专题3 第1单元 第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P32]

1．(2024·马鞍山检测)H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：

则下列反应可能发生的是(　　)

A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S

B．Na2S＋H2O＋CO2===NaHS＋NaHCO3

C．H2S＋2Na2CO3===Na2S＋2NaHCO3

D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3

解析　根据25 ℃时碳酸与氢硫酸的电离常数可知，两种酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－。A项，因为酸性H2S＞HCO，所以违背强酸制弱酸原理，错误；B项，酸性H2CO3＞HCO＞HS－，所以H2O、CO2与Na2S反应生成NaHCO3，正确；C项，因为酸性H2S>HCO>HS－，所以H2S与Na2CO3反应能生成NaHS和NaHCO3，错误；D项，因为酸性H2CO3＞H2S，所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3，错误。

答案　B

2．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中酸性差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

由表格中数据判断下列说法不正确的是(　　)

A．在冰醋酸中这四种酸都不能完全电离

B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸

C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

解析　由电离常数可知，这四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，且电离常数越大，酸性越强，故在冰醋酸中酸性：HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3；H2SO4在冰醋酸中存在电离平衡：H2SO4⥫⥬H＋＋HSO。

答案　C

3．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数

分别为4.6×10-4、1.77×10-4、4.9×10-10、K1＝4.4×10-7和K2＝4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是(　　)

A．HNO2　　　　　　　 B．HCOOH

C．HCN    D．H2CO3

答案　C

4．已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

HCOOH：Ka＝1.77×10-4，HCN：Ka＝4.9×10-10，

H2CO3：Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11，则以下反应不能自发进行的是(　　)

A．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN

B．NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN

C．NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3

D．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

答案　B

5．已知氨水在298 K时的电离常数Kb＝1.8×10-5，氨水溶液中c(OH－)＝2.40×10-3 mol·L-1，这种氨水的物质的量浓度(mol·L-1)是(　　)

A．5.60    B．0.32

C．3.20    D．1.80

答案　B

6．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10-3)在水中的电离程度和浓度关系的是(　　)

答案　B

7．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a＞b＞c

C．Ⅰ表示盐酸

D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

解析　加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，A错误；导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c<a<b，B错误；醋酸中存在电离平衡，加入相同体积的水，离子浓度大于盐酸中离子浓度，故Ⅰ表示醋酸，C错误；a点离子浓度小于c点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)，D正确。

答案　D

8．某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.Ⅰ为氨水稀释时的pH变化曲线

B．a、b、c三点溶液的导电性：c＞b＝a

C．电解质的电离程度：b＜a

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb＝Vc

解析　相同pH的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数，氨水的pH变化幅度小，则Ⅰ为氨水稀释时的pH变化曲线，A正确；a、b、c三点pH越大，离子浓度越大，导电能力越强，则溶液的导电性a>c，B错误；Ⅰ表示氨水，越稀电离程度越大，C错误；pH相同，氨水中存在未电离的分子，则NH3·H2O的物质的量大于NaOH，用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，氨水消耗盐酸的体积大，即Vb>Vc，D错误。