2025年安徽省中考化学预测卷一

中考模拟卷 注意事项： 1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。 2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。 3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内 1. 中华文明源远流长。下列我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 玉石雕刻 C. 火药爆炸 D. 纺纱织布 2. 化学来源于生活，化学也为生活服务。下列有关生产与生活中的化学说法错误的是 A 推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧 B. 将垃圾集中到偏远地区掩埋处理 C. 废水进行循环处理后再利用 D. 逐步减少煤、石油等化石燃料的使用 3. 随着社会的发展，化学与人类健康的关系越来越密切，下列有关说法正确的是 A. 小苏打可用于治疗胃酸过多症 B. 服用保健品可以替代药物治疗疾病 C. 多食用新鲜的水果、蔬菜替代主食 D. 摄入过量食品添加剂对身体无害 4. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟原子的中子数为49 B. 铟元素位于第五周期 C. 铟元素的相对原子质量是114.8 D. 铟的原子结构示意图中X=8 5. 规范的实验操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 加入固体 B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 测溶液pH 6. 中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法正确的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸完全燃烧能生成二氧化碳和水 C. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是3：4：2 7. 古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是 A. A B. B C. C D. D 8. 某同学为了验证质量守恒定律，设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是 A. 甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡，气球变大 B. 甲装置内压强变化趋势如图2所示 C. 乙装置中溶液的作用是吸收 D. 图1中的两组装置实验前后天平均平衡 9. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是： A. 该反应能获取清洁能源，延缓温室效应 B. 反应中，两种反应物的质量比是1:2 C. 反应前后催化剂的质量和化学性质都不变 D. 反应前后原子数目、分子数目都不变 10.推理是重要的化学学习方法，以下推理中正确的是 A. 氧气是由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 置换反应一定有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 离子都带电荷，故带电荷的粒子一定是离子 D. 碱溶液可以使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 11. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用搅拌或加热的方法能增大乙在水中的溶解度 B. 将甲溶液由t3℃降温至t1℃，不一定有晶体析出 C. 气体溶解度随温度的变化趋势与甲相似 D. 将t3℃等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：丙＝甲＞乙 12. 同学们利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开止水夹，观察注射器活塞停留在10mL处。下面说法错误的是 A. 生石灰和水的反应是放热反应 B. 开始白磷未燃烧是因为温度没有达到其着火点 C. 未等冷却就打开止水夹，会使测量结果偏大 D. 实验得出氧气约占空气总体积的五分之一 二、填空题（本大题共5道小题，共28分） 13. 伏打电池是历史上第一个能持续产生电流的化学电池，标志着电化学研究的开端(如图1)；锌锰干电池是19世纪中期改进的便携式电池，采用干态电解液，解决了伏打电池的泄漏问题，成为现代一次性电池的雏形(如图2)。近年来燃料电池、锂电池等新型电池层出不穷。请回答下列问题。 （1）伏打电池(如图1)，食盐水中的溶质主要是___________(填化学式)。请写一个能比较电池中锌和银两种金属的活动性强弱的化学方程式：___________。 （2）锌锰干电池(如图2)，其中能导电的非金属单质是___________(填化学式)。 （3）燃料电池的燃料在一定条件下与氧气反应，将___________能转化为电能。 （4）请谈一谈你对新型电池研发的一点看法：___________。 14. 请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。 （1）图1中仪器①名称是___________。 （2）实验室制取CO2的化学反应方程式为___________，组装该装置选用的仪器是___________(填图3中仪器的字母序号)。 （3）验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是___________ （4）利用EFG组装的图2装置可以完成的实验有___________(填字母)。 A. 气体从a端通入收集O2 B. 瓶内装有Ca(OH)2溶液，气体从b端通入检验CO2 C. 瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入干燥O2 15. 氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量氧化铜)为原料制备高纯氧化锌的流程如图： （1）为加快酸溶速率，可以进行的操作是______。 （2）除杂过程中发生反应的化学方程式为______(写一个即可)。 （3）加入过量碳酸钠溶液反应后过滤，所得滤液中的溶质是______(写化学式)。 （4）已知氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌的抑菌活性与锌元素的含量相关，则碱式碳酸锌的抑菌活性低于等质量氧化锌的原因可能是______。 16. 我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）“芜湖铁画”防锈工艺之一是利用烤蓝技术，高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁结构相反，较为疏松的物质是_______。 A. 铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B. 铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C. 水的净化中用于吸附颜色异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如左图所示。 （2）由图A可知：_______（填“能”或“不能”）根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。 （3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内温度随时间变化如图B，50s前温度未上升的原因_______（用化学方程式解释）；反应停止的时间点约在_______s。 （4）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应过程中用燃着的木条放在试管口时，听到爆鸣声，经检验气体是氢气。为什么在反应过程中又产生了氢气，简述原因：_______。 【任务三】金属和盐溶液的反应 查阅资料：一种金属加入到活动性比它弱的多种金属化合物溶液的混合液中，优先置换出最弱的金属。 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。 （5）①bc段（不含两端点）反应析出的金属是_______。 ②c点对应的溶液中的溶质是_______。（填化学式） ③若bc段和cd段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1:m2=_____。 17. 铁、铜双金粉可用于生产机械零件。化学小组同学对某铁、铜双金粉进行实验：取10g铁、铜双金粉样品于试管中，将90g稀硫酸分三次加入试管中，充分反应后，测定生成氢气的质量数据见下表： 请回答下列问题： （1）每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，其目的是_________。 （2）该样品中铁的质量分数为多少？ 一、选择题 1. 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水晒盐过程中没有产生新物质，属于物理变化，故A错误； B、玉石雕刻过程中没有产生新物质，属于物理变化，故B错误； C、火药爆炸过程中产生了新物质二氧化碳等物质，属于化学变化，故C正确； D、纺纱织布过程中没有产生新物质，属于物理变化，故D错误； 故选C。 2. 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，可以减少有害气体的产生，说法正确； B、将垃圾集中到偏远地区掩埋处理，会造成土壤和水体污染，说法错误； C、废水进行循环处理后再利用，可以节约水资源，减少水污染，说法正确； D、逐步减少煤、石油等化石燃料的使用，可以减少污染，有利于环境保护，说法正确； 故选B。 3. 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，故选项说法正确； B、保健品有增强免疫力的作用，但是没有治疗作用，不能替代药物治疗，故选项说法错误； C、人体所需的各种营养素要均衡摄入，水果、蔬菜主要含有维生素和水等营养素，不能代替主食，故选项说法错误； D、食品添加剂确实提高了现代食品的品质，副作用也是显而易见的，食品添加剂可以合理使用，不能过量使用，故选项说法错误。 故选A。 4. 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故铟原子的质子数为49 ，根据质子数加中子数等于相对原子质量，所以中子数为115-49=66，错误； B、在元素周期表中，周期数=原子的电子层数，铟原子的核外有5个电子层，所以铟元素在元素周期表中位于第五周期，正确； C、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，正确； D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知X=8，正确。 故选A。 5. 【答案】C 6. 【答案】B 【解析】 【详解】A、1个丙烯酸分子中含有2个氧原子，故A不符合题意； B、丙烯酸中含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧能生成二氧化碳和水，故B符合题意； C、1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故C不符合题意； D、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比是，故D不符合题意。 故选B。 7. 【答案】A 【解析】 【详解】A、真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，故选项符合题意； B、生铁含碳量为2%~4.3%之间，钢的含碳量为0.03%~2%之间，生铁中的含碳量比钢高，经过高温铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低生铁中碳的含量就成了钢，故选项不符合题意； C、火要虚，增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项不符合题意； D、金银铜铁氧氢氮碳等皆是元质，皆有微渺而造，指元素是一类原子的总称，故选项不符合题意； 故选：A。 8. 【答案】D 9. 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在光照和催化剂催化作用下生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：； 【详解】A、该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照条件下反应生成甲烷和氧气，可以减少空气中二氧化碳的含量，延缓温室效应，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，该反应中参加反应的二氧化碳和水的质量比为44：（2×18）=11：9，故选项说法错误； C、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，由图可知，有2个甲烷分子、4个水分子参加反应，生成4个氧分子和2个甲烷分子，故反应前后分子数目不变，故选项说法正确； 故选：B。 10. 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，a1℃时，甲乙的溶解度相等，溶液的质量不确定，无法比较甲、乙物质的溶液中的溶质质量，故A说法错误； B、由图可知，a2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B说法正确； C、a2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，由于饱和溶液质量不能确定，因此无法比较析出晶体的质量，故C说法错误； D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，当甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D说法错误； 故选：B。 11. 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙的溶解度随温度的升高而升高，故加热能增大乙在水中的溶解度，但是搅拌方法不能增大乙在水中的溶解度，故A错误； B、将甲溶液由t3℃降温至t1℃，未说明溶液是否饱和，不一定有晶体析出，故B正确； C、气体的溶解度随温度升高而降低，变化的趋势与丙相似，故 C错误； D、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，没有固体析出；降温时，甲的溶解度减少的数值大于乙，即甲析出的固体质量大于乙，所以所得溶液质量由大到小的顺序为丙>乙>甲；故D错误。 故选B。 12. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后白磷开始燃烧可知，生石灰和水的反应是放热反应，使白磷的温度达到了着火点，故正确； B、开始白磷未燃烧是因为温度没有达到其着火点，故正确； C、未等冷却就打开止水夹，装置内压强偏大，会使测量结果偏小，故错误； D、注射器活塞停留在10mL处，说明白磷燃烧消耗氧气的体积为10mL，即氧气约占空气总体积的，故正确。 故选C。 二、填空题（本大题共4道小题） 13. 【答案】（1） ①. NaCl ②. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag （2）C （3）化学 （4）要注意环境保护、提高续航能力、便于回收等(合理均可) 【解析】 【小问1详解】 食盐水是氯化钠的水溶液，其溶质为氯化钠；比较锌和银两种金属的活动性强弱时，可用活动性强的金属置换活动性弱的金属，锌的活动性比银强，所以锌能与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，故填：NaCl；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag； 【小问2详解】 石墨属于非金属单质，具有导电性，其化学式为C，故填：C； 【小问3详解】 燃料电池燃料在一定条件下与氧气反应，是将化学能能转化为电能，故填：化学； 【小问4详解】 新型电池研发要注意环境保护、提高续航能力、便于回收，突破材料与工艺瓶颈等，故填：要注意环境保护、提高续航能力、便于回收等(合理均可)。 14. 【答案】（1）铁架台 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. CDEFG （3）装置漏气 （4）B 【解析】 【小问1详解】 图1中仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是固体与液体在常温下反应，发生装置需要锥形瓶（C）、长颈漏斗（D）、双孔橡皮塞（E）直角导管（F）；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，采用向上排空气法收集，收集装置需要集气瓶（G），所以组装该装置选用的仪器是 CDEFG； 【小问3详解】 验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是装置漏气； 【小问4详解】 A、O2的密度大于空气，应该从b端进气，不符合题意； B、检验二氧化碳时，气体应通入澄清石灰水中，为了使气体与溶液充分接触，应长进短出，即从b端通入，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，即从b端通入，不符合题意。 故选B。 15. 【答案】（1）搅拌 （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （3）Na2CO3、Na2SO4 （4）碱式碳酸锌中锌元素的含量比等质量氧化锌中锌元素的含量低 16. 【答案】（1）BC （2）不能 （3） ①. ②. 100 （4）随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气 （5） ①. 铜或Cu ②. Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 ③. 7:8 【解析】 【小问1详解】 A、铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝，氧化铝为致密氧化膜，选项错误； B、铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈，铁锈疏松多孔，选项正确； C、活性炭疏松多孔，具有吸附性，选项正确。 故选BC。 【小问2详解】 铁与稀盐酸反应放出热量更高，而反应速率可能会受温度影响，导致实验有误差，无法验证金属活动性。 【小问3详解】 将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，稀盐酸先和铝表面的氧化铝薄膜反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故50s前温度未上升。反应进行放出热量，约在100秒时温度最高，后温度降低，故停止的时间点约在100s(99或98也可以)。 【小问4详解】 用燃着木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是氢气，因为随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故点燃不纯的氢气，会听到爆鸣声。 【小问5详解】 根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜＞银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故ab段是锌和硝酸银反应，bc段是锌和硝酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应。 ①由以上分析知，bc段（不含两端点）反应为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，析出的金属是铜。 ②ab段是锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，bc段是锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸亚铁未反应，故c点对应的溶液的溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。 ③bc段和cd段析出的固体质量相等，可都为1，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，bc段为，，m1=；cd段为，，m2=，则m1:m2=:=7:8。 17. 【答案】（1）使反应更快更充分 （2）84% 解：设样品中铁的质量为x 所以样品中铁的质量分数为 答：该样品中铁的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，使反应更快更充分； 【小问2详解】 过程见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $$