学易金卷：高一化学上学期第一次月考（广东专用，人教版2019）

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘 【答案】C 【解析】A．导览讲解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．送餐服务的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．消防灭火的过程中有新物质生成(如使用灭火剂发生化学反应灭火)，属于化学变化，C符合题意； D．清扫灰尘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 故选C。 2．2024年1月，我国第一架四座氢内燃机飞机完成了原型机首飞。该飞机所用燃料液氢为 A．单质 B．化合物 C．溶液 D．混合物 【答案】A 【解析】液氢是氢气(H2)的液态形式，是仅由氢一种元素(H)组成的纯净物，属于单质，故合理选项是A。 3．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B． C． D． 【答案】A 【分析】电解质是溶于水或熔融时能导电的化合物。 【解析】A．蔗糖为有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A符合题意； B． KCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，B不符合题意； C． CaCl2为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，C不符合题意； D ．NaCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，D不符合题意； 故答案为A。 4．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A．化合物：二氧化锰、四氧化三铁、水 B．复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸铵 C．空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D．金属材料：钛合金、铝、玻璃钢 【答案】A 【解析】A．二氧化锰、四氧化三铁、水均为不同元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．硝酸钾含钾和氮，是复合肥，硝酸铵和碳酸铵仅含氮，属于氮肥，B错误； C．二氧化氮、二氧化硫是空气污染物，但二氧化碳是空气成分而非污染物，C错误； D．钛合金和铝是金属材料，但玻璃钢是复合材料，D错误； 故答案选A。 5．以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，Fe的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CuO与H2反应生成Cu和H2O，Cu的化合价从+2降至0，H的化合价从0升至+1，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Cu、S、H、O的化合价均未变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．均为可溶性离子，彼此间不生成沉淀或气体，也不发生氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，B错误； C．Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀，Ca2+与OH-在较高浓度时生成微溶的Ca(OH)2，因此不能大量共存，C错误； D．H+与反应生成CO2和H2O，两者不能共存，D错误； 故选A。 7．“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于 A．分子运动 B．丁达尔效应 C．光的反射 D．海水的流动 【答案】B 【解析】在海水中含有大量微小悬浮颗粒，当光线透入海水时，这些颗粒会使光发生散射，形成明显的“光柱”现象，这正是丁达尔效应。分子运动、光的反射或海水流动均不足以产生如图所示的光柱，故选B。 8．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 【答案】D 【解析】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 9．欲除去粗盐中含有的，下列加入三种除杂试剂顺序方案，不可行的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】加过量的NaOH溶液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去，加过量的Na2CO3溶液可将Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去，加过量的BaCl2溶液可将转化为而除去，而过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液后续加入盐酸可除去，过量的BaCl2溶液需加Na2CO3溶液除去，为使实验步骤简单，BaCl2溶液要在Na2CO3溶液之前加入(加入NaOH溶液除去Mg2+在试剂使用顺序上无要求)，因此三种试剂使用顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3，而不能按Na2CO3、NaOH、BaCl2的顺序，故选D。 10．《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 【答案】D 11．如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C．b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 【答案】D 【解析】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，故A不符合题意； B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，故B不符合题意； C．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，故C不符合题意； D．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，溶液的电导率变化不大，故D符合题意。 故选D。 12．甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A．反应①中被氧化 B．CuO是整个反应的催化剂 C．反应②中为还原剂 D．反应得到的产物有和 【答案】C 【解析】A．在反应①中，CH4转化为CH3OH，碳元素的化合价从-4价升高到-2价，化合价升高被氧化，A正确； B．从整个反应过程来看，CuO在反应①中参与反应，在反应②中又生成，其质量和化学性质在反应前后不变，是整个反应的催化剂，B正确； C．在反应②中， H2O与Cu2O反应生成H2和CuO，H2O中氢元素化合价从+1价降低到0价，故H2O是氧化剂，不是还原剂，C错误； D．由反应示意图可知，反应①生成CH3OH，反应②生成H2，所以反应得到的产物有CH3OH和H2，D正确； 故答案选C。 13．我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有、、，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A．“除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B．通入是为了除去滤液中的和 C．“操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D．向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 【答案】A 【分析】粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但加入碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，再向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发结晶得到精盐，则“操作X”为蒸发结晶，据此解答。 【解析】A．由分析可知，加入溶液必须在加入溶液之后，A错误； B．由分析可知，滤液中含有过量的和，则通入是为了除去滤液中的和，B正确； C．由分析可知，“操作X”为蒸发结晶，HCl易挥发，则“操作X”可将多余的HCl除去，C正确； D．滤液含有NaOH、Na2CO3和NaCl，向“滤液”中先加过量稀硝酸排除了氢氧化钠和碳酸钠的干扰，再滴加溶液，有白色沉淀(AgCl)生成，D正确； 故选A。 14．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 【答案】B 【解析】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，先生成硫酸钡和水，溶液中发生反应的离子方程式：，A错误； B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，两者恰好完全反应，溶液呈中性，故B正确； C．AB段溶液的导电能力不断减弱，不断生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡物质的量不断减小，硫酸钡是难溶于水的盐，是电解质，C错误； D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，生成的硫酸钠易溶于水，溶液中始终有较多自由移动离子，导电能力不会降至0，与图示曲线不同，D错误； 故选B。 15．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．Cr2O中Cr元素为+5价 B．还原性 C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 【答案】D 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，说明还原性，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性，则还原性 。 【解析】A．Cr2O中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误； B．由分析，还原性 ，B错误；   C．第一个反应中Fe2(SO4)3中铁化合价降低，作氧化剂，第二个反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误； D．由反应可知，Cr2O氧化性大于铁离子大于二氧化硫，则Cr2O能将SO2氧化成SO，D正确； 故选D。 16．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为 C．反应④中，为还原产物 D．总反应为 【答案】B 【解析】A．①为CuO与HCl反应生成Cu(OH)Cl，属于化合反应，③为Cu2OCl2生成CuCl2和CuO，属于分解反应，A正确； B．⑤中反应，和个数比为，B错误； C．反应④中，，化合价降低，为还原产物，C正确； D．结合机理，总反应为，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（13分）全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为 。 （2）应用该技术转化甲醇的化学方程式： ⅰ．该流程中CO2回收利用对环境的意义 。 ⅱ．若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.2kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为 kg(根据方程式写出计算过程)。 （3）在一定条件下，甲醇的产率变化如下图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为 。 （4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为 kg。 【答案】（1）3：1（3分） （2） 减缓温室效应（2分） 12.8（3分） （3）有分子筛、210℃（2分） （4）86（3分） 【解析】（1）甲醇(CH3OH)中碳、氢元素的质量比为； （2）ⅰ．应用该技术转化甲醇的化学方程式：，该流程中CO2回收利用，可减少二氧化碳的排放，减缓温室效应； ⅱ．设理论上可得到甲醇的质量为x，，，解得，即理论上可得到甲醇的质量为12.8kg； （3）由图知，甲醇的产率在210℃、有分子筛膜时最高，则为提高甲醇的产率，最佳反应条件为有分子筛膜、210℃； （4）一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，其中碳元素质量为，碳元素守恒，参加反应甲醇的质量为，则参加反应的氧气质量为。 18．（16分）Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目 。 （2）该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 （3）H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 （4）该反应每生成1个CO2分子时，转移 个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 （5）该反应中的还原剂是 （填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式 。 （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因 。 【答案】（1）（2分） （2）Cr（2分） Cr2(SO4)3（2分） （3）A（2分） （4）4（2分） （5）H2O2（2分） （6）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O（2分） （7）（2分） 【解析】（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下：； （2）反应中铬化合价降低，被还原，得到还原产物Cr2(SO4)3； （3）H2SO4在该反应中没有元素化合价改变，反应生成硫酸盐，表现出酸性，故选A； （4）由（1）分析，该反应每生成1个CO2分子时，转移4个电子。 （5）反应中过氧化氢中氧化合价-1变为0，升高被氧化为氧气，还原剂为H2O2，则H2CrO4会被还原为Cr(OH)3，铬化合价由+6变为+3，结合电子守恒，反应为：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O； （6）由（5）分析，反应为2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O； （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，说明酸性条件下，过氧化氢氧化铜单质生成硫酸铜，同时生成水，反应为：。 19．（15分）通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是 (填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 。 （2）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于电解质的是 (填序号)。 b．反应Ⅳ为 (填基本反应类型)反应。 c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目： 。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是 (填字母)。 A．胶体粒子的直径为1~100nm B．胶体带电 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 【答案】（1） 、（2分） （2分） （2）④⑦⑨（3分） 复分解（2分） （2分） 红褐（2分） AC（2分） 【解析】（1）、均能电离出2个H+，均属于二元酸；H2S与NaOH溶液反应生成酸式盐(NaHS)和H2O，反应的化学方程式为：。 （2）a．①C是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②O2是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③CO在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ④Fe2O3在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑤Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑦FeCl3是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质； ⑧NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨Fe(OH)3在水溶液中，虽溶解度很小，但溶解的那一小部分能电离出可自由移动的Fe3+和OH-，从而具备导电的能力；且在熔融状态下，Fe(OH)3也能电离出可自由移动的Fe3+和OH-，从而导电，则Fe(OH)3属于电解质；所以该转化过程中所列物质属于电解质的是④⑦⑨； b．反应Ⅳ化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，该反应为复分解反应； c．反应②中，C元素化合价从+2价升高至+4价，CO被氧化生成CO2，Fe元素化合价从+3价降低至0价，Fe2O3被还原为Fe，即CO失去电子被Fe2O3得到，则用单线桥标注电子转移的方向和数目为：； d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体； A．胶体粒子的直径为1~100nm，则Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100nm，故A正确； B．Fe(OH)3胶体粒子带电，Fe(OH)3胶体不带电，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则不能，所以用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故C正确； D．因Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液均能透过滤纸，则不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，可用渗析的方法分离其两者，故D错误； 故答案为AC。 20．（12分）氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体。氢氧化钙是重要的建筑材料。冬天，树木过冬防虫，树木根部以上涂80 cm的石灰浆。工业上常用下列方法制备氢氧化钙。具体过程为：将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水按1∶(3～3.5)的比例混合，生成的石灰乳经净化分离除渣，再经离心脱水，干燥，即为氢氧化钙成品。 （1）上述短文中提供的物质，属于电解质的是 。 （2）实验室采用其它方法制备氢氧化钙，步骤包括2Ca＋O2=2CaO，CaO＋H2O=Ca(OH)2，与这方法比较，工业常用生产方法具有 等优点（任写一个）。 （3）从物质类别和元素价态视角，下列有关CaO的预测正确的是 (填字母)。 A．CaO中Ca2+具有较强还原性 B．Ca(OH)2受热易分解为CaO C．CaO可与稀盐酸反应 D．CaO可与NaOH反应 （4）农药中的波尔多液正是利用石灰乳和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而成的。若向波尔多液中加入过量盐酸，最终生成蓝色澄清溶液。写出加入盐酸后主要发生的离子方程式： 。 （5）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若向澄清石灰水中不断通入CO2至过量。下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 A． B． C． D． 【答案】（1）氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙（3分） （2）原料(石灰石)来源丰富，成本低，能得到副产品二氧化碳等（2分） （3）BC（2分） （4）（3分） （5）D（2分） 【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水和多数的金属氧化物；上述短文中提供的物质，属于电解质的是氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙； （2）工业常用生产方法优点为原料(石灰石)来源丰富，成本低，能得到副产品二氧化碳等； （3）A．CaO中Ca2+处于钙的高价态，没有较强还原性，错误； B．Ca(OH)2受热分解为CaO和水，正确； C．CaO为碱性氧化物，可与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确； D．CaO为碱性氧化物，不可与NaOH反应，错误； 故选C； （4）石灰乳和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，加入盐酸，盐酸和氢氧化铜生成氯化铜和水：； （5）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，向澄清石灰水中不断通入CO2至过量，开始氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀和水，恰好反应时，溶液导电性几乎为0，二氧化碳过量，和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙电离出钙离子和碳酸氢根离子，溶液导电性又增强，最后溶液导电性恒定，故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘 2．2024年1月，我国第一架四座氢内燃机飞机完成了原型机首飞。该飞机所用燃料液氢为 A．单质 B．化合物 C．溶液 D．混合物 3．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B． C． D． 4．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A．化合物：二氧化锰、四氧化三铁、水 B．复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸铵 C．空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D．金属材料：钛合金、铝、玻璃钢 5．以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 7．“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于 A．分子运动 B．丁达尔效应 C．光的反射 D．海水的流动 8．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 9．欲除去粗盐中含有的，下列加入三种除杂试剂顺序方案，不可行的是 A． B． C． D． 10．《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 11．如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C．b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 12．甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A．反应①中被氧化 B．CuO是整个反应的催化剂 C．反应②中为还原剂 D．反应得到的产物有和 13．我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有、、，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A．“除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B．通入是为了除去滤液中的和 C．“操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D．向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 14．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 15．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．Cr2O中Cr元素为+5价 B．还原性 C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 16．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为 C．反应④中，为还原产物 D．总反应为 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（13分）全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为 。 （2）应用该技术转化甲醇的化学方程式： ⅰ．该流程中CO2回收利用对环境的意义 。 ⅱ．若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.2kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为 kg(根据方程式写出计算过程)。 （3）在一定条件下，甲醇的产率变化如下图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为 。 （4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为 kg。 18．（16分）Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目 。 （2）该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 （3）H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 （4）该反应每生成1个CO2分子时，转移 个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 （5）该反应中的还原剂是 （填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式 。 （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因 。 19．（15分）通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是 (填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 。 （2）现有如下物质转化：。 a．该转化过程中属于电解质的是 (填序号)。 b．反应Ⅳ为 (填基本反应类型)反应。 c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目： 。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是 (填字母)。 A．胶体粒子的直径为1~100nm B．胶体带电 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 20．（12分）氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体。氢氧化钙是重要的建筑材料。冬天，树木过冬防虫，树木根部以上涂80 cm的石灰浆。工业上常用下列方法制备氢氧化钙。具体过程为：将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水按1∶(3～3.5)的比例混合，生成的石灰乳经净化分离除渣，再经离心脱水，干燥，即为氢氧化钙成品。 （1）上述短文中提供的物质，属于电解质的是 。 （2）实验室采用其它方法制备氢氧化钙，步骤包括2Ca＋O2=2CaO，CaO＋H2O=Ca(OH)2，与这方法比较，工业常用生产方法具有 等优点（任写一个）。 （3）从物质类别和元素价态视角，下列有关CaO的预测正确的是 (填字母)。 A．CaO中Ca2+具有较强还原性 B．Ca(OH)2受热易分解为CaO C．CaO可与稀盐酸反应 D．CaO可与NaOH反应 （4）农药中的波尔多液正是利用石灰乳和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而成的。若向波尔多液中加入过量盐酸，最终生成蓝色澄清溶液。写出加入盐酸后主要发生的离子方程式： 。 （5）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若向澄清石灰水中不断通入CO2至过量。下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 A． B． C． D． / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 17. （ 13分 ） （1） __________ （ 3分） （2） ____________________ （ 2分） __________ （ 3分） （3） ____________________ （ 2分） （4） __________ （ 3分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 8 ． （ 16分 ） （1） __________________________________________________ （ 2分） （2） __________ （ 2分） __________ （ 2分） （3） __________ （ 2分） （4） __________ （ 2分） （5） __________ （ 2分） （6） ________________________________________ （ 2分） （7） ________________________________________ （ 2分） 1 9 ． （ 15分 ） （1） ____________________ （ 2分） ______________________________ （ 2分） （2） __________ （ 3分） __________ （ 2分） ______________________________ （ 2分） __________ （ 2分） __________ （ 2分） 20 ． （ 12分 ） （1） ______________________________ （ 3分） （2） ________________________________________ （ 2分） （3） __________ （ 2分） （4） ________________________________________ （ 3分） （5） __________ （ 2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.（13分） （1）__________（3分） （2）____________________（2分） __________（3分） （3）____________________（2分） （4）__________（3分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（16分） （1）__________________________________________________（2分） （2）__________（2分） __________（2分） （3）__________（2分） （4）__________（2分） （5）__________（2分） （6）________________________________________（2分） （7）________________________________________（2分） 19．（15分） （1）____________________（2分） ______________________________（2分） （2）__________（3分） __________（2分） ______________________________（2分） __________（2分） __________（2分） 20．（12分） （1）______________________________（3分） （2）________________________________________（2分） （3）__________（2分） （4）________________________________________（3分） （5）__________（2分） 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A A A C A B D D D D C A B D B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（13分）（1）3：1（3分） （2）减缓温室效应（2分） 12.8（3分） （3）有分子筛、210℃（2分） （4）86（3分） 18．（16分）（1）（2分） （2）Cr（2分） Cr2(SO4)3（2分） （3）A（2分） （4）4（2分） （5）H2O2（2分） （6）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O（2分） （7）（2分） 19．（15分）（1）、（2分） （2分） （2）④⑦⑨（3分） 复分解（2分） （2分） 红褐（2分） AC（2分） 20．（12分）（1）氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙（3分） （2）原料(石灰石)来源丰富，成本低，能得到副产品二氧化碳等（2分） （3）BC（2分） （4）（3分） （5）D（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A．导览讲解 B．送餐服务 C．消防灭火 D．清扫灰尘 2．2024年1月，我国第一架四座氢内燃机飞机完成了原型机首飞。该飞机所用燃料液氢为 A．单质 B．化合物 C．溶液 D．混合物 3．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B． C． D． 4．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A．化合物：二氧化锰、四氧化三铁、水 B．复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸铵 C．空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D．金属材料：钛合金、铝、玻璃钢 5．以 Fe、CuO和 HSO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 7．“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于 A．分子运动 B．丁达尔效应 C．光的反射 D．海水的流动 8．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 溶液能导电 熔融能导电 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质 9．欲除去粗盐中含有的，下列加入三种除杂试剂顺序方案，不可行的是 A． B． C． D． 10．《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂只有KNO3 B．S元素的化合价降低，发生氧化反应 C．反应的还原产物是K2S和CO2 D．每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 11．如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C．b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 12．甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A．反应①中被氧化 B．CuO是整个反应的催化剂 C．反应②中为还原剂 D．反应得到的产物有和 13．我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有、、，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A．“除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B．通入是为了除去滤液中的和 C．“操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D．向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 14．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是 A．溶液中发生反应的离子方程式： B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 15．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．Cr2O中Cr元素为+5价 B．还原性 C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 16．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为 C．反应④中，为还原产物 D．总反应为 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（13分）全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为 。 （2）应用该技术转化甲醇的化学方程式： ⅰ．该流程中CO2回收利用对环境的意义 。 ⅱ．若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.2kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为 kg(根据方程式写出计算过程)。 （3）在一定条件下，甲醇的产率变化如下图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为 。 （4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为 kg。 18．（16分）Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目 。 （2）该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 （3）H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 （4）该反应每生成1个CO2分子时，转移 个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 （5）该反应中的还原剂是 （填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式 。 （7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因 。 19．（15分）通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。、、中属于二元酸的是 (填化学式)，与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 。 （2）现有如下物质转化： a．该转化过程中属于电解质的是 (填序号)。 b．反应Ⅳ为 (填基本反应类型)反应。 c．写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目： 。 d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到胶体。关于胶体与溶液的说法正确的是 (填字母)。 A．胶体粒子的直径为1~100nm B．胶体带电 C．用丁达尔效应可区分胶体与溶液 D．用过滤的方法分离胶体与溶液 20．（12分）氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体。氢氧化钙是重要的建筑材料。冬天，树木过冬防虫，树木根部以上涂80 cm的石灰浆。工业上常用下列方法制备氢氧化钙。具体过程为：将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水按1∶(3～3.5)的比例混合，生成的石灰乳经净化分离除渣，再经离心脱水，干燥，即为氢氧化钙成品。 （1）上述短文中提供的物质，属于电解质的是 。 （2）实验室采用其它方法制备氢氧化钙，步骤包括2Ca＋O2=2CaO，CaO＋H2O=Ca(OH)2，与这方法比较，工业常用生产方法具有 等优点（任写一个）。 （3）从物质类别和元素价态视角，下列有关CaO的预测正确的是 (填字母)。 A．CaO中Ca2+具有较强还原性 B．Ca(OH)2受热易分解为CaO C．CaO可与稀盐酸反应 D．CaO可与NaOH反应 （4）农药中的波尔多液正是利用石灰乳和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而成的。若向波尔多液中加入过量盐酸，最终生成蓝色澄清溶液。写出加入盐酸后主要发生的离子方程式： 。 （5）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若向澄清石灰水中不断通入CO2至过量。下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 A． B． C． D． 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$