专题2 第3单元 第2课时 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

第2课时　温度变化对化学平衡的影响　勒夏特列原理

[学习目标]　

1.理解温度、催化剂对化学平衡的影响。

2.学会用图示的方法分析化学平衡移动的问题。

3.能运用化学平衡移动原理解释相关的化学问题。

 

[对应学生用书P71]

知识点一　温度变化对化学平衡移动的影响

1．实验探究温度变化对化学平衡移动的影响

按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：

2．温度变化对化学平衡移动的影响规律

(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。

(2)当其他条件不变时：

升高温度，平衡向　吸热反应　方向移动；

降低温度，平衡向　放热反应　方向移动。

3．催化剂对化学平衡的影响规律

当其他条件不变时，催化剂能够　同等程度　地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响，即不能改变平衡混合物的组成，但可缩短达到化学平衡所需的时间。

1．温度升高，正、逆反应速率都加快吗？化学平衡一定向正反应方向移动吗？

提示　温度升高，v正、v逆都增大，但吸热反应方向的速率增大得快，即v吸＞v放，化学平衡应当向吸热反应方向移动。

2．催化剂能加快反应速率，能提高反应物的转化率吗？

提示　催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率。平衡不移，故不能提高反应物的转化率。

1．温度对化学平衡的影响

(1)在其他条件不变的情况下温度对化学平衡的影响

升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；

降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

(2)平衡移动图像(v­t图)

①若aA＋bB⥫⥬cC＋dD　ΔH＜0

②若aA＋bB⥫⥬cC＋dD　ΔH＞0

(3)注意事项

①若某反应的正反应为放热反应，则逆反应必为吸热反应，且吸收的热量与放出的热量相等，但反应热符号相反。

②对同一化学反应，若正反应为吸热反应，升高温度，使v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增大的倍数更大，即v′(正)＞v′(逆)，平衡向吸热反应方向移动。反之，降低温度，使v(正)、v(逆)都减小，但v(正)减小的倍数更大，即v′(正)＜v′(逆)，平衡向放热反应方向移动。

2．催化剂对化学平衡的影响

(1)虽然催化剂不能使化学平衡发生移动，但催化剂可缩短可逆反应达到平衡的时间，因此，很多可逆反应仍选择使用催化剂。

(2)催化剂对平衡的影响

图像(v­t图)

1．已知：2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)　ΔH＜0，把烧瓶置于冰水中，下列说法正确的是(　　)

A．气体颜色变深　　　 B．正反应速率增大

C．气体的总质量不变    D．烧瓶的压强增大

解析　A错误，温度降低，平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅；B错误，温度降低，正、逆反应速率均减小；C正确，平衡虽然正向移动，但气体的总质量不变；D错误，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，烧瓶的压强减小。

答案　C

2．固氮的其中一种方法：N2＋O2⥫⥬2NO，温度和化学平衡常数(K)关系如下表，下列说法正确的是(　　)

A．该反应为放热反应

B．K与温度、压强均有关系

C．NO与H2O、O2生成铵态氮肥

D．不宜用此方法大规模生成NO

解析　温度升高化学平衡常数增大，是吸热反应，故A错误；K与温度有关，与压强无关系，故B错误；NO与H2O、O2生成硝酸，不是铵态氮肥，故C错误；2 000 ℃平衡常数还很小，不宜用此方法大规模生成NO，能耗过多，故D正确。

答案　D

知识点二　化学平衡移动原理

平衡移动过程中的量变分析

向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，请填写下列内容：

(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是　　　；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是　　　　　　　。但新平衡时的浓度　　　　　　原平衡时的浓度。

(2)若升高温度，平衡移动的方向是　　　　　　　　；达新平衡时的温度与改变时相