专题1 第2单元 第2课时 气体摩尔体积（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件聚焦“物质的分类及计量”专题中“气体摩尔体积”课时，系统呈现气体摩尔体积（Vm）的定义、单位及标准状况（273K、101kPa）下22.4 L·mol⁻¹的数值，衔接物质的量（n）等前序知识，构建从概念到应用的学习支架。 其亮点在于通过“新知学习探究—随堂巩固演练—知能达标训练”三级栏目设计，结合化学观念（物质计量规律）与科学思维（基于Vm与n关系的模型建构），以气体与相同数目粒子关系为实例，引导学生深化对微观粒子与宏观体积联系的理解。学生能在分层训练中提升探究能力，教师可借助结构化内容提高教学针对性。

第二单元　物质的化学计量 第2课时　气体摩尔体积 专题1　物质的分类及计量 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 液 固 晶体 非晶体 原子 离子 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 大小 距离 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 体积 Vm L·mol-1或m3·mol-1 物质的量(n) 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 273 101 22.4 22.4 L·mol-1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 相同数目 气体 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 谢谢观看 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 [学习目标]　 1.了解不同状态下物质的结构与性质。 2.理解气体摩尔体积的概念。 3.掌握有关气体摩尔体积的计算。 4.理解阿伏加德罗定律及其推论。 知识点一　物质的聚集状态和影响物质体积的因素 1．物质的聚集状态 (1)宏观物质的聚集状态，如：气态、______态、______态，固态可分为________(如氯化钠、纯碱等)和__________(如石蜡、玻璃等)。 (2)从微观上考察，物质是________、分子或________的聚集体。 2．决定物质体积的因素 在温度和压强一定时，决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的________、微粒之间的________。 1．某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质，通过查阅资料，得到下表中的相关数据。(说明：固体、液体密度均为 293 K时的测定值，气体密度为1.0×105 Pa、273 K时的测定值) 根据以下数据，计算1 mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中。 物质 摩尔质量/(g·mol-1) 密度 1 mol物质的体积 Al 26.98 2.70 g·cm-3 ①______ Fe 55.85 7.86 g·cm-3 ②______ H2O 18.02 0.998 g·cm-3 ③______ C2H5OH 46.07 0.789 g·cm-3 ④______ H2 2.016 0.089 9 g·L-1 ⑤______ N2 28.02 1.25 g·L-1 ⑥______ CO 28.01 1.25 g·L-1 ⑦______ 提示　9.99 cm3　7.1 cm3　18.1 cm3 58.4 cm3　22.4 L　22.4 L　22.4 L 2．结合影响物质体积大小的因素分析，一定温度和压强下，为何 1 mol不同气体体积大致相同？ 提示　当温度、压强一定时，气体中微粒间的距离近似相等，故在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 1．下列说法正确的是(　　) A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C．1 mol氧气的体积约为22.4 L D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小 解析　1 mol固体或液体的体积主要由微粒的大小决定，A项错误；1 mol气体的体积主要由微粒间距离决定，B项错误；没有限定温度和压强，1 mol 氧气的体积无法确定，C项错误；温度、压强影响微粒间距，气体微粒间距受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小，D项正确。 答案　D 2．同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述正确的是(　　) ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氢分子与氧分子大小相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计 A．①②③　　　　　　 B．①②④ C．①④ D．②③ 解析　同温同压下，1 mol气体的体积大致相等，则等体积的氢气和氧气所含的分子数相等，①正确；气体分子间的距离主要受温度和压强的影响，同温同压下氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的，②正确；氢原子和氧原子大小不同，故氢分子与氧分子大小也是不相同的，③错误；对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，④正确。 答案　B 知识点二　气体摩尔体积及有关计算 一、气体摩尔体积 1．概念：单位物质的量的气体所占的________，符号为_______。 2．常用单位：_____________________。 3．应用：气体的体积(V)＝__________________×气体摩尔体积(Vm) 二、标准状况下的气体体积 1．标准状况是指温度为_______ K、压强为_______kPa的状况。 2．标准状况下，气体摩尔体积约为_______ L·mol-1。 3．标准状况下，气体的体积(V)≈物质的量(n)×______________。 提示　不一定。 1．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗？ 提示　非气体不是。 2．当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况下？ 3．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？ 提示　不是。 1．气体摩尔体积的适用条件 (1)标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol-1进行计算。 (3)气体可以是单一气体也可以是混合气体。 2．标准状况下，气体摩尔体积的相关计算 ①气体的物质的量n＝。 ②气体的密度ρ＝＝＝。 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 ④气体的质量m＝n·M＝·M。 1．下列说法正确的是(　　) A．在标准状况下，1 mol C2H5OH的体积约为22.4 L B．1 mol H2所占的体积约为22.4 L C．在标准状况下，28 g CO和N2的混合物的体积约为22.4 L D．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4 L(NA为阿伏加德罗常数的值) 答案　C 2．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体内。下列有关判断不正确的是(　　) A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1 B．1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子 D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L 答案　D 知识点三　阿伏加德罗定律 1．含义 同温同压下，相同体积的任何气体都含有____________的粒子。 2．适用范围 只适用于________，可以是单一气体，也可以是混合气体。 某化学学习小组进行气体体积与物质的量关系的实验探究。请你协助他们完成下列实验。 (1)实验观察 电解水的实验装置如下图所示： 由图可知：A试管中收集到的气体是___________，B试管中收集到的气体是________，二者的体积之比是________。 (2)计算推理 若有1.8 g水电解，产生氢气的质量为________g，物质的量为________mol；产生氧气的质量为________g，物质的量为________mol；二者物质的量之比为________。 (3)相关结论 ①同温、同压下，气体的物质的量之比等于______之比。 ②同温、同压下，1 mol的不同气体，其体积________。 提示　(1)氢气　氧气　2∶1 (2)0.2　0.1　1.6　0.05　2∶1 (3)①体积　②相同 1．阿伏加德罗定律 (1)定律内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”； ③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 2．阿伏加德罗定律的推论 相同 条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比 n、T相同 ＝ 物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 T、p、V相同 ＝ 同温、同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 1．下列叙述正确的是(　　) A．同温、同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温、同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 解析　只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温、同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。 答案　B 2．同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3。 (1)若两容器所含O2和O3分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。 (2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。 (3)若两容器的容积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________，质量之比为________。 解析　(1)同温、同压下气体的体积与其分子数成正比，故两容器所含气体的体积相等，即A容器和B容器的容积之比是1∶1。(2)若两容器中所含原子总数相等，则两容器所含O2和O3分子总数之比为3∶2，故A容器和B容器的容积之比是3∶2。(3)若两容器的容积比为3∶2，则两容器所含O2和O3分子总数之比为3∶2，O2和O3物质的量之比为3∶2，又由于O2和O3摩尔质量之比为2∶3，则二者的质量之比为1∶1。 答案　(1)1∶1　(2)3∶2　(3)3∶2　1∶1 1．下列叙述正确的是(　　) A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol-1 D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 答案　D 2．下列说法正确的是(　　) A．22.4 L氧气中含有NA个氧气分子 B．标准状况下，0.5 mol水的体积约为11.2 L C．44 g二氧化碳的体积约是22.4 L D．标准状况下，2 mol氮气的体积约为44.8 L 答案　D 3．有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是(　　) A．28.4 g　　　　　　 B．28.4 g·mol-1 C．71 g·mol-1 D．14.2 g·mol-1 答案　C 4．同温、同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的(　　) A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同 C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同 答案　B 5．计算填空。 (1)同温、同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________，原子总数之比为________，密度之比为________。 (2)标准状况下，8 g CH4，11.2 L O2，24 g O3中，所含分子数大小关系是N(CH4)＝N(O2)＝N(O3)(按从大至小顺序，下同) 含有原子数最多的是________；质量最大的是________；8 g CH4中含有的质子数是________NA。 答案　(1)1∶1　5∶3　4∶11 (2)CH4　O3　5 $$