专题1 第1单元 第3课时 能源的充分利用（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P6]

1．下列热化学方程式正确的是(　　)

解析　燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是1 mol气态H2和气态O2反应生成1 mol液态水放出的热量，A错误；根据1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ可知，则2 mol SO2、1 mol O2完全反应后，放出热量196.6 kJ，因此2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol-1，B错误；根据H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ ，故H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＜－114.6 kJ·mol-1，C错误；根据31 g即0.25 mol白磷比31 g即1 mol红磷能量多b kJ，白磷转化为红磷会释放能量，1 mol白磷固体变为4 mol 红磷固体释放4b kJ的热量，因此P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol-1，D正确。

答案　D

2．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　)

A．氢气的标准燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋285.5 kJ/mol

B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol

C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则C(s)的标准燃烧热为110.5 kJ/mol

D．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

解析　根据标准燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571 kJ/mol，A错误；1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为890 kJ，则0.5 mol CH4完全燃烧

放出的热量为(890×0.5)kJ＝445 kJ，热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol，B正确；C完全燃烧生成CO2，C错误；HF为弱酸，与NaOH反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57.3 kJ，且HF应写成化学式形式，D错误。

答案　B

3．以下热化学方程式，能表示物质标准燃烧热的是(　　)

A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－556 kJ·mol-1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890 kJ·mol-1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)  ΔH＝－184.6 kJ·mol-1

解析　A项，CO的化学计量数是2，其物质的量不是1 mol，错误；B项，CH4的物质的量为1 mol且与氧气生成了稳定的氧化物，正确；C项，H2的化学计量数是2，其物质的量不是1 mol，错误；D项，H2的标准燃烧热指的是1 mol氢气与氧气反应的热效应，错误。

答案　B

4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol-1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　)

A．2∶1    B．1∶2

C．1∶1    D．2∶3

答案　C

5．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的标准燃烧热ΔH分别是－285.8 kJ·mol-1、－1411.0 kJ·mol-1和－1366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

A．－44.2 kJ·mol-1　　 B．＋44.2 kJ·mol-1

C．－330 kJ·mol-1    D．＋330 kJ·mol-1

解析　由题干条件和标准燃烧热的概念可写出如下热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1　①

C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411.0 kJ·mol-1　②

C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJ·mol-1　③

根据盖斯定律由②－③可得，C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol-1。

答案　A

6．已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol-1

2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol-1

则H2和CH4的标准燃烧热的比值为(　　)

A．      B． C．     D．

解析　由题意得，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol-1，2H2O(g)===2H2O(l)　ΔH＝－2Q1 kJ·mol-1，将以上两式相加得，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－(2Q1＋Q2) kJ·mol-1，故H2的标准燃烧热为 kJ·mol-1；CH4的标准燃烧热为Q3 kJ·mol-1，则H2和CH4的标准燃烧热的比值为，C项正确。

答案　C

7．下列说法或表示方法中正确的是(　　)

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的反应热前者大于后者

B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) 　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.已知在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则有关氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

解析　相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液体时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等质量的硫蒸气燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多，A错误；石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的总能量小于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，B错误；浓硫酸与NaOH溶液混合时放出大量的热，所以含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，C正确；在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气标准燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，D错误。

答案　C

8．下列措施或倡议不利于实现碳中和的是(　　)

A．多植树造林

B．多用已脱硫的燃煤发电

C．少开私家车，多乘公共交通工具出行

D．开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用

解析　多植树造林能进行更多的光合作用，消耗更多的CO2，有利于实现“碳中和”，A