第1章 第6节 几种重要的盐-【拔尖特训】2025-2026学年九年级全一册科学(浙教版)

15 第6节　几种重要的盐 第1课时 几种盐的性质 ▶ “答案与解析”见P4 1. 某博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重 量级 文 物———青 铜 面 具,面 具 上 的 铜 绿 [Cu2(OH)2CO3]属于 ( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 小科学习了常见的四种盐类:氯化钠(NaCl)、 碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳 酸钙(CaCO3)后,对它们的部分性质进行归 纳整理并编制了检索表(如图)。检索表中M 代表的是 ( ) 检索表 1a 不溶于水 P………………………………… 1b 可溶于水 2………………………………… 2a 加热不稳定,易分解 Q…………………… 2b 加热不分解 3……………………………… 3a 与酸反应,产生气泡 M…………………… 3b 不与酸发生反应 N………………………… (第2题) A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. CaCO3 3. (2024·杭州拱墅二模)过碳酸钠(2Na2CO3· 3H2O2)是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的 一种新型漂白剂,具有碳酸钠和过氧化氢的 双重性质。下列物质中,不会使过碳酸钠失 效的是 ( ) A. 二氧化锰 B. 氢氧化钠溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 氯化钙溶液 (第4题) 4. 如图所示的几种物质是常见的 盐,请回答下列问题: (1) 在碳酸钠溶液中滴入氯化 钙溶液,现象是 。 (2) 碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO2,是 因 为 碳 酸 钙、碳 酸 钠 中 均 含 有 (填离子符号)。 (3) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学 方程式为 。 5. 碳酸钠从溶液中析出晶体时,结合了一定数 量的水分子,其化学式为Na2CO3·10H2O,结 晶水合物中所含的水称为 ,碳酸钠 晶体中结晶水的含量约为 (结果精 确到0.1%)。碳酸钠晶体暴露在干燥的空 气中时易风化并失去结晶水而最终变成碳酸 钠(Na2CO3)粉末,易风化属于碳酸钠晶体的 (填“物理”或“化学”)性质。 6. 某科学兴趣小组的同学用熟石灰配制石灰水 时,发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。 【提出问题1】 试剂是否已变质? 【作出猜想】 ① 没变质,成分是Ca(OH)2; ② 全部变质,成分是CaCO3;③ 部分变质, 成分是 。 【进行实验1】 如表所示,请将表格补充完整。 步 骤 操 作 现 象 结 论 Ⅰ 取样品于试管中, 加水,滴入2~3滴 酚酞试液 Ⅱ 向试管中继续加 入过量的 猜想③ 正确 【提出问题2】 如何测定试剂中碳酸钙的质量 分数? 【进行实验2】 小丽同学设计了如图甲所示的 装置来进行碳酸钙的质量分数的测定。 (第6题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第1章　物质及其变化 16 取一定质量的样品放入锥形瓶中,加入过量 稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发),测量装置C 在反应前后的总质量,即可计算出样品中碳 酸钙的质量分数(说明:装置气密性良好,操 作无误,各步反应完全)。请写出稀盐酸与碳 酸钙发生反应的化学方程式: 。 【反思与评价】 (1) 小文同学认为小丽测得的结果有较大的 误差,理由是 。 (2) 小文同学用图乙所示的装置(注射器活 塞与筒壁的摩擦很小,忽略不计)完成测量。 注射器除了贮存、注入稀盐酸外,还起到的作 用是 。 【交流与讨论】 实验结束后,将装置A、C、E 中的废液倒入一个干净的废液缸中,观察到 有沉淀生成。 (1) 同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的 成分,该滤液中一定存在的溶质是 。 (2) 通过实验确定废液的成分,处理后进行 排放。 7. 已知碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧 化碳,而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生 产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠, 为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数,具体 的操作步骤如下: ① 取一只洁净的坩埚,称得其质量为ag;再 向其中加入样品,称得总质量为m1 g。 ② 加热盛有样品的坩埚。 ③ 将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的 质量。 ④ ,称得坩埚和剩余固体的总质量 为m2g。 (1) 写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式: 。 (2) 请将步骤④补充完整: 。 (3) 如果将加热后的坩埚放在空气中冷却, 那么 会 使 碳 酸 氢 钠 的 质 量 分 数 计 算 值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4) 当a、m1、m2的关系为 时, 可以判断碳酸氢钠中不含碳酸钠及其他杂质。 8. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制 取二氧化碳后得到的废液,进行溶 质成分鉴定。取废液的上层清液 50g,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠 溶液,出现气泡,滴加碳酸钠溶液的质量达到 10g时开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀 不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5g,并绘 制了如图所示的图像。 (第8题) (1) 滴加的溶液中的溶质属于 (填 “盐”或“碱”)。 (2) 10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 g。 (3) 图像纵轴上的a点的数值是 。 (4) 废液中含有的溶质是 (填化学式)。 (5) 图像横轴上的b点表示的溶液的质量为 多少? (写出计算过程) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册 17 第2课时 盐的制取 ▶ “答案与解析”见P5 1. 某科学兴趣小组的同学要在实验室中制取一 定量的MgSO4。下列四种反应物中,不能通 过与稀硫酸反应制得MgSO4的是 ( ) A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCl2 2. 在实验室里,同学们面前放有四瓶未贴标签 的不同溶液(分别是 Na2SO4 溶液、AgNO3 溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液),要分别取 样并检验哪种溶液中含有SO2-4 ,同学们设计 了如下方案,其中合理的是 ( ) A. 先加入BaCl2 溶液,若出现白色沉淀,则 再加入稀盐酸 B. 先加入BaCl2 溶液,若出现白色沉淀,则 再加入稀HNO3 C. 先加入足量稀盐酸,若无沉淀和气体产 生,则再加入BaCl2溶液 D. 加入Ba(NO3)2溶液 3. 某科学兴趣小组的同学为了验证复分解反应 发生的条件,选用了下列部分药品来进行实验。 ① 氢氧化钠溶液 ② 硫酸铜溶液 ③ 稀盐酸 ④ 硝酸钾溶液 (1) 为了验证有水生成的复分解反应能发 生,某同学选择了①和③。你认为除上述药 品外,还需添加的一种试剂是 。 (2) 选择 (填序号)两种物质来进行 实验,可验证有沉淀生成的复分解反应能发 生,其化学方程式为 。 (3) 下列反应中,可验证有气体生成的复分 解反应能发生的是 (填字母)。 A. 锌与稀硫酸反应 B. 天然气燃烧 C. 石灰石与稀盐酸反应 D. 过氧化氢分解 4. 碳酸镁是重要的无机化工产品,在医药、食 品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验 室以一种工业废渣(主要成分为 MgCO3、 MgO和SiO2)为原料制取 MgCO3·3H2O, 其主要实验过程如图所示: (第4题) 已知:SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸 钠反应。 (1) 加入过量碳酸钠溶液时,发生的所有反 应的化学方程式为 。 (2) “过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 (填离子符号)。 (3) “反应”步骤前后均有过滤,如果省去“过 滤Ⅰ”,只进行“过滤Ⅱ”,那么会导致 。 5. (2024·杭州拱墅一模)向盛有H2SO4 溶液 的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反 应,反应前后溶液中存在的主要离子模型如 图所示,则下列分析错误的是 ( ) (第5题) A. 试管中能观察到有白色沉淀生成 B. 反应后试管中溶质的质量比反应前大 C. “”表示的离子是Ba2+ D. 试管中发生的化学反应属于复分解反应 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第1章　物质及其变化 18 6. 科学课上,老师告诉学生“能发生复 分解反应的两种盐通常是可溶的”。 有“通常”就有“例外”,能否找到某些 可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据 呢? 科学兴趣小组的同学对此进行了探究。 【查阅资料】 ① 水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中 离子浓度(单位体积的溶液中离子数目的多 少)减少的方向进行。 ② 了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。 【实 验 取 证】 取 一 支 试 管,先 加 入 少 量 AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色 沉淀生成。随后往该试管中加入少量KI溶 液,白色沉淀转化为黄色沉淀。 【分析讨论】 (1) 为什么要加入过量的NaCl溶液? 请说 明理由: 。 (2) 写出加入少量KI溶液后发生反应的化 学方程式: 。 (3) 该反应能发生的原因是AgI在水中的溶 解能力 (填“大于”“小于”或“等于”) AgCl。 【得出结论】 某些可溶性盐和难溶性盐之间 能发生复分解反应。 7. (2024·宁波模拟)侯德榜是我国制碱工业的 先驱,为纯碱和氮肥工业的发展做出了杰出 贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学 们对工业纯碱样品展开探究。 探究一:确定纯碱样品中是否含有NaCl。 (1) 取样品加水溶解,先加入过量稀硝酸至 反应完全,再滴加适量AgNO3 溶液,有 产生,则说明样品中有NaCl。 探究二:测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 【方案1】 (2) 如图甲所示,取5.3g样品于锥 形瓶中,加入足量稀盐酸,反应结束后,干燥 管增重3g。请分析评价此测定方案是否合 理: 。 (第7题) 【方案2】 将样品溶解,加入过量CaCl2溶液, 搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉 淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。 【拓展】 (3) 为提纯含少量NaCl的纯碱样品, 已知Na2CO3 和NaCl的溶解度曲线如图乙 所示。建议将纯碱浓溶液从40℃冷却至 10℃,理由是 。 8. 某溶液中先滴加稀盐酸,无现象,再滴加氯化 钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液 ( ) A. 一定含有SO2-4 B. 一定含有Ag+ C. 一定含有CO2- 3 D. 一定含有NO-3 9. 有一包白色固体,可能由 BaCl2、NaOH、 Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为 确定其成分,某科学兴趣小组的同学进行实 验。实验过程中所加试剂均足量,实验过程及 现象如图所示。 (第9题) (1) 写出白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方 程式: ,该反 应属于基本反应类型中的 。 (2) 白色沉淀C 的化学式为 。 (3) 这包白色固体是由 (填化学式)组成的。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册 19 第3课时 盐与化肥 ▶ “答案与解析”见P5 1. NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3 溶 液的pH=4。下列说法中,错误的是 ( ) A. NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B. NH4NO3是一种复合肥料 C. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 2. (2024·福建)下列可用于配制无土栽培营养 液的物质中,属于氮肥的是 ( ) A. KCl B. NH4NO3 C. MgSO4 D. Ca(H2PO4)2 3. 某款融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4 中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融 雪剂加水溶解,得到无色溶液,向该溶液中加 入K2CO3溶液,有白色沉淀生成,则该融雪 剂的组成可能是 ( ) A. CuSO4、NaCl B. Na2CO3、NaCl C. CaCl2、NaCl D. CuSO4、CaCl2 4. (2024·重庆A卷)侯德榜是我国制碱工业的 先驱,他打破了西方国家对工业制备纯碱 (Na2CO3)的技术垄断。其制碱原理中的某 步反应为 NaCl+H2O+CO2+NH3 􀪅􀪅 NH4Cl+X↓。 (1) 纯碱属于 (填“酸”“碱”或 “盐”),X的化学式为 。 (2) NaCl中的阳离子为 (填符号), 产物中属于氮肥的是 (填名称)。 5. 核心素养·科学思维 有一种新型化肥———硝 酸 铵 钙,其 有 效 成 分 为 NH4NO3 和 Ca(NO3)2,进入土壤后,都成为可吸收的离 子,不会引起土壤板结,且钙离子可提高农作 物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸 铵钙化肥,进行如下实验:取化肥样品8.0g, 与足量的NaOH固体充分混合,加热到固体 质量不再减少,生成0.17g氨气(NH3);把 反应所得固体溶于适量水中,再加入足量的 Na2CO3溶液充分反应,过滤得到沉淀和滤 液,测得沉淀质量为4.0g。(已知:NH4NO3+ NaOH △ 􀪅􀪅NaNO3+NH3↑+H2O;化肥中 的其他成分不含Ca、N元素,且不参加反应) (1) 作为氮肥,硝酸铵钙在植物生长过程中 的主要作用是 (填字母)。 A. 促进细胞分裂和生长,使枝叶长得繁茂 B. 促进幼苗的生长发育和开花,使果实、种 子的成熟提早 C. 使茎秆健壮,促进淀粉的形成 (2) 计算样品中NH4NO3的质量分数。 (3) 计算滤液中NaNO3的质量。 (第6题) 6. 某溶液中可能含有氢氧 化钠、碳酸钠、硫酸钠、 氯化钠、硝酸钠中的一 种或几种,小晨同学为 测定其成分,进行了如 下实验:取一定量样品, 先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。她将产 生沉淀的质量与时间的变化关系绘制成了如 图所示的图像,其中0~t1 表示加入氯化钡 溶液的过程;t1 时刻之后表示加入稀硝酸的 过程。请回答: (1) 由上述实验可知,原溶液中一定含有 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第1章　物质及其变化 20 (2) BC 之间(不包括B、C 端点)对应的溶液 中一定存在的离子有 (填离子符号)。 7. 通过海水晒制得到的粗盐中,除NaCl外,还 含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。 如图所示为用粗盐制备精盐的实验方案。 (第7题) (1) 操作1中,加入NaOH溶液除杂时,发生 反应的化学方程式为 、 。 (2) 操作2中,不能用Ba(NO3)2 溶液代替 BaCl2溶液,原因是 。 (3) 加入Na2CO3 溶液后除去的杂质离子是 。 (4) 进行操作3后,判断Na2CO3溶液过量的 方法是 。 (5) 滤液中需加入适量的试剂,这种试剂的 名称是 。 8. 某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化 钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或几种物质, 为确定配方的成分,某科学兴趣小组的同学 开展了下列探究活动: (1) 实验探究一:取少量固体样品,在研钵中 与熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产 生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成 色,由此可知,该营养液中可能含有 的物质是 (填化学式)。 (2) 实验探究二:另取少量固体样品,溶于水 后得到溶液A,按如图所示的方案进行实验 (假设发生的反应都恰好完全进行)。 (第8题) ① 白色沉淀E是 (填化学式),步骤 Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 ② 小明认为由“实验探究二”可以确定该样 品中一定含有氯化钾和硫酸铵,一定没有碳 酸氢铵。小强认为这个结论不正确,他的理 由是 。为了使小明的结论正 确,小强对上述实验进行了改进,他的做法是 。 9. 易错题 有一包白色固体样品,可能 含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧 化钠、氯化钡中的一种或几种。为 探究该固体样品的组成,某兴趣小组的同学 进行了如下表所示的实验。 实验操作及现象 实验结论及分析 取适量固体样品于烧 杯中,加入过量 稀 硝 酸,无气泡冒出,固体 全部溶解,得到蓝色溶 液A (1) 固体样品中一定含 有 (填化学式, 下同),一定不含有 向蓝色溶液A中加入 过量的试剂甲,产生白 色沉淀,充分反应后过 滤,得到滤液B。再向 滤液B中加入硝酸银 溶液,产生白色沉淀, 过滤,得到滤液C (2) 固体样品中一定含 有氯化钠。加入试剂甲 后发生反应的化学方程 式为 。 滤液C中一定含有的阳 离子是 (填离子符号) (3) 为进一步确定该固体样品的组成,可采 用的方法是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册 质 (3) 如图所示 (第9题) 解析:(3) 稀盐酸先与氢氧化钠反应,生成氯化钠和水,此 时没有气体生成;当氢氧化钠完全反应后,稀盐酸再与碳 酸钠反应,生成氯化钠、水和二氧化碳气体;当碳酸钠完全 反应后,生成气体的质量保持不变。 多种物质反应的先后顺序 对氢氧化钠、碳酸钠混合液与稀盐酸反应的先后顺 序不清楚导致出错。宏观现象中“过一会儿产生气体”, 是微观中“稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应,然后与碳酸 钠反应”的本质表现。 第5节　酸和碱之间发生的反应 1. D 2. B 3. (1) ① 盐酸(或HCl) ② 红褐 (2) 加入适量(或足 量)的稀盐酸,充分反应后蒸发结晶 4. (1) 氢离子和氢氧根离子反应,生成水(或H++OH- 􀪅􀪅H2O) (2) 稀硫酸 (3) Na2SO4、H2SO4 5. D 6. D 解析:氢氧化钠溶液中原来就有水,因此水的质量开 始时不为零,加入稀盐酸后,氢氧化钠和稀盐酸反应,生成 水和氯化钠,则这个过程中水的质量的增加量等于生成的 水的质量和稀盐酸中水的质量之和,因此水的质量增大的 速度较快,当氢氧化钠完全反应后,增加的水的质量就只 等于稀盐酸中水的质量,因此水的质量增大的速度较慢, 故A正确;在氢氧化钠完全反应前,生成氯化钠的质量会 随稀盐酸质量的增大而增大,当氢氧化钠完全反应后,氯 化钠的质量保持不变,故B正确;随着稀盐酸的加入,氢氧 化钠的质量不断减小,直至质量为零,故C正确;在氢氧化 钠完全反应前,溶液中氯化氢与其反应,即氯化氢的质量 为零,当氢氧化钠完全反应后,氯化氢的质量随着稀盐酸 的加入而一直增大,故D不正确。 7. (1) NaOH溶液 (2) 7 (3) 用试管取少量溶液,加入 过量的氯化钡溶液(或硝酸钡溶液等),待浊液澄清后,往 上层清液中滴加无色酚酞试液,若出现红色,则含有氢氧 化钠 8. (1) 溶液由红色变为无色 (2) H+、OH- (3) ABC 9. (1) HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (2) CaCO3 (3) NaCl、CaCl2 HCl 10. 当 氢 氧 化 钠 溶 液 进 入 平 底 烧 瓶 时,发 生 反 应: 2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2CO3+H2O,因为生成的Na2CO3 溶液显碱性,所以溶液仍显红色;该反应导致平底烧瓶内 气压减小,在大气压的作用下,稀盐酸被压入烧瓶;因为氢 氧化钠溶液没有剩余,稀盐酸与 Na2CO3 发生反应: 2HCl+Na2CO3􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑,所以立即有气 泡产生;充分反应后平底烧瓶中不再含有碱性物质,所以 溶液的红色逐渐褪去 正确解释科学现象 科学现象的解释需要立足于下列三个方面:(1) 较 为全面且合理地描述相关的科学原理,并书写化学方程 式;(2) 分析引起现象的因果关系;(3) 较为合理且全面 地分析各种现象产生的原因。 第6节　几种重要的盐 第1课时 几种盐的性质 1. C 2. B 3. B 4. (1) 产 生 白 色 沉 淀 (2) CO2-3 (3) CuSO4+ 2NaOH􀪅􀪅Na2SO4+Cu(OH)2↓ 5. 结晶水 62.9% 化学 6. 【作出猜想】 Ca(OH)2和CaCO3 【进行实验1】 无色酚 酞试液变红 稀盐酸(合理即可) 有气泡冒出 【进行实 验2】 CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 【反思与 评价】 (1) 生成的二氧化碳有一部分停留在装置A、B中, 没有被装置C吸收 (2) 测量生成气体的体积 【交流与 讨论】 (1) 氯化钠(或NaCl) 解析:【进行实验1】 可以用 酚酞试液检验是否有氢氧化钙,只要无色酚酞试液变红, 就证明有氢氧化钙;用稀盐酸检验是否有碳酸钙,只要有 气泡冒出,就证明有碳酸钙,最后根据现象,判断猜想的正 误。【进行实验2】 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和 二氧化碳,化学方程式为 CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+ H2O+CO2↑。【交流与讨论】 (1) 装置A和E中过量稀 盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,稀盐酸与 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 4 氢氧化钙反应生成氯化钙和水,所以溶液中溶质为HCl和 CaCl2;装置C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水,要确保完全吸收二氧化碳,所以氢氧化钠一定是过量 的,溶液中溶质为NaOH和Na2CO3;将装置A、C、E中的 废液倒入一个干净的废液缸中,观察到有沉淀生成,所以 盐酸一定被耗尽,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化 钠;所以滤液中一定存在的溶质是氯化钠。 7. (1) 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+H2O+CO2↑ (2) 重复 步骤②和③至质量不再变化 (3) 偏小 (4) 31(m1- a)=84(m1-m2)(合理答案均可) 8. (1) 盐 (2) 2.65 (3) 1.1 (4) HCl、CaCl2 (5) 设 与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量为y。 CaCl2+Na2CO3 106 y 􀪅􀪅2NaCl+CaCO3 100 5g ↓ 106 100= y 5g y=5.3g 与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为5.3g 26.5%=20g ,b点 表示的溶液的质量为20g+10g=30g 解析:(1) 滴加的 溶液中溶质是碳酸钠,属于盐。(2) 10g碳酸钠溶液中含 有的溶质质量为10g×26.5%=2.65g。(3) 图像纵轴上 的a点的数值是稀盐酸完全反应时生成二氧化碳的质量, 可以根据碳酸钠的质量求出;设生成二氧化碳的质量为x。 Na2CO3 106 2.65g +2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2 44 x ↑ 106 44= 2.65g x x=1.1g (4) 石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水;向上 层清液中加入碳酸钠溶液,有气泡产生,说明稀盐酸有剩 余,与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故废液中含有的溶 质是HCl、CaCl2。 第2课时 盐的制取 1. D 2. C 3. (1) 紫色石蕊试液(或酚酞试液) (2) ①② 2NaOH+ CuSO4􀪅􀪅Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) C 4. (1) Na2CO3+H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4+H2O+CO2↑、 Na2CO3+MgSO4 􀪅􀪅MgCO3↓+Na2SO4 (2) Na+、 CO2-3 、 SO2-4 (3) 碳酸镁晶体中含有二氧化硅 5. B 6. (1) 使银离子全部转化为沉淀 (2) KI+AgCl􀪅􀪅AgI+ KCl (3) 小于 解析:(1) 加入过量的氯化钠溶液能保证 银离子全部转化为沉淀,以避免未反应完的AgNO3 与KI 溶液反应,对实验结果造成影响。(2) 碘化钾能与白色氯 化银反应生成黄色碘化银沉淀和氯化钾。(3) 因为氯化银 能转化成碘化银,说明碘化银的溶解能力小于氯化银。 7. (1) 白色沉淀 (2) 不合理,因为反应生成的二氧化碳 部分留在锥形瓶中,且CO2 中混有溢出的氯化氢和水蒸 气,同时被氢氧化钠吸收,使测得的Na2CO3的质量分数不 准确 (3) Na2CO3 的溶解度受温度影响大,从40℃到 10℃变化大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,从40℃ 到10℃变化较小 8. A 解析:某溶液中先滴加稀盐酸,无现象,说明不含银 离子,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,说明生成了不 溶于酸的白色沉淀,则该溶液一定含有硫酸根离子。 9. (1) BaCO3+2HCl􀪅􀪅BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 反应 (2) CaCO3 (3) BaCl2、Na2CO3 解析:(1) 硫酸 钡和碳酸钡同为不溶于水的白色沉淀,但是前者不会和酸 反应,而后者会与酸反应生成二氧化碳气体,故白色沉淀A 是碳酸钡。 第3课时 盐与化肥 1. B 2. B 3. C 4. (1) 盐 NaHCO3 (2) Na+ 氯化铵 5. (1) A (2) 设样品中NH4NO3 的质量为x,NH4NO3 与NaOH反应生成的NaNO3的质量为y。 NH4NO3 80 x +NaOH △ 􀪅􀪅NaNO3 85 y +NH3 17 0.17g ↑+H2O 80 17= x 0.17g x=0.8g 85 17= y 0.17g y=0.85g 样品中 NH4NO3 的质量分数为 0.8g 8.0g×100%=10% (3) 设Ca(NO3)2 与Na2CO3 反应生成的NaNO3 的质量 为z。 Ca(NO3)2+Na2CO3􀪅􀪅2NaNO3 170 z +CaCO3 100 4.0g ↓ 170 100= z 4.0g z=6.8g 滤液中NaNO3的质量为0.85g+6.8g=7.65g 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 5 6. (1) 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠(或 NaOH、Na2CO3、 Na2SO4) (2) Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO-3 7. (1) 2NaOH+MgCl2 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+2NaCl MgSO4+2NaOH􀪅􀪅Mg(OH)2↓+Na2SO4 (2) Ba(NO3)2 溶液会引入杂质NO-3 (3) Ca2+、Ba2+ (4) 取少量滤液 于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生(合理答案均可) (5) 稀盐酸 解析:(1) 氢氧化钠能和氯化镁、硫酸镁反应 分别生成氢氧化镁和氯化钠、氢氧化镁和硫酸钠,反应的 化学方程式分别为2NaOH+MgCl2􀪅􀪅Mg(OH)2↓+ 2NaCl、MgSO4+2NaOH 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+Na2SO4。 (2) 不能用Ba(NO3)2 溶液代替BaCl2 溶液,如果加入 Ba(NO3)2溶液,那么经过一系列反应,最后得到的氯化钠 中会含有硝酸钠。(3) 加入Na2CO3 溶液可以除去的杂质 离子是钙离子和上一步操作中过量的钡离子。(5) 如果向 滤液中加入适量的稀盐酸,那么HCl会与其中的氢氧化钠 反应生成氯化钠和水,与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二 氧化碳,从而得到氯化钠溶液。 8. (1) 蓝 NH4HCO3、(NH4)2SO4 (2) ① BaSO4 (NH4)2SO4+Ba(NO3)2 􀪅􀪅BaSO4↓+2NH4NO3 ② 步骤Ⅰ中加入稀盐酸时引入了氯离子,影响了氯化钾的 检验 将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸 解析:(1) 氨气 溶于水后显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,而铵态 氮肥遇碱放出氨气。(2) ① 硝酸钡和硫酸铵反应生成硫 酸钡沉淀和硝酸铵,白色沉淀E是硫酸钡;步骤Ⅱ发生反 应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ba(NO3)2􀪅􀪅BaSO4↓+ 2NH4NO3。 9. (1) CuSO4 K2CO3、BaCl2 (2) Ba(NO3)2 + CuSO4􀪅􀪅BaSO4↓+Cu(NO3)2 Cu2+、Ba2+、Na+、H+ (3) 另取少量固体样品于试管中,加入足量水,振荡,若产 生蓝色沉淀,则说明样品中还含有氢氧化钠 解析:(1) 取 适量固体样品于烧杯中,加入过量稀硝酸,无气泡冒出,说 明原固体样品中不含碳酸钾,因为碳酸钾与稀硝酸反应会 生成硝酸钾、水和二氧化碳;稀硝酸可以和氢氧化钠反应, 故溶液中可能存在氢氧化钠;固体全部溶解,得到蓝色溶 液A,说明原固体中一定含有硫酸铜,一定没有氯化钡,因 为氯化钡与硫酸铜不能共存,可能含有氯化钠。(2) 蓝色 溶液A中含有硫酸铜,检验是否存在氯化钠时,先加入过 量的硝酸钡将硫酸根离子除去,再加硝酸银进行检验;硝 酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜。由于向原 固体样品中加入了过量的稀硝酸,则滤液C中一定含有硝 酸;向蓝色溶液A中加入了过量的硝酸钡,则滤液C中一 定含有硝酸钡和生成的硝酸铜;氯化钠和硝酸银反应生成 硝酸钠和氯化银沉淀,则滤液C中一定含有硝酸钠,所以 滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+。 (3) 由上述分析可知,可能存在的物质是氢氧化钠,由于硫 酸铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,所以 为确定固体样品的组成,可采用的方法是另取少量固体样 品于试管中,加入足量水,振荡,若产生蓝色沉淀,则说明样 品中含有氢氧化钠。 溶液中存在的溶质的判断 推断溶液中存在的溶质时,忽略离子之间能否共存 的问题导致出错。如:若加入了过量稀硝酸的固体中含 有硫酸铜,则一定没有氯化钡,因为氯化钡与硫酸铜不 能共存,但可能含有氯化钠,因为氯化钠能与硫酸铜共 存,而氢氧化钠与稀硝酸可以发生酸碱反应,故可能存 在氢氧化钠。对于固体所含成分的进一步鉴定方法,由 描述不规范导致出错。 专题特训一　探究酸、碱、盐的性质 1. D 2. H2SO4+Ba(OH)2􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O H2SO4 红 3. (1) Na2CO3 (2) B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减 少,导致气压减小,小于外界大气压,空气进入C中 (3) > 解析:(1) 步骤②中,充分反应后,试管B里的 CO2最终转化为Na2CO3 和水。(2) 步骤③中“风哨振动 鸣叫”的原因:B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少,导致 气压减小,小于外界大气压,空气进入 C中。(3) 由 2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2SO4􀪅􀪅 Na2SO4+H2O+CO2↑,2NaOH+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+ 2H2O可知,2NaOH~H2SO4,质量关系为2NaOH 80 ~ H2SO4 98 ,反应后B、D中溶液都变为无色,溶液显中性或显 酸性,说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应,因此C中硫酸 是足量或过量的,所以a%>b%。 4. D 5. (1) 过滤 使溶液受热均匀,防止液体飞溅 (2) BCD 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 6