专题2 第3单元 第2课时 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P28]

1．下列对化学平衡移动理解错误的是 (　　)

A．化学反应速率改变，平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变

C．若外界条件改变引起平衡中v(正)>v(逆)，则平衡正向移动

D．化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化

解析　正、逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，A错误。

答案　A

2．密闭的烧瓶里盛放气体A，在25 ℃时建立平衡：2A(g)⥫⥬B(g)　ΔH<0，把烧瓶置于100 ℃的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是(　　)

A.平均相对分子质量    B．密度

C．容器内的压强    D．物质的量

解析　若反应未达到平衡，则气体的物质的量就会发生变化，由于总质量不变，则气体的平均摩尔质量会发生变化，所以平均相对分子质量也会发生变化，A错误；由于该反应混合物都是气体，在任何时刻气体的质量不变，且烧瓶的容积不变，则根据气体的密度计算公式ρ＝可知，气体的密度始终不变，B正确；若反应未达到平衡，则气体的物质的量会发生变化，容器内的压强也会发生变化，C错误；由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，若反应未达到平衡，则气体的物质的量就会发生变化，D错误。

答案　B

3．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)⥫⥬cZ(g)＋dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

A．平衡正移    B．(a＋b)>(c＋d)

C．Z的体积分数变小    D．X的转化率变大

解析　保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假设平衡不移动，W的浓度应变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则(a＋b)<(c＋d)，A、B错误；平衡向逆反应方向移动，Z的体积分数减小，C正确；增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，D错误。

答案　C

4．如下图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)　ΔH＜0。NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)

＞v(逆)的点是(　　)

A．a点    B．b点

C．c点    D．d点

解析　线上的点为平衡点，所以a、b点是平衡点，c点对应的平衡点在c点上方，说明NO的转化率变大才能达到平衡，反应应向正向进行，正反应速率大于逆反应速率，正确；d点反应应向逆向进行，正反应速率小于逆反应速率。

答案　C

5．T ℃时，存在如下平衡：2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)。该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：v正＝k正c2(NO2)，v逆＝k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常数)，且lg v正～lg c(NO2)与lg v逆～lg c(N2O4)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．图中表示lg v正～lg c(NO2)的是线Ⅱ

B．T ℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0 mol·L-1，则平衡时v逆＝10a+2

C.T ℃时，该反应的平衡常数K＝90 L·mol-1

D．T ℃时向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol NO2，某时刻v正＝4×10a mol/(L·min)，则此时NO2的转化率为75%

解析　由图可知，lg c(NO2)和lg c(N2O4)均为0时，即c(NO2)和c(N2O4)均为1 mol/L，由正逆反应速率的表达式可知，v正＝100v逆，故表示lgv正～lg c(NO2)的线是Ⅰ，A错误；平衡后测得c(N2O4)为1.0 mol/L，lg v逆＝a，v逆＝10a，B错误；lg c(NO2)和lg c(N2O4)均为0时，即c(NO2)和c(N2O4)均为1 mol/L，lg v正＝a＋2，v正＝10a+2＝k正c2 (NO2)＝k正，lg v逆＝a，v逆＝10a＝k逆c(N2O4)＝k逆，＝＝100，当反应达到平衡状态时v正＝v逆，则k正c2 (NO2)＝k逆c(N2O4)，该反应的平衡常数K＝＝＝100，C错误；由v正＝k正c2(NO2)，v正＝