第1章 第3节 常见的酸-【拔尖特训】2025-2026学年九年级全一册科学(浙教版)

5 第3节　常见的酸 第1课时 盐 酸 ▶ “答案与解析”见P1 1. 在如图所示的装置中,观察到紫色石蕊试液 变红。物质甲是 ( ) (第1题) A. 浓氨水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐水 2. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白 雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢 离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验中,能 证明“白雾”中含有氢离子的是 ( ) (第2题) A. ①② B. ②③ C. ①②③D. ①③ 3. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液 进行实验。下列能说明稀盐酸、氢 氧化钠恰好完全反应的是 ( ) A. 加硝酸银溶液,有白色沉淀生成 B. 加氢氧化镁固体,固体全部溶解 C. 加酚酞试液,溶液显红色 D. 测定溶液的pH,刚好显中性 4. (2024·吉林)化学活动小组对治疗胃酸分泌 过多的食物和药物进行了分类整理,如表 所示。 食 物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物的有效成分 氢氧 化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级 铁粉 药物的类别 碱 盐 氧化物 单质 (1) 胃酸的主要成分是 ,轻度胃酸 过多时,可用馒头、皮蛋等食物调理。 (2) 使用药物治疗胃酸过多时,有些药物与 胃酸反应时有气体生成,容易导致胃内压强 变 ,引起不适。应在医生的指导下 换成上表中的一种药物进行治疗,这种药物 的有效成分可以是 (填化学式)。 5. 某试剂瓶内装的溶液可能是盐酸,要鉴别是 否为盐酸,应采用如下实验操作:首先用试管 取少量待测液,加入 ,然后用另 一试管取少量待测液,加入 。如果是盐酸,那么前后两步操作的 实验现象应分别是 、 。 6. 核心素养·科学思维 常温下,一锥形瓶中盛有 10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液, 先向其中滴加2滴酚酞试液,再逐滴加入一 定溶质质量分数的稀盐酸,用pH传感器测 得溶液pH与加入稀盐酸质量的关系曲线如 图所示,请回答下列问题: (第6题) (1) 图中B 点对应的溶液呈 色。 (2) 计算稀盐酸中溶质的质量分数。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第1章　物质及其变化 6 (第7题) 7. 将稀盐酸滴入镁粉中立即产生 气体,现向一定质量的稀盐酸中 加入镁粉至过量,若图像中横轴 表示加入镁粉的质量,则纵轴 表示 ( ) A. 溶液的质量 B. 稀盐酸的质量 C. 氯化镁的质量 D. 生成气体的质量 8. 核心素养·科学思维 HCl气体通入水中可得 到盐 酸,室 温 下,将 HCl气 体 通 入 盛 有 NaOH溶液的试管中,直至溶液的pH=7。 回答下列问题: (1) 打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口会出现 “白雾”,这是因为 。 (2) HCl气体通入NaOH溶液前后,试管内 溶液中的离子种类如图所示,其中能使无色 酚酞试液变红的是 (填“①”“②” 或“③”)。 (第8题) 9. 氯化氢气体极易溶于水,其水溶液为盐酸。 在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验 中,如果用浓盐酸代替稀盐酸,并将产生的气 体通入澄清石灰水中,那么往往看不到溶液 变浑浊的现象。一名同学用如图所示的装置 进行实验,却能看到澄清石灰水变浑浊的现 象。请回答下列问题: (第9题) (1) 实验后向B中滴入紫色石蕊试液,可看 到的现象是 。 (2) 选一种试剂代替水,在本实验中能起到 相同的作用,你选的试剂是 。 (3) 若去掉B装置,将A、C两装置直接连 接,则C装置中可能发生导致看不到浑浊现 象的反应的化学方程式为 (写出一个)。 (第10题) 10. 某科学兴趣小组的同学将 足量的稀盐酸逐滴滴入装 有少量下列物质的试管 中,产生气体的量符合如 图所示曲线的是 ( ) A. 铝片 B. 表面被氧化的铝片 C. 铜片 D. 表面被氧化的铜片 11. ★ 核心素养·探究实践 某校学生利用如图所 示的两套实验装置来探究酸的性质。 (第11题) (1) 试管A中的溶液变浑浊时发生反应的 化学方程式为 。 (2) 试管B中的铁钉变得光亮且表面有气 泡生成,溶液呈黄色。将此时溶液中和液面 上方存在的微观粒子的种类在图中补充完 整(对粒子数目不作要求,不考虑空气、水)。 (3) 若处理废液时共消耗Na2CO3 212g,则 实验室为本次探究实验至少准备了多少盐 酸? (已知盐酸的溶质质量分数为7.3%) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋注:标“★”的题目设有“方法归纳”,标“易错题”的设有“易错警示”,详见“答案与解析”。 7 第2课时 硫 酸 ▶ “答案与解析”见P2 1. 在① 氧化铁、② 金属锌、③ 氢氧化铜、④ 氯 化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能 发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组 合是 ( ) A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 2. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水 溶液中可以解离出 H+,从而呈现酸性。下 列物质中,不能与柠檬酸反应的是 ( ) A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe 3. 小金为验证稀硫酸的化学性质,分别将铁、氢 氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入四 支盛有稀硫酸的试管中。 (第3题) (1) 如图所示为加入某种 固体药品后,溶液中主要离 子种类及个数比变化的示 意图(不考虑离子的大小关系),则加入的固 体药品可能是 (填字母,多选)。 A. 铁 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 氯化钡 (2) 反应后的四支试管中有一支内是无色溶 液,小金只向试管中加入一种试剂就确定了 溶质的成分,则加入的试剂及判断方法为 。 4. 如图所示为验证稀硫酸的化学性质所做的 三个实验,回答下列问题: (第4题) (1) 实验A中最终能观察到的现象是 。 (2) 实验C中发生反应的化学方程式为 。 (3) 要证明实验C中所加的BaCl2 溶液过 量,小明的实验方法如下:取少量实验C中上 层清液于试管中,滴加AgNO3溶液,若产生 白色沉淀,则证明实验C中所加BaCl2 溶液 过量。你认为小明的方法对吗? 请你作出判 断并说明理由: 。 5. 2个或多个同种含氧酸分子之间可 以脱水形成相对分子质量更大的 酸,如磷酸(H3PO4)可形成H4P2O7 或H5P3O10 等。下列物质中,不属于硫酸 (H2SO4)脱水后形成的是 ( ) A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸,如图所示为 探究酸性质的实验。 (第6题) (1) 一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 (填“一”或“二”)。 (2) 若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完 全反应,反应的化学方程式为 。 (3) 如图乙所示为向装有稀硫酸的试管中加 入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第1章　物质及其变化 8 化示意图,则“”代表的离子是 (填 离子符号)。 (4) 下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余 的是 (填字母)。 A. CuO B. AgNO3 C. CaCl2 D. pH试纸 (第7题) 7. 核心素养·科学思维 某科 学兴趣小组的同学参与 “铅蓄废电池中硫酸回 收”的研学项目,回收时 需要测定电池废液中硫 酸的质量分数。向装有 50g电池废液的锥形瓶 中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶 液,并充分搅拌,利用温度传感器等电子设备 采集信息并绘制成曲线图,请据图回答相关 问题。(杂质可溶但不参加反应) (1) 该反应是 (填“吸热”或“放热”) 反应。 (2) 恰好完全反应时,所得溶液的温度为 ℃。 (3) 电池废液中硫酸的质量分数是多少? (第8题) 8. 小科在探索稀硫酸的性质 时,向一定量的氧化铜固体 中逐滴加入稀硫酸,容器中 溶液总质量随时间的变化 图像如图所示。下列说法 中,正确的是 ( ) A. p点对应的溶液中一定含有两种不同的 溶质 B. n点和m 点对应溶液的溶质相同 C. 该图像也能表示溶液中溶剂质量随时间 的大致变化 D. m 点到n点的过程中,溶液中硫酸铜质量 逐渐增加 9. 某科学兴趣小组的同学探究酸的性质时,做 了如下实验:向放有少量CuO粉末的试管中 加入6mL盐酸,观察到黑色粉末很快溶解, 并得到蓝绿色溶液;而向放有少量CuO粉末 的试管中加入6mL硫酸溶液,常温下无明显 现象。为什么会产生这种差异呢? 【作出猜想】 猜想一:两种酸溶液的pH不同。(注:若pH 相同,则单位体积溶液中H+的数目相同) 猜想二:两种酸溶液中的 不同。 【实验过程】 如表所示,请补全表格内容。 实验 次序 试 剂 实验 条件 实验现象 1 0.2gCuO 粉末+ 6mLpH=0的盐酸 常温 黑色粉末很 快 溶 解,溶 液呈蓝绿色 2 0.2gCuO 粉末+ 6mLpH=0的硫酸 溶液 常温 无明显现象 3 0.2gCuO 粉末+ 6mLpH=0的硫酸 溶液+0.35gNaCl 常温 黑色粉末很 快 溶 解,溶 液呈蓝绿色 4 0.2gCuO 粉末+ 6mLpH=0的硫酸 溶液+0.35g 常温 无明显现象 【实验结论】 常温下,pH 相同的盐酸和硫 酸溶液与CuO反应的现象出现差异的原因 是 促进了反应的进行。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册 第1章　物质及其变化 第1节　物质的变化 1. D 2. A 3. D 4. B 5. 血红 化学 铁 6. (1) 无色、无味的气体,难溶于水,密度与空气相近 有 毒,具有可燃性 排水集气法 (2) 2CO+O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 温室 不能 7. B 8. B 9. 化学 化学 10. (1) C (2) 2HI 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅H2+I2 (3) 2 解析:(1) 根 据题干信息可知:有些HI分子相互碰撞后,会发生化学反 应,产生H2和I2,从图中可以看出在图C中出现了新的分 子,所以判断是图C中HI分子碰撞后发生了化学反应。 (2) 根据质量守恒定律及题中信息,HI分子碰撞后产生了 H2和I2,可以写出该反应的化学方程式为2HI 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 H2+I2。(3) 根据HI分子的构成可知,1个HI分子中含 有1个H原子,根据化学反应的实质可知,要构成1个H2 分子,需要2个H原子,所以至少需要2个HI分子碰撞才 能产生1个H2分子。 11. (1) SO2 (2) 2∶3 12. (1) 化学 (2) m4-m2+m1 解析:(1) 将锡粉放在 密闭容器里,使其完全燃烧,生成白色固体物质,因为有新 物质生成,所以锡的燃烧是化学变化。(2) 将这些锡粉放 在密闭容器里,使其完全燃烧,生成白色固体物质,称量出 容器的总质量为m2;把白色固体物质放回原容器里(容器 中空气的组成恢复到初始状态),重新称量出容器的总质 量为m4,则参加反应的气体的质量为m4-m2,生成白色 固体物质的质量m3=m4-m2+m1。 第2节　物质的酸碱性 1. A 2. C 3. B 4. D 5. 大于 加水稀释(或加碱等合理即可) 不能 6. 无明显变化 变成红色 溶液变浑浊,红色变浅(或 消失) 7. C 8. A 9. (1) B (2) 用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸 上,等待30s后与标准比色卡对照,读出pH 10. (1) 氨气与氯化氢气体发生反应生成氯化铵固体 (2) 使用的气体有强烈的刺激性气味,对人体有害或污染 空气(或在开放的空间进行实验,实验结果易受环境影响, 如空气流动等合理答案均可) (3) 相对分子质量越小,分 子运动速度越快 其他物质的分子运动速度与相对分子 质量的关系 11. A 12. 【作出猜想】 OH- 【实验探究】 试管内溶液不变色 用试管取少量KOH溶液 【讨论反思】 酚酞试液中含有 H2O 解析:【作出猜想】 结合猜想1和猜想2,根据KOH 溶液中含有的粒子可以作出如下猜想:是KOH溶液中的 OH-使无色酚酞试液变红的。【实验探究】 猜想2不成立, 说明溶液没有变色,故第2次实验的现象为试管内溶液不 变色。根据上述两个实验可以知道H2O和K+都不能使 酚酞试液变红,所以第3次实验中可以直接取用KOH溶 液,观察到溶液变为红色,从而可以证明猜想3成立。 【讨论反思】 酚酞试液中含有H2O,可直接验证H2O不能 使酚酞变红。 第3节　常见的酸 第1课时 盐 酸 1. C 2. D 3. D 4. (1) 盐酸(或HCl) (2) 大 Mg(OH)2或MgO 5. 紫色石蕊试液 硝酸银溶液和稀硝酸 紫色石蕊试液 变红 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 6. (1) 无 (2) 设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 HCl 36.5 10g×x + NaOH 40 10g×4% 􀪅􀪅NaCl+H2O 36.5 40 = 10g×x 10g×4% x=3.65% 解析:(1) B 点时,pH=7,溶液显中性,无色酚酞试液在中 性溶液中不变色,故溶液呈无色。 7. A 解析:反应前,稀盐酸就有一定质量;开始反应后, 进入溶液中的镁的质量远远大于生成氢气的质量,因此溶 液的质量不断增大;当反应结束时,溶液的质量保持不变。 8. (1) 浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气 结合,形成了盐酸小液滴 (2) ② 解析:(2) 氢氧化钠和 稀盐酸反应,生成氯化钠和水,即NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+ H2O。反应前NaOH溶液中的离子为Na+和OH-,反应 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 1 后溶液中的离子为Na+和Cl-,则反应前后不变的 “ ” 为Na+,“ ”为OH-,能够使无色酚酞试液变红的是 OH-,故填②。 9. (1) 紫色石蕊试液变红 (2) 饱和碳酸氢钠溶液 (3) Ca(OH)2+2HCl􀪅􀪅CaCl2+2H2O(或 CaCO3+ 2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑) 10. B 解析:铝片与稀盐酸反应生成氢气,实验开始就会 有氢气产生;铝片表面的氧化膜与稀盐酸反应,生成氯化 铝和水,此时没有气体生成,当氧化铝完全反应后,里面的 铝再和稀盐酸反应生成氢气;铜片与稀盐酸不反应;氧化 铜与稀盐酸反应,生成氯化铜和水,而里面的铜不能与稀 盐酸反应生成氢气。 11. (1) CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (2) 如图 所示 (3) 设需要的盐酸质量为x,用碳酸钠处理废液时, 碳酸钠全部反应生成氯化钠,氯化钠中的氯元素全部来自 盐酸,三者之间的质量关系为 Na2CO3 106 212g ~2NaCl~2HCl 73 x×7.3% 106 73= 212g x×7.3% x=2000g (第11题) 解析:(2) 铁锈的主要成分是氧化铁,铁钉表面变得光亮, 溶液呈黄色,说明氧化铁与盐酸反应了,所以溶液中除了 盐酸,还有氯化铁;有气泡产生,说明铁与盐酸反应生成了 氯化亚铁和氢气,因此溶液中还有氯化亚铁。由图知,溶 液中还存在的离子为铁离子和亚铁离子。液面上方有铁 和盐酸反应生成的氢气,温度升高,气体溶解度降低,因此 液面上方还有氯化氢分子。 分析化学反应的微观过程的方法 分析化学反应的微观过程,需要根据化学反应的原 理,并结合宏观的现象进行分析。溶液中一定存在的离 子是可溶性的,可能存在的离子与一定不存在的离子, 需要分析反应是否恰好完全。 第2课时 硫 酸 1. B 2. C 3. (1) AC (2) 紫色石蕊试液,若石蕊试液变红,则溶质 为Na2SO4 和 H2SO4;若石蕊试液为紫色,则溶质为 Na2SO4;若石蕊试液变蓝,则溶质为Na2SO4和NaOH 4. (1) 溶液呈蓝色 (2) H2SO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓+ 2HCl (3) 错误,生成的HCl也能与AgNO3 溶液反应生 成白色沉淀 5. C 解析:1个H2S2O7分子中含有2个硫原子,所以可 由2个H2SO4分子脱掉1个水分子,得到1个H2S2O7 分 子,故A正确;1个H2S3O10分子中含有3个硫原子,所以 可由3个H2SO4分子脱掉2个水分子,得到1个H2S3O10 分子,故B正确;1个H2S2O8 分子中含有2个硫原子,而 由2个H2SO4分子脱掉1个水分子无法得到H2S2O8 分 子,故C错误;1个H2S4O13分子中含有4个硫原子,所以 可由4个H2SO4分子脱掉3个水分子,得到1个H2S4O13 分子,故D正确。 6. (1) 二 (2) H2SO4+Ba(NO3)2 􀪅􀪅BaSO4↓+ 2HNO3 (3) H+ (4) B 7. (1) 放热 (2) t3 (3) 设电池废液中硫酸的质量分数 为x。 H2SO4 98 50g×x + 2NaOH 80 40g×20% 􀪅􀪅Na2SO4+2H2O 98 80= 50g×x 40g×20% x=19.6% 8. C 解析:p点表示氧化铜未完全反应的时候,此时溶液 中的溶质是硫酸铜;m 点表示恰好完全反应,此时溶液中 的溶质是硫酸铜,n点是硫酸铜完全反应后加入一定量稀 硫酸后,溶质是硫酸铜和稀硫酸;氧化铜和稀硫酸反应生 成水,加入稀硫酸溶液中溶剂(水)的质量是生成的水和稀 硫酸中的水之和,氧化铜完全反应后,增加的只是稀硫酸 中的水,故曲线分两段,后半段幅度小于前半段;m 点到n 点的过程,是氧化铜完全反应后加入稀硫酸的过程,因此 生成物硫酸铜的质量不再增加。 9. 【作出猜想】 阴离子 【实验过程】 Na2SO4 【实验结 论】 氯离子(或Cl-) 解析:【实验过程】 对比实验1中加 入盐酸时,黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色,实验2中没 有明显现象;实验3、4需要控制阴离子不同,所以实验4中 需要加入Na2SO4。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 2