专题2 第2单元 第2课时 化学反应的计算（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件围绕物质的量为中心的定量计算及化学方程式应用展开，从基础物理量转化入手，通过关系图梳理n、m、V、c的关联，搭建从概念理解到综合应用的学习支架，衔接阿伏加德罗常数判断、浓度计算等知识点。 其亮点在于以科学思维和化学观念为核心，通过归纳总结（如“22.4 L/mol”使用条件辨析）和分层训练（基础自测、随堂演练），结合实例培养严谨推理能力。助力学生构建系统知识网络，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第二单元　溶液组成的定量研究 第2课时　化学反应的计算 专题2　研究物质的基本方法 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 c·V溶液 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 2 mol 1 mol 2 mol 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 微粒数目之比 物质的量之比 微粒数目之比 物质的量之比 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 谢谢观看 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 [学习目标]　 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要性。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单的计算。 知识点一　以物质的量为中心的基本计算 1．以物质的量为中心的转化关系图 2．计算公式 n＝＝＝_________＝_________。 1．与阿伏加德罗常数(NA)有关的计算与判断 题目一般围绕“物质的量”考查物质质量、体积、物质的量浓度、微粒数之间的相互换算。涉及微粒中的分子数、原子数、质子数、中子数、电子数，溶液中的分子数、离子数等。 一般解题思路：先将“物质质量、体积、物质的量浓度”转化为“物质的量”，再结合物质的组成与结构特点，将“物质的量”转化为相关微粒数等。 (1)关注“22.4 L·mol-1”的使用条件 “标准状况”和“气体”。有时给出气体体积，但未指明状态或不是标准状况；说明标准状况，但物质不是气态，都不能使用22.4 L·mol-1。在标准状况下，不是气态的物质常见的有水、乙醇、CCl4、乙酸等。 (2)关注“温度、压强”的影响 给出物质的质量或物质的量，则“温度、压强”均为无效条件。 (3)要注意特殊物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSO构成等。 ③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。 (4)要注意溶液中的微粒数目的表示方法 ①给出溶液的浓度，有没有给出溶液体积(若没有，无法计算对应物质的物质的量)。 ②求算溶质的分子数、离子数，需要考虑角标因素、电离等。 ③求算溶液中分子、离子、原子的数目，有时要考虑溶剂水。 2．物质的量浓度的相关计算 (1)根据定义式计算物质的量浓度 (2)物质的量浓度与质量分数的关系 ①推导过程：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL-1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g·mol-1。 则c＝＝＝ mol·L-1。 ②结论：c＝ mol·L-1(ρ的单位为g·mL-1或g·cm-3)。 3．溶液的稀释或混合计算 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) (3)混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和。 ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有Na＋数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 解析　A项，标准状况下，H2O为液态；B项，n(Na2CO3)＝＝0.01 mol，n(Na＋)＝2n(Na2CO3)＝0.02 mol，则N(Na＋)＝0.02NA；C项，NA个CO2为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L；D项，未知溶液的体积，无法确定Cl－数。 答案　B 2．(1)已知V L硫酸铁溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为________mol·L-1，SO的物质的量浓度为________mol·L-1，溶质的物质的量浓度为________mol·L-1。 (2)游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2+，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为______mol·L-1。 解析　(1)解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c＝；二是硫酸铁中n(Fe3+)∶n(SO)＝2∶3，那么c(Fe3+)∶c(SO)＝2∶3，c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3+)＝c(SO)。因n(Fe3+)＝＝ mol，c(Fe3+)＝＝＝ mol·L-1，c(SO)＝c(Fe3+)＝ mol·L-1，c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3+)＝ mol·L-1。 (2)c(Cu2+)＝＝0.001 mol·L-1。 答案　(1)　　 (2)0.001 知识点二　物质的量应用于化学方程式的计算 1．从物质的量的角度认识化学方程式的意义 对于2H2＋O22H2O，可理解为_________H2和_________O2在点燃的条件下恰好完全反应生成_________H2O。 2．某化学反应：　 aX　 ＋ 　bY 　===　 cZ 化学式前的化学计量数： a b c 扩大6.02×1023倍： a×6.02×1023 b×6.02×1023 c×6.02×1023 物质的物质的量： a mol b mol c mol (1)在化学方程式中，反应物、生成物的物质的量之比等于相应的化学计量数之比。 (2)对于任意物质，其组成______________等于其_______________，即：N(A)∶N(B)＝n(A)∶n(B)。 (3)在同温同压下，气态物质的______________等于______________，也等于体积之比，即：N(A)∶N(B)＝n(A)∶n(B)＝V(A)∶V(B)。 (4)不同物理量间的换算方法 aA(g)　 ＋　 bB(g)===cC(g)　　＋　dD(g) a×MA g b mol c×22.4 L d mol m(A) n(B) V(C) n(D) 则比例关系：＝＝＝ 单位关系：上下一致，左右对应。 物质的量应用于化学方程式计算的一般步骤 1．将1.15 g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体在标准状况下是多大体积？已知Na与H2O发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 解析　生成0.05 mol NaOH、0.56 L H2 n(Na)＝＝0.05 mol， 2Na＋2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 2　　　　　 　 　2　 　 1 0.05 mol　　　n(NaOH)　 n(H2) 2∶2＝0.05 mol∶n(NaOH)， n(NaOH)＝0.05 mol； 2∶1＝0.05 mol∶n(H2)， n(H2)＝0.025 mol， V(H2)＝0.025 mol×22.4 L·mol-1＝0.56 L。 答案　0.05 mol　0.56 L 2．400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L Cl2(标准状况)完全反应(提示：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O)，计算： (1)生成NaClO的物质的量； (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。 解析　n(Cl2)＝＝0.25 mol。 2NaOH　＋　Cl2===　NaCl＋NaClO＋H2O 2 1 1 n(NaOH) 0.25 mol n(NaClO) 有2∶1＝n(NaOH)∶0.25 mol， n(NaOH)＝0.5 mol， 1∶1＝0.25 mol∶n(NaClO)， n(NaClO)＝0.25 mol， c(NaOH)＝＝1.25 mol·L-1。 答案　(1)0.25 mol (2)1.25 mol·L-1 1．对于2CO＋O2===2CO2的反应，下列说法正确的是(　　) A．反应物CO和O2的分子数之比等于摩尔质量之比 B．4.48 L(标准状况下)O2完全反应需要的CO的物质的量是0.2 mol C．4.48 L(标准状况下)O2完全反应生成的CO2的质量是17.6 g D．若有32 g氧气参与反应，则生成CO2的分子个数是6.02×1023个 答案　C 2．今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，需O2的体积为(　　) A．0.5V L　　　　　　 B．3V L C．V L D．2V L 答案　A 3．11.2 g Fe与500 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为(　　) A．11.2 L B．2.24 L C．4.48 L D．3.36 L 答案　C 4．过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。 计算需要称取过氧化钠的质量。反应后生成NaOH的物质的量是多少？ 解析　n(O2)＝＝0.05 mol， 2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 　2　　　　　　　4　　 　1 n(Na2O2)　　　　n(NaOH)　 0.05 mol 2∶1＝n(Na2O2)∶0.05 mol， n(Na2O2)＝0.1 mol， m(Na2O2)＝0.1 mol×78 g·mol-1＝7.8 g； 4∶1＝n(NaOH)∶0.05 mol，n(NaOH)＝0.2 mol 答案　7.8 g　0.2 mol $$