精品解析：北京师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

北京师大附中2025—2026学年(上)高三化学开学测试 化学试卷 2025.8 本试卷共16道小题，满分100分。考试时长70分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 第一部分 选择题(共12题，共48分) 在下面每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语正确的是 A. 基态N原子的价层电子轨道表示式： B. 中子数为18的氯原子： C. MgCl2的电子式： D. CO2的空间结构模型： 2. 下列关于SiO2、CO2、NO2及SO2的叙述正确的是 A. 都是共价化合物且常温下均为气体 B. SO2可用于杀菌消毒，干冰可用于人工降雨 C. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 D. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 3. 下列结构或性质的比较中，正确的是 A. 微粒半径： B. 电负性： C. 碱性：NaOH>CsOH D. 酸性：HCOOH>CH3COOH 4. 下列说法不正确的是 A. N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比键的大 B. N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关 C. 金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si—Si的键能 D. 能萃取碘水中的，体现了相似相溶原理 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈 B. 用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 C. 向溶液中滴加几滴溶液，溶液呈红色；再加入少量铁粉，溶液红色变浅 D. 电镀实验中，用溶液作电镀液比用溶液得到的铜镀层光亮牢固 6. 下列关于气体的制备、除杂、检验或收集的方法中，正确的是 A.氨的制备 B.检验溴乙烷消去产生乙烯 C.除去CO2中的HCl D.乙炔气体收集 A. A B. B C. C D. D 7. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 已知：i．与反应时，转化为和。 ii．为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入提取溴的反应： B. 脱氯过程和均具有脱氯作用 C. 用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D. 酸化后重新得到的反应： 8. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. M分子中含有2个手性碳原子 B. M在碱性条件下水解开环得到 C. PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D. 合成，理论上需要和苯甲醇 9. 我国著名的科学家侯德榜改进了“索尔维制碱法”，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程对比如下图所示，下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法中通氨后溶液中的溶质主要是和 B. 两种制碱法都是向饱和中先通再通足量，目的是获得更多 C. 两种制碱法比较，理论上侯氏制碱法原子的利用率远远大于索尔维制碱法 D. 侯氏制碱法中采用通氨、降温、盐析，使正向移动，实现对的分离 10. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下： 已知L能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A. 分子中碳原子的杂化方式均有和 B. 在水中的溶解度： C. L为乙醛 D. 生成物M与的化学计量数之比为1：1 11. 科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. A电极为电解池阴极 B. B电极反应为： C. 1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mol D. 产品既可以与酸反应，也可以与碱反应 12. 实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂X 试剂Y ⅰ 0.04 0.04 a ⅱ 0.1 0.1 0.15 ⅲ 0.5 0.5 0.19 ⅳ 1.0 1.0 0.26 已知：①。 ②取ⅰ～ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A. 分析ⅰ中数据可知： B. ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加溶液，产生白色沉淀 C. 本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 D. 取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 第二部分 非选择题(共4题，共52分) 13. 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。 （1）Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： ①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________区。 ②SeSO的空间结构是___________。 ③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________。 （2）非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。 ①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。 ②NH中H—N—H键角___________(填“>”或“<”)NH3中H—N—H键角。 ③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体密度为___________g·cm-3。(1nm=10-7cm) （3）Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。 每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为___________。 14. 治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下： 已知： （1）已知A中含有-CN，写出A→B的化学方程式：_______。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_______。 （3）链状有机物F的分子式为C3H3ClO2，其结构简式为_______。 （4）G→H的反应类型是_______。 （5）I的结构简式为_______。 （6）可通过如下路线合成： ①K→L的化学方程式是_______。 ②N的结构简式为_______。 15. 以黄铜矿（主要成分为）为原料，用溶液作浸取剂提取铜。 已知：ⅰ．的结构式为。 ⅱ．均能导电。 （1）有强氧化性，用溶液作浸取剂浸出的原理示意图如下。 ①正极的电极反应式为______。 ②浸取初期，随着浸泡时间延长，的浸出速率提高。可能的原因是______。 （2）在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下： 添加 未加 元素的浸出率 过程中产物形态 ①结合离子方程式解释添加可以显著提高元素的浸出率的原因：______。 ②进一步研究发现添加的少量可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中“再生”的离子方程式为：______。 （3）进一步从浸出液中提取铜并使再生的流程示意图如下。 ①在空气中焙烧得到铁红，反应的化学方程式为______。 ②由滤液B电解（Pt作电极）生成的总反应的离子方程式为______； ③从能源及物质利用的角度，说明电解滤液B而不直接电解滤液A的优点：______。 16. 实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。 资料：ⅰ．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。 ⅱ．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。 ⅲ．为微溶物 实验 序号 试剂 现象 Ⅰ ：10滴溶液 ：20滴溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。 Ⅱ ：10滴蒸馏水 ：20滴溶液 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。 Ⅲ ：10滴溶液 ：2滴溶液和18滴蒸馏水 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，未见明显变化。 Ⅳ ：10滴溶液 ：20滴溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。 （1）用离子方程式解释实验Ⅰ中出现乳白色浑浊的原因_____。 （2）已知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化为。针对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行分析： ①对于氧化性的认识是_____。 ②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为_____。 （3）针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析： ①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为_____。 ②实验Ⅳ中“静置，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：_____(写出2点)。 （4）针对实验Ⅲ、Ⅵ继续探究： ①实验Ⅴ：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色。产生棕黑色沉淀。 ②实验Ⅵ：向实验Ⅳ的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。 对比实验Ⅴ、Ⅵ，结合方程式分析实验Ⅵ滴加后溶液未见紫红色的可能原因_____。 （5）综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验Ⅰ~Ⅵ已证实的锰化合物转化关系_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师大附中2025—2026学年(上)高三化学开学测试 化学试卷 2025.8 本试卷共16道小题，满分100分。考试时长70分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 第一部分 选择题(共12题，共48分) 在下面每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语正确的是 A. 基态N原子的价层电子轨道表示式： B. 中子数为18的氯原子： C. MgCl2的电子式： D. CO2的空间结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知N为7号元素，故基态N原子的价层电子轨道表示式为：，A正确； B．已知质量数等于质子数加中子数，且Cl为17号元素，故中子数为18的氯原子表示为：，B错误； C．MgCl2是离子化合物，故其电子式为：，C错误； D．CO2是直线形分子，且C的原子半径大于O，故CO2的空间结构模型为：，D错误； 故答案为：A。 2. 下列关于SiO2、CO2、NO2及SO2的叙述正确的是 A. 都是共价化合物且常温下均为气体 B. SO2可用于杀菌消毒，干冰可用于人工降雨 C. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 D. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅常温下不是气体，A错误； B．SO2通过对微生物的细胞膜和蛋白质结构造成损伤和破坏，可用于消毒杀菌，干冰升华时吸收能量，使空气中周围环境的温度降低，可用于人工降雨，B正确； C．二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，D错误； 故选B。 3. 下列结构或性质的比较中，正确的是 A. 微粒半径： B. 电负性： C. 碱性：NaOH>CsOH D. 酸性：HCOOH>CH3COOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氯离子的离子半径大于钾离子，故A错误； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故B错误； C．同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化铯，故C错误； D．甲基是推电子基团，会使羧基的极性减弱，电离出氢离子能力减弱，所以甲酸的酸性强于乙酸，故D正确； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比键的大 B. N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关 C. 金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si—Si的键能 D. 能萃取碘水中的，体现了相似相溶原理 【答案】A 【解析】 【详解】A． N=N中含有1个键和1个键，N-N中含有1个键，N=N的键能大于N-N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比键的小，故A错误； B．氮原子2p能级半充满电子，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能，故B正确； C．共价晶体的熔沸点和共价键的强度有关，因为C-C键能大于Si-Si键能，金刚石的熔沸点高于晶体硅，故C正确； D．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4 萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解释，故D正确； 故选A。 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈 B. 用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 C. 向溶液中滴加几滴溶液，溶液呈红色；再加入少量铁粉，溶液红色变浅 D. 电镀实验中，用溶液作电镀液比用溶液得到的铜镀层光亮牢固 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，不能用平衡移动原理解释，故A符合题意； B．硫酸钡存在溶解平衡：BaSO4(s)⇌Ba2++，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，电离出抑制了BaSO4的溶解，导致BaSO4损失量少，所以该变化能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．+3⇌Fe(SCN)3+3KCl，再加入少量铁粉，铁粉将Fe3+还原，降低了c(Fe3+)，平衡逆向移动，可以用平衡移动原理解释，故C不符合题意； D．溶液中，Cu2+和NH3形成了稳定的配离子[Cu(NH3)4]2+，使得铜离子浓度降低，所以使Cu镀层的质量更好，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选：A。 6. 下列关于气体的制备、除杂、检验或收集的方法中，正确的是 A.氨的制备 B.检验溴乙烷消去产生乙烯 C.除去CO2中的HCl D.乙炔气体收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，生成的两种产物会在试管口直接化合生成氯化铵，因此无法制备氨气，应该选用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，A错误； B．乙烯与溴发生加成反应，则溴的四氯化碳溶液褪色，因此可检验溴乙烷消去产生的乙烯，B正确； C．和均与饱和碳酸钠溶液反应，因此无法除去中的，C错误； D．乙炔的密度小于空气，因此不能使用向上排空气法收集，D错误； 故选B。 7. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 已知：i．与反应时，转化为和。 ii．为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入提取溴的反应： B. 脱氯过程和均具有脱氯作用 C. 用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D. 酸化后重新得到的反应： 【答案】C 【解析】 【分析】浓缩海水酸化形成酸化海水，通入氯气将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出生成的单质溴，含溴空气通过溴化亚铁脱氯，通入碳酸钠吸收Br2转化为和Br-，和Br-在稀硫酸中发生氧化还原反应生成溴单质形成含溴溶液，最后得到产品溴。 【详解】A．酸化海水通入氯气，氯气与溴离子反应生成Br2和Cl-，离子方程式正确，A正确； B．脱氯过程中，亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，两者均具有脱氯作用，B正确； C．用碳酸钠溶液吸收足量溴蒸气后，发生反应3Br2+3=5Br-++3CO2↑，所得产物中的含碳粒子主要为CO2，C错误； D．硫酸酸化后，、Br-和氢离子反应生成Br2和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选C。 8. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. M分子中含有2个手性碳原子 B. M在碱性条件下水解开环得到 C. PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D. 合成，理论上需要和苯甲醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，M分子中含有2个手性碳原子，位置为，A正确； B．M中含有酯基，在酸性条件下水解开环得到，碱性条件下水解会生成相应的羧酸盐，B错误； C．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团，C正确； D．由PM的结构简式可知，理论上，合成1mol PM需要消耗n mol M和1mol苯甲醇，D正确； 答案选B。 9. 我国著名的科学家侯德榜改进了“索尔维制碱法”，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法，部分工艺流程对比如下图所示，下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法中通氨后溶液中的溶质主要是和 B. 两种制碱法都是向饱和中先通再通足量，目的是获得更多 C. 两种制碱法比较，理论上侯氏制碱法原子的利用率远远大于索尔维制碱法 D. 侯氏制碱法中采用通氨、降温、盐析，使正向移动，实现对的分离 【答案】A 【解析】 【分析】饱和氯化钠溶液中通入氨气得到氨盐水，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，索尔维制碱法为:向母液加入Ca(OH)2，得到氨气和废液；侯氏制碱法:母液中通入氨气，降温加入氯化钠盐析得到氯化铵晶体和氨盐水。 【详解】A．侯氏制碱法中通氨后溶液中的溶质主要是NH4HCO3和NaCl，故A错误； B．上述流程分析可知，两种制碱法都是向饱和 NaCl中先通NH3再通足量CO2，目的是获得更多NaHCO3，故B正确； C．理论上侯氏制碱法，NaCl利用率高，可降低制碱成本，增大经济效益，Na原子的利用率远远大于索尔维制碱法，故C正确； D．侯氏制碱法中采用通氨、降温、加入氯化钠盐析，溶液中铵根离子、氯离子浓度增大，使 (aq)+Cl-(aq) = NH4Cl(s)正向移动，析出氯化铵晶体，实现对NH4Cl的分离，故D正确； 故选A。 10. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下： 已知L能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A. 分子中碳原子的杂化方式均有和 B. 在水中的溶解度： C. L为乙醛 D. 生成物M与的化学计量数之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子均有单键碳和双键碳，碳原子的杂化方式均有和，故A正确； B．K分子中含有羧基，在水中的溶解度：，故B正确； C．M比K多2个碳原子，L能发生银镜反应，L含有醛基，则L为乙醛，故C正确； D．K和乙醛反应生成M和水，根据原子守恒，生成物M与的化学计量数之比为1：2，故D错误； 选D。 11. 科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液。反应的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. A电极为电解池阴极 B. B电极反应为： C. 1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mol D. 产品既可以与酸反应，也可以与碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，与电源负极相连的电极A为电解池的阴极，TiO2+离子在阴极得到电子发生还原反应生成Ti3+离子，电极反应式为，阴极区中Ti3+离子与间硝基苯甲酸酸性条件下反应生成间氨基苯甲酸、TiO2+和水，反应的离子方程式为+ 6Ti3++4H2O   +6TiO2++6H+，电极B为阳极，水分子作用下铬离子在阳极失去电子发生氧化反应生成重铬酸根离子和氢离子，电极反应式为，阳极槽外中重铬酸根离子与间硝基甲苯酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸，反应的离子方程式为++8H+  +2Cr3++5H2O，电解时，氢离子通过阳离子交换膜由阳极区加入阴极区，据此作答。 【详解】A．由分析可知，与电源负极相连的电极A为电解池的阴极，故A正确； B．由分析可知，电解时B电极反应为：，故B正确； C．阳极槽外中重铬酸根离子与间硝基甲苯酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸，反应的离子方程式为++8H+  +2Cr3++5H2O，根据B电极反应，可知生成1mol转移电子为6mol，则1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移电子为6mol，故C错误； D．中的氨基呈碱性，可与酸反应，羧基呈酸性，可以与碱反应，故D正确； 故答案选C。 12. 实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂X 试剂Y ⅰ 0.04 0.04 a ⅱ 0.1 0.1 0.15 ⅲ 0.5 0.5 0.19 ⅳ 1.0 1.0 0.26 已知：①。 ②取ⅰ～ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A. 分析ⅰ中数据可知： B. ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加溶液，产生白色沉淀 C. 本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 D. 取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 【答案】D 【解析】 【详解】A．等体积混合后，此时，不会产生沉淀，所以a=0，故A正确； B．ii中沉淀加适量浓氨水充分反应形成，溶液中增大，取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，故B正确； C．结合表中数据可得，本实验中反应物浓度增大，得到的沉淀占比越大，所以推断对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大，故C正确； D．结合表中数据可知有生成，溶液中Fe2+过量，不能通过检验是否存在Fe2+作为为可逆反应的证据，故D错误； 故选D。 第二部分 非选择题(共4题，共52分) 13. 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。 （1）Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： ①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________区。 ②SeSO的空间结构是___________。 ③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________。 （2）非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。 ①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。 ②NH中H—N—H键角___________(填“>”或“<”)NH3中H—N—H键角。 ③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体密度为___________g·cm-3。(1nm=10-7cm) （3）Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。 每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为___________。 【答案】（1） ①. p ②. 四面体 ③. 硫硒键 （2） ①. 第一电离能Br>Se，Br和Se为同周期元素，电子层数相同，核电核数Br>Se，原子半径Br<Se，原子核对最外层电子的吸引作用Br>Se ②. > ③. （3）8 【解析】 【小问1详解】 ①Se位于第四周期VIA族，位于元素周期表的p区； ②SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物，SO中心原子价层电子对数为4+ =4，且没有孤电子对，SO的空间构型为正四面体形，则SeSO中心原子的空间结构是四面体； ③过程ii中SeSO转化为SO，一定断裂的化学键是硫硒键。 【小问2详解】 ①Br和Se为同周期元素，电子层数相同，核电核数Br>Se，原子半径Br<Se，原子核对最外层电子的吸引作用Br>Se，则第一电离能：Br>Se； ②NH中心原子价层电子对数为4+ =4，没有孤电子对，NH3中心原子价层电子对数为3+ =4，含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对有排斥力，使键角变小，则NH中H—N—H键角>NH3中H—N—H键角； ③[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心，个数为=4，K+的个数为8，晶胞的质量为g，晶体的体积为，晶胞的密度为g/cm3。 【小问3详解】 由Na2Se转化为Cu2-xSe的电极反应式为Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的Se2-个数为=4，则每个晶胞中含有4个Na2Se，4个Na2Se完全转化为4Cu2-xSe过程中，转移电子数为8。 14. 治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下： 已知： （1）已知A中含有-CN，写出A→B的化学方程式：_______。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_______。 （3）链状有机物F的分子式为C3H3ClO2，其结构简式为_______。 （4）G→H的反应类型是_______。 （5）I的结构简式为_______。 （6）可通过如下路线合成： ①K→L的化学方程式是_______。 ②N的结构简式为_______。 【答案】（1）+CH3OH+H2O （2） （3）OHCCHClCHO （4）取代反应 （5） （6） ①. 2+O22+2H2O ②. 【解析】 【分析】A中含有-CN，根据D的结构简式及A的分子式可知：A为。A和甲醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成B为；B和NH2OH发生反应生成D，D与H2在Pd/C催化下发生反应生成E，链状有机物F的分子式为C3H3ClO2，E和F发生取代反应生成G，根据E、G结构简式的不同，可知物质F结构简式为OHCCHClCHO，G与 在KOH存在条件下发生取代反应产生H，H发生还原反应并失去-CH2OH得到I，I与SOCl2发生取代反应生成J，J与在K2CO3作用下发生取代反应生成特泊替尼，结合J的分子式、I的分子式，可知：J为 、I为 。 【小问1详解】 根据上述分析可知A为，A和甲醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成B为，酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，则A→B的化学方程式为：+CH3OH+H2O； 【小问2详解】 A为，A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，说明其分子中含有3种不同的H原子，其结构简式为； 【小问3详解】 根据上述分析可知：链状有机物F的分子式为C3H3ClO2，其结构简式为OHCCHClCHO； 【小问4详解】 G与在KOH存在条件下发生取代反应产生H，故G→H的反应类型是取代反应； 【小问5详解】 根据上述分析可知有机物I结构简式是； 【小问6详解】 有机物K是，K与O2在Cu催化下加热发生催化氧化生成L为， L和OHCCOOH发生反应生成M，M结构简式为，M发生消去反应生成N为，N发生信息中的反应生成。 ①有机物K是，K与O2在Cu催化下加热，发生醇羟基的催化氧化反应生成L为，同时反应产生H2O，则K→L的化学方程式为：2+O22+2H2O； ②根据上述分析可知有机物N结构简式是：。 15. 以黄铜矿（主要成分为）为原料，用溶液作浸取剂提取铜。 已知：ⅰ．的结构式为。 ⅱ．均能导电。 （1）有强氧化性，用溶液作浸取剂浸出的原理示意图如下。 ①正极的电极反应式为______。 ②浸取初期，随着浸泡时间延长，的浸出速率提高。可能的原因是______。 （2）在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下： 添加 未加 元素的浸出率 过程中产物形态 ①结合离子方程式解释添加可以显著提高元素的浸出率的原因：______。 ②进一步研究发现添加的少量可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中“再生”的离子方程式为：______。 （3）进一步从浸出液中提取铜并使再生的流程示意图如下。 ①在空气中焙烧得到铁红，反应的化学方程式为______。 ②由滤液B电解（Pt作电极）生成的总反应的离子方程式为______； ③从能源及物质利用的角度，说明电解滤液B而不直接电解滤液A的优点：______。 【答案】（1） ①. +2e-=2 ②. 随着浸泡时间延长，生成的Fe2+增多，Fe2+作催化剂对Cu2+浸出速率的影响大于c[(NH4)2S2O8]减小对Cu2+浸出速率的影响，从而使Cu2+的浸出速率提高 （2） ①. 添加Ag+发生反应CuFeS2+4Ag+=2Ag2S+Cu2++Fe2+，所生成的Ag2S夹杂在硫层中，提高其导电性，使CuFeS2的浸出反应得以继续进行 ②. +Ag2S=2Ag++2+S （3） ①. 4FeC2O4+3O22Fe2O3+8CO2 ②. 2+2H++H2↑ ③. 直接电解滤液B可以避免电解时发生反应Fe2+-e-=Fe3+消耗电能，得到更为纯净的(NH4)2S2O8，同时获得铁红 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知正极得电子生成硫酸根离子，电极反应式为：+2e-=2 ②随着浸泡时间延长，生成的Fe2+增多，Fe2+作催化剂对Cu2+浸出速率的影响大于c[(NH4)2S2O8]减小对Cu2+浸出速率的影响，从而使Cu2+的浸出速率提高； 【小问2详解】 ①添加Ag+发生反应CuFeS2+4Ag+=2Ag2S+Cu2++Fe2+，所生成的Ag2S夹杂在硫层中，提高其导电性，使CuFeS2的浸出反应得以继续进行； ②Ag+“再生”的离子方程式为：+Ag2S=2Ag++2+S； 【小问3详解】 ①在空气中焙烧FeC2O4得到铁红，反应的化学方程式为：4FeC2O4+3O22Fe2O3+8CO2； ②由滤液B电解(Pt作电极)生成(NH4)2S2O8的总反应的离子方程式为：2+2H++H2↑； ③从能源及物质利用的角度，电解滤液B而不直接电解滤液A的优点：直接电解滤液B可以避免电解时发生反应Fe2+-e-=Fe3+消耗电能，得到更为纯净的(NH4)2S2O8，同时获得铁红。 16. 实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。 资料：ⅰ．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。 ⅱ．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。 ⅲ．为微溶物 实验 序号 试剂 现象 Ⅰ ：10滴溶液 ：20滴溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。 Ⅱ ：10滴蒸馏水 ：20滴溶液 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。 Ⅲ ：10滴溶液 ：2滴溶液和18滴蒸馏水 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，未见明显变化。 Ⅳ ：10滴溶液 ：20滴溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。 （1）用离子方程式解释实验Ⅰ中出现乳白色浑浊的原因_____。 （2）已知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化为。针对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行分析： ①对于氧化性的认识是_____。 ②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为_____。 （3）针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析： ①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为_____。 ②实验Ⅳ中“静置，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：_____(写出2点)。 （4）针对实验Ⅲ、Ⅵ继续探究： ①实验Ⅴ：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色。产生棕黑色沉淀。 ②实验Ⅵ：向实验Ⅳ的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。 对比实验Ⅴ、Ⅵ，结合方程式分析实验Ⅵ滴加后溶液未见紫红色的可能原因_____。 （5）综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验Ⅰ~Ⅵ已证实的锰化合物转化关系_____。 【答案】（1） （2） ①. 均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为，在中性溶液中被还原为，在碱性溶液中被还原为 ②. 加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。 （3） ①. ②. 被过量的还原产生；随着与反应过程中消耗，溶液碱性减弱，转化为。 （4）酸性条件下，可发生反应：；或酸性条件下，可发生反应(反应ⅰ)、(反应ⅱ)，反应ⅱ速率快于反应ⅰ （5） 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究高锰酸根离子在酸性、中性、碱性条件下的氧化性强弱，并设计实验验证锰化合物转化关系。 【小问1详解】 由题意可知，向高锰酸钾溶液中滴入硫酸溶液后，滴入硫代硫酸钠溶液先发生如下反应：8MnO+5S2O+14H+=8Mn2++5SO+7H2O，后过量的硫代硫酸钠溶液反应与溶液中的稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①实验I、II、III可知，高锰酸钾溶液具有氧化性，能将硫代硫酸钠氧化为硫酸钠，但还原产物不同，故答案为：KMnO4溶液在酸性、中性、碱性条件下均具有氧化性，在酸性溶液中被还原为，在中性溶液中被还原为，在碱性溶液中被还原为； ②由题意可知，用氯化钡溶液检验实验Ⅱ所得溶液中的硫酸根离子时，应加入足量的盐酸除去硫代硫酸根离子，排出硫代硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，具体操作为取少量实验Ⅱ所得溶液少许于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO； 【小问3详解】 ①由题意可知，实验Ⅲ中“溶液变为绿色”发生的反应为碱性条件下溶液中的高锰酸根离子与硫代硫酸根离子反应生成锰酸根离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为； ②实验IV中“静置5min，有棕黑色沉淀生成”可能是溶液中MnO与S2O碱性条件下反应生成MnO2棕黑色沉淀，也可能是MnO不稳定，在溶液中分解生成MnO2棕黑色沉淀； 【小问4详解】 对比实验V、VI，实验VI滴加硫酸溶液后溶液未见紫红色说明酸性条件下溶液中锰酸根离子与硫代硫酸根离子反应生成锰离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为2MnO+ S2O+6H+=2Mn2++2SO+3H2O，故答案为：MnO酸性条件与与S2O反应生成Mn2+，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由实验I~VI可知，高锰酸根离子在酸性、中性、碱性条件下均具有氧化性，能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，但还原产物不同，酸性条件下生成锰离子、中性条件下生成二氧化锰、碱性条件下生成锰酸根离子；锰酸根离子在酸性条件下不稳定会分解生成高锰酸根离子和二氧化锰、也能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，被还原生成锰离子；二氧化锰酸性条件下能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，被还原生成锰离子，则实验I~VI已证实的锰化合物转化关系如下：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $