精品解析：山西省阳泉市第一中学校2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

阳泉一中2025年高二分班考试试题 学科：化学 　　　　考试时间 75分钟 　　 分值 100分 客观题(共42分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Br：80 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 1. 科技发展与材料化学密切相关．下列说法错误的是 A. 钢是用途最广的金属材料，钢属于铁合金 B. 网络强国战略的实施离不开光缆，其主要成分是晶体硅 C. 石墨烯可用于制造空间站存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料 D. 橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，其主要成分属于有机高分子材料 2. 化学创造美好生活。下列说法错误的是 A. 油脂除食用外还可用于生产肥皂 B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用 3. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A. 目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D. 煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 4. 下列表述或化学用语使用正确的是 A. 异丁烷分子的球棍模型： B. 二氯甲烷有两种同分异构体：和 C. 聚丙烯的结构简式： D. 和互为同系物 5. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 1mol/LNaOH溶液中的数目为 B. 17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为 6. 聚乙烯塑料是当今世界上产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是 A. 乙烯是聚乙烯的链节 B. 二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃 D. 乙烯能使溴的溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应 7. 下列离子反应方程式正确的是 A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： C. 氨水与醋酸溶液反应： D. 溶液中加入足量溶液： 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B C. D. 9. 下列实验方法或操作正确的是 A．萃取碘水中的碘 B．过滤 C．获取NaCl D．制取淡水 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是 A. 原子半径：X>Z>Y B. 非金属性：X<Z<W C. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 12. 下列有关a、b、c、d四种电池的描述错误的是 a b c D A. a中正极得电子，发生还原反应 B. b中Zn电极逐渐溶解，Cu电极质量不变 C. c中通入的一极是负极，电极反应式为 D. d中溶液中向锌电极移动；向氧化银电极移动 13. 工业上利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C. 加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 D. 通入过量时，发生反应： 14. 某化学实验室探究催化氧化的实验装置如图所示，实验中观察到③中无明显现象，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是 A. 结合题给信息可知，③中的反应是 B. ④中白烟的主要成分是 C. 一段时间后，⑤中铜粉溶解，溶液变蓝 D. 可用溶液将尾气完全吸收 主观题 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (FeSO4⋅7H2O)是重要的化工原料，某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾，设计了如图流程： 回答下列问题： （1）试剂a的化学式是_______，提高酸浸速率的措施为_______(任写两条)。 （2）“还原”时发生反应的离子方程式为_______，设计实验方案检验“还原”反应是否完成_______。 （3）滤渣的主要成分是_______。 （4）写出Al(OH)3的一种用途_______。 （5）系列操作为_______，过滤，洗涤，干燥。 （6）绿矾在空气中容易被部分氧化，现取两等份部分氧化绿矾晶体，一份溶于稀盐酸中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后得沉淀9.32g；另一份溶于稀硫酸中，加入酸性高锰酸Fe3+，消耗1.0的酸性高锰酸钾溶液2.00mL。则所取晶体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_______。 16. 海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ.从海带中提取碘单质，实验流程图如下： （1）在实验室中，步骤①须在___________(填字母)中进行。 A. 烧杯 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 锥形瓶 （2）步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为___________。 （3）步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图： 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 Ⅱ.海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： （4）步骤①已经获得Br2，步骤③又将Br2还原为Br-，其目的是_______ （5）步骤③反应离子方程式为___________，若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有电子发生转移，则吸收了___________g。 （6）步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的___________(填字母)。 a．       b．      c．      d．      e．       f. 17. 对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。 已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。 （2）经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （4）判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母序号)。 A. 该条件下，正、逆反应速率都为零 B. 该条件下，混合气体的密度不再发生变化 C. 该条件下，混合气体的压强不再发生变化 D. 容器内分子数不再发生变化 （5）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率高，无污染，有广泛的应用前景。其工作原理如图所示，电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入；若肼—空气燃料电池产物为氮气和水，写出负极的电极反应式：___________ 18. H是一种重要化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成： （1）A的电子式___________；C中的官能团名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________；反应③的化学方程式___________。 （3）反应⑥的化学方程式为___________。 （4）比B多两个“CH2”的属于同种类型物质的同分异构体中，含有3个甲基的结构简式：___________。 （5）鉴别E与F的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阳泉一中2025年高二分班考试试题 学科：化学 　　　　考试时间 75分钟 　　 分值 100分 客观题(共42分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Br：80 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 1. 科技发展与材料化学密切相关．下列说法错误的是 A. 钢是用途最广的金属材料，钢属于铁合金 B. 网络强国战略的实施离不开光缆，其主要成分是晶体硅 C. 石墨烯可用于制造空间站存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料 D. 橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，其主要成分属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢是用途最广的金属材料，钢是铁和碳的合金，故A正确； B．光缆的主要成分是二氧化硅，故B错误； C．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，故C正确； D．橡胶消声瓦主要成分是橡胶，属于有机高分子材料，故D正确； 故选B。 2. 化学创造美好生活。下列说法错误的是 A. 油脂除食用外还可用于生产肥皂 B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂除食用外还可产生皂化反应用于生产肥皂，A正确； B．淀粉、纤维素均是天然有机高分子，油脂不是天然有机高分子，B错误； C．苯甲酸及其钠盐可以抑制霉菌繁殖，故常用作食品防腐剂，C正确； D．阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用会导致凝血功能障碍，不可长期大量服用，D正确； 故选B。 3. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A. 目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D. 煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，人类主要通过物质的燃烧获取热能，A错误； B． 、主要是由煤和石油燃烧排放的，是大气污染物的主要来源，B正确； C．该反应中反应物全部转化为环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学原子经济性要求，C正确； D．石油的分馏是物理变化，煤的干馏、煤的液化为化学变化，D正确； 故选A。 4. 下列表述或化学用语使用正确的是 A. 异丁烷分子的球棍模型： B. 二氯甲烷有两种同分异构体：和 C. 聚丙烯的结构简式： D. 和互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，其球棍模型为，A错误； B．甲烷中的碳是sp3杂化，空间结构为四面体形而不是平面形，和是同种物质，B错误； C．聚丙烯的结构简式为，C错误； D．同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，和均为链状单烯烃，即结构相似，分子组成相差一个CH2，两者互为同系物，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/LNaOH溶液中的数目为 B. 17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明溶液体积，无法确定Na+数目，A错误； B．1个羟基(-OH)含9个电子，1个氢氧根离子含10个电子，则17g(1mol)羟基含9NA电子，17g(1mol)氢氧根离子含10NA电子，B错误； C．标准状况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．乙烯和丙烯最简式均为CH2，28g混合物含2mol CH2，对应4mol氢原子，则含有的氢原子数为4NA，D正确； 故选D。 6. 聚乙烯塑料是当今世界上产量最大的塑料产品。下列关于乙烯和聚乙烯的说法，正确的是 A. 乙烯是聚乙烯的链节 B. 二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它是一种不饱和烃 D. 乙烯能使溴的溶液褪色，是因为乙烯与溴发生了取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．链节是高分子化合物中重复出现的最小结构单元，聚乙烯链节应为-CH2-CH2-，故A错误； B．聚乙烯结构中无双键，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．不饱和烃指含双键或三键的烃，乙烯含双键，是一种不饱和烃，故C正确； D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是双键加成生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，故D错误； 故选C。 7. 下列离子反应方程式正确的是 A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中： C. 氨水与醋酸溶液反应： D. 溶液中加入足量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下反应不应出现OH-，正确方程式应为，A错误； B．NaOH与过量SO2反应生成而非，正确方程式为，B错误； C．氨水（弱电解质）不能拆为OH⁻，正确方程式为，C错误； D．足量Ba(OH)2使完全转化为，与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，方程式正确，D正确； 故答案为D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe在中燃烧生成，A错误； B．S与反应生成，B错误； C．在高温条件下分解生成CaO和，CaO与反应生成，C正确； D．NO与不反应，D错误； 故选C。 9. 下列实验方法或操作正确的是 A．萃取碘水中的碘 B．过滤 C．获取NaCl D．制取淡水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，A错误； B．过滤时需要使用玻璃棒引流，防止液体溅出，B错误； C．NaCl为可溶性固体，则利用图中蒸发可得到NaCl，C正确； D．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，D错误； 故选C。 10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，不一定含有，A错误； B．溶液变为红色，说明存在三价铁离子，证明溶液中一定含有Fe3+，B正确； C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-或是碳酸根离子等离子，C错误； D．钠离子的焰色反应为黄色，某物质的溶液焰色反应为黄色，说明一定含Na+，但也可能是NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，D错误； 故选B 11. 一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是 A. 原子半径：X>Z>Y B 非金属性：X<Z<W C. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据结构式，X形成六个化学键，则X为S，X有16个电子，X原子的电子数为Z原子的两倍，则Z为O，Y形成一个化学键、W形成两个化学键，且为带一个负电荷的阴离子，则W为N，Y为F。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小（O>F），不同周期元素电子层数越多半径越大（S>O），故原子半径X>Z>Y，A正确； B．同周期主族元素非金属性从左到右逐渐增强（O>N），同主族从上到下逐渐减弱（O>S），故非金属性顺序为X<W<Z，B错误； C．Y的氢化物为HF，HF能与玻璃中的SiO2反应，用于刻蚀玻璃，C正确； D．W的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是强酸，D正确； 故答案为B。 12. 下列有关a、b、c、d四种电池的描述错误的是 a b c D A. a中正极得电子，发生还原反应 B. b中Zn电极逐渐溶解，Cu电极质量不变 C. c中通入的一极是负极，电极反应式为 D. d中溶液中向锌电极移动；向氧化银电极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性锌锰干电池，石墨棒作正极，正极得电子，发生还原反应，A正确； B．锌较铜活泼，锌失去电子为负极，正极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，Cu电极质量不变，B正确； C．碱性氢氧燃料电池中通入氧气的电极为正极，通入氢气的一极为负极，负极氢气失去电子被氧化为水，电极反应式为：，C错误； D．锌电极为负极，氧化银电极为正极，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故溶液中向锌电极移动；向氧化银电极移动，D正确； 故选C 13. 工业上利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C. 加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 D. 通入过量时，发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含、等杂质)加氢氧化钠溶液溶解，经操作Ⅰ即过滤得到含Na[Al(OH)4]的滤液，滤液中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，经操作Ⅱ即过滤得到氢氧化铝沉淀，经操作Ⅲ即灼烧，使氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，以此解答该题。 【详解】A．增大反应物浓度，可提高反应速率，则“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率，A不符合题意； B．操作Ⅰ、Ⅱ均为固液分离，Ⅲ为该固体加热到高温，则操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧”，B不符合题意； C．的熔点相当高，使其熔化需消耗大量能量，则加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗，C不符合题意； D．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量时，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应：，D符合题意； 故选D。 14. 某化学实验室探究催化氧化的实验装置如图所示，实验中观察到③中无明显现象，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是 A. 结合题给信息可知，③中的反应是 B. ④中白烟的主要成分是 C. 一段时间后，⑤中铜粉溶解，溶液变蓝 D. 可用溶液将尾气完全吸收 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物溶于水生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液为蓝色。 【详解】A．③中无明显现象，④中有红棕色气体，说明在催化剂、加热作用下与反应生成，A错误； B．④中白烟的主要成分是，不是，B错误； C．⑤中氮的氧化物溶于水生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，使铜粉溶解，溶液呈蓝色，C正确； D．尾气的主要成分是，单独的不与溶液反应，D错误； 故选C。 主观题 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (FeSO4⋅7H2O)是重要的化工原料，某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾，设计了如图流程： 回答下列问题： （1）试剂a的化学式是_______，提高酸浸速率的措施为_______(任写两条)。 （2）“还原”时发生反应的离子方程式为_______，设计实验方案检验“还原”反应是否完成_______。 （3）滤渣的主要成分是_______。 （4）写出Al(OH)3的一种用途_______。 （5）系列操作为_______，过滤，洗涤，干燥。 （6）绿矾在空气中容易被部分氧化，现取两等份部分氧化的绿矾晶体，一份溶于稀盐酸中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后得沉淀9.32g；另一份溶于稀硫酸中，加入酸性高锰酸Fe3+，消耗1.0的酸性高锰酸钾溶液2.00mL。则所取晶体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_______。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 搅拌、粉碎、加热或者适当增大硫酸的浓度(任写两条即可) （2） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. 取少量还原后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明还原反应完成，变红则说明未完成 （3）SiO2 （4）胃酸中和剂或净水剂 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6）1∶2 【解析】 【分析】烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3加入过量稀硫酸发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，SiO2不反应，滤液中含有阳离子主要是Fe3+、A13+；制备FeSO4∙7H2O，需要加入Fe将铁离子转化成Fe2+，过滤出SiO2；滤液中加入NaOH溶液调节溶液pH，A13+转化成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀和滤液，滤液主要含有FeSO4，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾FeSO4∙7H2O。 【小问1详解】 由于制备的是硫酸亚铁晶体，故用硫酸溶解，试剂a的化学式为H2SO4，提高酸浸速率的措施为搅拌、粉碎、加热或者适当增大硫酸的浓度。 【小问2详解】 “还原”时加铁粉将Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，检验还原反应是否完成需要检验溶液中是否有Fe3+，具体操作为：取少量还原后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明还原反应完成，变红则说明未完成。 【小问3详解】 酸浸时SiO2不反应，酸浸后溶液依然显酸性，故无铁粉剩余，滤渣的主要成分为SiO2。 【小问4详解】 Al(OH)3可用于中和胃酸或者做净水剂等。 【小问5详解】 FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾FeSO4∙7H2O； 【小问6详解】 BaCl2与硫酸根离子反应生成BaSO4沉淀的质量为9.32g，物质的量为，根据得失电子守恒，酸性高锰酸钾溶液与Fe2+按照物质的量1∶5反应，酸性高锰酸钾溶液的物质的量为，则Fe2+的物质的量为，根据电荷守恒，Fe3+的物质的量为，。 16. 海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ.从海带中提取碘单质，实验流程图如下： （1）在实验室中，步骤①须在___________(填字母)中进行。 A. 烧杯 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 锥形瓶 （2）步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为___________。 （3）步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图： 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 Ⅱ.海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： （4）步骤①已经获得Br2，步骤③又将Br2还原为Br-，其目的是_______ （5）步骤③反应的离子方程式为___________，若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有电子发生转移，则吸收了___________g。 （6）步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的___________(填字母)。 a．       b．      c．      d．      e．       f. 【答案】（1）B （2） （3）丙 （4）为了富集溴元素 （5） ①. ②. 144 （6）df 【解析】 【分析】Ⅰ．海带灼烧成海带灰，海带灰浸泡，过滤取滤液即溶液A，溶液A中通入氯气或加双氧水等将碘离子氧化为碘单质，含碘单质的水溶液中加有机溶剂萃取碘，再经蒸馏得到单质碘； Ⅱ．海水通氯气进行氧化，溴离子被氧化为Br2，含Br2的水溶液通热空气吹出Br2，吹出的Br2用SO2水溶液吸收得到含HBr和H2SO4的吸收液，吸收液再通氯气氧化HBr为Br2，最后蒸馏溴水混合物得到Br2。 【小问1详解】 灼烧固体物质（如海带）通常在坩埚中进行，烧杯用于溶解、反应等操作，蒸发皿用于蒸发溶液，锥形瓶用于反应容器等，所以步骤①须在坩埚中进行，选B； 【小问2详解】 向溶液A中加入稀硫酸和H2O2，H2O2将I-氧化为I2，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 振荡、静置分层操作合理，而分离时先将下层液体从下口放出后在将上层液体从上口倒出，故丙不正确； 【小问4详解】 海水中溴离子浓度较低，步骤①得到的Br2浓度也不高，步骤③将Br2还原为Br-，后续再氧化得到Br2，可提高溴元素的浓度，即目的是为了富集溴元素； 【小问5详解】 步骤③中溴用二氧化硫溶液来吸收，反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：；若用浓Na2CO3溶液吸收，发生的反应为，由反应可知3 mol溴单质反应时转移5 mol电子，则有1.5 mol电子发生转移，则吸收了0.9 mol溴单质，质量为：0.9 mol×160 g/mol=144 g； 【小问6详解】 步骤⑤为蒸馏，该操作需要用到蒸馏烧瓶，直型冷凝管，锥形瓶，温度计，不需要球形冷凝管和烧杯，故选df。 17. 对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。 已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。 （2）经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （4）判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母序号)。 A. 该条件下，正、逆反应速率都零 B. 该条件下，混合气体的密度不再发生变化 C. 该条件下，混合气体的压强不再发生变化 D. 容器内分子数不再发生变化 （5）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率高，无污染，有广泛的应用前景。其工作原理如图所示，电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入；若肼—空气燃料电池产物为氮气和水，写出负极的电极反应式：___________ 【答案】（1） （2） （3）乙甲丙 （4）CD （5） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 从反应开始到12s时，； 【小问2详解】 反应进行到12s时，A物质消耗了，B物质消耗了，消耗的物质的量浓度之比等于气体系数比，所以；前4s内，计算C物质在4s内消耗的物质的量浓度为，A物质在4s内消耗的物质的量浓度为，物质的量浓度改变量之比等于气体系数比，所以，故该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 均转化为同一物质反应速率进行比较：甲：、乙：、丙：，故答案为乙甲丙； 【小问4详解】 A．正、逆反应速率都为零说法不对，正、逆反应速率相等正确，A错误； B．结合公式，气体质量一定，容器体积一定，无论是否达到平衡状态混合气体的密度是定值，故无法判断是否达到平衡，B错误； C．若反应以正反应为主，压强会减小，所以气体压强是变量，混合气体的压强不再发生变化，可以判断达到平衡，C正确； D．若反应以正反应为主，气体分子数减小，所以容器内气体分子数是变量，容器内分子数不再发生变化，可以判断达到平衡，D正确； 故答案选CD； 【小问5详解】 电子方向由a到b，故判断a为负极，b为正极；电池工作时，空气从正极通入，空气中的氧气做氧化剂被还原，所以答案为B；肼—空气燃料电池产物为氮气和水，负极为失去电子的一极，结合电荷守恒和原子守恒，写出负极的电极反应式：。 18. H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成： （1）A的电子式___________；C中的官能团名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________；反应③的化学方程式___________。 （3）反应⑥的化学方程式为___________。 （4）比B多两个“CH2”的属于同种类型物质的同分异构体中，含有3个甲基的结构简式：___________。 （5）鉴别E与F的方法是___________。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4） （5）取E和F于两支试管内，分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，使KMnO4溶液褪色的是F，不褪色的是E(或其他合理答案) 【解析】 【分析】H为，D和G发生酯化反应生成H，D为乙酸CH3COOH，C氧化生成D，所以C为乙醛CH3CHO，B催化氧化为C，所以B为乙醇CH3CH2OH，A和H2O加成生成B，所以A为乙烯CH2=CH2，石油产品经裂解得到乙烯；工业上通过对煤焦油进行分馏而获得苯，E发生部分加成生成F，F发生加成和取代反应生成G，据此分析； 【小问1详解】 乙烯的电子式为，乙醛的官能团名称为醛基； 【小问2详解】 反应②为乙烯和水的加成反应，反应③是乙醇的催化氧化，化学方程式； 【小问3详解】 反应⑥是酯化反应，化学方程式为； 【小问4详解】 比B多两个“CH2”的属于同种类型的物质，分子式为C4H9OH，分子中含有羟基，含有3个甲基的结构简式为； 【小问5详解】 E为苯，F为环己烯，可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，环己烯中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，方法是取E和F于两支试管内，分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，使KMnO4溶液褪色的是F，不褪色的是E(或其他合理答案)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$