专题3 第1单元 第3课时 水的电离平衡（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）

[对应知能达标训练P34] 1．已知室温下0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10-4 mol·L-1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数(　　) A．小于1×10-14　　　 B．大于1×10-14 C．等于1×10-14 D．无法确定 答案　C 2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　) A．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 解析　水的离子积常数Kw＝K·c(H2O)。一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数。溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。 答案　C 3．已知：25 ℃时，Kw＝1.0×10-14；35 ℃时，Kw＝2.1×10-14。下列有关水的电离的叙述正确的是(　　) A．c(H＋)随温度的升高而减小 B．水的电离属于吸热过程 C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大 D．35 ℃时，水中c(H＋)＞c(OH－) 解析　水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，升高温度，Kw增大，说明升高温度，水的电离程度增大，水中c(H＋)、c(OH－)均增大，平衡右移，则水的电离是吸热过程，A错误；B正确；Kw仅与温度有关，向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH－)增大，由于温度不变，则Kw不变，C错误；任何温度下水电离的c(H＋)与c(OH－)总是相等的，35 ℃时，虽然促进了水的电离，但纯水中一直都存在c(H＋)＝c(OH－)，D错误。 答案　B 4．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是(　　) A．HSO B．Cl－ C．Na＋ D． 答案　A 5．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　) A．③＞②＞① B．②＞③＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞② 解析　分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②＞③。 答案　C 6．在25 ℃和100 ℃时，某溶液的pH和pOH[－lg c(OH－)]的关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．100 ℃时Kw＝10-12 B．c点对应溶液显碱性 C．若将b点溶液稀释，可沿所在的线移到c点 D．某温度下，d点对应的溶液可能是碱溶液或盐溶液 解析　由Kw＝c(H＋)c(OH－)可得－lg(Kw)＝－lg[c(H＋)c(OH－)]＝－lg c(H＋)＋[－lg c(OH－)]，即pKw＝pH＋pOH，a点所在线pH＋pOH＝12，则其为100 ℃曲线，Kw＝10-12，A正确；c点所在曲线为25 ℃时，pH＝8>7，故溶液显碱性，B正确；b点所在曲线为25 ℃时，将b点溶液稀释，Kw不变，沿曲线移动，b点对应的溶液pH＝6，呈酸性，稀释后pH趋近7, c点对应的溶液呈碱性，b点不能移动到c点，C错误；d点对应的溶液pH＝8，pOH约等于5，pH>pOH，溶液呈碱性，可以是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液，D正确。 答案　C 7．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比①∶②∶③∶④是(　　) ①c(H＋)＝1.0 mol·L-1的盐酸　②0.1 mol·L-1的盐酸　③0.01 mol·L-1的NaOH溶液　④0.001 mol·L-1的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 解析　①中c(H＋)＝1 mol·L-1，由水电离的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10-14 mol·L-1；②中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，由水电离的c(H＋)＝1.0×10-13 mol·L-1；③中c(OH－)＝1.0×10-2 mol·L-1，由水电离的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10-12 mol·L-1；④中由水电离的c(H＋)＝1.0×10-11 mol·L-1。即(1.0×10-14)∶(1.0×10-13)∶(1.0×10-12)∶(1.0×10-11)＝1∶10∶100∶1000。 答案　A 8．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点的c(H＋)都相等 解析　只要在水溶液中，都会有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故A项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在c(H＋)＝c(OH－)，在X、Z连线的上方M区域(不包括边界)，c(H＋)<c(OH－)，故B项正确；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，则Kw逐渐增大，因Kw：Z点>X点，所以T1<T2，故C项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在c(H＋)＝c(OH－)，但每一点的c(H＋)不相等，故D项错误。 答案　D 9．(1)某温度时，水的Kw＝1×10-12，则该温度　　　　　　(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃，其理由是________________________________________________。 (2)该温度下，c(H＋)＝1×10-7 mol·L-1的溶液呈　　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝　　　　　　mol·L-1。 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡　　　　移动。 (4)25 ℃时，0.1 mol·L-1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是　　　　　　　　(填序号)。 ①盐酸　②H2SO4　③CH3COOH(Ka＝1.75×10-5)　④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.8×10-5) ⑤NaOH　⑥Ba(OH)2 解析　(1)升高温度，Kw增大，由于Kw＝1×10-12＞1×10-14，因此该温度大于25 ℃。(2)该温度下，溶液中c(OH－)＝ mol·L-1＝1×10-5 mol·L-1，因为c(OH－)＞c(H＋)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即为1×10-7 mol·L-1。(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。(4)25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸中c(H＋)与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH－)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 mol·L-1 H2SO4和0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等，0.1 mol·L-1 CH3COOH和0.1 mol·L-1氨水中水的电离程度几乎相等，酸溶液中c(H＋)越大或碱溶液中c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的关系为③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥。 答案　(1)＞　升温促进水的电离，Kw增大 (2)碱性　1×10-7 (3)向右　向右　(4)③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥ 10．科学家利用太空望远镜首次探测到木卫二喷出的羽状物是水蒸气，而这些羽状物的源头证实在它的冰壳下隐藏着一个巨大的咸海洋。 水是最宝贵的资源之一。若在木卫二上某地，水的离子积常数Kw＝1.0×10-12。 (1)利用我们的地球经验，木卫二该地的温度　　　　25 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是____________________________________________________________。 (2)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－　ΔH>0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_________________________________________________ _______________________(填字母)。 A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入NaCl C．加热水至100 ℃ D．在水中加入KOH (3)若在常温下的水中加入某种物质使由水电离出的c(H＋)＝1×10-13，则加入的物质可能是　　　　　　。 A．HCl　　　　　　　 B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH 解析　(1)Kw随温度升高而增大，温度高于25℃。 (2)向水中加入NaHSO4，c(H＋)增大，平衡向左移动，A正确；向水中加入NaCl对水的电离平衡无影响，平衡不移动，B错误；加热平衡向右移动，仍呈中性，C错误；在水中加入KOH，c(OH－)增大，平衡向左移动，但溶液呈碱性，D错误。 (3)加酸或加碱都会抑制水的电离，所以加入的物质应为HCl或NaOH，故选AD。 答案　(1)大于　Kw随温度升高而增大　(2)A (3)AD 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$