2026届高三化学一轮复习 选择题专题水溶液中的离子反应与平衡

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 水溶液中的离子反应与平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、水的电离及溶液的酸碱性 1．（2025·河南·模拟预测）25℃时，向的溶液中滴加适量的或溶液，溶液中含氮(或硫)微粒的分布系数[如]与的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是 A．曲线表示的分布系数 B．反应的平衡常数为， C．a点时， D．向的溶液中通入，反应过程中的值增大 2．（2025·河南·三模）向浓度均为1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2，溶液，都产生白色沉淀，后者有气体产生。已知25℃时： ①1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CO)=1×10-2mol·L-1，c(OH-)=2×10-6mol·L-1； lmol·L-1Na2CO3溶液中，c(OH-)=1.3×10-2mol·L-1。 ②Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17。 下列说法错误的是 A．Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(H+) B．1mol·L-1NaHCO3溶液中，水电离出的H+浓度为2×10-6mol·L-1 C．Na2CO3与FeCl2反应产生的沉淀是Fe(OH)2 D．NaHCO3与FeCl2反应的离子方程式是2HCO+Fe2+=FeCO3↓+H2O+CO2↑ 3．（2025·河南新乡·三模）常温下，将浓度均为的三种一元酸HX、HY、HZ分别稀释至。溶液的pH与的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．三种酸的酸性： B．常温下，HX的电离常数约为 C．等物质的量浓度的NaY、NaZ溶液中，水的电离程度： D．等物质的量浓度的HY与NaOH溶液按体积比2：1混合，混合溶液中 4．（2025·河南开封·三模）常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线代表 B．M点加入盐酸体积为 C．的电离常数的数量级为 D．应选酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由红色变为无色 5．（2025·河南·一模）为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示 [已知：]。下列叙述正确的是 A．到达m点需要加入溶液的体积大于10mL B．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为 C．随着溶液的加入，水的电离程度 D．n点满足关系： 6．（2024·河南·一模）已知：时，。时，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液的和温度随的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是 A．越大，水的电离程度越小 B．b点，溶液中 C．a点时， D．c点溶液中： 7．（2024·河南·三模）常温下，向20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的pH分别为1.86、6.22)。 下列说法错误的是 A．常温下，亚硫酸的第二步电离平衡常数的数量级为 B．当V(NaOH溶液)=20mL时， C．V(NaOH溶液)=40mL时，水的电离程度最大 D．p点时， 8．（2024·河南郑州·模拟预测）常温下，分别向一元酸溶液、溶液、溶液中滴加溶液，随的变化关系如图所示。已知：表示或或，，。下列说法正确的是 A．是离子化合物但含有共价键；时，溶液中 B．点溶液中微粒有、、、、、 C．曲线Ⅱ对应的溶液，点水的电离程度比点的小 D．常温下，一元酸的电离平衡常数的数量级为 9．（2024·河南·模拟预测）常温下，某弱酸溶液中所有含微粒的浓度对数与溶液中的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线③表示随的变化 B．常温下 C．溶液中： D．常温下溶液中水电离出的 10．（2024·河南驻马店·二模）20℃时，均为11的和溶液，随着温度的升高，溶液的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．相同温度下，电离常数： B．的变化是由于温度升高，水的电离程度增大 C．时，水的电离程度： D．等浓度的和的混合溶液中存在： 11．（2024·河南新乡·三模）NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是 A．的 B．水的电离程度：d>c>b>a C．③为的与pH的关系 D．c点时，溶液中存在 12．（2024·河南焦作·一模）常温下，二元弱酸的，。已知：，用溶液滴定溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示(假设溶液体积具有加和性)。 下列说法错误的是 A．a、b、c三点水电离出的依次增大 B．a点溶液中： C．b点溶液中： D．时， 13．（2024·河南南阳·一模）时，向溶液中逐渐加入固体（溶液体积变化忽略不计），测得时平衡体系中与溶液的关系如图所示．下列有关说法错误的是 A．曲线ACE描述浓度的变化 B．时，的电离平衡常数 C．C点时，溶液中存在 D．时，水的电离程度：E点>纯水>D点 14．（23-24高三上·河南周口·期末）常温下，将溶液缓慢滴入次磷酸溶液中，溶液和温度随加入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．与足量溶液反应的离子方程式为 B．A点～C点过程中，由水电离出的逐渐增大 C．A点存在守恒关系： D．B点存在守恒关系： 二、弱电解质的电离 15．（2025·河南新乡·一模）常温下，向浓度均为 的一元有机弱酸 HA、HB、HC的混合液中滴加 NaOH溶液，含碳粒子分布系数 与 pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：HA、HB、HC的酸性依次增强。 A．HA 的电离常数 B．浓度均为 的 HC和 NaC的混合溶液的 C．溶液的pH约为1.445 D．a 点、b 点、c 点对应的溶液中： 16．（2024·河南信阳·模拟预测）已知常温下水溶液中、、、、的分布分数如[如]随变化曲线如图1所示，溶液中和关系如图2所示，用的溶液滴定溶液，下列说法错误的是     A．曲线b表示 B．溶液中存在： C．反应的平衡常数 D．滴定过程中始终存在： 17．（2025·河南·一模）常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入的溶液中，不考虑溶液体积的变化，溶液体系中三种含铬离子、、的分布系数[例如]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线丙表示随溶液的变化关系 B．的 C．n点溶液中： D．的 三、盐类的水解 18．（2024·河南·三模）已知AG的定义为，室温下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．MOH的电离常数的数量级为 B．A点时水的电离程度最大 C．A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mL D．B点时溶液中存在： 四、化学平衡 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 水溶液中的离子反应与平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C D D B D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D D D C C D D D 1．C 【分析】向溶液中滴加盐酸，浓度降低，浓度增大，向溶液中滴加NaOH溶液，浓度降低，浓度增大，浓度降低，NH3·H2O浓度增大，所以图像中从左开始曲线依次表示、、(X)、和NH3·H2O，从图中可以看出，当c()=c()，可知的Ka1=10-1.9，当c()=c()，可知的Ka2=10-7.2，当c()=c(NH3·H2O)，可知NH3·H2O的Kb=109.3-14=10-4.7，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线表示的分布系数，A错误； B．由图像可知，，，，所以，，B错误； C．根据元素守恒可得：，a点存在，可得，C正确； D．通入会氧化同时生成，即变大，而只随温度的变化而变化，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．lmol·L-1Na2CO3溶液中以第一步水解为主。CO+H2O⇌HCO+OH-，c(HCO)≈c(OH-)，c(Na+)=2mol·L-1，c(CO)=lmol·L-1-1.3×10-2mol·L-1，c(HCO)=1.3×10-2mol·L-1，c(H+)=10-14÷(1.3×10-2)mol·L-1，A正确； B．1mol·L-1NaHCO3溶液中，水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-)=2×10-6mol·L-1，B正确； C．根据Ksp(FeCO3)=3.1×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17和lmol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=1.3×10-2mol·L-1；计算FeCO3开始沉淀时c(Fe2+)=3.1×10-11÷(l-1.3×10-2)≈10-11，Fe(OH)2开始沉淀时c(Fe2+)=≈10-13；二者数值极小，且接近，存在竞争沉淀。实验证明：pH7–9时FeCO3和Fe(OH)2共存。故Na2CO3与FeCl2反应产生的沉淀是FeCO3和Fe(OH)2的混合物，C错误； D．NaHCO3与FeCl2反应产生白色沉淀，有气体产生。HCO电离：HCO⇌CO+H+，HCO+H+=H2O+CO2↑，CO+Fe2+=FeCO3↓，D正确； 故选C。 3．D 【分析】由图可知，0.1mol/LHZ溶液pH为1，则HZ为一元强酸，HY、HX溶液的pH大于1，所以两者为一元弱酸，由HY溶液中pH小于HX可知，HY的酸性强于HX，则三种酸的酸性强弱顺序为HX<HY<HZ；由图可知，0.1mol/LHX溶液pH为5.2，则HX的电离常数约为；稀释100倍后，HY溶液pH为3.4，则HY的电离常数约为。 【详解】A．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为HX<HY<HZ，故A错误； B．由分析可知，HX的电离常数约为10—9.4，故B错误； C．由分析可知，HY为一元弱酸、HZ为一元强酸，则NaZ在溶液中不水解，NaY在溶液中水解促进水的电离，所以等物质的量浓度的NaY、NaZ溶液中，NaY溶液中水的电离程度大于NaZ，故C错误； D．由题意可知，等物质的量浓度的HY与氢氧化钠溶液按体积比2：1混合得到等浓度的NaY和HY混合溶液，由分析可知，Y—的水解常数为Kh==＜Ka，说明HY的电离程度大于Y—在溶液中的水解程度，所以溶液中Y—离子浓度大于HY，故D正确； 故选D。 4．C 【分析】用盐酸滴定等浓度的氨水时，盐酸体积增大，溶液的pH减小、一水合氨的浓度减小、铵根离子浓度增大，则曲线a代表铵根离子分布分数与滴加盐酸体积的关系、曲线c代表一水合氨分布分数与滴加盐酸体积的关系、曲线b代表滴定过程中pH与滴加盐酸体积的关系；由图可知，M点溶液中一水合氨的浓度与铵根离子的浓度相等时，溶液pH为9.26，则一水合氨的电离常数Kb== c(OH—)=10—4.74。 【详解】A．由分析可知，曲线c代表一水合氨分布分数与滴加盐酸体积的关系，故A错误； B．盐酸体积为12.5mL时，盐酸与氨水反应得到等浓度的一水合氨和氯化铵的混合溶液，由电离常数可知，铵根离子的水解常数Kh==＜Kb=10—4.74，说明铵根离子在溶液中的水解程度小于电离程度，则溶液中铵根离子浓度大于一水合氨浓度；由图可知，M点溶液中一水合氨的浓度与铵根离子的浓度相等，所以M点加入盐酸体积小于12.5mL，故B错误； C．由分析可知，一水合氨电离常数Kb=10—4.74，数量级为10-5，故C正确； D．等浓度的盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵和水，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，所以滴定时应选突变范围在酸性范围的甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色，故D错误； 故选C。 5．D 【分析】常温下将的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L NaHA的溶液中， NaHA+NaOH=Na2A+H2O 可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，曲线a代表，曲线b代表，剩余曲线为滴定曲线，据此分析。 【详解】A．m点时，存在，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L， ，说明NaHA溶液呈酸性，说明的电离大于水解，若加入的NaOH等于10mL，，根据的电离大于水解，则有，而m点时，存在，若是加入NaOH溶液的体积大于10mL则溶液中生成更多的，因此到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于10mL，A项错误； B．q点为溶液，，其第一步水解平衡常数为，数量级为，B项错误； C．q点时，溶液刚好反应生成，q点后继续加入NaOH溶液，碱过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度会下降，则随着溶液的加入，水的电离程度，C项错误； D．n点时滴入了10mLNaOH溶液，，根据物料守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，此时溶液呈酸性，则，D项正确； 故选D。 6．D 【详解】A．中和反应为放热反应，时，温度最高，此时与恰好完全反应生成，b点为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，b点的溶质为，其水解促进水的电离，故b点水的电离程度最大　，A错误； B．b点为恰好完全反应的点，与恰好反应生成，则，结合物料守恒可知，溶液中，B错误； C．当时，溶质为等物质的量的、，由于的电离程度大于的水解程度，则，由可知，则此时，a点的，说明，C错误； D．c点溶液中溶质为等物质的量的、，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，两式联立可知，，D正确； 故选D。 7．B 【分析】亚硫酸溶液中未加NaOH溶液时，浓度最小，随着所加NaOH溶液体积增大，浓度增大，促进亚硫酸电离，亚硫酸浓度减小、浓度在最初会增大，所以曲线①②③分别代表亚硫酸、、与NaOH溶液体积的关系。 【详解】A．常温下，亚硫酸的第二步电离方程式为：，曲线②③交点，p点c()=c()，c(H+)=10-6.22mol/L，平衡常数为，即数量级为，故A正确； B．当V(NaOH溶液)=20mL时，亚硫酸溶液与NaOH按物质的量之比1：1恰好完全反应，①③分别代表亚硫酸、，图像显示此时亚硫酸浓度小于，即的水解小于电离，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，电荷守恒、物料守恒，即，又c(H+)＞c(OH-)，所以，故B错误； C．20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液，当V(NaOH溶液)=40mL时，恰好完全生成Na2SO3，Na2SO3是强碱弱酸盐，水解促进水电离，所以此时水的电离程度最大，故C正确； D．由图可知p点时，c()=c()，电荷守恒，所以，故D正确； 故答案为：B。 8．D 【详解】A．中既有离子键又有共价键，共价键来自硫酸根离子；时、溶液中存在电荷守恒，又，则可知，A错误； B．点溶液的，，，，则曲线I表示与的关系，同理可得曲线Ⅱ表示与的关系，曲线Ⅲ表示与的关系，B错误； C．水解溶液显酸性，促进水的电离，随着的加入，对水的电离的促进程度减小，故点水的电离程度比点的大，C错误； D．根据点坐标（4.8，0）来算，则，，的数量级为，D正确； 故选D。 9．B 【分析】由图知，溶液中含的微粒只有三种，说明是二元酸。越小，越大，随着增大而减小，随着增大先增大后保持基本不变，故曲线①②③分别表示、、的变化情况。 【详解】A．由分析可知，曲线③表示随的变化，A项错误； B．由图中点坐标可计算，由图中点坐标，可计算，则，B项正确； C．由于是二元酸，故溶液中不存在，C项错误； D．，，即的电离程度大于其水解程度，水的电离受到抑制，D项错误； 故选B。 10．B 【分析】等pH的一元强碱和一元弱碱，升温时弱碱的电离受到促进，弱碱的c(OH-)更大、pH更大，由图可知，升高相同温度时AOH的 pH更大，所以AOH碱性更弱、碱性更强，而一元强碱开始升高温度时，pH几乎不变，所以也是弱碱。 【详解】A．碱性更强，相同温度下，电离常数：，故A错误； B．升温，、均正向移动，c(OH-)增大，图像显示pH减小，即增大，所以升温Kw的变化随温度升高更明显，因此的变化是由于温度升高，水的电离程度增大，故B正确； C．图像显示，时，溶液的pH更大，即碱性更强，对水的电离抑制程度更大，所以水的电离程度更小，即水的电离程度a＜b，故C错误； D．和均为强酸弱碱盐，都水解，溶液呈酸性，所以c(Cl-)最大，又AOH碱性更弱，所以等浓度的和的混合溶液中水解程度更大，因此，故D错误； 故答案为：B。 11．D 【分析】根据图中a点，时，溶液中溶质的物质的量之比为，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，浓度变小，故③为，④为，又因为pH=2.12时，最小，故②为，①为，据此分析回答。 【详解】A．a点，，溶液中溶质为，即，；c点，，即，，，A正确； B．a点的溶质为，水的电离被抑制，随着NaOH溶液的滴入，酸性减弱，生成可水解的盐，故水的电离逐渐增大，故水的电离程度：d>c>b>a，B正确； C．由分析知，③为的与pH的关系，C正确； D．溶液中存在电荷守恒，c点时，Na元素和P元素之间的关系为，则有，从图中信息可知，c点时，联立三个等式，有，此时溶液显碱性，则，D错误； 故选D。 12．D 【分析】用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1mol/L H2A溶液，当加入20mlNaOH溶液时正好生成NaHA，此时发生第一次突变，即b点，pH=2.75，说明NaHA的电离程度大于水解程度，加入30mlNaOH溶液时，溶液中NaHA和Na2A为1:1，当加入40mlNaOH溶液时正好生成Na2A，即d点，H2A的pKa1=−lgKa1，则Ka1=10-1.23，pKa2=−lgKa2，则Ka2=10-4.19，据此回答。 【详解】A．从a到c的过程，H2A的浓度逐渐减小，a点溶质为H2A和NaHA，b点溶质为NaHA，c点溶质为NaHA和Na2A，水的电离程度逐渐增大，所以a、b、c三点水电离出的c(H+)依次增大，A正确； B．a点pH=1.23，c(H+)=10-1.23mol/L，，则c(HA-)=c(H2A)，由电荷守恒：，且溶液为酸性，即c(H+)＞c(OH-)可知，c( Na+)<2c(A2-) + c(H2A)，B正确； C．b点的溶质为NaHA，根据物料守恒：和电荷守恒可知，，C正确； D．η=1.5时，溶液中NaHA和Na2A为1:1，根据物料守恒：mol/L，D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．逐渐加入固体，HF浓度逐渐减小，故曲线描述HF浓度的变化，曲线DCB描述浓度变化，故A正确； B．由图可知，、，时，，，，由电离平衡常数的定义可知，故B正确； C．根据图知点时，再根据溶液的电荷守恒知，得到，故C正确； D．点溶液呈酸性，的电离程度大于的水解程度，电离出的对水的电离起抑制作用，故点水的电离程度小于纯水的电离程度，故D错误。 答案选D。 14．C 【详解】A．根据图中信息可知，温度最高时说明中和反应正好完成，将溶液滴入溶液中，消耗溶液正好中和完，且大于7，说明属于一元弱酸，因此与足量溶液反应的离子方程式为，A正确； B．酸或者碱对水的电离抑制，酸中氢离子浓度逐渐被消耗，对水的电离抑制程度减弱，三点中由水电离出的逐渐增大，B正确； C．A点溶质和的物质的量之比为，存在的守恒关系为，联立两个式子得，C错误； D．B点为中性，电荷守恒关系为，故存在守恒关系：，D正确； 故答案选C。 15．C 【分析】HA、HB、HC的酸性依次增强，在HA、HB、HC的混合液中滴加NaOH溶液，HC优先反应，HA最后反应，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH增大，c(A-)或c(B-)或c(C-)逐渐增大，c(HC)或c(HB)或c(HA)逐渐减小，所以曲线L1、L3、L4分别表示HC、HB、HA与pH的关系，曲线L2、L5、L6分别表示C-、B-、A-与pH的关系，由图可知，c(C-)=c(HC)时pH=1.89，此时Ka(HC)= ，同理Ka(HB)=10-4.26，Ka(HA)=10-4.87，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，Ka(HC)= ，Ka(HA)=10-4.87，故A正确； B．Ka(HC)= ，Kh(C-)=＜Ka(HC)，则浓度均为0.1mol•L-1的HC和NaC的混合溶液中HC的电离程度大于C-的水解程度，c(C-)＞c(HC)，c(H+)＜10-1.89mol/L，则混合溶液的pH＞1.89，故B正确； C．Ka(HA)=10-4.87，0.1mol•L-1HA溶液中c(H+)≈c(A-)，且HA的电离是微弱的，则c(H+)≈=10-2.935mol/L，pH=2.935，故C错误； D．a、b、c三点对应的溶液中均有c(C-)=c(HC)、c(B-)=c(HB)、c(A-)=c(HA)，且a、b、c三点溶液的体积：a＜b＜c，则a、b、c点对应的溶液中：c(C-)＞c(B-)＞c(A-)，故D正确； 故选：C。 16．D 【分析】由题中信息可知，由题中信息可知，为二元弱酸，、，HB为一元弱酸，，用溶液滴定溶液，发生反应：，则酸性；随着pH增大，溶液中、减少，、增多，HA-先增多后减少，所以曲线a、b、c表示H2A的各微粒分布曲线，曲线a表示H2A，曲线b表示，曲线c表示，曲线d为HB，曲线e为。 【详解】A．根据分析可知，曲线b表示，A项正确； B．由图可知，，，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，根据电荷守恒有：，溶液为酸性，因此，可得，B项正确； C．的平衡常数，上下都乘以和、，得，由图可知：，，，，得，C项正确； D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：，根据元素质量守恒：，则，但随着溶液的滴入，产生沉淀而析出，溶液中，则，D项错误； 故答案选D。 17．D 【分析】随着pH增大，的浓度减小，的浓度先增大后减小；在一定范围内，浓度减小而的浓度增大，则甲、乙、丙分别代表、、的分布系数；m点时，、的浓度相等： ，n点时、浓度相等，，； 【详解】A．据分析，曲线甲表示随溶液的变化关系，A不正确； B． 据分析，的，B不正确； C． n点溶液中电荷守恒：：、浓度相等，则，而溶液呈酸性，C不正确； D．据分析，结合平衡常数表达式，的，D正确； 答案选D。 18．D 【详解】A．AG=-7.2时，，可知，由，MOH的电离常数的数量级为，A错误； B．滴定终点时，刚好生成MCl，溶液显酸性，水的电离程度最大，A点溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，A点时水的电离程度不是最大，，B错误； C．A点的，即，则，此时溶液显中性，MOH过量，不是滴定终点，加入HCl溶液的体积小于10.00 mL，C错误； D．B点时得到的溶液是等浓度的MCl和HCl的混合溶液，由电荷守恒和物料守恒可得出，D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$