专题3 第2单元 第1课时 溶液的酸碱性与pH（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P36]

1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　)

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照

C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准出色卡对照

答案　A

2．313 K时，水的Kw＝3.0×10-14，则在313 K时，c(H＋)＝10-7 mol·L-1的溶液(　　)

A．呈酸性　　　　　　 B．呈中性

C．呈碱性    D．无法判断

解析　由Kw＝c(H＋)·c(OH－)可得：c(OH－)＝＝ mol·L-1＝3.0×10-7 mol·L-1，c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。

答案　C

3．下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正确的是(　　)

A．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多

B．将pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液pH＝6

C．测出1 mol·L-1的醋酸pH＝a，则0.01 mol·L-1的醋酸pH＝a＋2

D．测出番茄汁的pH＝4.5，其中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶的100倍

解析　醋酸为弱酸，等pH的醋酸、HCl溶液，醋酸溶液浓度大，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，A错误；将pH＝8的NaOH溶液无论如何稀释，得到的溶液pH＞7，B错误；醋酸是弱酸，在稀释过程中会增大电离度，测出1 mol·L-1的醋酸pH＝a，则0.01 mol·L-1的醋酸pH＜a＋2，C错误；测出番茄汁的pH＝4.5，其中的c(H＋)＝10-4.5 mol·L-1，pH＝6.5的牛奶，其中c(H＋)＝10-6.5 mol·L-1，二者的比值是100，D正确。

答案　D

4．常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中＝10-8，下列叙述中正确的是(　　)

A．该一元酸溶液的pH＝1

B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10-11 mol·L-1

C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22

D．在0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进

解析　由＝10-8和Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10-14推知，c(H＋)＝1.0×10-3 mol·L-1，pH＝3，A错误；该溶液中由水电离的c水(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L-1＝1.0×10-11 mol·L-1，B正确；常温时，水的离子积Kw＝1.0×10-14，C错误；0.1 mol·L-1 的HA溶液中水电离出的c水(H＋)＝1.0×10-11 mol·L-1，水的电离被抑制，D错误。

答案　B

5．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点H＋的浓度大于a点H＋的浓度

解析　稀释相同倍数，pH变化大的是盐酸，故Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线，A错误；b点比c点pH小，故b点c(H＋)大，导电性：b＞c，B正确；温度不变，Kw不变，C错误；pH：b＞a，故c(H＋)：a＞b，D错误。

答案　B

6．常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法错误的是(　　)

A．溶液中c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1

B．加水稀释至100倍后，溶液的pH＝4

C．此溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10-12 mol·L-1

D．加入等体积pH＝12的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性

解析　pH＝－lgc(H＋)，则常温下，pH＝2的盐酸中c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1，A正确；稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1 L，稀释至100倍后，溶液中c(H＋)＝ mol·L-1＝1×10-4 mol·L-1，即pH＝4，B正确；盐酸中c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝10-14/10-2 mol·L-1＝10-12 mol·L-1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即水电离出的H