pH为pHa，则H＋浓度为10－pHamol·L-1，10体积的NaOH溶液的pH为pHb，t2℃温度下，Kw＝1×10-13，OH－浓度为10pHb－13mol·L-1，混合后溶液呈中性，则有1×10－pHa＝10×10pHb－13，所以pHa＋pHb＝12。 答案　(1)3　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (2)1×10-12 (3)12 (4)pHa＋pHb＝12 10．现有常温下的六份溶液： ①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.01 mol·L-1盐酸 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液 ⑤0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液 ⑥0.01 mol·L-1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液 (1)其中水的电离程度最大的是　　　　(填序号，下同)，水的电离程度相同的是　　　　。 (2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积②　　　　(填“＞”“＜”或“＝”)③。 (3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ①　　　　②，③　　　　④，⑤　　　　⑥(填“＞”“＜”或“＝”)。 解析　(1)酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01 mol·L-1，故②③混合，欲使pH＝7，则需溶液体积：②＞③。 答案　(1)⑥　②③④　(2)＞　(3)＞　＞　＞ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$