专题2 第2单元 第1课时 物质的量浓度（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件聚焦“物质的量浓度”核心内容，涵盖概念含义、定量计算、溶液配制及误差分析。通过实例导入（如氢氧化钠溶液配制计算），衔接物质的量、摩尔质量前序知识，以概念辨析、例题解析搭建学习支架，帮助学生逐步理解。 亮点在于强化科学思维与科学探究，通过思考探究（如离子浓度关系分析）培养证据推理能力，结合容量瓶使用、溶液配制全流程训练实验操作。采用“概念-计算-实验-误差”递进教学，小结用归纳表格梳理要点，助力学生提升问题解决能力，为教师提供系统探究式教学资源。

第二单元　溶液组成的定量研究 第1课时　物质的量浓度 专题2　研究物质的基本方法 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 体积 物质的量 cB mol·L－1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 0.2 mol·L-1 25 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 温度 容量 500 mL 1000 mL 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 0.01 mol 1.06 g 托盘天平 玻璃棒 烧杯 药匙 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 100 mL容量瓶 玻璃棒 2~3 容量瓶 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 1~2 cm 凹液面最低处与刻度线 相切 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 溶质的量(质量或物质的量) 溶液的体积 偏高 偏低 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 谢谢观看 栏目导航 专题2　研究物质的基本方法 1 [学习目标]　 1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。 3.掌握容量瓶的使用方法。 知识点一　物质的量浓度 1．概念 表示单位________溶液里所含溶质B的____________。 2．符号 ______，常用单位：_________。 3．表达式：__________。 cB＝ 4．物质的量浓度的简单计算 (1)已知V L溶液中溶质的摩尔质量为M，质量为m，则溶质的物质的量浓度为____________。 (2)若已知V L溶液中溶质的某粒子数为N，则溶质的物质的量浓度为____________。 mol·L-1 mol·L-1 (3)将4 g氢氧化钠溶于水中配成500 mL溶液，所得溶液的浓度为____________。 (4)配制1 L 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为______ g。 1．0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液，c(Na＋)＝_______，c(SO)＝________，从中取出10 mL，c(Na2SO4)＝________。 提示　0.4 mol·L-1　0.2 mol·L-1 0.2 mol·L-1 提示　不是，CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2为该溶液的溶质。 2．98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L-1的H2SO4溶液吗？为什么？ 提示　单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将 98 g(即1 mol)溶于1 L水后，得到的溶液体积不再为1 L，故H2SO4溶液不是1 mol·L-1。 3．CaO溶于水，溶质为CaO吗？ 对溶质的物质的量浓度的概念的理解 1．一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 2．表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 3．计算时要找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O。 4．若将气体通入溶液中，注意不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L-1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。 5．溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝计算。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)将58.5 g氯化钠溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氯化钠溶液。(　　) (2)0.5 mol·L-1氯化钙溶液中，Ca2+与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1。(　　) (3)从2 mol·L-1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L-1。(　　) (4)1 mol H2SO4溶液中含有2 mol H＋。(　　) (5)将6.2 g Na2O溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的浓度为 0.1 mol·L-1。(　　) (6)1 L 1 mol·L-1盐酸中含有NA个HCl分子。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 解析　A、B、C、D项中H2SO4的物质的量浓度分别为1 mol/L、 1 mol/L、0.5 mol/L、2.5 mol/L，D项符合题意。 答案　D 物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。 知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的结构与规格 2．配制100 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液 1．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂 提示　ad 2．定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或向容量瓶转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应如何处理？ 提示　无法进行弥补处理，重新配制。 1．容量瓶的选择与使用 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (3)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 (4)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 2．配制溶液操作要点 (1)玻璃棒的作用：搅拌促进溶解，引流。 (2)配制一定浓度的碳酸钠溶液时，碳酸钠在烧杯中溶解后，要冷却至室温后才能将溶液转移到容量瓶中，如果溶液未冷却，液体膨胀，向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。 (3)定容时先向容量瓶中加蒸馏水直到容量瓶中的液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低点刚好与刻度线相平。观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视。 (4)定容时如果加水超过刻度线，应将所配溶液倒掉，洗净容量瓶重新配制。 1．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是(　　) A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液 C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 解析　容量瓶只需用蒸馏水洗净，不需干燥，不能用待配溶液润洗。 答案　D 2．某学生计划用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸 450 mL，回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是______(填字母)。 A．托盘天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F．500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是______。 (3)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为________。 解析　用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L-1×V＝0.10 mol·L-1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。 答案　(1)A　(2)玻璃棒　(3)4.2　10 mL (4)500 mL 知识点三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 分析依据：cB＝＝ 由上述公式可知，摩尔质量(MB)不会发生改变，误差产生的原因是由____________________________或______________产生的误差引起的。若mB偏大或V偏小，则cB_______；若mB偏小或V偏大，则cB_______。 ①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线 ②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ③定容时俯视刻度线 ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑥容量瓶内有少量水 ⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放在左盘 ⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质 上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是______(填序号，下同)，无影响的是________，偏低的是________。 提示　③④⑧　⑥⑦　①②⑤ 以配制100 mL 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。 可能引起误差的操作 变化的量 实际浓度(cB) 将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出 nB减小 偏低 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒 nB减小 偏低 未冷却至室温就注入容量瓶定容 V减小 偏高 定容时，仰视容量瓶的刻度线 V增大 偏低 定容时，俯视容量瓶的刻度线 V减小 偏高 定容时，水加多了，用滴管吸出 nB减小 偏低 定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线 V增大 偏低 溶解前烧杯内有水 / 无影响 1．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是(　　) ①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上 ②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容 ③烧杯及玻璃棒未洗涤 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线 ⑥天平的砝码生锈了 A．①③　　 B．②⑤⑥ C．①③④ D．①③④⑤ 解析　凡是导致溶质的质量m偏小和溶液的体积V偏大的实验操作均会使所配溶液的浓度偏低。①导致m偏小，②导致V偏小，③导致m偏小，④导致V偏小，⑤无影响，⑥导致m偏大。 答案　A 2．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L-1的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　) A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时，俯视观察刻度线 C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线 解析　A中碳酸钠晶体的质量小于实际需要碳酸钠晶体的质量 (143 g)，可使配制的溶液浓度偏低；C中可使溶质减少，配制的溶液浓度偏低；D中定容后，振荡静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会产生误差。 答案　B 容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响 (如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 1．某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3 mol·L-1。这里的“5.04×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的(　　) A．物质的量　　　　 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 答案　D 2．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na＋和Na2CO3的总物质的量为0.9 mol B．50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 C．将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100 mL水 D．20 ℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1 答案　D 3．用36.5%的浓HCl(ρ＝1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀HCl 100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是(　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯 ④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 答案　B 4．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 答案　D 5．配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题： (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。 (2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为______。 (3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是________________________________________________________。 (4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了_______________________。 (5)定容、摇匀：定容的具体操作是____________________________。 (6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号，下同)，偏低的是________。 ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ②定容时俯视刻度线 ③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 ④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 答案　(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2)10.0 g (3)搅拌、加速溶解　(4)保证溶质全部转移至容量瓶中　(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切　(6)②③　①④ $$