专题2 第3单元 第1课时 浓度、压强对化学平衡的影响（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）

本高中化学讲义聚焦化学平衡的移动，系统梳理化学平衡移动的概念（破坏原平衡建立新平衡），先通过Cr2O7^2-实验及浓度商Qc与平衡常数K的关系分析浓度影响，再结合NO2实验及气体分子数变化探讨压强影响，构建“概念-浓度-压强”递进的学习支架。 资料以实验探究（如Cr2O7^2-颜色变化、NO2压强实验）和v-t图像分析为特色，融合科学思维（Qc/K推理）与科学探究与实践（实验操作），课中助力教师直观教学，课后通过习题（如FeCl3与KSCN问题）帮助学生巩固，有效查漏补缺。

第三单元　化学平衡的移动 第1课时　浓度、压强对化学平衡的影响 [学习目标]　1.理解浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响。 2.学会用图示的方法分析化学平衡移动的问题。 [对应学生用书P66] 知识点一　浓度变化对化学平衡的影响 一、化学平衡的移动 1．化学平衡移动 概念：改变外界条件，破坏　原有的平衡状态　，建立起　新的平衡状态　的过程。 2．移动的原因：化学平衡状态是有条件的 3．改变的外界条件通常是　浓度　、　压强　和　温度　。 4．实质 改变条件后： (1)v(正)　≠　v(逆)。 (2)各组分的百分含量发生　改变　。 5．图示表示 二、浓度变化对化学平衡的影响 1．实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： 实验 原理 Cr2O＋H2O⥫⥬2CrO＋2H＋ 　(橙色)　　　　　(黄色) 实验 步骤 实验 现象 黄色变为橙色 橙色变为黄色 实验 结论 c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动 2．用浓度商、平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响 判断化学平衡移动的方向：对于化学反应aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商Qc＝。 当Qc＝K时：体系处于平衡状态，v正　＝　v逆； 当Qc<K时：平衡向　正反应　方向移动，v正　>　v逆； 当Qc>K时：平衡向　逆反应　方向移动，v正　<　v逆。 (1)Qc　减小　，则Qc　<　K，平衡向　正反应　方向移动 (2)Qc　增大　，则Qc　>　K，平衡向　逆反应　方向移动 (3)用v­t图像分析浓度变化对正、逆反应速率的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示： 填写下表： 序号 改变条件 v′正　　(填“>”或“<”)v′逆 平衡移动方向 ① 增大反应物浓度 > 正反应 ② 减小生成物浓度 > 正反应 ③ 增大生成物浓度 < 逆反应 ④ 减小反应物浓度 < 逆反应 对于可逆反应FeCl3＋3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3＋3KCl在一定条件下达到平衡状态，若增加Cl－或K＋的浓度，对化学平衡有无影响？为什么？ 提示　无影响。“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应的离子浓度。 1．在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，使得v(正)大于v(逆)，化学平衡向正反应方向移动。 (2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，使得v(正)小于v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动。 2．平衡移动图像(v­t图) (1)平衡正向移动 (2)平衡逆向移动 3．注意事项 (1)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如，可逆反应C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C(s)，化学平衡不移动。 (2)工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。 (3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v(正)、v(逆)均减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。 1．如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析错误的是(　　) A．溶液中存在平衡：Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3 B．平衡向逆反应方向移动 C．溶液中c(Fe3+)减小 D．若加入少量KOH溶液，则会产生红褐色沉淀 答案　B 2．已知反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)　ΔH＜0，m＋n＜p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： 回答下列问题： (1)表示反应物浓度增大的图像是　　　　　(填写序号，下同)，表示反应物浓度减小的图像是　　　　，表示生成物浓度增大的图像是　　　　，表示生成物浓度减小的图像是　　　　。 (2)表示平衡正向移动的图像是　　　　，表示平衡逆向移动的图像是　　　　。 解析　图像①v′正＞v′逆，t1时v′正突增，故为增大反应物浓度，平衡正向移动。 图像②v′正＞v′逆，t1时v′逆突减，故为减小生成物浓度，平衡正向移动。 图像③v′逆＞v′正，t1时v′逆突增，故为增大生成物浓度，平衡逆向移动。 图像④v′逆＞v′正，t1时v′正突减，故为减小反应物浓度，平衡逆向移动。 答案　(1)①　④　③　②　(2)①②　③④ 知识点二　压强变化对化学平衡的影响 1．压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系 2．压强对化学平衡移动的影响规律 在其他条件不变时： (1)增大压强，化学平衡向气体物质分子数　减少　的方向移动。 (2)减小压强，化学平衡向气体物质分子数　增多　的方向移动。 (3)对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡　不移动　。 (4)充入不参加反应的气体，如果是恒温恒容，充入气体使压强增大，实际上参加反应气体的浓度　不变　，v正　不变　，v逆　不变　，平衡不移动。若是恒温恒压，充入气体保持压强不变，实际上参加反应气体的浓度　变小　，v正　变小　，v逆　变小　，平衡向　气体分子数增大的　方向移动。 1．压强的改变能够引起什么样的化学平衡发生移动？ 提示　压强改变能够使有气体参与且反应前后气体分子数不相等的化学平衡发生移动。 2．对于等体积反应，如H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)，其他条件不变，增大容器内压强，化学平衡移动吗？反应速率改变吗？ 提示　平衡不移动，但v正、v逆同等倍数增大，二者仍然相等。 1．在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响 (1)增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。 (2)减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 2．平衡移动图像(v­t图) 以A(g)＋B(g)⥫⥬3C(g)为例 (1)增大压强 (2)减小压强 3．注意事项 (1)由于改变压强不能改变固体或纯液体的化学反应速率，因此对于无气态物质存在的化学平衡，改变压强不能使平衡发生移动。 (2)在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入与反应体系无关的气体，化学平衡不移动。 (3)在容积可变的恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。 1．下列对化学平衡移动的分析中，正确的是(　　) A．已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 B．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高 C．有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 D．有气体参加的反应达平衡时，向反应器中充入稀有气体使压强增大，平衡一定发生移动 解析　A错误：增加C(s)的物质的量，由于各物质浓度未变，平衡不移动；B正确：对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他反应物的转化率增大；C错误：对于有气体参加的可逆反应，减小反应器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；D错误：在恒容容器中充入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不发生移动。 答案　B 2．mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，若压强改变，其v­t图像如下： (1)图①表示的压强变化是　　　　，平衡移动方向是向　　　　方向。 (2)图②表示的压强变化是　　　　，平衡移动方向是向　　　　方向。 (3)m＋n　　　　(填“>”“＝”或“<”)p＋q。 解析　图①中t1时刻v′(正)、v′(逆)均增大，故为增大压强；由v′(正)＞v′(逆)知平衡正向移动，则m＋n＞p＋q；图②中t1时刻v′(正)、v′(逆)均减小，故为减小压强，由v′(正)＜v′(逆)知平衡逆向移动。 答案　(1)增大压强　正反应 (2)减小压强　逆反应　(3)＞ [对应学生用书P70] 1．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是(　　) A．v(SO2)增大 B．v(SO3)减小 C．O2的百分含量发生变化 D．SO3的质量不变 答案　C 2．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⥫⥬C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　) A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气 解析　A错误，C为固体，其量的改变对反应速率和平衡无影响；B错误，扩大容积，平衡逆向移动，但各物质的浓度减小，v正减小；C正确，缩小容积，各物质的浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，c(D)增大；D错误，体积不变，充入“惰”气，各物质的浓度不变，因此平衡不移动，反应速率和浓度均不变。 答案　C 3.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知，下列说法正确的是(　　) A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 B．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等，平衡一定发生移动 C.当正反应速率大于逆反应速率时，平衡向逆反应方向移动 D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 答案　B 4．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　) A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 答案　C 5．实验探究压强对化学平衡的影响 按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及结论填入表中： 实验原理 2NO2(红棕色) ⥫⥬N2O4(无色) 实验步骤 活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大 活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小 实验现象 混合气体的颜色先　　　　　又逐渐　　　　 混合气体的颜色先　　　　又逐渐　　　　　 实验结论 活塞往里推，体积减小，压强　　　　，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向　　　　方向移动。 活塞往外拉，体积增大，压强　　　　，c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向　　　　方向移动 答案　变深　变浅　变浅　变深　增大　正反应　减小　逆反应 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$