专题3 第1单元 第1课时 弱电解质的电离平衡（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P30]

1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)

答案　C

2．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是(　　)

A．熔融时不导电

B．不是离子化合物，而是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存

答案　D

3．下列各项中电解质的电离方程式正确的是(　　)

A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．HF的水溶液：HF⥫⥬H＋＋F－

D．H2S的水溶液：H2S⥫⥬2H＋＋S2-

答案　C

4．HNO2是弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HNO2⥫⥬H＋＋NO，则其达到电离平衡的标志是(　　)

A．c(H＋)＝c(NO)

B．c(HNO2)＝c(H＋)

C．水溶液显酸性

D．单位时间内，发生电离的HNO2分子数与生成的HNO2分子数相等

解析　弱电解质电离达到平衡时各微粒的浓度不再改变，不一定相等，A、B错误；酸电离就显酸性，C错误；D项指v正＝v逆是达到电离平衡的标志。

答案　D

5．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA⥫⥬A－＋H＋。将1.0 mol HA加入一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线，正确的是(　　)

解析　根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项，A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A－、H＋的增加量。

答案　C

6．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是(　　)

A．　　　 B．

C．    D．c(OH－)·c(H＋)

解析　加水稀释促进NH3·H2O电离，所以n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，同一溶液中，浓度变化等于物质的量之比，则c(NH3·H2O)/c(OH－)减小，A错误，B正确；温度不变，电离平衡常数不变，则不变，C错误；加水稀释促进NH3·H2O电离，但c(OH－)·c(H＋)即水的离子积不变，D错误。

答案　B

7．向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化。其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的(　　)

解析　由CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋知，0.1 mol·L-1的醋酸溶液的导电能力不为零，A错误；根据CH3COOH＋NH3·H2O⥫⥬CH3COO－＋NH＋H2O，在逐滴加入氨水的过程中，c(CH3COO－)和c(NH)增大，导电能力增强，I逐渐增大，完全反应后再加入氨水，由于NH3·H2O是弱电解质，此时相当于稀释溶液，其溶液的导电能力逐渐降低，B正确，C、D错误。

答案　B

8．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至pH为4.6时，溶液中析出蓝灰色沉淀，