第2章 第5节 物质的转化-【拔尖特训】2025-2026学年九年级全一册科学(浙教版)

第5节　物质的转化 第1课时 非金属及其化合物之间的转化 1. C 2. D 3. (1) H2 (2) 1∶1 4. (1) SO3+H2O􀪅􀪅H2SO4 SO3+Ca(OH)2 􀪅􀪅 CaSO4+H2O SO2+H2O􀪅􀪅H2SO3 (2) SO2+ 2NaOH􀪅􀪅Na2SO3+H2O (3) 分子的构成不同 (4) 催化 (5) 煤、石油中含硫元素,因而燃烧时会产生硫 的氧化物,这些氧化物与水结合后形成酸雨 5. D 6. (1) 二氧化碳和水 (2) 减少二氧化碳的排放 (3) 2CH3OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2+4H2O (4) CO2+ Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O 7. (1) ① 二氧化碳溶于水(或与水反应),使装置内气压减 小 防止加入液体的体积变化导致锥形瓶内气体压强变 化 ② 2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2CO3+H2O 向 右 (2) 2.84 解析:(1) ① 向其中一套装置的锥形瓶内加入 30mL水,搅拌一段时间后打开止水夹,观察到轻质塑料球 向左移动一小段,移动原因是二氧化碳溶于水(或与水反 应),使装置内气压减小,在外界大气压的作用下,轻质塑 料球向左移动一小段;未打开止水夹时,该装置为密封装 置,实验中a管的作用如下:平衡气压,有利于液体顺利滴 下和防止加入液体的体积变化导致锥形瓶内气体压强变 化。② 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方 程式为2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O,使装置内气压 减小,压强变化更大,因此向另一套装置的锥形瓶内加入 30mL 6%的NaOH溶液,搅拌一段时间后打开止水夹,观 察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多;随后,向 锥形瓶内加入足量稀盐酸并搅拌,盐酸与碳酸钠反应生成 二氧化碳、水和氯化钠,装置内压强又变大,可观察到轻质 塑料球向右移动。(2) 设需要大理石的质量为x。 CaCO3 100 x·80% +2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+ CO2↑ 44 500×10-3L×2g/L 100 44= x·80% 500×10-3L×2g/L x≈2.84g 8. (1) 物理 (2) 如图所示 (3) AC (4) 48 (第8题) 解析:(1) 冷却器中没有新物质生成,属于物理变化。 (2) 合成塔中发生的变化是一氧化碳和氢气在一定条件下 反应生成甲醇,所以根据质量守恒定律,方框内应补充两 个氢分子的示意图。(3) 甲醇中含有碳元素,转化过程是 将煤液化,所以推测甲醇是一种液体燃料,故A正确;煤炭 和水在高温(1500℃)的条件下生成一氧化碳和氢气,故B 错误;由图甲可知,一氧化碳和氢气需要在变换器中调节 气体比例才可生成甲醇,所以可推知甲醇的生产会受到 CO和H2比例的影响,故C正确。(4) 设完全燃烧时消耗 氧气的质量为x。 2CH3OH 64 32t +3O2 96 x 点燃 􀪅􀪅2CO2+4H2O 64 96= 32t x x=48t 第2课时 金属及其化合物之间的转化 1. A 2. C 解析:甲、乙、丙、丁、戊分别为碳酸钠、铁、盐酸、氢氧 化钙、二氧化碳。 3. C 4. (1) 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO(合理答案均可) (2) 二 5. (1) B2O3 (2) 除去氧化镁(或除去Mg和MgO) 6. Fe2+ 固体逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅 绿色 7. (1) 增大反应物之间的接触面积,使反应更快、更充分 (2) 化合反应 过滤 (3) H2SO4 溶铜 酸洗 (4) c (5) Ca(OH)2+H2SO4􀪅􀪅CaSO4+2H2O 8. (1) MgCl2+Ca(OH)2 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+CaCl2 (2) 氢氧化镁分解吸热,使可燃物的温度降到着火点以下 (或氢氧化镁分解产生的氧化镁起到隔绝空气的作用;或 氢氧化镁分解产生的水汽化吸热,使可燃物的温度降到着 火点以下;或水蒸气也可起到隔绝空气的作用) 9. (1) 放热 (2) SO2 (3) ① c→d ② 反应前锥形瓶中 含有空气(合理答案均可) 解析:(1) 向混合物中插入烧 红的玻璃棒,反应立即开始,拿掉玻璃棒后,反应继续剧烈 进行,因此铁和硫的反应是放热反应。(2) 硫和氧气反应 生成有刺激性气味的气体二氧化硫,故气体X是二氧化 硫,二氧化硫的化学式为SO2。(3) ① 连接气体吸收装置 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 41 要注意“长进短出”,故依次连接各装置的导管口顺序为 e→c→d→b→a。② 因为反应前锥形瓶中含有空气,加入 稀硫酸时,锥形瓶中的一部分空气会被排出,即使没有氢 气进入盛有水的试剂瓶中,a处也会有水被压出。 仪器导管口的连接 导管口连接顺序分析不合理导致出错。将气体通 入洗气装置中时,为了充分吸收气体,需要把气体通入 溶液中,增大吸收气体的面积,使反应更充分。 第3课时 金属的冶炼 1. A 2. A 3. (1) Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu (2) 纳米铁粉颗粒更 小,反应时的接触面更大,反应速度更快 (3) a+b- n-m 4. (1) 21∶8 (2) Fe3O4中含铁元素的质量m(Fe)=464t× 168 232×100% =336t,生铁的质量为336t96%=350t 5. D 解析:根据题意,黑色固体变红,说明有铜生成,则尾 气样品中含有具有还原性的气体,一氧化碳和氢气都具有 还原性;澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳气体进入装 置,与石灰水反应,根据题意,可能是原尾气样品中含有二 氧化碳,也可能是一氧化碳与氧化铜反应后生成了二氧化 碳。由此得出尾气的组成可能有① 氢气和二氧化碳, ② 氢气和一氧化碳,③ 一氧化碳和二氧化碳,④ 氢气、一 氧化碳、二氧化碳,⑤ 一氧化碳,共5种。 6. (1) 碱石灰 (2) 玻璃管内部分黑色固体被磁铁吸引 (3) 在装置D右侧加一点燃的酒精灯(合理即可) 7. (1) H2 (2) 偏大 (3) 吸收空气中的水蒸气(或防止 空气中的水蒸气进入D装置) (4) (2.25m1-10m2) 解析:(1) 由组合装置可知,该反应是验证还原后产生的 水,则X为氢气。(2) 气体通过浓烧碱会有水蒸气被带出, 若缺少B装置,则会使氢气中含有水蒸气,使D中物质的 质量偏大。(3) 空气中含有的水蒸气会干扰实验,E装置 的作用是吸收空气中的水蒸气(或防止空气中的水蒸气进 入 D 装置)。(4) 设原混合物中氧化亚铜的质量为xg,氢 气与氧化亚铜反应生成水的质量为yg。 H2+ CuO 80 (m1-x)g △ 􀪅􀪅Cu+ H2O 18 (m2-y)g 80 18= (m1-x)g (m2-y)g ① H2+Cu2O 144 xg △ 􀪅􀪅2Cu+H2O 18 yg 144 18= xg yg ② 由①②解得x=2.25m1-10m2。 8. 【实验与讨论】 (1) 排尽装置内的空气,避免干扰实验结 果,防止加热时发生爆炸 (3) c 【实验求证】 A中黑色固 体变红且B中澄清石灰水变浑浊 【实验反思】 AD 解析:【实验与讨论】 (1) 因空气中含有二氧化碳,会干扰 实验的结果,且生成物中若有一氧化碳,则其与空气混合 加热易发生爆炸,所以开始要通入氮气以排尽装置内的空 气。(3) 除去气体样品中的二氧化碳,利用氢氧化钠溶液 来吸收,为使药品充分接触,进气管应为长导管,采用排液 体的方法收集一氧化碳时需用长导管排液体,所以三个装 置中c最合理。【实验反思】 在木炭粉还原氧化铜的实验 中,由全部生成一氧化碳的化学方程式可知,碳和氧化铜 的质量比为3∶20;若全部生成二氧化碳,则碳和氧化铜的 质量比为3∶40,所以生成气体中含有一氧化碳时,碳和氧 化铜的质量比在3∶40到3∶20之间,不可能是1∶5与 1∶15。 质量问题的判断 实验反思问题的分析,不理解生成CO的反应条件 导致出错。碳和氧化铜完全反应时,全部生成二氧化 碳,所以要生成一氧化碳,碳和氧化铜的质量比必须大 于3∶40;若全部生成一氧化碳,则碳和氧化铜的质量比 等于3∶20。 第4课时 化合物之间的相互转化 1. D 解析:在金属活动性顺序中,锌排在氢之前,所以Zn 可与H2SO4反应生成H2 和ZnSO4;在酸的通性中,酸可 与某些金属氧化物反应,比如ZnO和 H2SO4 反应生成 H2O和ZnSO4;H2SO4是一种强酸,能与ZnCO3反应生成 CO2、H2O和ZnSO4;Na的金属活动性强于Zn,所以Zn与 Na2SO4不能反应。 2. D 3. (1) 盐 NaOH (2) ABCD 解析:(2) 氢气与氧气反 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 51 应生成水,属于化合反应;双氧水受热分解产生氧气和水, 属于分解反应;氧化铜与氢气反应生成铜单质和水,属于 置换反应;盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,属于复 分解反应。 4. (1) 4 (2) 6.7~9.1 (3) MgCl2+Ca(OH)2 􀪅􀪅 Mg(OH)2↓+CaCl2 解析:(1) 溶液A是将矿石进行酸 浸和过滤得到的,因氧化镁、氧化铁、氧化铜都能与酸反应 生成盐和水,且溶液A的pH<1,呈酸性,说明酸过量,所 以溶液A中的溶质为氯化镁、氯化铁、氯化铜和氯化氢,含 有4种阳离子。(2) 反应Ⅰ中加入熟石灰是为了沉降铁离 子和铜离子,由表中所给数据可知,镁离子开始沉淀时的 pH为9.1,而铁离子和铜离子完全沉淀时的pH最小为 6.7,所以反应Ⅰ中加入熟石灰,调节溶液的pH的合理范 围是6.7~9.1。 5. D 解析:向Ba(OH)2 和NaOH的混合溶液中加入一 定质量的CuSO4 溶液,会生成BaSO4 及Cu(OH)2 沉淀, 由图像知,在加入稀硫酸的过程中,沉淀质量先增大,后不 变,然后减小,说明与CuSO4溶液反应完毕后,混合溶液中 的Ba(OH)2 和 NaOH 均 有 剩 余。ab 段:H2SO4+ Ba(OH)2􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O,沉淀质量增大;bc 段: H2SO4+2NaOH􀪅􀪅Na2SO4+2H2O,沉淀质量不变;cd 段:H2SO4+Cu(OH)2 􀪅􀪅CuSO4+2H2O,沉淀质量减 小。由上述分析知,a 点对应溶液中Ba(OH)2 和NaOH 均有剩余,CuSO4 中的SO2-4 全部转移到BaSO4 中,溶液 中无Na2SO4,A错误。b点对应溶液中还有NaOH,溶液 呈碱性,pH大于7,B错误。由上述分析可知最终沉淀为 BaSO4,即原混合溶液中的Ba(OH)2 全部转化为BaSO4, 设原混合溶液中Ba(OH)2的质量为x。 Ba(OH)2 171 x ~BaSO4 233 23.3g 171 233= x 23.3g x=17.1g C错 误。cd 段 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 H2SO4+ Cu(OH)2􀪅􀪅CuSO4+2H2O,D正确。 6. (1) BaSO4 (2) HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 解析:(1) 向镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸,稀 硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,镁粉和硫酸铜反应生 成硫酸镁和铜,且镁粉还能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢 气,所以所得滤液A中一定有硫酸镁和硫酸,在步骤②中 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸钠及稀硫酸 和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,故沉淀乙为 BaSO4,由步骤③可知,要得到沉淀丙,步骤②中稀硫酸一 定不过量,硝酸钡有剩余。(2) 向滤液C中滴加氯化钡溶 液,没有沉淀产生,说明溶液中不含硫酸根离子,滤液C中 除酚酞外,一定含有的溶质是过量的硫酸和硝酸钡反应生 成的硝酸、硫酸镁和硝酸钡反应生成的硝酸镁以及步骤② 中硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠。 溶液中发生多步反应的分析 当溶液中发生多步反应时,不仅需要分析直接发生 的反应,还更要注意生成物之间或生成物与原有的物质 之间是否发生化学反应。也可以从离子共存的角度分 析,当溶液中存在某种离子时,不能与之共存的离子均 不存在。 7. (1) 产生蓝色絮状沉淀 (2) CuCl2和NaCl (3) 由图 像可知,氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜的质量为 9.8g,设该反应生成氯化钠的质量为x。 CuCl2+2NaOH􀪅􀪅Cu(OH)2 98 9.8g ↓+2NaCl 117 x 98 117= 9.8g x x=11.7g 与盐酸反应的氢氧化钠的质量为40g×10%=4g,由钠元 素 质 量 守 恒 可 知,该 反 应 生 成 氯 化 钠 的 质 量 为 4g× 2340×100% 23 58.5×100% =5.85g,则M 点对应溶液中溶质的质 量为5.85g+11.7g=17.55g (4) 设氯化铜反应消耗的 氢氧化钠溶液的质量为y。 CuCl2+2NaOH 80 10%·y 􀪅􀪅Cu(OH)2 98 9.8g ↓+2NaCl 80 98= 10%·y 9.8g y=80g 则m1=40+80=120 8. (1) 搅拌,加速溶解 (2) 取少量上层清液于试管中,滴 加氯化钡溶液,若没有沉淀生成,则证明硫酸钠已除尽 (3) 不严谨,因为没有除去过量的碳酸钠 9. (1) FeCl3 (2) Na2SO4 和Na2CO3 (3) Na+、OH-、 Ba2+、NO-3 (4) 取少许无色溶液C于试管中,先加入足 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 61 量稀硝酸,再加入AgNO3 溶液 解析:(2) 加入Ba(NO3)2 溶液后发生反应产生的白色沉淀可能为BaSO4、BaCO3 中 的至少一种。从图乙可知加入稀硝酸,沉淀部分溶解,则 两种沉淀同时存在,由此可确定原固体中一定含有 Na2SO4 和Na2CO3。(3) 步骤②加入Ba(NO3)2溶液后过 滤得无色溶液C,由于取无色溶液C向其中通入二氧化碳 气体,产生白色沉淀,二氧化碳是非金属氧化物,能与碱反 应生成CO2-3 ,再和Ba2+结合为BaCO3 沉淀,所以无色溶 液C中含有OH-、Ba2+;无色溶液C中还含有Ba(NO3)2 与Na2CO3、Na2SO4反应生成的NaNO3;已知原固体中有 Na2CO3,则肯定不含CaCl2,故无色溶液C中一定含有的 离子是Na+、OH-、Ba2+、NO-3。(4) 综上分析,原固体中 一定没有CaCl2、FeCl3,一定有Na2CO3、Na2SO4、NaOH, 只有KCl没确定,所以为确定原固体中是否含有KCl,应取 少许无色溶液C于试管中,先加入足量稀硝酸,再加入 AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则原固体中有KCl。 第6节　材料的利用与发展 1. D 2. D 3. A 4. D 5. (1) 爆炸 (2) HCl (3) 2MgCl2 2H2 6. (1) m(C)∶m(H)=9∶1 (2) ①③ 7. (1) CuSO4+H2O (2) 氧气(或O2) 1mL蒸馏水 ①③ 产生大量气泡是CuSO4 和温度升高共同作用的结 果(合理答案均可) (3) AC 8. (1) 向反应后的滤渣中加入稀硫酸,若没有气泡冒出, 则说明生铁样品已经完全反应 (2) B (3) 由图乙知,生 成氢气的质量为159.0g-158.7g=0.3g,设铁的质量为 x,生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe 56 x +H2SO4􀪅􀪅FeSO4 152 y + H2 2 0.3g ↑ 56 2= x 0.3g x=8.4g 152 2 = y 0.3g y=22.8g 稀硫酸的质量为159.0g-44.1g-9.0g=105.9g,形成溶 液的质量为8.4g+105.9g-0.3g=114g,反应后所得溶 液中硫酸亚铁的质量分数为22.8g 114g×100%=20% 专题特训三　物质的推断与鉴别 1. C 2. (1) A (2) 氢氧化钠或碳酸钠 3. (1) CuSO4 (2) CaCO3 BaCl2和KOH 4. (1) 碳酸钡(或BaCO3) (2) K+、SO2-4 、CO2-3 、OH-、 Cl- 解析:(2) 溶液呈无色,可排除Cu2+;滴加Ba(NO3)2 溶液后生成白色沉淀,加入过量稀盐酸后,沉淀部分溶解, 说明溶液中有SO2-4 、CO2-3 ,由此可排除Ca2+、Ba2+;溶液 中一定有阳离子,可以确定K+的存在;向步骤①所得滤液 中通入二氧化碳,生成白色沉淀,说明溶液中有OH-,向 另一份滤液中滴加AgNO3 溶液,产生不溶于稀硝酸的白 色沉淀,说明溶液中存在Cl-。 5. (1) Na+、OH-、CO2-3 (2) 稀盐酸(合理即可) (3) 试管内溶液中有 Na+、OH-(或小郑同学的猜想正确) (4) 稀硫酸 6. (1) 还原性 (2) B中澄清石灰水变浑浊 (3) < 7. (1) 检验CO2是否除尽 (2) 不能,因为氢气也能还原 氧化铜 (3) 不可靠,应在C、D之间加一个“先干燥后验 无”的装置 (4) BaCl2 和NaOH 解析:(1) 装置B用于 除去二氧化碳,装置C用于检验CO2 是否除尽。(2) 装置 D中黑色粉末变红,混合气体中可能有氢气或一氧化碳,因 此不一定含有一氧化碳。(3) 不可靠,因为装置C中澄清 石灰水中的水蒸气可以进入E使无水硫酸铜变蓝,因此应 在C、D之间加一个“先干燥后验无”的装置。(4) 利用 CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水,可以通过检测碳酸根 离子,来证明CO2和NaOH能发生反应。 专题特训四　物质的分离与除杂 1. B 解析:将混合气体先通过灼热的CuO,可将其中的 H2、CO 转化为H2O和CO2;其次通过NaOH溶液,吸收 CO2,然后通过澄清石灰水,检验CO2 是否被吸收干净;最 后通过浓硫酸进行干燥,得到干燥纯净的N2。注意干燥环 节必须放在最后,否则得不到干燥的N2。 2. (1) 氯化钡、碳酸钠 (2) NaOH、Na2CO3、NaCl (3) NH3(或氨气) 3. (1) 氧气和其他物质的沸点不同 (2) 2CH4+O2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2CO+4H2 (3) 氢气(或H2) 4. (1) Fe+H2SO4􀪅􀪅FeSO4+H2↑ (2) 导管口有气 泡产生 (3) 关闭止水夹 (4) 2NaOH+FeSO4 􀪅􀪅 Na2SO4+Fe(OH)2↓ 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 71 43 第5节　物质的转化 第1课时 非金属及其化合物之间的转化 ▶ “答案与解析”见P14 1. 下列物质的转化中,不能通过一步反应完成 的是 ( ) A. C→CO B. CO2→H2CO3 C. S→SO3 D. HCl→MgCl2 2. 工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。 下列说法中,错误的是 ( ) (第2题) A. 反应①为化合反应 B. 转化①过程中,NO被氧化成NO2 C. 转化②过程中,有元素化合价发生变化 D. 反应②的化学方程式为NO2+H2O􀪅􀪅 HNO3+NO 3. 如图所示为一种实现二氧化碳转化为重要化 工原料二甲醚(化学式为C2H6O)的途径。 (第3题) (1) 转化①是二氧化碳与一种常见单质反 应 生成甲醇和水,这种单质的化学式为 。 (2) 转化②是甲醇发生分解反应,生成二甲 醚和水,反应中生成二甲醚和水的分子数之 比为 。 4. 碳及碳的化合物之间的转化关系如图甲所示, 硫及硫的化合物之间的转化关系如图乙所示。 甲 乙 (第4题) (1) 仿照碳和碳的化合物之间相互转化的化 学方程式,写出硫和硫的化合物之间相互转 化的化学方程式,反应③为 ;反应④为 。 仿照CO2与水反应的化学方程式,写出SO2 和水反应的化学方程式: 。 (2) 实验室不能用固态氢氧化钠来干燥SO2 气体,请用化学方程式来解释原因: 。 (3) SO2 和SO3 的化学性质不同的原因是 。 (4) 反应②中,V2O5在反应前后的质量均为 m,则V2O5在该反应中起 作用。 (5) 请简述煤、石油等含硫物质燃烧导致酸 雨形成的原理: 。 5. (2024·舟山定海三模)如图所示为 某航天飞行器座舱内空气更新过程 示意图。下列关于飞行器座舱内空 气更新过程的说法,错误的是 ( ) (第5题) A. 装置Ⅰ的作用是将空气、CO2、H2O分离 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第2章　物质转化与材料利用 44 B. 装置Ⅱ中氢气和二氧化碳发生了化学反应 C. 装置Ⅲ可以为座舱不断地提供氧气 D. 整个过程中可以循环利用的物质是CO2 和H2O 6. 如图所示为通过控制化学反应的条件来促进 或抑制化学反应,实现“低碳”的流程。 (第6题) 根据该流程回答下列问题: (1) 该流程中可循环利用的物质是 。 (2) “低碳”的含义是 。 (3) 甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳 外,还生成一种常温下为液态的化合物,写出 该反应的化学方程式: 。 (4) 证明燃烧产物中含有二氧化碳的方法是 (用化学方程式表示)。 7. 如图所示为探究CO2性质的实验装置。 (第7题) (1) 准备相同的两套装置,锥形瓶内均预先 集满CO2。 ① 向其中一套锥形瓶内加入30mL水,搅拌 一段时间后打开止水夹,观察到轻质塑料球 向左移动一小段,移动原因是 ;实验中a管的作用 如下:平衡气压,有利于液体顺利滴下和 。 ② 向另一套装置的锥形瓶内加入30mL 6% 的NaOH溶液,搅拌一段时间后打开止水 夹,观察到轻质塑料球向左移动的距离比① 中大得多,主要原因可用化学方程式表示为 ;随后,向锥形 瓶内加入足量稀盐酸并搅拌,可观察到轻质塑 料球 (填“向左”“向右”或“不”)移动。 (2) 已知实验所用锥形瓶的容积为500mL, 则收集满一瓶二氧化碳(在该实验条件下密 度为2g/L)至少需要 g(结果保留两 位小数)大理石(含CaCO3 的质量分数为 80%)与足量盐酸反应。 8. 我国的煤炭资源十分丰富,但液体燃料短缺。 可通过“煤液化”技术用煤炭和水制取甲醇 (CH3OH),这项技术对我国具有重要的意 义,主要流程如图甲所示。 甲 乙 (第8题) (1) 冷却器里发生的是 (填“物理” 或“化学”)变化。 (2) 合成塔中发生的化学反应的微观示意图如 图乙所示,请在方框内补全相应粒子的示意图。 (3) 下列关于甲醇生产的说法,合理的有 (填字母,多选)。 A. 根据信息推测,甲醇是一种液体燃料 B. 煤炭与水在常温下即可生成CO和H2 C. 甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响 (4) 甲 醇 燃 烧 时 发 生 反 应:2CH3OH+ 3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2+4H2O;若甲醇燃料的质量 为32t,则完全燃烧时消耗氧气的质量为 t。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册 45 第2课时 金属及其化合物之间的转化 ▶ “答案与解析”见P14 1. 核心素养·科学观念 用如图所示的装置进行 实验,倾斜Y形管,使锌粒与硫酸铜溶液接 触,表面有气泡产生并析出红色物质,溶液颜 色变浅,经检测产生的气体为氢气。下列说 法中,正确的是 ( ) A. 锌粒参加的反应均为置换反应 B. 硫酸铜溶液中所含阳离子只有Cu2+ C. 可推知金属活动性顺序:铜>锌 D. 若用银片代替锌粒,则可观察到相似的实 验现象 (第1题) (第2题) 2. 如图所示,甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、 氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。图中 相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知 乙是铁。下列说法中,错误的是 ( ) A. 五种物质中,只有铁是单质 B. 丙是盐酸 C. 戊是氢氧化钙 D. 甲与丁的反应属于复分解反应 3. 比较与归纳是科学学习中常用的方法。若下 列物质转化都由一步反应完成:① Zn→ ZnCl2、② Zn(OH)2→ZnCl2、③ ZnCO3→ ZnCl2,则 ( ) A. 三种转化发生的都是复分解反应 B. 三种转化都必须加入盐酸才能进行 C. 只有②发生了酸碱反应 D. 三种转化的生成物中都有水 4. 小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化 关系,如图所示。 (第4题) (1) 请写出符合图中转化规律①的化学方程 式: (写一个即可)。 (2) 我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼 铜技术,其原理是第一步用硫酸将铜矿中的 铜转变为可溶性的硫酸铜,第二步将铁放入 硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图 中转化规律⑧的是第 步。 5. 硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。如图所 示为镁还原法生产硼的工艺流程。 (第5题) (1) 脱水炉中硼酸分解成两种氧化物(反应 过程中元素化合价不变),则进入还原炉中氧 化物X的化学式为 。 (2) 酸煮罐中加入盐酸,所起的作用是 。 6. (2024·湖州长兴一模)模型是联系宏观与微 观的桥梁。如图所示为铁与盐酸反应的微 观示意图,图中圆圈中应填的粒子符号是 ,该反应的宏观现象为 。 (第6题) 7. (2024·广东)铜箔在新能源汽车电池制造等 领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要 工序如图甲所示。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第2章　物质转化与材料利用 46 (第7题甲) (1) “溶铜”前,粉碎处理铜原料的目的是 。 (2) “溶铜”中,存在Cu与O2生成CuO的反 应,该反应属于 (填基本反应类型)。 “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质,该 操作的名称为 。 (3) “制箔”中,发生反应的化学方程式: 2CuSO4+2H2O 通电 􀪅􀪅2Cu+O2↑+2X,X的 化学式为 。物质X可用于 和 工序。 (4) “制箔”中,需生产抗拉强度大于355MPa 且延伸率大于13.5%的铜箔,据图乙可知, 温度应控制在 (填字母)内。 (第7题乙) a. 45~49℃ b. 50~52℃ c. 53~55℃ d. 56~60℃ (5) “酸洗”后,用熟石灰中和酸性废液,其反 应的化学方程式为 。 8. 当温度达到380℃时,氢氧化镁开始分解产 生水蒸气和耐高温的氧化镁固体,将其添加 到塑料等易燃材料中能起阻燃作用。工业上 可利用石灰石和卤水来制备氢氧化镁,其流 程如图所示: (第8题) (1) 写出X和氯化镁溶液反应的化学方程 式: 。 (2) 根据燃烧条件分析,氢氧化镁能起阻燃 作用的原因是 。 (写出一种即可) 9. 易错题 小科和老师做“探究铁粉和 硫粉反应”的实验:他们各自取一定 量的铁粉和硫粉,均匀混合后堆放在 石棉网上,向混合物中插入烧红的玻璃棒,反 应立即开始;拿掉玻璃棒后,反应继续剧烈进 行,反应过程中有少量刺激性气味的气体X产 生;反应结束后,都得到了黑色固体。老师得 到的黑色固体不能被磁铁吸引,而小科得到的 黑色固体却能被磁铁吸引。回答下列问题: (1) 铁和硫的反应是 (填“放热”或 “吸热”)反应。 (2) 气体X的化学式为 。 (3) 对比老师的实验结果,小科猜想自己得 到的黑色固体可能是剩余的铁或生成的四氧 化三铁。小科想验证是否有铁剩余,老师告 诉小科:“硫化亚铁能与稀硫酸反应,产生硫 化氢气体,该气体能被氢氧化钠溶液吸收。” 于是,小科正确连接如图所示的三个装置并 进行实验,他认为如果a处有水被压出,就能 证明有铁剩余。 (第9题) ① 小科依次连接各装置的导管口:e→ (填“c→d”或“d→c”)→b→a。 ② 老师指出他的设计不够合理,不能就此验 证猜想。请你帮小科指出不够合理的原因: 。于是小科改进 了实验设计,继续进行探究。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册 47 第3课时 金属的冶炼 ▶ “答案与解析”见P15 1. 某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧 化铜来制备单质铜,他设计了下列两种方案: ① CuO H2SO4 →CuSO4 Fe →Cu;② Fe H2SO4 → H2 CuO →Cu。两者制得单质铜的量 ( ) A. ①多 B. ②多 C. 一样多 D. 无法判断 (第2题) 2. 《天工开物》中记载了锡的冶炼方 法:用木炭和锡砂(主要含SnO2) 共同加热产生锡,最关键的一步是 “点铅勾锡”,即使锡较易熔化流 出。如图所示为我国古代炼锡的 过程,下列说法中,正确的是 ( ) A. 木炭和锡砂中的SnO2反应属于置换反应 B. 木炭和锡砂中的SnO2反应是利用了碳的 氧化性 C. 混入少许铅使产物更易熔化是利用了合 金熔点高 D. 我国古代也曾用铜置换锡的方法进行湿 法冶炼 3. (2024·温州瓯海二模)纳米铁粉是 指颗粒小到纳米级的铁粉,可用于 处理废水中的许多重金属离子,例 如:利用纳米铁粉与硫酸铜溶液反应除去重 金属铜离子。 (1) 写出纳米铁粉与硫酸铜反应的化学方程 式: 。 (2) 相同条件下,等质量的纳米铁粉比普通 铁粉去除重金属离子速率快得多,其原因是 。 (3) 制备纳米铁粉的原理:FeCl2+H2 高温 􀪅􀪅 2HCl+Fe。图中为某次制备纳米铁粉过程 中的部分物质质量情况,则x= (用a、b、m 和n表示)。 (第3题) 4. 磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料,工业 上可通过如下反应:4CO+Fe3O4 高温 􀪅􀪅 3Fe+ 4CO2,将其中的Fe3O4转化为Fe。 (1) Fe3O4 中铁元素和氧元素的质量比为 。 (2) 假设冶炼过程中铁没有损耗,用含有464t Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁的质量分数 为96%的生铁多少吨? 5. 核心素养·科学思维 某工业尾气中可能含有 H2、CO和CO2中的1种或几种,为检验其成 分,小明同学按如图所示的装置进行实验时, 观察到黑色固体变红,澄清石灰水变浑浊,由此 实验现象得出尾气的组成情况可能有( ) (第5题) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 6. (2024·杭州滨江一模)小滨利用如图所示器 材(气密性良好)和试剂搭建了一套“模拟炼 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第2章　物质转化与材料利用 48 铁”的冶炼装置(铁矿石的主要成分为Fe2O3)。 (第6题) (1) 实验中,为确保制得较纯净的CO,还需 在C、D间加装盛放 (填“碱石灰”或 “氢氧化钠溶液”)的装置。(碱石灰的主要成 分是CaO和NaOH固体) (2) 调整好装置以后,按照规范步骤进行实 验,当D装置中出现铁矿石颜色发生变化或 时,证明铁 矿石一定有部分被还原了。 (3) 从环保角度考虑,以上实验装置有一处 明显缺陷。请写出一种改进方法: 。 7. 某CuO粉末中混有少量Cu2O,现有一科学 兴趣小组的同学利用如图所示的装置测定其 中Cu2O的质量。已知在加热条件下,氢气 还原氧化亚铜生成铜和水,一氧化碳还原氧 化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容 回答下列问题: (第7题) (1) X 是常见还原性气体 CO、H2 中的一种, 请根据该组合装置判断,X 的化学式为 。 (2) 若缺少 B 装置,将直接导致反应后 D 装 置内物质的质量 (填“偏大”“偏小” 或“不影响”)。 (3) E 装置的作用是 。 (4) 已知反应前 CuO 和Cu2O 的总质量为 m1g,完全反应后D中U形管内物质的质量 增加了 m2g(损失忽略不计),则原混合物中 Cu2O 的质量为 g。 8. 易错题 某科学兴趣小组的同学用氧化铜与 足量的木炭粉,利用如图甲所示的装置进行 实验,对生成气体的成分进行探究。 (第8题甲) 【提出问题】 生成的气体中是否含有一氧化碳? 【实验与讨论】 (1) 打开K,缓缓通入一段时间干燥的氮气。 通入氮气的目的是 。 (2) 关闭K,加热至一定温度使A中固体反 应,用气囊收集气体样品。 (3) 除去气体样品中的二氧化碳,并将剩余 气体收集在集气瓶中,如图乙所示的三个装 置中,最为合理的是 (填字母)。 (第8题乙) 【实验求证】 将除尽二氧化碳后的气体样品 干燥,仍然用图甲装置进行实验,A中的固体 选用CuO,B中的溶液为澄清石灰水,若出现 的现象,则说明气体样品中含有一氧化碳。 【实验反思】 在木炭粉还原氧化铜的实验中, 若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消 耗的碳与CuO的质量比不可能是 (填字母,多选)。 A. 1∶5 B. 1∶8 C. 1∶10 D. 1∶15 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册 49 第4课时 化合物之间的相互转化 ▶ “答案与解析”见P15 1. (2023·台州)硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌 缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。 下列选项中的两种物质,不能直接反应制得 硫酸锌的是 ( ) A. Zn和H2SO4 B. ZnO和H2SO4 C. ZnCO3和H2SO4 D. Zn和Na2SO4 2. (2024·嘉兴模拟)新研发的一款以甲醇 (CH3OH)为原料的手机电池,容量为锂电池 的10倍左右,大大延长了手机的使用时间。 该手机电池的反应原理为2CH3OH+3X+ 4NaOH􀪅􀪅2Na2CO3+6H2O,下列叙述中, 错误的是 ( ) A. 反应物中X的化学式是O2 B. 该反应中只有H2O属于氧化物 C. 若恰好完全反应,溶液呈碱性 D. 该反应前后,碳元素的化合价不变 3. (2023·丽水)小科学习了物质的性质后,梳 理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关 系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反 应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物 及反应条件已略去。 (第3题) (1) 若X是氯化钠,它在物质分类上属于化 合物中的 ,图中碱的化学式为 。 (2) 若X是水,则能实现图中物质转化的基 本反应类型有 (填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用 它制备氢氧化镁的流程如图所示: (第4题) (1) 溶液A中所含的阳离子有 (填 “2”“3”或“4”)种。 (2) 部分金属阳离子以氢氧化物的形式形成 沉淀时,溶液的pH如表所示,则反应Ⅰ中加 入熟石灰,调节溶液的pH,其合理范围是 。 沉淀物 Fe(OH)3Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1 (3) 写出反应Ⅱ的化学方程式: 。 5. 核心素养·科学思维 向盛有氢氧化钡和氢氧 化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫 酸铜溶液,充分反应后再逐滴加入稀硫酸,加 入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如 图所示。下列说法中,正确的是 ( ) (第5题) A. a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠 B. b点对应溶液的pH等于7 C. 原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g D. cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+ Cu(OH)2􀪅􀪅CuSO4+2H2O 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第2章　物质转化与材料利用 50 6. ★ 核心素养·探究实践 学习了物质推 断的专题内容后,某科学兴趣小组 的同学设计了如下实验方案进行探 究,步骤如下: ① 向镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀 硫酸,充分反应并过滤,得到滤渣甲和滤液A。 ② 向滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的 混合溶液中加入一定量的稀硫酸,充分反应 并过滤,得到沉淀乙和无色滤液B。 ③ 将滤液A和B充分混合后,得到沉淀丙和 滤液C。 ④ 向滤液C中滴加氯化钡溶液,没有沉淀 产生。 回答下列问题: (1) 步骤②中沉淀乙的化学式为 。 (2) 滤液C中除酚酞外,一定含有的溶质是 (填化学式)。 7. 向100g含CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴 加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,加 入的NaOH溶液的质量与生成Cu(OH)2沉 淀的质量的关系如图所示,据图回答下列 问题: (第7题) (1) 写出PM 段所观察到的现象: 。 (2) P 点对应溶液中的溶质是 。 (3) 求M 点对应溶液中溶质的质量。 (4) 求m1的值。 8. (2024·杭州桐庐一模)为了将混有硫酸钠的 氯化钠提纯得到纯净的氯化钠固体,某小组 设计了如图所示流程: (第8题) (1) 操作①中玻璃棒的作用是 。 (2) 操作②结束后,如何判断硫酸钠已除尽? 。 (3) 此方案是否严谨? 请判断并说明理由: 。 9. 有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯 化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或 几种。为探究其组成,进行如图甲所示的实验: (第9题甲) (1) 取少量固体按图甲所示流程进行实验, 根据步骤①及结果可知固体中一定不含有 (填化学式)。 (第9题乙) (2) 取白色沉淀B于烧杯 中并逐滴加入稀硝酸,烧杯 中的沉淀质量随滴加稀硝 酸质量的变化如图乙所示。 可确定原固体中一定含有 (填化学式)。 (3) 取无色溶液C向其中通入二氧化碳气 体,产生白色沉淀,无色溶液C中一定含有的 离子是 (填离子符号)。 (4) 为进一步确定原固体中可能含有的物质 是否存在,应采取的操作步骤是 ,通过观察现象即可确定。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册