专题2 第2单元 第2课时 化学平衡状态 化学平衡常数（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P24]

1．(2024·长春检测)模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法。对于2HBr(g)⥫⥬H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(　　)

解析　HBr、H2和Br2都是双原子分子，反应物和生成物共存，说明体系中应含有3种双原子分子。A.一种双原子分子和2种单原子分子，错误；B.2种双原子分子，错误；C.3种双原子分子，正确；D.2种双原子分子和2种单原子分子，错误。

答案　C

2．(2024·潍坊期中)一定温度下，反应N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　)

解析　因为容器是恒容的，且反应遵循质量守恒定律，所以整个反应过程中，气体的密度始终保持不变，图像表示有误，且也不能说明反应达到平衡状态，A错误；ΔH不随时间的变化而变化，所以焓变不变不能说明已达到平衡状态，B错误；化学反应达到平衡时正、逆反应速率相等，而图中表示的都是正反应速率，所以不能说明反应达到平衡状态，C错误；开始时正反应速率大于逆反应速率，N2O4的转化率不断增大，当N2O4的转化率不变时，说明正、逆反应速率相等，也说明化学反应达到了平衡状态，D正确。

答案　D

3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)＋2B(g)⥫⥬C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　)

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B物质的相对分子质量

D．气体的总物质的量

解析　两边气体的化学计量数相等，所以容器的压强始终不变，A错误；混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；B是纯净物，相对分子质量是定值，一直不变，C错误；两边气体的化学计量数相等，气体的总物质的量一直不变，D错误。

答案　B

4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生反应：2N2O5(g)⥫⥬4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。T1时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：

下列说法错误的是(　　)

A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1

B．T1温度下的平衡常数K1＝125

C．平衡时N2O5的转化率为60%

D．T1时，4NO2(g)＋O2(g)⥫⥬2N2O5(g)的平衡常数为

解析　A项，500 s内，N2O5的浓度变化量为(5.00－3.52)mol·L-1＝1.48 mol·L-1，v(N2O5)＝＝2.96×10-3 mol·L-1·s-1；B、C两项，分析如下：

　　　　　　　　　2N2O5(g)⥫⥬4NO2(g)＋O2(g)

起始浓度/(mol·L-1)　5.00　　　 　 0　　　　0

转化浓度/(mol·L-1)　2.50　　　　5.00　 　 1.25

平衡浓度/(mol·L-1)　2.50　　　　5.00　 　 1.25

K1＝＝＝125。

平衡时N2O5的转化率为50%。

答案　C

5．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g)⥫⥬2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化

A．②④⑤ 　　　　　 B．①③④⑥

C．①②④⑥    D．①②③④⑤

解析　①C的生成速率与C的分解速率相等，则正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；②单位时间内生成a mol A是逆反应，同时生成3a mol B也是逆反应，未体现正与逆的关系，不能说明反应达到平衡状态；③密度是混合气体的质量和容器容积的比值，气体的总质量会变，体积不变，故气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态；④反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化，说明反应达到平衡状态；⑤平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2，不能说明反应达到平衡状态；⑥容器中C的体积分数不变，说明各物质的量不变，则反应达到平衡状态。

答案　B

6．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)⥫⥬2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志是(　　)

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内物质的总质量不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

解析　A项，该反应前后气体体积不相等，则压强不变说明反应达到平衡；B项，由质量守恒知，在各时刻物质的总质量均不发生变化，故不能说明反应是否达到平衡；C项，X、Y、Z的浓度之比等于化学计量数之比不能说明反应达到平衡状态；D项，单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z都是正反应方向，不能说明反应达到平衡。

答案　A

7．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⥫⥬xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L-1。下列判断错误的是(　　)

A．x＝4

B．2 min内B的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

C．混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

D．B的转化率为40%

解析　根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.8 mol·L-1，物质的量为1.6 mol

　　　　　    3A(g)＋B(g)⥫⥬xC(g)＋2D(g)

起始量(mol)    3      1      0     0

变化量(mol)    1.2    0.4    1.6    0.8

平衡量(mol)    1.8    0.6    1.6    0.8